Реагенты для редокс-титрования

Окислительно-восстановительное титрование возможно, если в растворе присутствует одна подходящая степень окисления определяемого компонента. В противном случае до начала титрования необходимо провести предварительное восстановление (окисление) до подходящей степени окисления, как это делают, например, при анализе смеси Ре + и Ре методом перманганатометрии. Предварительное восстановление (окисление) должно обеспечить количественный перевод определяемого элемента в нужную степень окисления. Вводимый для этой цели реагент должен представлять собой такое соединение, от избытка которого перед началом титрования легко освободиться (кипячением, фильтрованием и др.). В некоторых случаях методом редокси- [c.293]

Уравнение (XI. 40) позволяет вычислить, Какой должна быть наименьшая разность нормальных редокс-потенциалов реагентов, чтобы появился измеримый скачок потенциала. Так, если X — у = 1, то в соответствии с (XI. 42) разность АЕ° между нормальными редокс-потенциалами обеих пар, участвующих в процессе, должна быть не меньше 0,348 В, для того, чтобы можно было провести титрование. . [c.338]

В книге систематизирован практически ценный материал по новым титриметрическим методам, основанным на окислительно-восстановительных реакциях. Описаны принципы методов приготовления и стандартизации растворов применяемых реагентов, способы установления конечной точки титрования. С исчерпывающей полнотой изложено применение рассматриваемых титрантов в неорганическом и органическом анализе. Книга содержит обширный библиографический материал по новым редокс-методам аналитической химии вплоть до 1967 г. [c.758]

Индикаторы для определения точки эквивалентности окислительно-восстановительного титрования должны иметь окислительный потенциал, промежуточный между редокс-потенциалами обоих реагентов, участвующих в титровании, а также давать резкий переход окраски. Окисленная и восстановленная формы этих индикаторов, как правило органических красителей, должны иметь разную окраску. Подобно кислотно-основным индикаторам, их рабочие области ограничены интенсивностями окрасок, которые можно различить, например, от с(вос.)/с(ок.) = 10 до с(ок.)/ [c.49]

Тем же. способом, который использовался при выводе уравнений (II. 22) и (II. 22а), можно получить соответствующие выражения для анализа результатов при добавлении избытка титранта. И в этом случае расчетный метод позволяет избежать лишней операции — обратного титрования избытка реагента. Конкретные свойства редокс-систем и индикаторных электродов позволяют на этапе методической отработки выдать наиболее удачный способ аналитического определевЯЯ. При этом необходимо учитывать, что погрешности в измерении окислительного потенциала раствора являются основным [c.109]

Подробно изучено титрование иридия (IV) обычными неорганическими восстановителями — иодидом калия [7], ферроцианидом калия и солью Мора [8], а также иридия(III) окислителями—-перманганатом [9, 10], бихроматом и ванадатом [10]. Измерение реальных потенциалов системы иридий(1У)/иридий(1П) в различных средах показало зависимость этой величины от состава и кислотности среды, а такие же измерения потенциалов редокс-систем восстановителей и окислителей, наряду с изучением кинетики соответствующих реакций между иридием и реагентом, позволили выбрать наиболее выгодные условия определения иридия в различной среде. Поскольку обе системы, т. е. система иридий ( )/иридий (III) и редокс-система указанных выше реаген- [c.171]

Для успешного проведения редокс титрования определяемое вещество должно существовать только в той степени окисления, которая может стехиометрически и быстро реагировать с титрантом. На практике определяемое вещество пробы часто находится в степени окисления, которая нереакционноспособна по отношению к титранту, или представляет собой смесь одного и того же вещества в нескольких степенях окисления. В этих случаях раствор пробы нужно обработать подходящим реагентом — окислителем или восстановителем, чтобы перевести вещество в соответствующую степень окисления перед окончательным титрованием. Какими же характеристиками должны обладать эти окислительные или восстановительные реагенты Ясно, что реагент должен быстро и количественно превращать определяемое вещество в требуемую степень окисления. К тому же необходимо, чтобы было возможно и удобно отделение или удаление избытка реагента (окислителя или восстановителя) из раствора пробы, иначе он будет взаимодействовать далее с титрантом. И наконец, реагент (окислитель или восстановитель) должен быть селективен. Рассмотрим некоторые наиболее часто применяемые реагенты для переведения веществ в нужную степень окисления, [c.316]

В методе косвенной кулонометрии (кулонометрического титрования) определяемое вещество не принимает участие в электрохимической реакции, протекающей непосредственно на электроде. В ходе реакции на электроде генерируется промежуточный реагент (титрант), стехиометрически реагирующий с определяемым веществом. Реакции промежуточного реагента с определяемым веществом обычно относятся к типу редокс-реакций, однако это могут быть и кислотно-основные взаимодействия. [c.524]

Потенциометрическое титрование широко применяют и в редоксметрии, особенно в случаях смесей окислителей или восстановителей, используя один и тот же титрант. Возможность титрования смеси и точность определения точки эквивалентности и здесь зависят от АЕ при достижении точки эквивалентности. Значение же АЕ зависит от. разности нормальных редокс-потенциалов реагентов, а также от числа электронов, принимаемых или отдаваемых каждой молекулой. [c.337]

Сильные окислительные свойства кобальта (III) делают его потенциальным титрантом в редокс-методах. Основным препятствием для более широкого использования Со является относительная нестабильность его водных растворов [41, 42]. Будезинский с сотр. [43] описали электролитический метод синтеза ацетата кобальта (III), который позволяет получать сравнительно стабильные растворы. Этот реагент был применен для анализа некоторых неорганических восстановителей [44], в частности, иодида. Процесс окисления иодида стехиометричен в 1,5—2,5 М H2SO4 в отличие от процесса с использованием 1+ в 4 М НС1. Хотя окисление проходит значительно быстрее в 2,5 М H2SO4, на титрование затрачивается 20—25 мин. Ошибка 15 параллельных определений 150 мг [c.391]

Среднеточечные и индексные потенциалы обычно определяют потенциометрическим методом. Для этого составляют гальванический элемент, включающий окислительно-восстановительный и вспомогательный полуэлементы. Первый из них содержит индикаторный электрод, например, платиновый или стеклянный оксредметрический, и раствор заданного состава, в который помещен твердый редоксит в окисленном или восстановленном состояниях. Раствор также содержит медиатор. К раствору добавляют порцию восстановителя или окислителя и измеряют э.д.с. гальванического элемента. После того, как э.д.с. принимает постоянное значение, добавляют следующую порцию реагента. При прерывном способе титрования [315] навески твердого редоксита в окисленном или восстановленном состояниях помещают в растворы восстановителя или окислителя, содержащие также медиатор. Окислительный потенциал измеряют после длительного выдерживания исследуемой системы, достаточного для достижения постоянного значения э. д. с. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология