Индий амфотерность гидроокиси

Окись и гидроокись бора обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны, а окись и гидроокись таллия проявляют основные свойства. [c.239]

Малая растворимость гидратов окисей галлия и индия (произведение растворимости равны соответственно 10 и 10 ) и относительно малая величина pH начала осаждения позволяют предположить, что механизм соосаждения галлия и индия, по-видимому, заключается в механическом захвате осадком фосфата кальция золей гидроокисей галлия и индия. Поскольку гидроокись галлия амфотерна и заметно растворима в аммиаке, мы наблюдаем падение процента соосаждения галлия с повышением значения pH раствора этого явления не наблюдается для индия, [c.143]

Приведенные факты позволяют считать, что кислотные свойства гидроокиси индия выражены очень слабо, но она все же-проявляет заметные амфотерные свойства. В этом отношении гидроокись индия в значительной степени отличается от гидроокисей алюминия и галлия, которые легко растворяются в избытке растворов гидроокиси натрия и калия. [c.31]

Для гидроокиси индия показатель произведения растворимости pL = 33,9. Гидроокись индия растворима в концентрированных растворах едких щелочей и, следовательно, обладает заметными амфотерными свойствами (см. рис. 15, стр. 262). [c.275]

Хотя алюминий и отражает истинный характер группы, однако-этот элемент обладает некоторыми неметаллическими свойствами. Гидроокись А1(0Н)з, например, проявляет амфотерные свойства. В ряду — галлий, индий, таллий кислотный характер соединений ослабевает, зато усиливается электроположительный характер элементов с увеличением атомного номера. [c.271]

Соединения трехвалентного индия похожи на соединения алюминия. Так, гидроокись 1н(0Н)з имеет амфотерный характер, соли гидролизуются водой и сульфат образует с сульфатами щелочных металлов квасцы, изоморфные с алюминиевыми квасцами. [c.338]

Согласно их положению в периодической таблице, галлий, индий и таллий трехвалентны. В отличие от бора и алюминия галлий может быть также двухвалентным, индий — одно- и двухвалентным, а таллий — одновалентным (см. табл. 70, стр. 554). Галлий и индий в низших степенях окисления менее устойчивы, чем в трехвалентном состоянии. В своих трехвалентных соединениях галлий и индий во многом похожи на алюминий. Их гидроокиси, как и гидроокись алюминия, амфотерны, а их соли в водных растворах гидролизуются. Оба металла образуют квасцы, изоморфные алюминиевым квасцам (стр. 387). Таллий в одновалентном состоянии более устойчив, чем в трехвалентном. В трехвалентном состоянии он сильно отличается от алюминия. [c.571]

Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия(1П) и индия(П1) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфотерный характер окисла таллия(1П) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Однако основной характер у него выражен не сильнее, чему окислов алюминия, галлия(П1) и индия(П1). Напротив, окисел таллия 1) имеет сильно основной характер. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [c.315]

Окислы и гидроокиси алюминия, галлия и индия — амфотерны, причем их основные свойства постепенно растут в связи с увеличением атомного веса элементов. Окксь трехвалентного таллия и его гидроокись имеют только основной характер. [c.165]

При действии пиридина на раствор хлорида индия выделяется гидроокись индия с одновременным образованием эквивалентного количества солянокислого пиридина. Ввиду амфотерных свойств гидроокиси индия образуется индат марганца, а вследствие образования солянокислого пиридина образуется также растворимый пиридиново-хлоридный комплекс марганца [Мп(С5Н5Ы)2]С12. Таким образом, устанавливается определенное равновесие между индатом марганца и растворимым пиридиново-хлоридным марганцевым комплексом. Если подвергнуть действию пиридина раствор солей индия и марганца, взятых в эквивалентных отношениях для образования индата марганца, то вследствие устанавливающегося равновесия мы никогда не выделим весь индий в форме индата марганца, а получим индат, всегда загрязненный гидроокисью индия в результате того, что часть марганца останется в растворе в виде комплекса. [c.42]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Гидроокись галлия Оа(ОН)з бесцветна и обладает амфотер-ными свойствами pLGa(OH)3 = 35—36,5. Гидроокись Ga (ОН)з обладает значительно более сильно выраженными амфотерными свойствами по сравнению с гидроокисью индия 1п(0Н)з (рис. 15). В отличие от А1(0Н)з она растворима в концентрированном растворе аммиака (имеет более кислотный характер) при кипячении раствора гидроокись снова выпадает в осадок. Практически чистую гидроокись можно получить при добавлении к раствору хлорида галлия (0,01 М) раствора NaOH (0,1 М) при комнатной температуре. Вначале образуется коллоидный раствор, коагуляция становится заметной при pH около 6,7 (когда прибавлено 2,9 эквивалента щелочи). [c.262]

Гидроокись ИНДИЯ обладает амфотерными свойствами и при известных условиях образует с металлами индаты общей формулы Ме(1п02) - яНаО, где Ме — двухвалентный металл. [c.44]

Индий(III) отличается от Ga(III) и А1(1П) тем, что его окись и гидроокись не обладают амфотерными свойствами. Однако его соли, подобно солям Ga и А1, сильно гидролизованы в растворах и по аналогии с Ga он образует характерные комплексы с гало-генид-ионами. С другой стороны, условия их экстракции различны. Так, Ga, но не In экстрагируется диэтиловым эфиром из 6 Ai H l, в то время как из ЗЛ1 НВг при встряхивании раствора несколько раз с диэтиловым эфиром экстрагируется In (главным образом в виде Н1пВг4), но не Ga. Аналогично этому из 0,5—2 Л1 HI (или из KI и H2SO4) можно экстрагировать иодидный коМ плекс. В виде хлоридного комплекса индий можно адсорбировать на анионообменной смоле из 4—ЪМ НС1 и вымывать 0,1 М НС1. Следует ожидать, что образование этими анионными комплексами ионных пар с органическими катионами типа родамина В, вероятно, может быть использовано для определения индия. Однако эта возможность, по-видимому, пока не изучена. [c.323]

Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа М1М1И(304)2 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трех-валептный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩ11 (304)г HgO. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо способности легко переходить в низшие степени окисления, галлий, индий и таллий отличаются от бора и алюминия меньшей теплотой образования их окислов и легкой восстанавливаемостью их до металла. В металлическом состоянии вследствие мягкости и низких температур плавления они очень сильно отличаются от алюминия и особенно от бора. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология