Единицы измерения водного потенциала

Рис. 8. Поверхностные избытки анионов на ртути в 0,1 н. водных растворах при 25°С. Поверхностный избыток выражен в единицах электрического заряда, - валентность иона, потенциал измерен относительно нормального каломельного электрода [15].

Большинство методов измерения водного потенциала почвы Ч пригодно в основном для использования в лаборатории. Обычно во всех этих случаях данные полевых определений содержания влаги или матричного потенциала градуируются в единицах измерения [c.101]

Единицы измерения водного потенциала почвы и его составляющих или эквивалентов [c.98]

Чтобы определить водный режим почвы, в частности доступность влаги для растений, применяют термодинамический метод, который основан на измерении химического потенциала (активности) воды. Химический потенциал равен по величине и противоположен по знаку той работе, которую надо затратить, чтобы оторвать единицу массы воды от почвы и растворенных в ней веществ. [c.142]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

Водородная шкала. Несмотря на некоторый прогресс в понимании проблемы абсолютной шкалы потенциалов, не создан еще обоснованный фундамент для введения такой шкалы. Однако практическая шкала. потенциалов при всех измерениях в водных средах может быть основана на произвольно установленной нулевой точке отсчета. Равным нулю при всех температурах принимается потенциал обратимого стандартного водородного электрода, находящегося в контакте с газообразным водородом (при парциальном давлении, равном 1 атм) и погруженного в раствор, который содержит ионы водорода с активностью, равной единице [c.15]

Рис. 44 Электрокапиллярные кривые для 0,5 М водных растворов NajSO , содержащих органические добавки-1 - фоновый электролит 2 - насыщенный хлороформный раствор 3 -насыщенный раствор бромистого эт-ла 4-насыщенный pa m op йодистого этила. Поверхностное натяжение дано в произвольных единицах (чистая вода=1000) потенциал измерен относительно Hg/Hg SO в 0,5 М Na SO e].

Водным контрольным раствора.м, по которым стандартизируют стеклянный электрод рН-метра, были приписаны значения pH (8), основанные на стандартном контрольном состоянии и условии для активностей, подобном условию, приведенному в уравнении (36). Если бы не было неопределенного остаточного диффузионного потенциала Е , то этот практический гальванический элемент позволял бы определять активности иона водорода по условной шкале, отнесенной к тем стандартным растворам, по которым гальванический элемент был отрегулирован перед измерениями. Поэтому инструментальные значения pH, определенные в неводных или смешанных растворителях, формально могут быть выражены в единицах р/ н относительно стандартного состояния в воде следующим образом [c.342]

В неводных растворителях или концентрированных сильных кислотах значения коэффициентов активности значительно отличаются от единицы к тому же их определение на основе потенциометрических измерений обременено большой ошибкой, главной причиной которой является диффузионный потенциал. Поэтому в этих случаях возрастает значение спектрофотометрического метода определения шкалы кислотности, основанного на измерении концентрации обеих (кислотной и основной) форм индикатора с помощью спектров светопоглощения. Такое измерение аналогично спектрофотометрическому определению pH (разд. 2-15) с использованием индикатора с известной константой диссоциации, определявшейся в разбавленных водных растворах. Таким образом, из уравнения [c.158]

Вместо прямых методов измерения водного потенциала в некоторых случаях могут оказаться полезными косвенные методы. Наиболее обычный косвенный способ состоит в построении кривой зависимости содержания воды от для изучаемой ткани (см., например, фиг. 38). Такая кривая используется затем для градуировки в единицах относительного содержания влаги. Этот метод, впервые предложенный Уэзерли и Слейчером [826], применялся Слейчером [685] его же, по сути, применяют (хотя, быть может, и не вполне [c.170]

Что касается измеряемых значений pH, то из сказанного следует, что в лучшем случае pH или — lg[H ]Yн+ можно рассматривать в качестве оценки — lgaJ +. Точность этой оценки зависит от того, насколько удается сохранить постоянным потенциал жидкостного соединения при измерениях на стандартном и испытуемом растворах, а также от того, насколько правомерны допущения относительно коэффициентов активности. Следовательно, для набора стандартов совершенно точное значение не может быть известно. Если учесть все источники погрешностей, то, по-видимому, окажется, что мало значений pH определены с точностью, большей чем 0,01 единицы pH. Изменение pH на 0,001 и менее в очень похожих по составу растворах можно зафиксировать (это имеет практическое значение, например, при исследовании плазмы крови). Абсолютное значение pH измерить невозможно, поскольку нельзя определить активности отдельных ионов. Наиболее правильна оценка значений pH разбавленных водных растворов простых веществ однако результаты будут некорректны, если измерения проводят в неводных растворителях, коллоидных системах или растворах с высокой ионной силой. [c.45]

Изменение концентрации водородных ионов нри нейтрализации кпслоты или основания лучше определять потенциомет-рически, нежели с помощью индикатора. При этом pH раствора (который может быть и не водным) определяют периодически во время титрования путем измерения электронным потенциометром 3. д. с. элемента, состоящего из стеклянного электрода (потенциал пропорционален pH), испытуемого раствора и стандартного каломельного электрода (с постоянным потенциалом). Потенциометр откалиброван в единицах pH. По кривой зависимости pH от количества миллилитров добавляе.мого стандартного раствора можно точно определить точку эквивалентности (см. ниже). В области точки эквивалент но сти pH изменяется быстро и на кривой отчетливо виден перегиб (см. рис. 79). [c.576]

Определение основности проводилось методом потенцио-иетрического титрования с использованием стеклянного электрода марки ННТ и муфточного каломельного электрода в качестве электрода сравнения. Измерение эдс осуществлялось на компенсационной установке ( рН-метр ЛПУ-01 и потенциометр ППТВ-1) с точностью 1мв (0,02 единиц pH), Ехедневно осуществлялась калибровка электродов по водным буферным растворам. [c.945]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология