Анилин диэлектрическая постоянная

Поверхностное натяжение конденсированных тел зависит не только от их собственных свойств, но и от свойств граничащей с ними фазы. Например, на границе раздела вода — воздух поверхностное натяжение при 20° С равно 72,8 эрг/см , вода — бензол 33,0 эрг/см , вода — анилин 8,0 эрг/см . Чем ближе молекулы по дипольному моменту и чем ближе фазы по диэлектрической постоянной, тем больше их взаимная растворимость и тем меньше поверхностное натяжение на границе раздела. Метанол, например, полностью смешивается с водой и не образует с ней границы раздела. [c.169]

Сопоставление диэлектрических постоянных для Некоторых аМи-нов и анилина дает Добросердов . [c.435]

УФС, дипольный момент влияние диэлектрической постоянной растворителя и Н-связи, анилин в диоксане, другие растворители. [c.395]

Так как комплекс ионизирован в растворе, возможно, что равновесие образования комплекса сдвинуто в гидразине по сравнению с жидким аммиаком потому, что диэлектрическая постоянная гидразина (равная 54) значительно выше, чем жидкого аммиака (равная 17). Но в то же время нитробензол, раствор которого в жидком аммиаке бесцветен, образует окрашенный раствор в анилине, сила которого как основания и диэлектрическая постоянная (равная 7) ниже, чем у аммиака. [c.296]

Титрование оснований. Слабые в воде основания (алифатические амины, анилин, пиридин, мочевина, алкалоиды, соли органических и неорганических кислот), как правило, не титруются в воде вследствие малого значения Кв, которое <(К)мин, и сильного влияния гидролиза. Титрование оснований, диссоциирующих по схемам уравнений (21) или (22), не улучшается при использовании спиртов в качестве растворителей, так как примерно одинаково уменьшаются величины Кз и Кв (эффект диэлектрической постоянной). Однако при титровании солей в качестве оснований (точнее анионов солей, диссоциирующих по схеме уравнения (23), [c.66]

Ранее предпринимались попытки установления корреляции селективности растворителей или относительных объемов удерживания в ГЖХ с величинами, характеризующими их полярность,-дипольными моментами [128, 129], диэлектрическими постоянными [130]. Однако еще в работе [121] отмечалось несовершенство дипольного момента как критерия селективности. Так, изомеры динитробензола, несмотря на различные ди-польные моменты, проявляют приблизительно одинаковые отклонения от идеальности в растворах с углеводородами. Дипольный момент нитробензола значительно выше, чем анилина-растворителя, более селективного при разделении углеводородов [86]. Диэлектрическая постоянная нитробензола также больше, чем анилина (соответственно 34,75 и 6,99 при 25 °С). [c.70]

Значительно большие противоречия возникают при сравнении растворителей разной химической природы и кислот, различающихся между собой сильнее, чем в сериях бензойных кислот или ионов анилиния. Оба эти положения иллюстрируются данными [16] по растворам в формамиде некоторые из них приведены в табл. 4. Мы уже видели, что для равновесий, включающих растворитель, эффекты перехода от воды к формамиду не могут быть объяснены каким-либо простым способом. То же самое касается относительной силы кислот и оснований в этих двух растворителях. Поскольку вода и формамид имеют высокие и близкие по величине диэлектрические постоянные, электростатический эффект [уравнение (86)] будет мал. Действительно, даже если г и Го составляют 4,0 и 2,0 А соответственно, согласно выражению (86) величины lg/ r в этих двух растворителях должны отличаться только на 0,1. Фактические различия, как видно из табл. 4, значительно больше, и их нельзя объяснять никакими правдоподобными значениями радиусов. Совершенно ясно, что при сравнении столь разных растворителей, как вода и формамид, следует учитывать более специфические взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, например образование водородных связей как ионами, так и незаряженными частицами. При рассмотрении данных табл. 4 можно заметить, что наибольшие расхождения в величинах Ig/ r в воде и формамиде относятся к тем кислотно-основным парам, способность которых к образова- [c.77]

Акцепторы протонов, например анилин [198, 199], диметил-анилин, пиридин или хино.иин, а также растворители с высокой диэлектрической постоянной, благоприятствуют распаду. [c.354]

В растворителях с низкой диэлектрической постоянной возникают трудности в определении констант протолиза, так как недостаток сведений об имеющихся в растворе частицах создает неопределенность при расчете кислотно-основного соотношения. В случае апротонных растворителей последние не принимают участия в кислотноосновном равновесии, и необходимо иметь вторую кислотно-основную систему, чтобы найти функцию кислотности. В отсутствии растворителя хлористый водород взаимодействует с анилином следующим образом [c.79]

В предыдущих своих исследованиях [Ч мы изучили электропроводность двойных систем, содержащих уксусную кислоту в смеси с анилином и пиридином. Представляло интерес проследить поведение муравьиной кислоты в смеси с теми же органическими основаниями. Муравьиная кислота, как и уксусная, в значительной степени и прочно ассоциирована, но имеет, кроме того, большую диэлектрическую постоянную и является кислотой более сильной. [c.778]

В периодической и справочной литературе очень мало сведений по свойствам систем, содержащих амины. В химии неводных растворителей основное внимание до настоящего времени уделялось кислородсодержащим органическим растворителям (спирты, кетоны, кислоты и т. д.). Из азотсодержащих более подробно были изучены анилин, пиридин, эти-лендиамин, имеющие относительно высокие диэлектрические постоянные [1]. Возросший интерес к азотсодержащим веществам приводит к необходимости шире ознакомиться с классом азотсодержащих растворителей и подробнее изучить их свойства. Основной характер этих веществ позволяет использовать их в качестве дифференцирующих растворителей для веществ кислотного типа, что может иметь значение для химического анализа [2]. [c.175]

В табл. 40 приведены результаты исследований разбавленных ра-створов анилина в неполярном растворителе —диоксане при 25°С [66]. Здесь w — означает весовую долю анилина, е — диэлектрическую постоянную и п — показатель преломления. [c.100]

Энергия порога фотоионизации равна энергии триплетного уровня плюс энергия порогового кванта. Фотоионизация регистри-)овалась спектрофотометрически [43, 153], по фотопроводимости 154] и по светосумме рекомбинационной люминесценции [153,155]. Для быстрого и полного определения светосуммы образец подвергался ИК-облучению (см. раздел 1.11). Систематические исследования показали, что в метилциклогексане энергия фотоионизации ароматических аминов (анилина, дифениламина, трифениламина) снижается на одну и ту же величину Д/ 0,9 эв но сравнению с /г [155] При увеличении диэлектрической постоянной жидкости от е = 2 до е = 33 (метанол) энергия фотоионизации ТМФД уменьшается от 5,75 эв до 4,75 эв [153]. Если принять А/ = 0,9 эв для углеводородов, то для метанола А/ = 1,9 эв. [c.48]

Увеличение скоростей реакций 2,4-динитрохлорбензола с п-толуидином и анилином при переходе от метилового спирта к этиловому и н.-бутиловому (табл.1,2) может служить доказательством наличия также нуклеофильного катализа спиртами, так как известно, что с накоплением метильных групп увеличивается основность спиртов. Поскольку диэлектрическая постоянная спиртов изменяется в обратном направлении, т.е. накопление метильных групп приводит к уменьшению в, это изменение полярности приводит к уменьшению скоростей изучаемой реакции при переходе к спиртам, содержацим более 4-х атомов углерода в цепи (табл.1,2). [c.594]