Гетерополярная связь, понятие

Полинг ввел в 1932 г. понятие электроотрицательности атомов как количественную характеристику способности атома в молекуле притягивать к себе электроны. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетерополярной связи А—В, которую символически можно обозначить О (АВ), в общем случае больше среднеарифметического или среднегеометрического значения энергий гомеополярных связей молекул А— А и В—В. При использовании среднеарифметической величины можно написать [c.133]

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества.. С химической точки зрения этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь в отличие от простых веществ появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов. [c.47]

Такая связь иначе называется гетерополярной. Она осуществляется в результате перехода одного или нескольких электронов с внешней электронной орбиты одного атома на внешнюю электронную орбиту другого атома. Переход электронов является причиной возникновения зарядов у атомов и превращения их в соответствующие ионы. Атом, потерявший электрон, становится положительно заряженным ионом, так как в нем получает преобладание положительный заряд ядра. Атом, присоединивший электрон, становится отрицательно заряженным ионом. Оба противоположно заряженные иона, взаимодействуя между собой по закону электростатического притяжения, образуют молекулу. Таким образом, при образовании ионной связи один из атомов отдает электроны, а другой их принимает. В этом состоит и физический смысл понятия валентности, введенного в науку чисто эмпирически. В результате перехода электронов атомы приобретают наиболее устойчивую структуру электронных оболочек— структуру электронных оболочек инертных газов. В настоящее время известно, что химическая инертность этих элементов вызывается тем, что их атомы в свободном состоянии обладают самой устойчивой структурой электронных оболочек по сравнению с любыми другими структурами, которые могли бы образоваться при взаимодействии атомов. [c.26]

По Льюису и Косселю, существует два типа связи ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) один тип связи может переходить в другой постепенно, сдвиг связевых электронов в сторону образования той или иной связи зависит от природы взаимодействующих атомов. Льюис ввел понятие о смещении электронов вдоль связи в сторону атома с большей электроотрицательностью. Основываясь на понятии о ковалентной связи, химики в 20—30-х годах XX в. разработали теорию электронных смещений, которая и до настоящего времени, несмотря на свои недостатки, широко используется химиками-органиками. [c.341]

Дипольный характер до сих пор рассмотренных полярных соединений следует связать с тем, что молекулы таких соединений содержат более или менее сильно полярные связи, расположенные несимметрично. Крайним случаем полярной связи является гетерополярная, при которой соседние атомы становятся противоположно заряженными ионами. Но дипольный момент у таких сильно гетерополярных соединений в общем уже не имеет значения характерного свойства молекулы, так как понятие молекула утрачивает смысл для ионных решеток таких соединений. За исключением редких случаев (таких, как испарение при высоких температурах бинарных солей, подобных хлористому натрию), ионные решетки не удается расщепить на отдельные молекулы ни путем испарения, ни путем растворения. Гетерополярные соли органических кислот или оснований распадаются при высоких температурах или на свободную кислоту и на свободное основание, как, например, ацетат аммония при обычном давлении, или же они образуют новые соединения. Так, при нагревании ацетата аммония под давлением образуется ацетамид. [c.98]

В настоящее время различают два процесса, происходящие при растворении электролитов в воде. Первый — растворение электролитов, имеющих ионную или гетерополярную кристаллическую структуру (типа КС1, Na I, Ba lj и др.), когда в раствор переходят ионы, содержащиеся в составе кристаллической решетки электролита. от процесс называется диссоциацией. Второй — растворение веществ с гомеополярной связью (типа НС1, H2S и др.), не имеющих свободных ионов. Этот процесс предложено называть ионизацией, так как в этом случае ионы образуются в процессе растворения электролита. Процесс диссоциации практически необратим, а процесс ионизации является обратимым. Однако строгой (точной) границы между диссоциацией и ионизацией нет, так как существует много электролитов с полярными связями, переходными от ионной к ковалентной связи. Поэтому в дальнейшем изложении мы будем пользоваться понятием ионизация при рассмотрении процессов растворения веществ с явно ковалентными или гомеополярными связями. [c.44]

Вец, 3 представляет чисто ионную структуру. Последняя Получается непосредственно из а путем переноса всех электронов общего пользования к С1. В зависимости от вида компонентов может преобладать тот или иной вид связи. В среднем получаются вышеуказанные переходы от ковалентной связи к ионно-гетерополярной. Неправильными поэтому являются предложения подразумевать под связью только ковалентную связь, а не силы притяжения,, наблю-даюпц1еся между неодинаковыми ионами. То же верно и для понятия число связи (ЧС). Последняя величина, вычисляемая из валентностей, показывает, сколько атомов данного вида может связать атом другого вида д образованием электронейтральной конфигурации частиц. Для того чтобы из валентностей можно было непосредственно вычислить ЧС, требуется, чтобы [c.192]

Беря за основу гетерополярные формулы, хромофорную теорию необходимо было расширить. Для того чтобы сохранить связь с хромофорной теорией Витта, согласно которой все хромофоры ненасыщены, Дильтей [294] ввел для центрального метанового углерода трнфенилметановых красителей понятие о координационной ненасыщенности . Углеродный атом, в нормальном состоянии стремящийся к тому, чтобы его окружали четыре связанных простой связью заместителя, и принимающий при этом координационное число 4, имеет в катионе трифенилметила координационное число, [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология