Природные воды, определение сульфатов

Для определения сульфатов в природных водах использован мембранный электрод на основе халькогенидного стекла с добавкой железа состава [Fe2(Ge2gSbi2Seeo)]- Электрод селективно реагирует на незакомплексованный ион Fe(III), образующийся [c.181]

Присутствие сульфатов в природных водах обусловлено выветриванием пород и биохимическими процессами в водоносных слоях. Их содержание обусловливает некарбонатную жесткость воды. Ранее широко используемые гравиметрические и комплексонометрические методы их определения в настоящее время все больше вытесняются методами прямого титрования солями бария с использованием металлоиндикаторов (нитхромазо, ортаниловый К и др.). [c.179]

На чем основано комплексонометрическое определение сульфат-иона и суммы серосодержащих анионов в природных и сточных водах [c.121]

Сульфаты - один из главных анионов (после гидрокарбонатных) химического состава природных вод. Его содержание мало зависит от биотических процессов в толще воды. Определение сульфатов представляет интерес не только для расчета баланса по минерализации, но и для оценки абиогенных факторов формирования состава воды (например, поступление сульфатов со стоком главных ионов, сбросными водами). Для рыбохозяйственных водных объ- [c.23]

Ионообменная хроматография разработана и практически используется для выделения сульфатов при анализе многочисленных природных и промышленных объектов [407]. Наиболее часто мешающие определению сульфатов ионы металлов отделяют пропусканием пробы через колонку, заполненную катионитом Амберлит IR-120 в Н -форме [1071]. Катионообменный метод используют при анализе природных, морских, океанических и сточных вод в зависимости от емкости смолы и минерализации образца регулярно регенерируют смолу промыванием соляной кислотой. [c.57]

ГОСТ 23268.4-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения сульфат-ионов [c.7]

Определение иона сульфата в природной воде с помощью ионообменных смол [2800]. [c.240]

Определение иона сульфата в природной воде, содержащей большие количества ионов двух- и трехвалентного железа [2801]. [c.240]

Цель работы. Определение содержания сульфата в природных водах по помутнению, вызванному обработкой хлоридом бария. [c.324]

Сейчас для определения ХПК сточных вод применяют исключительно бихроматный метод. Перманганатный метод используется только при анализе органических компонентов природных вод, так как при большом количестве зачастую трудно-окисляемых органических соединений в стоках данный способ непригоден. В то же время бихромат калия в 18 н. серной кислоте в присутствии катализатора — сульфата серебра — способен окислять практически все органические вещества на 95— 100%. Суть метода заключается в обработке предварительно отфильтрованной через бумажный или мембранный фильтр сточной воды раствором бихромата калия и концентрированной серной кислотой с подогревом или без него в присутствии сульфата серебра. Непрореагировавший бихромат после окончания реакции оттитровывают раствором соли Мора, используя в качестве индикатора ферроин или Ы-фенилантраниловую кислоту. ХПК в миллиграммах кислорода на 1 л сточной воды определяют путем простого расчета. [c.123]

Для имитации природных вод используют растворы с известной концентрацией гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов натрия, магния и кальция, а также вытяжки из торфа, содержащие гумусовые вещества, и суспензии каолина с определенной дисперсностью частиц растворы флокулянтов и других реагентов дистиллированная вода. [c.582]

В качестве элемента-индикатора для косвенного определения серы используют также барий [368]. В основу метода анализа природных вод положено определение сульфат-иона по избыточной концентрации бария в пробе после отделения образовавшегося сульфата бария. Предполагается отсутствие в пробе других ионов, осаждающих барий. К 25 мл подкисленной хлороводородной кислотой (1 1) и нагретой до кипения пробы воды, со дер- [c.260]

Метод чувствительный и точный, применяется для определения сульфатов в природных водах. [c.203]

Влияние ионов сульфата и хлорида устраняется или путем отгона фтора или путем введения в испытуемые и стандартные раство-рЬ1 определенного большого количества сульфатов и хлоридов, во много раз перекрывающего содержание их в испытуемых пробах. Ниже описывается упрощенный метод определения без отгона фтора. Ой пригоден в подавляющем большинстве случаев природных вод, за исключением крайне минерализованных, содержащих большое количество сульфатов и сильно цветных речных вод, требующих отгона фтора. [c.57]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТ-ИОНОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ И АТМОСФЕРНЫХ ОСАДКАХ [1] [c.27]

Результаты титриметрического определения сульфат-ионов в природных водах [c.28]

Куленок М. И. Фотоколориметрическая иодо-метрия при санитарном анализе питьевых вод. [Определение в воде растворенного кислорода и активного хлора]. Гигиена и санитария, 1948, № И, с. 5—9. 4520 Куленок М. И. Метод фотоколориметричес-кой иодометрии и применение его при некоторых анализах природной воды. [Определение в воде растворенного кис.порода, активного хлора и сульфатов]. ЖАХ, 1949, [c.178]

Н-форме со скоростью 20—30 капель в минуту. Затем колонку промывают 5—10 раз дистиллированной водой порциями по 2—3 мл, присоединяя элюат к основному раствору. При определении сульфатов в природных водах с повышенным содержанием солей (морских и океанских) через колонку в мерную колбу емкостью 100 мл пропускают 10 мл анализируемой воды, промывают колонку дистиллированной водой и доводят объем пробы до 100 мл. Для титрования берут 1 —10 мл разбавленного раствора. При анализе пресных вод возможно 5—10-кратное использование колонки, для океанских вод необходима регенерация колонки перед каждой новой пробой. [c.28]

Предлагаемый прием определения сульфатов проверен методами добавок и гравиметрии. Титрование применяют при массовом анализе вод и атмосферных осадков с содержанием сульфатов от 2 мг/л до 1 г/л. Преимущества метода особенно очевидны при анализе атмосферных осадков, объем которых в некоторых случаях ограничен. Данные по определению сульфат-ионов в природных и сточных водах и атмосферных осадках приведены в табл. 2 и 3. [c.29]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТ-ИОНОВ В ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОДАХ [c.34]

Оценены возможности фотометрического и титриметрического определения сульфатов в анализе вод с реагентом ортаниловым К. Показано, что с одним реагентом возможен анализ вод на содержание сульфат-ионов в широком диапазоне концентраций от 0,8 мкг/мл при фотометрическом определении до миллиграммовых количеств в пробе при титриметрическом варианте определения. Представлена избирательность и методики определения сульфат-ионов в высокочистой воде, питьевой, природной, сточной и при высокой минерализации. [c.190]

В работе (79] для определения сульфатов предлагается использовать барий селективные электроды с пластифицированной отвержденной мембраной. Разработаны две методики определения метод добавок и метод дифференциального титрования. Обе дают хорошую воспроизводимость для природных и питьевых вод. Перечисленные преимущества потенциометрического титрования делают его перспективным для определения сульфатов в буровых сточных водах, хотя отработанной методики пока не существует. [c.151]

Шпигун Л. К., Еремина И. Д., Золотов Ю. А. Спектрофотометрическое определение сульфат-ионов в поверхностных водах методом проточно-инжекционного анализа//Определение нормируемых компонентов в природных и сточных водах. М. Наука, 1987. [c.191]

Принцип и значение метода. Определение сульфатов путем осаждения и взвешивания Ва80 является одним из важнейших методов весового анализа. С этим определением приходится встречаться при аиализе многих природных и технических материалов. В некоторых случаях ион 501 является одним из главных компонентов исследуемого вещества, как, например, в гипсе, природной воде. В других случаях ион 50 является примесью, определение которой важно для характеристики различных минералов или технических продуктов — кислот, 0С1Юваний, солей. Еще чаще приходится исследовать различные материалы, содержащие сульфидную серу в качестве одного из главных компонентов (сульфидные руды различных металлов) или в виде примеси (каменный уголь, шлаки, черные и цветные металлы). Для определения общего содержания серы сульфиды окисляют до сульфатов, после чего осаждают и взвешивают ВаЗО . [c.157]

В настоящее время распространены методы определения фторид-ионов, основанные на их свойстве связывать ионы многовалентных металлов циркония, тория, титана, железа(III) в очень устойчивые комплексные анионы. В анализируемый раствор вводят окрашенные соединения указанных металлов фторид-ионы, связывая эти металлы в бесцветные комплексы, вызывают ослабление окраски пропорционально своей концентрации в растворе, и по ослаблению окраски рассчитывают их содержание. Поскольку такое ослабление окраски происходит и под действием других ионов, часто присутствующих в природных и сточных водах, например сульфат- и фосфат-ионов, в большинстве случаев определение фторид-ионов требует предварительной их отгонки из рас- , твора (см. разд. 7.13.3). [c.217]

Изложены результаты работ сотрудников ГЕОХИ АН СССР за 1982—1985 гг. по созданию методик анализа природных и сточных вод. Подробно описаны исследования по усовершенствованию и созданию методик атомно-абсорбционного и атомно-эмиссионного определения тяжелых металлов, в том числе с сорбционным и экстракционным концентрированием фотометрическое определение тяжелых металлов и сульфатов ионометрическое и вольтамперометрическое определение тяжелых металлов, аммония, сульфидов и галогенидов проточно-инжекдионный метод анализа природных вод и атмосферных осадков. Описано также определение минеральных компонентов сточных вод методом тонкослойной хроматографии, ряда нормируемых органических соединений — методами газовой, жидкостной и ионной хроматографии, а также методами ИК-спектроскопии и лазерной флуориметрии. [c.2]

Большинство природных вод содержит хлориды п сульфаты. Другие анионы, устойчивые в кислых средах (например, нитраты), во многих случаях присутствуют лишь в следовых количествах. Если для определения хлорид-ионов применяют титрование нитратом серебра, то содержание сульфата может быть вычислено по разности при условии, что концентрацией других анионов можно пренебречь. Для определения сульфата можно также осадить его гидроокисью бария, после чего фильтрат анализируют тем же методом. [c.233]

Определение натрия титрованием урана в натрийцинкуранилаце-тате. Метод [240] основан на восстановлении урана до урана(ГУ) и титровании раствором сульфата церия (IV). Он пригоден для определения натрия в природной воде. При определении 23 мкг/мл — 23 мг/мл натрия погрешность не превышает 1 %. Определению не мешают Са, М , и не более 10-кратных количеств калия. [c.71]

Титрование с дифенилкарбазоном в качестве индикатора проводят при pH 4,6—6 в водно-спиртовой среде. Достоинством дифенилкарбазона является относительно высокая чувствительность (до 10 мкг1мл), меньшие помехи со стороны тяжелых катионов, возможность одновременного определения хлоридов и сульфатов. Однако дифенилкарбазонат свинца недостаточно устойчив при концентрациях спирта < 40% и значениях pH < 4,5. Дифенилкарбазон использован при анализе природных вод [331] (в том числе сильноминерализованных [333]), при совместном определении sor и СГ [293]. [c.96]

Суспензия хлоранилата бария при встряхивании с сульфатсодержащими пробами выделяет в раствор эквивалентное количество свободной хлораниловой кислоты [520, 597, 598]. После отфильтровывания осадка BaS04 окраску фильтрата фотометрируют в среде 50%-ного этанола (pH 4) при 332 [598, 989, 1338] или 530 нм [872, 989, 1070, 1338]. В последнем случае определение SO4 более чувствительно (0,25—100 ч. S на 1 млн.) [1070]. Влияние мешающих ионов устраняют катионообменным способом. Хлоранилатный метод широко применяется для определения сульфатов в разнообразных объектах в природных водах [811], почвенных вытяжках [1070], на ржавых стальных панелях [706], гипсовой штукатурке [891], нефти [989], органических соединениях [1070, 1338], в растениях [636] и планктоне (ультрамикроопределение в пробе объемом 0,5 мкл) [369], в кровяной сыворотке и моче [872] и др. [c.130]

Определение сульфатов с тороном проводят в 80 %-ной зтанольной среде. ОП измеряют при 520—530 нм [782, 831, 1103, 1201, 1337, 1416]. Не мешают 10-кратные количества фосфат-ионов. Мешают определению щелочные, щелочноземельные элементы, железо, кобальт. Ошибка определения 500 мкг серы составляет 3,3 мкг [1416]. Метод использован для анализа природных вод [789], продуктов реактора [1103], органических соединений [1337] и др. [c.131]

Определение SO4 в природных водах проводят осаждением его раствором Ba lj, меченного изотопом Ва. Активность аликвотной части фильтра и осадка BaS04 измеряют на сцинтилляцион-ном счетчике [986]. В присутствии СОГ сульфаты определяют методом изотопного разбавления. Все анионы переводят в кислоты, разбавляют серной кислотой, меченной S, и измеряют активность осадка BaS04 [932]. [c.155]

Для определения сульфидной серы при содержании ее 10— 250 мг1л используют сульфид-серебряный электрод, потенциал которого линейно зависит от логарифма концентрации в этих пределах. При более высоких концентрациях 300 мг л) рекомендуется титрование раствором сульфата кадмия [510]. Определению не мешают обычно присутствующие в природных водах катионы (Ка+, К+, Са +, Mg2+) и анионы (01 , КОз, 80 , ЗзОГ. ЗОГ). [c.179]

Избыток ионов бария после осаждения сульфатов в природных водах определяют пламенно-фотометрически [377] по линии 493 нм. Определение 500 мг 801"1л возможно с ошибкой 2,2%. Если сульфаты осаждают в виде PbS04, избыток ионов свинца определяют методом атомной адсорбции по линии РЬ 2170, 2833 А [1057], фосфаты, силикаты и сульфаты одновременно определяют косвенным титрованием солью магния в пламени Hj—войдух. Изменение поглощения происходит в силу связывания магния определяемыми ионами, кривая титрования имеет три характерные точки [1052]. [c.181]

Описан радиометрический метод определения сульфатов в природных водах [986]. К анализируемой пробе с содержанием сульфатов 500 мг/л добавляют Ba la, меченный радиоизотопом Ва, затем измеряют активность осадка и фильтрата и рассчитывают содержание сульфата в пробе. [c.181]

Для определения бромидов рекомендуется после окисления их до свободного брома и экстракции четырехлорпстым углеро-ром органический слой обработать роданидом ртути (II) и раствором сульфата железа (III). Образующися при этом роданид железа фотометрируют. Методика предложена для определения бромидов в морской воде. Сходная методика разработана для определения иодидов. Для этой цели иодид окисляют перекисью водорода и выделившийся при этом иод экстрагируют четыреххлористым углеродом. Далее определение иодидов заканчивают аналогично определению бромидов. Методика предложена для определения иодидов в природной воде [407]. Для определения [c.257]

Определение аминов в природных водах [38]. В 250 мл исследуемой воды растворяют 70 г NaOH и отгоняют амины с водяным паром. Собирают 150—160 мл отгона в приемник, содержащий 15 мл 1 н. хлористоводородной кислоты, добавляют 0,5 мл 0,1 н. H2SO4 и выпаривают досуха. Остаток (сульфаты оснований) растворяют в 5 мл цитратного буферного раствора с рН = 3,5. Смешивают 2 мл этого раствора с 0,5 мл 0,1%-ного раствора бром-крезолового пурпурового в этиловом спирте и взбалтывают 2 мин с 4 мл хлороформа. Смесь центрифугируют 15 мин для более полного разделения фаз, отбирают 3,5 мл хлороформного экстракта, добавляют 0,5 мл чистого хлороформа и оптическую плотность желтого раствора измеряют при 410 нм. [c.225]

Бардт [2] в 1927 г. предложил метод быстрого определения сульфат-иона в природной воде. Анализируемую пробу воды умягчали в лабораторной колонке, заполненной цеолитом в натриевой форме. К вытекающему из колонки раствору добавляли известное количество хлорида бария. Затем производили обратное титрование его избытка пальмитиновокислым калием по Блечеру, Умягчение преследовало цель удаления ионов кальция и магния, мешающих титрованию по Блечеру. Интересно, что эти ионы нацело поглоща-лись ионитом и не могли быть аналитически обнаружены в вытека-ющей из колонки воде. Работа Бардта не привлекла к себе внимания, и в течение многих лет после выхода ее в свет было распространено мнение, что для поглощения следовых количеств кальция и магния из воды необходимы ионообменные колонки огромных размеров. [c.18]

Фотоколометрический метод определения сульфатов позволяет определять от 2 до 2000 мг/л сульфатов в природных и сточных водах, а также почвенных вытяжках. Определению мешают взвешенные вещества и мутность, которые удаляются фильтрованием. [c.150]

Если учесть все ограничения, накладываемые на системы водного горючего, то наиболее удовлетворительным окажется раствор уранилсульфата. Этот раствор обладает достаточной радиационной стойкостью, а поглощение нейтронов анионом мало. Раствор уранилсульфата применялся в опытном гомогенном реакторе и является перспективным горючим для двухзонального реактора-размножителя. В первом опытном гомогенном реакторе (HRE) в качестве горючего применялся 0,17 AI раствор сульфата уранила в природной воде. Во втором реакторе (HRE-2, или HRT) концентрация горючего менялась в зависимости от условий работы, в частности от температуры. Типичный состав горючего следующий 0,04 М раствор уранилсульфата в тяжелой воде с добавкой 0,03 М H2SO4 для устойчивости фаз и 0,04 М раствора сульфата меди для подавления газовыделения (см. раздел 14.3). Концентрация урана в растворах активной зоны гораздо ниже (менее 5 г л или 0,02 М раствор), поэтому критическая температура растворения значительно выше минимума, соответствующего двухфазной области (см. рис. 6.1). Такой раствор нестоек, и, если не добавлять H2SO4, гидролизуется с выпадением осадка UO3. Добавка кислоты повышает также температуру образования второй жидкой фазы. Следует признать, что разделение фаз может иметь место даже тогда, когда условия работы реактора неблагоприятны для этого. Полагают, что причиной нестойкости раствора горючего при определенных условиях работы реактора HRT являются местные перегревы. [c.370]

Кострикин Ю. м. и Федорова Г. В. Метод определения жесткости воды. Текстил. пром-сть, 1944, № 10, с. 26—27. 4394 Кострикин Ю. м. и Янковский К- А Определение сульфатов в природных, котловых и питательных водах с помощью сульфоугля. Зав. лаб., 1946, 12, №6, с. 623—624.4395 Кот А. А. Новый метод анализа конденсата пара. Изв. Всес. теплотехн. ин-та, 1949, № 10, с. 30—31. 4396 [c.174]

При газохроматографическом определении нитритов в природных водах (дождевая, озерная, болотная и кипяченая нехлорированная вода) их переводили в монойодацетон и анализировали на капиллярной колонке (30 м х 0,75 мм) с 8РВ-35 при 110°С и применении ЭЗД [311]. Для нитрит-ионов С равен 8 мкг/л при 8г 0,08. Определению мешают очень большие количества сульфит-, сульфат-, сульфид-, хлорат- и йодат-ионов. [c.380]

Литовский М. А. Определение сульфат-иона методом амперометрического титрования в природных водах.— Тр. Всес. н.-и. геол.-развед. нефт. ин-та, 1958, вып. И, 273—277. РЖХим, 1959, № 7, 88. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология