Теплота изохорного процесса

Из этого уравнения видно, что, зная максимальную работу (или изменение изохорного потенциала) процесса и зависимость этой величины от температуры, можно вычислить теплоту С1 процесса (т. е. изменение внутренней энергии). [c.120]

Таким образом, теплота изобарного процесса равна приращению энтальпии системы во время этого процесса. Для бесконечно малого изменения теплоты в изохорном и изобарном процессах можно написать [c.90]

В наших исследованиях такой подход использован для расчета теплот крупнотоннажных процессов нефтепереработки [7, 23]. Ниже показано, как на основе этого подхода находят теплоты процессов каталитического крекинга, платформинга, гидрокрекинга— гидроочистки и др. При этом используют термодинамические характеристики простых реакций для индивидуальных модельных веществ, представляющих реагенты и продукты, а также уравнения материального и теплового балансов. Тип реактора для определения теплоты процесса не имеет значения важно лишь, осуществляют процесс в изобарных или изохорных условиях, поскольку для реакций в газовой фазе АЯ и АН различны. Поскольку, однако, режим потока в промышленных реакторах близок к идеальному вытеснению, ниже использованы уравнения балансов для реакторов идеального вытеснения приводимые математические описания используют и для математического моделирования [7]. [c.134]

Теплоты изобарного и изохорного процессов. Энтальпия [c.41]

Таким образом, для изохорного процесса изменение внутренней энергии равно принятому или отданному системой количеству теплоты, а для изохорной реакции выделившееся количество теплоты определяет изменение внутренней энергии. Однако, так как изобарные реакции встречаются на практике значительно чаще, было бы желательно найти функцию, изменение которой при постоянном давлении соответствовало бы принятому или отданному количеству теплоты. Такой функцией является энтальпия [c.219]

Термодинамические процессы в гипотетическом идеальном газе с показателем изоэнтропы Ау < 1. Вещества, у которых в состоянии идеального газа показатель изоэнтропы ку 1, в природе неизвестны. Действительно, из формул (3.41) и (3.42) следует, что для такого газа теплоемкости Ср и J отрицательны, а значит, подвод теплоты в изобарном или изохорном процессе сопровождается не повышением, как обычно, а понижением термодинамической температуры. Поэтому идеальный газ, у которого / у <Г 1, является, по существу, гипотетическим веществом, а расчеты процессов в таком газе имеют смысл только в рамках метода условных температур и служат для определения давлений, удельных объемов, перепадов энтальпий, в том числе удельных работ политропного сжатия или расширения и удельных работ, затраченных на преодоление сопротивлений. Отсюда непосредственно следует довольно существенное ограничение области применения метода [c.119]

Изохорный процесс характеризуется тем, что переход рабочего тела из одного состояния в другое происходит без изменения удельного объема. В системе ри-координат этот процесс изображается прямой линией АВ, параллельной оси ординат (рис. 3, а). Эта линия называется изохорой. Удельное количество теплоты, подводимое к газу в этом процессе, выражается формулой [c.28]

Теплота изохорного и изобарного процессов не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. [c.21]

В термодинамической практике наибольшее применение имеют изобарная и изохорная теплоемкости. Первая —это теплоты изобарического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (Ср). Вторая —это теплоты изохорического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (С ). [c.55]

Остановимся теперь на термодинамических процессах. Под термодинамическим процессом будем понимать всякое изменение состояния системы, сопровождающееся изменением хотя бы одного из параметров состояния. Процессы можно классифицировать по самым различным признакам. Так, различают изотермический, изобарный и изохорный процессы в зависимости от того, какая из величин — температура, давление или объем — поддерживается постоянной. В зависимости от выделения или поглощения теплоты процесс называется экзо- или эндотермическим. [c.57]

Термодинамические процессы, протекающие при постоянной температуре, называются изотермическими, при постоянном давлении — изобарными, при постоянном объеме — изохорными. Процессы, при которых рассматриваемая система не обменивается теплотой с окружающей средой, хотя может быть связана с ней работой, называются адиабатными. Кроме того, различают обратимый термодинамический процесс, который допускает возможность возвращения системы в первоначальное состояние без затраты энергии. Обратимыми в термодинамике являются процессы, протекающие бесконечно медленно. Процессы, не удовлетворяющие условиям обратимости, называются необратимыми. Понятие обратимая химическая реакция не совпадает с понятием обратимый термодинамический процесс . При обратимой химической реакции, протекающей с конечной скоростью, система хотя и возвращается в исходное состояние, но в окружающей среде обычно остаются изменения. [c.42]

Таким образом, все количество теплоты, сообщаемое системе при изохорном процессе, идет на увеличение внутренней энергии системы. Если процесс идет при постоянном внешнем давлении и температуре, изобарный процесс — уравнение (П1.1) можно запи" сать в виде [c.33]

Подобно тому как это было сделано для изохорного процесса, можно выразить количество теплоты, поступающей в систему при постоянном давлении через изобарную теплоемкость, определение которой дается формулой (9.4) [c.188]

ИЛИ для конечного изменения в Аи = Это означает, что изменение внутренней энергии системы, в которой протекает изохорный процесс, эквивалентно поглош,енной теплоте. [c.83]

Это значит, что в изохорном процессе при м = О повышение запаса внутренней энергии системы идет за счет энергии, полученной извне в форме теплоты. [c.15]

При постоянном объеме 6Q = dU, т. е. для изобарно-изохорного процесса в покоящейся системе изменение внутренней энергии целиком определяется количеством подведенной теплоты. [c.9]

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (например, в автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными или изохорными процессами. Выделяющаяся или поглощающаяся при этом энергия может быть зафиксирована в виде теплоты, излучения (чаще упрощенно говорят — света), работы расширения образующихся газов и т. д. Для того чтобы измерить энергию, используют изменение в системе или внутренней энергии, или энтальпии Н. Когда химики говорят об изменении внутренней энергии или энтальпии, очень часто употребляется термин система . Им обозначаются исходные реагенты и продукты реакции. К окружающей среде относится все остальное — пробирка, воздух и т. д. [c.54]

Пусть в изохорном процессе, совершающемся с конечной скоростью, система получает теплоту от тела D среды, температура которого t превышает температуру t системы на конечную величину. Чтобы с конечной же скоростью отдавать теплоту среде при возвращении к начальному состоянию, нужно привести систему в тепловое общение с телом D среды, х которого ниже t на конечную величину. При возвращении системы в начальное состояние среда оказывается изменившейся, так как отдало системе теплоту тело D, а получило от системы такое же количество теплоты тело D. [c.59]

Таким образом, в изохорных процессах, удовлетворяющих условию 1, количество теплоты равно приращению внутренней энергии. Количество же теплоты всякого изобарного процесса, удовлетворяющего условиям 1 и 2, равно приращению энтальпии. [c.80]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Р] Теплоты всех изохорных процессов, приводящих к одному и тому же изменению состояния системы, одинаковы. [c.91]

С ] Если одно и то же изменение состава системы может быть осуществлено различными изохорно-изотермическими способами, та скрытая теплота этих процессов одна и та же. [c.93]

Пусть в состоянии 1 система образована алмазом и еще не соединившимся с ним кислородом температура и объем системы 1 и К В состоянии 2 температура и объем те же, но имеется смесь СО2 и Оа. Таким образом, процесс 12 состоит в изохорно-изотерми-ческом сжигании алмаза в избытке кислорода. Скрытая теплота этого процесса Ql2, а уравнение реакции [c.95]

Значит, свободная энергия изохорно-изотермического изменения состава вполне определяется скрытой теплотой этого процесса, а свободная энтальпия изобарно-изотермического изменения состава вполне определяется скрытой теплотой этого изменения. Вместе с тем (14,3,5) и (14,3,6) означают, что при Г = 0 изохорно-изотермическое или изобарно-изотермическое изменение состава не изменяет энтропии конденсированной химически чистой системы. [c.292]

Теперь можно вывести два важных соотношения для теплоем костей. В общем случае истинная теплоемкость определяется как отношение бесконечно малого количества теплоты, сообщаемой телу, к тому изменению температуры, которое этим вызывается, т. е, С = Ьq/dT. Отсюда следует, что для изохорных процессов [c.187]

Если реакция протекает при постоянном объеме (АК = 0, изохорный процесс), то работа расширения системы (А = РАУ) равна нулю. Если при этом не совершаются и другие виды работы (например, электрическая), то AU = Qv, где Qг> — тепловой эффект реакции (т. е. количество поглощенной системой теплоты), протекающей при постоянном объеме. В случае [c.73]

Уравнение (5.2) вьфажает закон сохранения энергии в применении к термодинамическим процессам, т е. процессам, в которых происходит передача теплоты. В изохорных процессах, где сохраняется объем системы У=соп81, нет работы 5РГ=0, т е. 50[/=А 7. Для адиабатических процессов, где теплота 52=0, изменение внутренней энергии Д и=-ЪЦ. [c.57]

За исключением изохорного процесса (протекающего при неизменном объеме), во всех других процессах часть энергии расходуется на работу, связанную с расширением системы, т. е. на преодоление внешнего давления. Наоборот, если система сжимается, ее энергия увеличивается. Передача энергии от одной системы к другой происходит в форме работы. Если одновременно не происходит передачи теплоты, то внутренняя энергия системы, совершающей работу, уменьшается, а энергия систем, подвергающихся воздействию, возрастает на величину, соответствующую произведенной работе. Ра та считается положительной, если она совершается рассматриваемой системой над другой. [c.44]

Таким образом, теплота изохорного процесса равна приращешио внутренней энергии системы. [c.89]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Изобарным тепловым эффектом реакции Qp называют теплоту химического процесса, протекающего при Р — onst и равенстве температур исходного Ti и конечного Tj состояний системы Ti = Т . Изохорным тепловым эффектом реакции Qg называют теплоту химического процесса, протекающего при V = onst и Ti = Т . [c.68]

Таким образом, несмотря на то, что при химических процессах в. системе Т = onst, в ней обязательно происходит изменение внутренней энергии, хотя бы за счет изменения химической составляющей, связанной с изменениями строения веществ системы, происходящими при реакции. Отсюда следует, что изохорный тепловой эффект реакции, подобно теплоте изохорического процесса термомеханической системы [см. (11.15)], равен изменению внутренней энергии системы [c.69]

В изохорном процессе (У onst) система не производит работы расширения против внешнего давления Q=AU, вся теплота идет на приращение внутренней энергии (Aiv). [c.37]

Таким образом, в изохорном процессе величина 6Q , приобретает свойства полного дифференциала и теплота не зависит от пути превращения. Если теплоту измерять в калориметре с постоянным объемом, то можно определить приращение (или убыль) внутренней энергии системы. Реакции при v = onst могут быть осуществлены а) в закрытой бомбе б) между твердыми телами или жидкостями без выделения газа в) между газами, если число молекул остается постоянным, например, + I2 = 2НС1 (газ). [c.75]

SdT не является теплотой, так как в адиабатическом процессе dS = Q, ЗйТфО. Величина Vdp не является механической работой, так как для изохорных процессов Ли х = 0, но Vdp Q. Сама функция G не имеет такого определения, как [c.67]

То обстоятельство, что вообще внешняя работа и количество теплоты зависят от процесса, весьма существенно и было в своем месте подчеркнуто. Однако иногда внешняя работа вполне определяется изменением состояния системы и вовсе не зайисит от процесса. Если в таких случаях изменение состояния можно осуществить посредством нескольких различных процессов, то во всех этих процессах внешняя работа одна и та же. Иногда же внешняя работа равна нулю. Это, например, имеет место в изохорных процессах, если других внешних сил, кроме давления, нет. [c.90]

Процессы в ГХМ протекают в такой последовательности. Вначале происходит изотермическое сжатие, при котором компрессорный поршень 3 сжимает газ, двигаясь справа налево (детандерный поршень 4 во время изотермического сжатия неподвижен). Теплота сжатия в этом процессе отводится в окружающую среду. Затем сжатый газ при одновременном движении поршней влево проталкивается через охлажденный регенератор 2 (изохорный процесс), при этом температура и давление газа понижаются. В следующий момент происходит процесс изотермического расширения газа, при котором правый поршень неподвижен, а детандерный поршень идет влево. Затем происходит переталкивание газа из полости расширения через регенератор в полость сжатия оба поршня перемещаются вправо в исходное положение, процесс протекает при постоянном объеме с повышением температуры (от температуры охлаждения до температуры окружающей среды). [c.158]

V = onst состоит из двух адиабатных процессов — процесса сжатия (кривая 1-2) и процесса расширения, (кривая 3-4) и двух изохорных процессов — процесса подвода теплоты (кривая 2-3) и процесса отвода теплоты q (кривая 4-1). На рис. 20 этот цикл представлен в pv (рис. 20, а) и Тв-коорди-натах (рис. 20, б). Параметрами цикла служат е = и Л = = Рз/Рг- [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология