Этиловый спирт диэлектрическая постоянная

Впрочем диэлектрическая постоянная метилового спирта больше, чем этилового спирта, а диэлектрическая постоянная ацетона больше, чем этилацетата. [c.224]

Вода имеет диэлектрическую постоянную 81, метиловый спирт 35, этиловый 26, эфир же — только 4,4, углеводороды — от 2,4 до 2,2 в том же порядке располагаются эти вещества по степени их диссоциирующей способности. Такая зависимость [c.277]

Различия в механизме окисления полярных органических соединений, наблюдаемые при проведении реакций в газовой и жидкой фазах, обусловливаются зависимостью скорости реакции перекисного радикала с окисляющимся веществом от диэлектрической постоянной среды (метилэтилкетон, этиловый спирт) и от образования межмолекулярных водородных связей (этиловый спирт) [7]. [c.8]

ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПОСТОЯННАЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ КРЕПОСТИ И Т-РЫ. По мере понижения крепости этилового спирта повышается диэлектрическая постоянная. [c.208]

При понижении т-ры диэлектрическая постоянная этилового спирта увеличивается. [c.208]

Вычислить константы Дебая — Гюккеля А и В для этилового спирта при 25°, считая диэлектрическую постоянную равной 24,3. [c.252]

В результате диссоциации из 2 незаряженных молекул образуются положительный и отрицательный ионы. Поскольку при увеличении диэлектрической постоянной среды электрическое притяжение между двумя противоположно заряженными частицами уменьшается, следует ожидать, что при прочих более или менее равных условиях увеличение диэлектрической постоянной растворителя вызовет увеличение константы диссоциации электронейтральной кислоты. Действительно, было обнаружено опытным путем, что при замене воды на этиловый спирт в качестве растворителя константа диссоциации незаряженной карбоксильной кислоты уменьшается в 10 —10 раз. При такой же замене растворителя константа диссоциации незаряженного основания уменьшается в 10 —10 раз. [c.445]

Таким образом, можно ожидать, что в этом случае влияние изменения диэлектрической постоянной среды будет мало действительно, константы диссоциации для растворов в воде и в этиловом спирте в этом случае не очень сильно отличаются друг от друга. Так, например, рКа кислоты МН составляет примерно 9,3 в воде и 11,0 в метиловом спирте. Следует отметить, что в предыдущих рассуждениях не учитывалось различие в способности молекул растворителя к присоединению протона таким образом, полученные выводы в основном применимы к ряду растворителей, близких между собой по своей природе, например к растворителям, содержащим гидроксил. [c.445]

Так, например, отрицательный заряд суспензий рутила при использовании в качестве стабилизатора жирных кислот, лецитина или органических аминов уменьшается в следующем порядке метиловый спирт (s=31,2), этиловый спирт (s=27,8), этилацетат (s = 6,0), бензол (г=2,3), четыреххлористый углерод (е=2,24). Однако это правило не всегда оправдывается в той же системе при использовании в качестве растворителя ацетона (s=21,5) суспензия имеет самый высокий заряд, несмотря на то что диэлектрическая постоянная ацетона ниже по сравнению со спиртами. [c.10]

Соотношение между величиной диэлектрической постоянной и содержанием этилового спирта в растворе [c.172]

Прибавление спирта, этилового или метилового, изменяет интервал перехода окраски индикатора. Действительно, если к водному раствору индикатора прибавляется органический растворитель с более низким значением диэлектрической постоянной, чем у воды, то диссоциация индикатора понижается и равновесие смещается. Кислые индикаторы становятся более чувствительными к водородным ионам, их интервал перехода окраски будет смещен в область высоких значений pH (в щелочную зону). [c.45]

Диэлектрические постоянные сероуглерода, диэтилового эфира, пентана и этилового спирта при 30° [c.116]

Влияние среды. Данные, приведенные в таблице на стр. 42—43, относятся к водным растворам. Если к водным растворам прибавляются органические растворители, как, например, этиловый спирт, метиловый спирт и ацетон, с более низкими диэлектрическими постоянными, чем вода, условия равновесия изменяются. Прибавление спирта к водному раствору понижает константу ионизации слабых кислот и оснований. Следовательно, кислотные индикаторы становятся более чувствительными к водородным ионам к присутствии органических растворителей, и их интервал перехода окраски будет смещен в сторону более высоких значений pH [см. уравнение (2) [c.45]

Задача данной работы состоит в воспроизведении опыта А. И. Каблукова. Можно также Вместо . разных спиртов,. эфира и бензола готовить водно-опиртовые среды, начиная от чистой воды (диэлектрическая постоянная 81) до чистого этилового спирта (диэлектрическая постоянная 25). [c.92]

Растворители с большой диэлектрической постоянной, например вода, ледяная уксусная кислота, этиловый спирт, способствуют протоканпю реакций по ионному механизму. Но л их присутствии д-комплекс может присоединять молекулу раствори-тедя, после чего следует стабилизация комплекса с отщепленном Н н образованием, JiairpiiM p, галогенгидр ша или его эфира. [c.93]

В смеси метилэтилкетона (25 объемн. %), этилового спирта (15 объемн. %) и воды (60 объемн. %) на фоне 0,1 М КС1 получаются две четкие, хорошо измеримые волны уранила. Еч и этих волн зависят от соотношения компонентов растворителя, т. е. от диэлектрической постоянной, вязкости и других факторов. Прямолинейная зависимость между диффузионным током урана и его концентрацией в растворе соблюдается только для концентраций урана 10—150 мкг/мл. При увеличении концентрации метилэтилкетона fl/, иОг" сдвигается к более отрицательным значениям (особенно для 1-й волны), что указывает на образование комплексного соединения между и метилэтилкетоном (типа сольвата) 12311. [c.198]

Смайс и Ступс [1736] определяли диэлектрическую постоянную зтилового спирта, который кипятили с обратным холодильником в присутствии свежепрокаленной окиси кальция. Последнюю заменяли один раз в продолжение 24-часового кипячения. Безводный этиловый спирт подвергали фракционированной перегонке. [c.309]

Мариотт [1241] очищал абсолютный этиловый спирт с целью определения диэлектрической постоянной, осУшая его над магниевой лентой и перегоняя на колонке Дафтона высотой 180 см] температура кипения очищенного спирта была равна 78,34°. Критическая температура растворения в сероуглероде, равная —23,5°, свидетельствовала о том, что содержание воды не превышало 0,1%. [c.310]

В табл. 27 приведены данные об изменении диэлектрической постоянной и плотности четырех жидкостей — сероуглерода, диэтилового эфира, н. пептана и этилового спирта, а также функции Клаузиуса — Мосотти Рк-м при давлениях до 12 ООО кПсм [146]. [c.84]

Для дальнейшей прямой проверки теории могут служить изображенны на рис. 8 результаты исследований влияния диэлектрической постоянно растворителя на электропроводность растворов пикрата тетраэтиламмония На этом рисунке изображена зависимость (А — А ) от /с для растворов пн крата тетраэтиламмония в иитрометане [20], метиловом спирте 121], этилово спирте [22] и ацетоне [23]. Во всех этих опытах температура поддерживалас равной 25°. Включение множителя в функцию, отложенную по ос ординат, устраняет влияние значительных различий, имеющих место межд [c.143]

Онзагер показал, что для случая сред с низкой диэлектрической постоянной его теория подтверждается экспериментальными данными Ге-манта [676], который исследовал, влияние сильных полей на электропроводность раствора пикриновой кислоты в смеси, содержащей 5% этилового спирта и 1% минерального масла в бензоле ф = 2,1). [c.211]

На рис. 80 показан характер зависимости Ет от 1/0 для более широкого интервала изменения диэлектрической постоянной. Кривая 2 представляет зависимость Е от /В для смесей вода — этиловый спирт, состав которых меняется в пределах от чистой воды до чистого спирта. Промежуточные значения Е , не приведенные в табл. 70, получены из данных Харнеда и Флейшера [19]. Кривая 1 для смесей метилового спирта с водой ввиду недостаточного количества опытных данных имеет приближенный характер. Кривая 3 изображает зависимость Е от /В для смесей диоксан—вода. Конечная точка этой кривой отвечает раствору с диэлектрической постоянной 9,6, еще весьма далекой от диэлектрической постоянной чистого диоксана, для которого В = 2,1. Прямая пунктирная линия соответствует значениям, вычисленным с помощью уравнения Борна. Следует отметить, что это уравнение хорошо отражает характер изменения величины Ет в случае смесей, содержащих от 100 до 2% воды. Очень быстрое уменьшение величины Ет с ростом 1/В, который происходит по мере уменьшения. количества воды в смеси, связано с тем, что вместо иона оксония НнО появляется ион (растворитель) Н согласно [c.321]

Зависимость силы кислоты от диэлектрической постоянной растворителя. Выше было показано (стр. 164), что теория протолитического кислотно-основного равновесия предвидит линейную зависимость между 1пЛ лв и / Ее впервые подтвердил Уинн-Джонс сопоставивший опытные данные относительно констант ионизации кислот в воде, метиловом и этиловом спиртах. При этом он считал бензойную кислоту стандартной. [c.175]

Вопросом о влиянии диэлектрической постоянной растворителя на кислотно-основное равновесие в растворе много занимался Кильпат-рик 5-8б Он нашел что отношение констант ионизации 25 производных бензойной кислоты к константе ионизации бензойной кислоты в воде этиленгликоле, метиловом и этиловом спиртах с значительной точностью выражается уравнением (82) [c.175]

Большой цикл работ по изучению влияния среды на течение химических процессов был выполнен в 1894 г. итальянским химиком Г. Каррара [27], изучавшим образование иодистого трн-этилсульфония из диэтилсульфида и подпетого этила в бензоле, метиловом и этиловом эфирах, ацетоне, этилмеркаптане. Константы скоростей реакций в пропиловом, этиловом, бензило-вом и метиловом алкоголях относятся между собой как 24,7 42,9 172,7 273,1 (за единицу принята константа скорости реакции, идущей без растворителя). Этим же автором было установлено, что изменение температуры влияет в неодинаковой степени на изменение скорости реакции, идущей в различных растворителях. Так, повышение температуры оказывает наибольшее влияние на увеличение скорости реакции, идущей в метиловом спирте, и одинаковое влияние на скорости реакций в этиловом и иропиловом спиртах. Каррара в этих работах искал параллелизм между изменением скоростей реакций в различных растворителях и физическими свойствами последних (электропроводностью, диэлектрической постоянной). Как правило, указанный параллелизм выдерживается, если растворители являются гомологами, и нарушается, если растворители относятся к разным классам соединений. [c.25]

При исследовании равновесий в водно-ацетоновых растворах хлоридов лития, натрия, калия и аммония Бафна [1 ] обнаружил, что коэффициенты избирательности для различных пар катионов возрастают при повышении концентрации ацетона. Сакаки и Каки-хана [37], изучавшие аналогичные водно-этаноловые и водно-мета-ноловые растворы, показали, что в последнем случае коэффициенты избирательности имеют более низкие значения. Этот факт иллюстри-рует влияние диэлектрической постоянной среды. Сродство ионита к катионам в спиртовых растворах изменяется в том же порядке, что и в водных (К+ > Na+ > Li ). Обмен между Na-23 и Na-24 в смесях воды с этиловым спиртом исследован Отаки и др. (31 ]. Более подробные сведения о равновесиях катионного обмена в смешанных растворителях читатель может найти в литературе [6, 28]. [c.136]

Более детальное изучение влияния природы растворителя на константу скорости бимолекулярных реакций, в частности взаимодействия различных аминов с галогеналкилами, выявило сложность этой реакции и отсутствие простой зависимости от диэлектрической постоянной среды. В. А. Гольдшмидт, К. Ф. Трехлетов и Н. К. Воробьев изучали кинетику процессов взаимодействия диметиланилина и пиридина с бромистым бензилом и бромистым аллилом в шести растворителях—ацетоне, ацетофеноне, нитробензоле и в метиловом, этиловом и бензиловом спиртах [68]. Для пиридина скорость реакции в спиртах больше, чем в неспиртовых растворителях для диметиланилина наблюдалась обратная зависимость. Более детальное изучение реакции с определением энергии активации и вероятностного фактора показало, что во всех случаях растворители влияют на возрастание и Р в следующем порядке спирты нитробензол ацетофенон ацетон. Однако относительное возрастание и Р в неспиртовых растворителях и в спиртах различно для различных аминов. [c.326]

Однако следует отметить, что в ряде случаев диэлектрическая постоянная растворителя играет второстепенную роль. Так, например, хлористый водород растворяется в этиловом спирте с образованием раствора, обладающего свойствами сильного электролита, между тем как с нитробензолом, диэлектри- [c.39]

Эта реакция, открытая Л, Клайзеном, относится к реакциям сложноэфирной конденсации, которую катализирует этилат натрия, образующийся при взаимодействии металлического натрия с этиловым спиртом, всегда присутствующим в уксусноэтиловом эфире или специально к нему добавляемым. Далее взаимодействие этилата натрия с уксусноэтиловым эфиром приводит к аниону уксусноэтилового эфира, который обратимо присоединяется к уксусноэтиловому эфиру и образует анион этоксиацетоуксусного эфира. Последний отщепляет этиловый спирт и дает натриевое производное аце-тоуксусного эфира, при нодкислении (соляной или уксусной кислотой) превращающееся в равновесную смесь енольной и кетонной формы ацетоуксусного эфира. Не исключено, что в среде с большой диэлектрической постоянной ацетоуксусный эфир имеет ионное стро- [c.195]

Г. Н. Льюис вначале считал, что все ковалентные связи неполярны. Эта идея находилась в противоречии с основиьши электрохимическими представлениями Штиглица, и последний выступил в роли защитника концепции полярности неионизирующихся связей. Штиглиц построил свои доказательства крайне убедительно [18], и можно утверждать, что им на основании чисто химических данных был доказан полярный характер ковалентных связей еще задолго до появления данных Дебая, основанных на измерениях диэлектрических постоянных [19]. Это утверждение нуждается, однакоже, в одной оговорке. Химическими данными не удается доказать, что такие молекулы, как иодистый этил, имеют и в состоянии покоя полярные связи. Но поскольку иодистый этил всегда гидролизуется, давая этиловый спирт, а этан при гидролизе никогда не получается, то трудно было бы не прийти к выводу, что связующая электронная пара, по крайней мере в активированном состоянии дюлекулы, теснее связана с иодом, чем с углеродом. Однако если молекула предрасположена к активации в данном направлении, то кажется очень вероятным, что полярность существует даже в не активированных молекулах и направляет процесс активации. [c.38]

Лахс изучал перезарядку частиц радиоактивных изотопов в зависимости от диэлектрической постоянной растворителя (D). При электрофорезе активного налета (RaA+RaB + Ra ), образующегося в результате распада радона, в различных растворителях наблюдалось изменение знака заряда этих частиц, что и привело автора к заключению о коллоидном состоянии радиоактивных изотопов. В качестве растворителей были взяты вода (Z>=80), спирт (D = 26), этиловый эфир (Д=4), бензол D = 2.3). [c.41]

Рассмотрим стойкость органозолей. Йосле исследований Перрена над стойкостью органозолей, получилось представление, что стойкость этих золей всецело зависит от величины диэлектрической постоянной стойкость тем больше, чем больше диэлектрическая постоянная. Сведберг методом распыления в вольтовой дуге получил очень большое число золей в различных жидкостях с большей и меньшей диэлектрической постоянной, причем на основании свойств полученных им золей нельзя было сделать вывода о простой связи между стойкостью золя и диэлектрической постоянной среды. В табл. 55 приведена стойкость золей в различных средах из этой таблицы видно-, что уксусные эфиры амилового и этилового спиртов, несмотря на их малую диэлектрическую постоянную, дают стойкие системы, в то время как метиловый или этиловый спирты с большей величиной диэлектрической постоянной образуют нестойкую систему. [c.303]

В литературе имеются данные о величинах диэлектрической постоянной многих жидкостей при давлениях до 3000 кг/см [45] некоторые Нлидкости исследованы до 12 000 кг/см [ 6). В табл. 35 приведены данные об изменении диэлектрической постоянной и плотности четырех жидкостей — сероуглерода, диэтилового эфира, п. пентана и этилового спирта, а также функции Клаузиуса—Мосотти / к-м при 1,авлениях до 12 ООО кг/см [46]. Как видно из табл. 35, увеличение значения диэлектрической постоянной для четырех жидкостей, резко различных по своим электрическим свойствам, составляет соответственно 35, 85, 28 и 45% при повышении давления с атмосферного до 12 ОООкг/см -. Таким образом, рост диэлектрической постоянной в указанном интервале давления в общем не очень значителен и довольно близок у различных жидкостей. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология