Энергия при изохорном процессе

Для изохорного процесса тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, как это следует из уравнения (IV. 16) [c.130]

Таким образом, при изохорном процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, а при изобарном процессе — изменению энтальпии системы [c.114]

ГЕЛЬМГОЛЬЦА ЭНЕРГИЯ (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия), функция состояния термодинамич. системы, определяемая соотношением Л = 7 S, где и — внутр. энергия, Т — абс. т-ра, S — энтропия. Г. э.— характеристич. функция, если независимыми переменными являются объем, т-ра и числа молей компонентов сист. (см. Термодинамические функции). Убыль Г. э. в равновесном изотермич. процессе в закрытой системе равна максимальной работе, производимой системой. Г. э. является термодинамич. потенциалом. Измеряется в Дж или в Дж/моль (мольная Г. э.). [c.124]

Таким образом, для изохорного процесса изменение внутренней энергии равно принятому или отданному системой количеству теплоты, а для изохорной реакции выделившееся количество теплоты определяет изменение внутренней энергии. Однако, так как изобарные реакции встречаются на практике значительно чаще, было бы желательно найти функцию, изменение которой при постоянном давлении соответствовало бы принятому или отданному количеству теплоты. Такой функцией является энтальпия [c.219]

Считая жидкость несжимаемой и пренебрегая изменением внутренней энергии при повышении давления от до Рк, можно определить величину как работу изохорного процесса [c.190]

Для решения этого вопроса используются термодинамические функции и константы равновесия. Мы, в основном, рассматривали изобарные процессы, поэтому пользовались энергией Гиббса О. Для изохорных процессов следует использовать энергию Гельмгольца А. В расчетах химических равновесий достаточно определить лишь одну из величин Кр или Аб , так как они связаны уравнением изотермы. [c.141]

Внутренняя энергия U представляет собой сумму различных видов энергии. К этой энергии относится потенциальная и кинетическая (поступательная, вращательная, колебательная) энергия молекул, атомов, электронов и ядер. Потенциальная энергия связана с взаимодействием частиц и зависит от химического состава и реакционного объема или внешнего давления. Кинетическая энергия определяется абсолютной температурой системы. Поэтому изменение внутренней энергии AU зависит только от начального и конечного состояний (функция состояния) и не зависит от условий проведения процесса. Работа А (следовательно, и Q) зависит от пути процесса. Если при постоянной температуре процесс протекает при постоянном объеме, изохорный процесс (например, в автоклаве), тогда A=pAv = Q и [c.33]

Первое начало термодинамики позволяет установить важные соотношения между тепловым эффектом и изменением внутренней энергии или энтальпии системы. Для изохорных процессов Л = О и согласно уравнению (1) [c.84]

Таким образом, все количество теплоты, сообщаемое системе при изохорном процессе, идет на увеличение внутренней энергии системы. Если процесс идет при постоянном внешнем давлении и температуре, изобарный процесс — уравнение (П1.1) можно запи" сать в виде [c.33]

Энтальпия и внутренняя энергия являются функциями состояния и не зависят от пути процесса. Соотношения (111.14) и (111.16) показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах тепловой эффект Qv, а в изобарных процессах Qp не зависит от пути процесса и однозначно определяется начальным и конечным состоянием системы. Это и есть закон Гесса. [c.49]

Для химической реакции, в ходе которой не совершается полезная работа, как и для любого изохорного процесса, согласно (12.11) дQ = = с1Е. Изменение внутренней энергии в ходе реакции, как и изменение любой экстенсивной величины, определяется по (12,6) как Е = Д , где Д = 1,у Ег, если стехиометрическое уравнение реакции записано [c.212]

ИЛИ для конечного изменения в Аи = Это означает, что изменение внутренней энергии системы, в которой протекает изохорный процесс, эквивалентно поглош,енной теплоте. [c.83]

Термодинамические процессы, протекающие при постоянной температуре, называются изотермическими, при постоянном давлении — изобарными, при постоянном объеме — изохорными. Процессы, при которых рассматриваемая система не обменивается теплотой с окружающей средой, хотя может быть связана с ней работой, называются адиабатными. Кроме того, различают обратимый термодинамический процесс, который допускает возможность возвращения системы в первоначальное состояние без затраты энергии. Обратимыми в термодинамике являются процессы, протекающие бесконечно медленно. Процессы, не удовлетворяющие условиям обратимости, называются необратимыми. Понятие обратимая химическая реакция не совпадает с понятием обратимый термодинамический процесс . При обратимой химической реакции, протекающей с конечной скоростью, система хотя и возвращается в исходное состояние, но в окружающей среде обычно остаются изменения. [c.42]

Это значит, что в изохорном процессе при м = О повышение запаса внутренней энергии системы идет за счет энергии, полученной извне в форме теплоты. [c.15]

При постоянном объеме 6Q = dU, т. е. для изобарно-изохорного процесса в покоящейся системе изменение внутренней энергии целиком определяется количеством подведенной теплоты. [c.9]

В самопроизвольных изохорных процессах убывает, стремясь к минимуму для конкретных условий, величина свободной энергии, при этом величина работы приобретает максимальное значение. В изобарных процессах к минимальному значению стремится изобарно-изотермический потенциал. В состоянии термодинамического равновесия [c.18]

Таким образом, при постоянном давлении (и только при этих условиях) тепловой эффект любого процесса равен изменению энтальпии в нем. Аналогично физический смысл внутренней энергии заключается в том, что ее изменение в изохорном процессе, протекающем при постоянном объеме, равно тепловому эффекту, так как в этом случае работа расширения отсутствует [c.326]

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (например, в автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными или изохорными процессами. Выделяющаяся или поглощающаяся при этом энергия может быть зафиксирована в виде теплоты, излучения (чаще упрощенно говорят — света), работы расширения образующихся газов и т. д. Для того чтобы измерить энергию, используют изменение в системе или внутренней энергии, или энтальпии Н. Когда химики говорят об изменении внутренней энергии или энтальпии, очень часто употребляется термин система . Им обозначаются исходные реагенты и продукты реакции. К окружающей среде относится все остальное — пробирка, воздух и т. д. [c.54]

Таким образом, в изохорных процессах, удовлетворяющих условию 1, количество теплоты равно приращению внутренней энергии. Количество же теплоты всякого изобарного процесса, удовлетворяющего условиям 1 и 2, равно приращению энтальпии. [c.80]

Когда внешняя работа совершается только давлением, всякий изохорный процесс оказывается безработным (но при наличии, кроме давления, других сил изохорный процесс может не быть безработным. Для этого случая [9-Г можно формулировать так 19-Д] При постоянных объеме и температуре систем, в которых изохорные процессы не сопровождаются внешней работой, свободная энергия не может увеличиваться-, она уменьшается, если процесс необратим, и остается неизменной в обратимых процессах. [c.185]

Итак, происходящий в неравновесной системе безработный изохорно-изотермический процесс уменьшает ее свободную энергию. Этот процесс превратится в обратимый как только свободная энергия достигнет минимума и станет постоянной. [c.185]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Е] Система, объем и температура которой постоянны, а свободная энергия достигла минимума, находится в равновесии. При этом, конечно, предполагается, что изохорный процесс оказался бы безработным. [c.185]

Значит, свободная энергия изохорно-изотермического изменения состава вполне определяется скрытой теплотой этого процесса, а свободная энтальпия изобарно-изотермического изменения состава вполне определяется скрытой теплотой этого изменения. Вместе с тем (14,3,5) и (14,3,6) означают, что при Г = 0 изохорно-изотермическое или изобарно-изотермическое изменение состава не изменяет энтропии конденсированной химически чистой системы. [c.292]

Что является мерой изменения внутренней энергии сис-при изобарных (изохорных) процессах и отсутствии > гих видов работы, кроме работы расширения [c.17]

Изменения внутренней энергии Аи и энтальпии АН тела или системы при любом процессе не зависят от пути этого процесса, а зависят лишь от начального и конечного состояний. Термодинамические функции определяют состояние систем, поэтому они называются функциями состояния систем. Внутренняя энергия и энтальпия, таким образом, есть функция состояния. Величины А 7 и АН считаются положительными, когда в рассматриваемом процессе внутренняя энергия или энергосодержание системы возрастает. Величиной изменения внутренней энергии пользуются при рассмотрении изохорных процессов, а величиной изменения энтальпии — изобарных процессов. [c.43]

За исключением изохорного процесса (протекающего при неизменном объеме), во всех других процессах часть энергии расходуется на работу, связанную с расширением системы, т. е. на преодоление внешнего давления. Наоборот, если система сжимается, ее энергия увеличивается. Передача энергии от одной системы к другой происходит в форме работы. Если одновременно не происходит передачи теплоты, то внутренняя энергия системы, совершающей работу, уменьшается, а энергия систем, подвергающихся воздействию, возрастает на величину, соответствующую произведенной работе. Ра та считается положительной, если она совершается рассматриваемой системой над другой. [c.44]

Уравнение (5.2) вьфажает закон сохранения энергии в применении к термодинамическим процессам, т е. процессам, в которых происходит передача теплоты. В изохорных процессах, где сохраняется объем системы У=соп81, нет работы 5РГ=0, т е. 50[/=А 7. Для адиабатических процессов, где теплота 52=0, изменение внутренней энергии Д и=-ЪЦ. [c.57]

Величиной изменения внутренней энергии удобно пользоваться при рассмотрении изохорных процессов, а величиной изменения энтальпии — изобарных процессов. [c.56]

Величину Я называют энтальпией. Энтальпию можно рассматривать как энергию расширенной системы. Таким образом, если при изохорном процессе энергетический эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы Qy = А У, то в случае изобарного процесса он равен изменению энтальпии системы = АН. [c.160]

Опыт Гей-Люссака — Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются. Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа равна нулю (изохорный процесс). Следовательно, по первому закону термодинамики /з — 1=0, т. е. внутренняя энергия газа не изменяется при изменении его объема. Таким образом, внутренняя энергия газа при небольших давлениях не зависит от объема. [c.51]

Таким образом, теплота изохорного процесса равна приращешио внутренней энергии системы. [c.89]

НИИ, входящая в него величина (А )р в общем случае будет отличаться от изменеиия внутренней энергии в изохорном процессе (Ai7) = —Q . Отличие это связано с изме- пением U вследствие изменения объема системы при р = onst. Поэтому связь (AU)p и (AU)v можно представить в виде [c.53]

В изохорном процессе (У onst) система не производит работы расширения против внешнего давления Q=AU, вся теплота идет на приращение внутренней энергии (Aiv). [c.37]

Таким образом, в изохорном процессе величина 6Q , приобретает свойства полного дифференциала и теплота не зависит от пути превращения. Если теплоту измерять в калориметре с постоянным объемом, то можно определить приращение (или убыль) внутренней энергии системы. Реакции при v = onst могут быть осуществлены а) в закрытой бомбе б) между твердыми телами или жидкостями без выделения газа в) между газами, если число молекул остается постоянным, например, + I2 = 2НС1 (газ). [c.75]

Если объем системы остается постоянным АУ=0 (изохорный процесс), то А=0, и тогда изменение внутренней энергии равно изрхорному тепловому эффекту процесса AU=—Qv [c.103]

Определите изменение внутретшей энергии одного моля гелия (идеальный газ) при нагревании от Т до Т г а) в изохорном процессе б) в изобарном процессе в) в адиабатическом процессе. В каком случае увеличение внутренней энергии будет наибольшим [c.28]