Кальция соли кристаллические фосфаты

Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов пли гидроксидов с кислотами. Галогениды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.296]

Аналогично полифосфату аммония для исследованных поли-фосфатов наблюдается эндотермический эффект при растворении соли, причем абсолютная величина теплоты растворения увеличивается с ростом длины цепи стекловидного полифосфата.. Для кристаллических пирофосфатов теплота растворения мало отличается у солей с одно- и двухвалентным катионом. Исключение составляет пирофосфат натрия, у которого теплота растворения приблизительно в 1,5 раза больше, чем у пирофосфатов лития, кальция и цинка. У полифосфатов, содержащих два катиона, теплота растворения больше в случае, если соль содержит два двухвалентных катиона, как это видно из данных, приведенных ниже [c.66]

Полученные неочищенные ферментные препараты могут быть освобождены от примесей (солей буферных растворов и неактивного белка) различными способами диализом, фракционированным осаждением белка сульфатом аммония и другими осадителями, избирательной адсорбцией на гидроокиси алюминия и фосфате кальция, ионнообменной хроматографией на смолах, с помощью электрофореза и кристаллизации. Многие ферменты в настоящее время уже получены в чистом кристаллическом виде. [c.134]

В зависимости от цели переработки растворов, полученных азотнокислотным разложением фосфатов, различают способы раздельного получения фосфорных и азотных удобрений и способы получения сложных удобрений. Из способов производства односторонних (фосфорных и азотных) удобрений наиболее изучен способ раздельного получения фосфорного удобрения — преципитата, и азотного удобрения — кальциевой селитры или аммиачной селитры. Сущность способа заключается в следующем. В растворе, полученном разложением фосфатов азотной кислотой, фосфорную кислоту нейтрализуют известняком или известковым молоком. Образующийся при этом дикальцийфосфат (преципитат) осаждается и отфильтровывается от раствора кальциевой селитры. Преципитат высушивают и выпускают в качестве фосфорного удобрения. Кальциевую селитру выделяют из раствора в виде кристаллической соли, используемой как азотное удобрение. Нитрат кальция можно при помощи карбоната аммония конвертировать в нитрат аммония. [c.660]

С этой целью осадок фосфоромолибдата аммония после вторичного осаждения промывается 1—2 раза 5 /о-ным раствором азотнокислого аммония в 10 /о-ной азотной кислоте и 1—-2 раза 1 /о-иым водным раствором азотнокислого аммония. Промытый осадок растворяется (не в титрованном едком патре) в 8< /п-ном растворе аммиака (25—20 мл). К аммиачному раствору добавляется 1—3 г лимонной кислоты для удержания в растворе кальция, железа и алюминия и 20 /о-ный раствор соляной кислоты до явственно кислой реакции. Далее к холодному раствору прибавляют избыток магнезиальной смеси (25—50 мл). Большой избыток осадителя не мешает. Затем, непрерывно помешивая, нейтрализуют раствор медленным добавлением концентрированного аммиака по индикатору. Появляется белый кристаллический осадок двойной соли фосфата магния и аммония. Прибавляют еще избыток концентрированного аммиака в количестве Vs всего объема имеющейся жидкости. В течение 30 мин жидкость изредка перемешивается, после чего оставляется на 4—6 ч. [c.90]

Особенно интенсивная флуоресценция наблюдается у силикатов магния, кальция, бериллия, бария, фосфатов кальция, бария и особенно галогенидов щелочпых металлов, активированных небольшими количествами солей таллия. Интенсивность флуоресценции зависит от содержания таллия в кристаллах [21]. Свечение в этих случаях объясняется вхождением таллия в кристаллическую рещетку галогенидов с образованием смешанных кристаллов и, возможно, комплексных ионов [134]. Образование кристаллофосфоров удачно используется для обнаружения малых количеств таллия. При введении соли таллия в раствор галогенида щелочного металла и высушивании получаются кристаллофосфоры, флуоресцирующие при облучении ультрафиолетовыми лучами [210] [c.32]

Основная масса вносимых фосфорных удобрений обратимо связывается катионами кальция, которые всегда присутствуют в почвах. Эти катионы образуют с фосфатами хорошо доступную для усвоения соль СаНР04 2Н2О, которая через продолжительное время превращается в аморфный, а затем в кристаллический фосфат кальция Саз(Р04>2. Значительные количества Н2РО4-ИОНОВ обратимо поглощаются глинистыми минералами по механизму ионного обмена, вытесняя ОН -ионы. Общая способность почв к поглощению фосфатов очень велика. Она в 1,5—3 раза превышает среднее содержание фосфора в почвах. Коэффициенты усвоения фосфорных удобрений растениями невелики. В первый год после внесения усваивается только 25 — 30% фосфорных удобрений. Для полной реализации фосфорных удобрений требуется много лет. Поэтому очень важной проблемой является управление содержанием доступного растениям фосфора в почвах. [c.447]

Замена стекловидных фосфатов, типа со ли Грэма, кристаллическими (соли Маддрела или Курроля) уменьшает растворимость на 4—5 порядков. Снижается и реакционная способность реагента, сохраняющаяся все же на уровне, обеспечивающем стабилизацию. При этом удается избежать переобработки раствора и интенсивного вывода реагента из системы из-за термических переходов и взаимодействия с солями кальция и магния. Эффективность солей Маддрела и Курроля в значительной мере обусловлена их способностью образовывать в водных растворах спиралеобразные цепи, содержащие 16—80 тетраэдров фосфат-иона [101]. Усиливает разжижение применение, по предложению Н. Мартелло, смеси кристаллических конденсированных фосфатов натрия > и калия. Вариантом описанного метода является применение практически нерастворимых [c.103]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Существенное осложнение в этих системах связано с наличием нескольких твердых фаз, отличающихся растворимостью. Так, для фосфата кальция известна, по крайней мере, семь кристаллических форм различного состава четыре из них приведены выше, а две — наименее растворимые — рассмотрены в Примере VII. 19. Карбонат кальция существует в виде кальцита и арагонита, растворимость которых различна. Соли магния и кальция образуют непрочные комплексы с ионами НСО3 и НРО , и по этой причине Примеры VI 1.20 и VII. 21 скорее относятся к ВаСОз, чем к СаСОз. Влияние образования этих комплексов на растворимость рассматривается в ряде Вопросов. [c.214]

Если на последней после непродолжительного прокаливания остается остаток, то фильтрат может содержать Mg", К и Na. Фильтрат может содержать также часть первоначального количества Са", если при осаждении карбонатом аммония было прибавлено слишком много аммонийной соЛи, как это было выяснено на стр. 95. Это узнается при реакции на Mg" посредством двуметалльной натриевой соли фосфорной кислоты осадок MgNHjPO, под микроскопом должен показывать кристаллическое строение, аморфный же осадок указывает на присутствие среднего фосфата кальция Сзз(РОд),. При обнаружении Са последний должен быть перед испытанием на Mg удален. Для этого фильтрат от углеаммониевого осадка выпаривают досуха, удаляют аммониевые соли путем прокаливания, остаток растворяют в воде и прибавляют к горячему раствору немного хлористого аммония, аммиака и карбоната аммония. В случае нахождения Mg" дальнейшее исследование производится по стр. 93. [c.103]

К фильтрату сульфатов щелочных земель прибавляют, при одновременном нагревании до кипения, уксуснонатриевой соли в твердом виде и немного хлористого аммония. Выпадают железо, хром и алюминий в виде фосфатов, а марганец — в виде двойной фосфорнокислой соли уарганиа и аммония (осадок 2). К фильтрату, слабо подкисленному уксусной кислотой, приливают щавглевоаммониевой соли. Последняя осаждает еще могущий находиться в растворе кальций в вида оксалата. Его отфильтровывает и фильтрат исследуют на присутствие в нем магния, прибавив для этого аммиака. Появление кристаллического осадка указывает на магний. [c.232]

О применении покрывающих агентов уже говорилось в связ и со столовой солью, для которой часто применяется карбонат магния. Сахар-рафинад можно покрыть 0,5%- ным фосфатом кальция или кукурузной мукой для предотвращения слеживания. Для промышленных кристаллических материалов применяются многие другие вещества, предотвращающие слеживание. Мел, окись цинка, сульфат кальция, каолин, диатомовая земля, алюминиевый силикат магния, алюминиевый порошок, оинтети-ческие смолы и парафиновый воск —вот несколько материалов, которые применялись в качестве средств, предотвращающих слеживание. Мелко измельченные вещества, применяемые в качестве покрывающих присыпок, должны иметь хорошую покрывающую способность , чтобы очень небольшие количества произвели желаемый эффект. [c.248]

Разложение ф о с ф эта азотной кислотой с получением кальциевой селитры. Фосфат разлагается азотной кислотой, иногда с небольшой добавкой нитрата аммония. При охлаждении полученного раствора выделяется избыток СаО (из расчета на дикальцийфосфат) в форме четырехводного нитрата кальция a(N0j)2-41 20 или двойной соли 5Са(ЫОз).,-NH4NO,.-lOH.jO. Маточный раствор после отделения кристаллического осадка нейтрализуют аммиаком. В результате дальнейшей переработки раствора получается двойное сложное удобрение, содержащее около 20% каждого питательного вещества (в пересчете на PjO.-, и N). При добавлении в процессе производства хлористого калия или сульфата калия в получаемый продукт вводится третий питательный компонент—калий и получается тройное удобрение типа нитрофоски с содержанием 11,5— 15,7% каждого питательного вещества (в пересчете на Р2О5, N и К2О). [c.164]

При добавлении к нейтральному раствору соли кальция раствора двухзамещен-ного фосфата натрия выпадает двухзамещенный фосфат кальция (гидрофосфат кальция) в виде белого осадка. При длительном выдерживании под раствором осадок становится отчетливо кристаллическим, образуя блестящие бесцветные чешуйки состава СаНР04- [c.615]

Сравнительно плохое всасывание ионов Са + является следствием образования в желудочно-кишечном тракте труднорастворимого фосфата Саз(Р04)г и кальциевых солей жирных кислот (КС00)2Са. Содержание кальция в организме регулируется гормональной системой (см. главу 9). Соединения кальция служат главным строительным материалом скелета организма. В костях и зубах взрослого человека около 1 кг кальция находится в виде нерастворимого кристаллического минерала — гидрокси-апатита Саю(Р04)б(0Н)2. [c.185]

Вторая особенность, отличающая катализаторы этого типа от Других окисных катализаторов, состоит в том, что катализаторы-соли неорганических кислот имеют, как правило, малые величины удельных поверхностей, что тоже вызывается высокой степенью кристалличности. Так, если окйсные катализаторы с аморфной или с полностью сформировавшейся структурой (например, синтетические алюмосиликаты, силикагель, уАЬОз, окись железа— феррогель) характеризуются удельйой поверхностью " порядка сотен квадратных метров на грамм, то катализаторы-соли имеют поверхность лишь в несколько квадратных метров на грамм. Только в редких случаях, когда катализатор состоит из смеси солей, различающихся по кристаллической структуре, возможно увеличение удельной поверхности до десятков квадратных метров на грамм. Так, промышленный кальций-фосфатный катализатор марки КДВ-15У [4] (смесь фосфатов) разложения диметилдиоксана в производстве изопрена имеет поверхность 72 м г. [c.60]

Образование минеральных отложений является, следствием кристаллизации солей из пересыщенных растворов. Термическое разложение солей временной жесткости приводит к образованию пересыщенных растворов малорастворимых карбонатов кальция и магния, а термодинамические нарушения равновесия в пересыщенных растворах солей постоянной жесткости вызывакэт кристаллизацию сульфатов, фосфатов, оксалатов и других малорастворимых солей кальция, стронция, бария. Согласно современным воззрениям, пересыщенный раствор представляет собой ультрамикрогетерогенную систем) (промежуточное состояние между истинным и коллоидным растворами), в объеме которой непрерывно происходит образование и распад микрозародьшхей кристаллической фазы. Движущей силой их образования является величина пересыщения, определяемая как разность между текущей и равновесной концентрацией. [c.153]