Электрод калибровка

Стеклянный электрод также применяется для измерения pH растворов. Потенциал стеклянного электрода зависит от pH раствора. Однако расчет pH пэ экспериментальным значениям потенциала электрода не может быть выполнен, так как уравнение (176.27) не выражает прямой зависимости ф от pH и стандартный потенциал электрода является его индивидуальной характеристикой. Для определения pH пользуются методом калибровки стеклянного электрода в буферных смесях. Для этого составляется электрохимическая цепь [c.497]

Оборудование и реактивы фотоколориметр или фотоэлектроколориметр рН-метр-милливольтметр электроды стеклянный и хлорсеребряный стакан вместимостью 50 мл для измерения pH 7 пробирок вместимостью 20 мл две бюретки вместимостью 25 мл пипетка вместимостью 1 мл буферные растворы с известными значениями pH для калибровки шкалы рН-метра-милливольтметра растворы для приготовления буферных смесей буферная кривая раствор гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/л исследуемый электролит — индикатор. [c.131]

III. Определение pH с помощью стеклянного электрода. Задача включает калибровку стеклянного электрода и определение pH исследуемого раствора. Необходимость калибровки вызвана следующими причинами. Во-первых, Е° — стандартная э. д. с. элемента, включающего стеклянный электрод, не является строго определенной, а зависит не только от свойств данного электрода и электродного стекла, но и от свойств раствора, заполняющего стеклянный электрод, и от вида вспомогательного электрода, помещенного в него. Во-вторых, значение коэффи- [c.659]

Метод стандартных серий принципиально не отличается от метода получения градуировочного графика, используемого при стандартизации и калибровке электрода с целью установления тех или иных его параметров. Для построения градуировочного графика используют стандартные растворы со все возрастающей концентрацией определяемого иона и постоянным содержанием индифферентного сильного электролита (для поддержания неизменной величины ионной силы раствора) при условии, что не нарушается прямолинейная зависимость э.д. с. от логарифма активности (концентрации) определяемого иона. Метод стандартных серий делает возможным применение электродов, не обладающих теоретическими характеристиками, так как он предусматривает лишь установление их эмпирических величин (например, крутизны электродной функции). [c.115]

Чувствительность ионного манометра изменяется в зависимости от точной геометрии электродов. Калибровка для двух нитей одного и того же манометра может различаться на 10%. С другой стороны, относительные чувствительности для различных газов, по-видимому, не зависят от конструкции манометра, поэтому оказывается достаточной калибровка всего лишь по одному газу. Проведение стандартизации совсем не просто [21,104]. Отнощение можно считать линейным только до давления 5-/7Г. ст., поэтому для успешной калибровки необходим высокочувствительный манометр Мак-Леода. [c.265]

В замкнутых системах непрерывного регулирования МЭЗ реализуется принцип регулирования по отклонению и по отклонению и возмущению . Однако при непрерывном регулировании зазора, за исключением частных случаев (обработка вращающимся электродом, калибровка шлицевых пазов), непосредственное измерение зазора не представляется возможным. Поэтому в качестве параметров регулирования используются различные технологические параметры электрохимической ячейки, функционально связанные с регулируемым параметром МЭЗ напряжение на электродах и ток электрохимической ячейки, локальная плотность тока, давление электролита на входе в электрохимическую ячейку и другие. Области применения и принципиальные схемы систем регулирования МЭЗ с использованием косвенных параметров регулирования подробно рассмотрены в [155]. Дополнительная коррекция управляющего сигнала замкнутой системы по возмущениям позволяет создавать системы, инвариантные к изменению отдельных технологических параметров электрохимической ячейки [164]. [c.113]

После продолжительного пребывания в очень кислых растворах стеклянный электрод, приобретает нормальное значение потенциала лишь через несколько часов. Наблюдается гистерезис потенциала. Если провести быструю калибровку стеклянного электрода, выдержанного в концентрированном растворе кислоты, можно получить прямую, характеризующую зависимость потенциала от pH, которая, однако, будет смещена по оси потенциалов на некоторую величину от зависимости, полученной в обычных условиях (рис. 110). Это говорит о том, что в установлении потенциала [c.434]

При проведении тщательных измерений с ионселективными электродами их необходимо достаточно часто калибровать. Неправильно приготовленные растворы для калибровки электродов могут привести к значительной ошибке при проведении прямых потенциометрических измерений. [c.124]

Последовательным разбавлением исходного стандартного раствора КВг раствором М 504 в мерных колбах готовят стандартные растворы для калибровки бромид-селективного электрода. содержащие 0,1 0,01 и 0,001 моль/л КВг. [c.244]

Произвести калибровку м. с. э. по трем-четырем буферным растворам. Построить зависимость э. д. с. от pH раствора для пары м. с. э.—хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1М. [c.309]

I - показывающий прибор 2 - шкальное устройство корректора 3 - ручка корректора постоянной 4- переключатель диапазонов 5- кнопка включения поддиапазона (10- 50) б-кнопка корректора постоянной 7-кнопка калибровка < -гнездо подключения калибровочной приставки 9- регуляторы калибровки W- индикатор включения прибора 11 - кнопка включения прибора в сеть 12 - калибровочная приставка 13 - переключатель режимов калибровка и работа 14 - калибровочный резистор 1S - магнитная мешалка 16- ячейка с электродами 17- бюретка с раствором титранта [c.225]

Даже если по обе стороны электродного стекла находятся совершенно одинаковые растворы, то скачки потенциалов, как правило, будут неодинаковыми. Малейшее различие в составе стекла на обеих поверхностях, дансе различие во внутренних напряжениях поверхностей стекла, сказывается на величине потенциала, возникает дополнительный скачок потенциала, называемый потенциалом асимметрии. Поэтому каждый стеклянный электрод подвергают специальной калибровке по стандартным буферным растворам с точно определенной величиной pH. Стеклянный электрод наиболее надежный из индикаторных электродов. Его можно применять для измерения pH в широком интервале его значений (О — 12) в растворах с сильными окислителями и восстановителями. [c.342]

Налейте в стаканчик раствор, в котором pH 1,68, и опустите в него электроды. Нажмите кнопку pH и кнопку диапазона —1 — 14 , а затем —1 —4 . Если стрелка не остановилась на значении 1,68, вращением ручки Калибровка (гайка цангового зажима ослаблена ) установите стрелку прибора на отметку, соответствующую pH 1,68. Нажмите кнопку О,/ — этим предупреждаются случайные колебания стрелки при размыкании электролитической цепи. [c.216]

Так как при вращении ручки Крутизна происходит некоторое смещение положения стрелки в области более низких значений pH, следует для более точной калибровки прибора еще 1—2 раза поместить электроды в буферные растворы с pH 1,68 и 6,88, каждый раз ручками Калибровка (нижнее) значение pH) п Крутизна (более высокое значение pH) устанавливая стрелку против соответствующего значения pH. Так проводится настройка прибора методом последовательных приближений. Затяните гайки цанговых зажимов ручек Калибровка и Крутизна для предотвращения их случайного проворачивания и тем самым нарушения калибровки прибора. [c.217]

Если после калибровки прибора используются те же самые электроды, то результаты калибровки сохраняются в течение длительного времени, однако перед каждым занятием проверка прибора по буферному раствору очень желательна. Ошибки измерения не должны превышать 0,05 pH. [c.217]

В процессе измерения pH при неаккуратной работе шарик стеклянного электрода может треснуть и потребуется замена электрода. Возможны случайные проворачивания ручек 7 на передней панели прибора. В этих случаях необходимы проверка и калибровка прибора по стандартным буферным растворам. [c.220]

Налейте в стаканчик раствор с pH 1,68 и погрузите в него электроды. Нажмите кнопку Анионы/Катионы , рХ и диапазона измерений —1—19 . Вращением ручки Калибровка установите стрелку гальванометра по значению pH данного раствора (т. е. 1,68). Нажмите кнопку узкого диапазона (—1—4) и более точно установите стрелку гальванометра на заданное значение pH. [c.221]

При использовании стандартных буферных растворов для калибровки рН-метров вновь появляются погрешности за счет различия диффузионных потенциалов, возникающих на границе жидкость электрода сравнения (стандартный раствор) — исследуемый раствор, так как эти измерения производят в цепях с переносом. [c.406]

Калибровка стилоскопа по длине волны. Сначала проверяют чистоту угольных электродов для этого наблюдают спектр дуги между угольными электродами в воздухе при силе тока 2—3 а, применяя генератор дуги типа ДГ-2 или ПС-39. В окуляре стилоскопа должен быть виден сплошной спектр без спектральных линий. Затем выключают дугу, дают углям остыть и на концы их наносят 1—2 капли раствора, содержащего определенный элемент. [c.234]

Обычно величина Ед даже для электродов, изготовленных из одного сорта стекла, несколько изменяется. В связи с этим электроды необходимо калибровать. Калибровка заключается в том, что измеряют потенциал одного [c.422]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Постоянная стеклянного электрода фёт включает постоянные скачки потенциалов стекло— исследуемый раствор, стекло — стандартный (буферный) раствор и скачок потенциала внутреннего электрода, фёт определяется путем калибровки стеклянного электрода по буферным растворам. [c.299]

При работе с малыми концентрациями (10 —10 М) еще более перспективен метод калибровки с помощью кулонометрической генерации потенциалопределяющего иона. Электрогенерация иона со 100%-ным выходом по току обеспечивает получение хорошо воспроизводимых и правильных результатов, что не мои<ет быть достигнуто в области низких концентраций при использовании обычных стандартных растворов. К преимуществам метода относятся также большая скорость установления равновесных потенциалов, отсутствие необходимости приготовления стандартных растворов и разбавления измеряемых растворов. Разработаны методы генерации ионов из соответствующих твердых электродов (Ag+, S -, NS , Br , I , F и др.). [c.113]

Зная время фактического горения разряда, можно пересчитать показания амперметра и найти истинный ток разряда. Для определения тока дуги и напряжения на электродах во время разряда непосредственно по осциллограмме необходимо предварительно прокалибровать осциллограф по известному напряжению или току. Для калибровки можно использовать напряжение сети, при этом следует учесть, что амплитудное значение напряжения в ]/2 1,41 раза больше, чем эффективное напряжение, которое показывает вольтметр. [c.70]

Такая ячейка имеет следующие преимущества 1) калибровка не требует эталонных жидкостей 2) упрощаются соотношения между измеряемыми величинами и параметрами раствора 3) результат измерения мало зависит от емкости стенок С, так как она входит в величину паразитной емкости 4) снижаются требования к классу измерительного устройства, поскольку в расчет входят не абсолютные величины, а их разности, полученные при различных расстояниях между электродами. В выражении ( .30) от расстояния между электродами зависят две величины К и С2. Таким образом, для двух расстояний между электродами с и 2 и /2/ 1 = можно записать [c.264]

Методы калибровки ионоселективных электродов. Калибровка электрода заключается в установлении зависимости между потегщиа-лом электрода и активностью или концентрацией изучаемых ионов. Для этой цели строят эмпирический градуировочный график в координатах Е—ра, или Е—рс,, применяя стандартные растворы изучаемого иона. [c.112]

Д. Электрические методы анализа. К электрическим свойствам, которые используются для анализа и позволяют поместить реакционный сосуд непосредственно в измерительную аппаратуру, относятся диэлектрическая проницаемость, электрическое сопротивление, pH (с использованием стеклянного, каломельного или водородного электродов), окислительно-восстано-вительный потенциал и (в случае газовых реакций) теплопроводность. Эти свойства легко измерять, что позволяет, так же как и при оптических методах, использовать автоматические регистрируюпще устройства. Однако и эти методы можно применять лишь после тщательной калибровки с их помощью также трудно достичь точности, превышающей 1%, если не провести соответствующего усовершенствования методики. [c.63]

Калибровку С1 -селективного электрода проводят методом последовательного разбавления 0,1 М стандартного раствора Na l. Для этого готовят серию растворов Na l различной кон- [c.229]

Преимущества хингидронного электрода простота аппаратуры и отсутствие необходимости калибровки прибора. По сравнению с водородным электродом продолжительность измерения pH раствора с хингидронным электродом меньше, так как равновесие на хин-гидронном электроде устанавливается быстрее. К недостатку хингидронного электрода относится ограниченная область измерения pH растворов в интервале pH от 1 до 8. Кроме того, хингидронным электродом нельзя определять pH в растворах, в которых присутствуют окислители или восстановители, так как гидрохинон окисляется в хинон или, наоборот, хинон восстанавливается до гидрохинона. При этом условие ajaj.= не выполняется. [c.295]

Установление всей совокупности характеристик ионоселектнвного электрода входит в понятие стандартизации и калибровки электрода. [c.112]

Выполнение работы. I. Подготовка прибора и пред-электролиз фонового раствора. Собирают установку в соответствии с рис. 23.4. Электроды промывают дистиллированной водой из промывалки, подставив под них стакан. В рабочую ячейку 1 наливают из бюретки 2 20 мл раствора К2504 и добавляют примерно 50 мл воды. Опускают электроды таким образом, чтобы они полностью были погружены в фоновый раствор. В анодной камере 6 укрепляют вспомогательный платиновый электрод и приливают фоновый раствор К2 04 до полного погружения электрода. Мостик 4, заполненный раствором К2804, погружают одним концом в раствор в рабочей ячейке 7, другим - в раствор, находящийся в анодной камере 6. Переключатель генерационной цепи 9 ставят в положение калибровка и поворотом рукояток 10 и 12 устанавливают величину тока в пределах 3-10 мА. Включают мешалку 13. Измеряют значение pH фонового раствора сначала на широком, а затем на соответствуюшем узком диапазоне рН-метра. Записы- [c.290]

Источник постоянного тока (см. рис. 28) следует включать рубильником Р, а затем ключом К включать нормальный элемент или гальванический элемент, э. д. с. которого измеряется. Выключать в обратном порядке. Если при измерении э. д. с. любым потенциометром отсутствует компенсация, нужно проверить правильность сборки измерительной установки по схеме (см. рис. 28) включения полюсов испытуемого элемента и источника тока, а также контакты. Колебания в параллельных измерениях указывают на плохой контакт в главной цепи (цепи источника тока). При отсутствии тока в боковой цепи проверить все контакты и состояние проводников. Нельзя, чтобы в стеклянных шлифах для контакта и в электролитическом мосте были воздушные пузыри. Клеммы на металлических пластинках электродов не должны касаться растворов. Необходимо систематически проверять напряжение источника тока и проводить калибровку потенциометра. Подключать исследуемый гальванический элемент и нормальный элемент ключом к потенциометру следует только на время измерения э. д. с. и на очень малые промежутки времени, чтобы исключить поляризационные явления и изменение концентрации ионов в растворах за счет работы элемента. Для уменьшеция диффузии ионов из одного полуэлемента в другой их соединяют электролитическим мостом, только перед измерением э. д. с. Хранят мосты в насыщенном растворе соли. Электроды и гальванические элементы собирают в стеклянных сосудах, формы которых описаны в работах. [c.142]

Из-за неопределенности величины onst значение pH обычно не рассчитывают, а определяют экспериментально, предварительно проведя калибровку стеклянного электрода. [c.189]

Ионитовые мембраны применяют также для изготовления селективных мембранных электродов, используемых в потенциометрическом анализе. Мембранный электрод представляет собой трубку, в один конец которой вклеена мембранная пленка. Трубку заполняют раствором электролита, ионами которого заряжена ионитовая пленка. Если такой электрод погрузить в раствор, содержащий такие же ионы, то на ионитовой мембране возникает концентрационный потенциал, величина которого зависит от разности концентраций ионов по обе стороны мембранной пленки. Так, потенциал катионитового электрода, заряженного ионами бария и содержащего раствор соли бария, зависит от концентрации (активности) ионов Ba + во внешнем растворе. После калибровки такой электрод пригоден для потенциометрического определения концентрации ионов бария. Основным недостатком мембранных электродов, что ограничивает их применение в анализе, является искажение их потенциала другими нонами, присутствующими в растворе и вытесняющими из ионитовой пленки определяемые ионы. [c.206]

Для калибровки электродов приготовить две серии стандартных растворов КС1 и KS N следующих концентраций 0,5 [c.586]

Для калибровки стеклянного электрода служат три буферных раствора с известными значениями pH. Для этого собирают гальванический элемент, состоящий из стеклянного и каломельного электродов, и измеряют его э. д. с. в каждом из трех растворов. По полученным экспериментальным данным строят калибровочный график, на оси ординат которого откладывают значения э. д. с. стеклянно-каломель-ного электрода, а на оси абсцисс —значения pH калибровочных буферных растворов, которые известны. По нанесенным на график точкам проводят калибровочную прямую. Для измерения pH исследуемого раствора электроды элемента вынимают из буферного раствора, ополаскивают дистиллированной водой и исследуемым раствором и погружают в последний. Измеряют э.д.с. стеклянно-каломельного элемента. Значение э.д.с. откладывают на оси ординат калибровочного графика, от него проводят горизонтальную прямую до пересечения с калибровочной прямой и из точки персечения опускают перпендикуляр на ось абсцисс. Точка пересечения перпендикуляра с осью абсцисс отвечает искомому значению pH исследуемого раствора. [c.660]

Приведенные потенциалы электродов сравнения и их температурные коэффициенты рекомендованы, исходя из значения pH стандартного раствора Вейбеля 0,01 н. H I + 0,09 н. K I, равного 2,04 0,01 при 25 С. Расчеты по формулам (6.6)—(6.8) предполагают, что электроды сравнения имеют табличные значения потенциалов. На практике часто приходится пользоваться электродами сравнения, приготовленными самостоятельно. Поэтому прежде чем вычислять pH с помощью таких полуэлементов, необходимо их проверить. Такая проверка производится посредством измерения э. д. с. цепи (6.4), электрод сравнения в которой подлежит калибровке, а водородный электрод помещается в раствор с заранее известным pH. Для этой цели может служить раствор Вейбеля или ацетатная смесь 0,1 н. СН3СООН + 0,1 н. Hg OGNa, pH которой равен 4,64 при 25° С и практически не зависит от температуры. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология