Давление правило Дюринга

Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

Величина К соответствует наклону прямой на рис. 1-14. Для заданной температуры определяют по рис. 1-14 температуру эталонной жидкости. Затем из таблиц вязкости эталонной жидкости находят вязкость, соответствующую температуре в-Этой же вязкостью будет обладать исследуемая жидкость А при температуре л (аналогичный метод, применяемый для определения давления пара над жидкостью, носит название правила Дюринга) . [c.25]

Правило Дюринга. Воспользуемся данными табл. 22 для построения графика, выражающего зависимость между температурами кипения двух веществ, например воды и этилового спирта, гексана и гептана, при возрастающих, но одинаковых для данной пары веществ давлениях. Условимся на оси абсцисс откладывать температуры кипения гептана и этилового сппрта, а на оси ординат — гексана и воды при одинаковых давлениях. Соединив точки между собой, получаем (фиг. 14) две прямые линии. [c.56]

Для оценки давления пара может быть использовано эмпирическое правило Дюринга, устанавливающее, что отношение абсолютных температур, при которых давления паров двух подобных веществ одинаковы, есть величина постоянная. Так, например, температуры кипения железа и марганца соответственно равны [c.46]

Для оценки давления пара может быть использовано эмпирическое правило Дюринга, устанавливающее, что отношение абсолютных температур, при которых давление паров двух подобных веществ одинаково, есть величина постоянная. Так, например, температуры кипения железа и марганца соответственно равны 3008 и 2370 К и их отношение 3008/2370=1,27. Зная, что при 2277 К давление пара железа равно 10 Па, можно найти температуру (2277/ /1,27=1792 К), при которой давление пара марганца будет иметь такое же значение, что сравнительно близко к наблюдаемой величине (1750 К). [c.59]

Аналогичный метод приближенного определения температуры кипения органических жидкостей разработал Пирсон [36], исходя из объема и формы молекул и учитывая ассоциацию молекул введением поправочного коэффициента. Уравнение для температур кипения, предложенное Эглофом, также дает возможность рассчитать температуру кипения без экспериментальных данных [37]. Если известны температуры кипения какого-либо вещества при двух различных давлениях и кривая давления паров эталонного вещества, то можно рассчитать с помощью правила Дюринга [38] полную кривую давления пара данного вещества. [c.65]

Давления паров чистых веществ при разных температурах. Правило Дюринга и диаграмма Кокса. Несмотря на то, что в литературе имеется ряд данных по изменению давления пара с температурой [34 — 40, 42], однако и до сих пор сведения в этой области являются далеко не полными, Поэтому были предложены различные способы для более удобного пользования имеющимися в нашем распоряжении данными и для более сжатого их выражения. Основным уравнением, связывающим давление пара и температуру, является уравнение Клаузиуса—Клапейрона [c.19]

Д. Ф. Отмер [27] на основе правила Дюринга дает метод для расчета состава паровой фазы и парциальных давлений. Автор исходит из того, что подъем прямой, характеризующей мольную теплоту испарения смеси воды и дистиллируемого вещества, и подъем прямой, характеризующей теплоту испарения воды, различны. [c.59]

Гаррис [93] использовал уравнение вида (IV, И) для сравнения растворимости неорганических веществ в воде. Перри и Смит 94] распространили правило Дюринга на ряд свойств и, в частности, на растворимость. Для расчета влияния давления на температуру азеотронной смеси Кайзер [95] рекомендовал уравнение, аналогичное уравнению (IV, 11). [c.145]

Перри и Смит [94] распространили правило Дюринга на различные свойства (давление пара, теплота испарения, теплоемкость, дроссель-эффект и др.). [c.149]

Выпариванию подвергаются, главным образом, растворы, которые кипят при атмосферном давлении при более высоких температурах, чем чистый растворитель. Правило Дюринга целиком распространяется и на них, так что, найдя из опыта температуры кипения данного раствора при двух давлениях, всегда можно вычислить температуру кипе- - ния при любом давлении. [c.364]

Строго говоря, правило Дюринга можно применить только для химически подобных жидкостей. Однако часто для сравнения с температурой кипения данного вещества используют любую стандартную жидкость (обычно воду), для которой точно известна зависимость давления пара от температуры. Следовательно, для отыскания постоянной С необходимо знание температур кипения раствора при двух давлениях. [c.199]

Следует подчеркнуть, что данные, имеющиеся в справочной литературе о физико-химической температурной депрессии для различных растворов, обычно относятся к случаю кипения их при атмосферном давлении. Если выпарка ведется при других давлениях или вакууме, температурную депрессию можно подсчитать по описанному выше правил Дюринга или по приближенной формуле Тищенко. [c.199]

Правило Дюринга. Это правило даёт простой и очень точный метод для интерполяции и экстраполяции давления насыщенного пара. Правило выражается уравнением [c.305]

Температуры кипения воды при этих давлениях равны соответственно 100 и 11,3° С. При нанесении этих данных в виде линий Дюринга (см. раздел. Правило Дюринга, гл. VI) давление насыщенного пара при 100° С оказывается равным 25 мм. [c.685]

Правило Дюринга оказывается весьма полезным для расчета процессов кипения в вакуумных аппаратах (под уменьшенным давлением). [c.118]

Температура кипения концентрированных водных растворов может быть определена с достаточной точностью для области обычных давлений и температур из небольшого количества экспериментальных данных с помощью правила Дюринга (стр. 32). Линия Дюринга, представляющая температуру кипения раствора при различных давлениях как функцию температуры кипения воды при тех же давлениях, строится по двум предварительно известным точкам для каждой отдельной концентрации из охватывающих желаемый участок. [c.54]

При определении температур кипения растворов весьма полезно правило Дюринга. Если на диаграмме упругости паров раствора нанести температуры кипения раствора данной концентрации при различных давлениях по оси абсцисс, а по оси ординат вместо давлений соответствующие им температуры кипения растворителя, то все точки [c.286]

Температуры кипения раствора и органических жидкостей при различных давлениях можно рассчитать, исходя из известных температур кипения стандартной жидкости (воды), по правилу Дюринга (следствие общего правила линейности химико-технических функций), являющегося частным случаем метода сравнительных расчетов [64] [c.24]

Одним из первых методов сравнительного расчета температурной зависимости давления насыщенного пара является правило, установленное Дюрингом [307]. Ему соответствует уравнение [c.77]

Температуру кипения раствора при различных давлениях можно определить по правилу линейности химико-технических функций отношение разности температур кипения какой-либо жидкости —t m) при двух произвольно ВЗЯТЫХ давлениях к разности температур кипения другой жидкости (Г в—при тех же давлениях есть величина постоянная. Второй жидкостью, для которой известны температуры кипения при различных давлениях, является вода, а для органических жидкостей — гексан. Это правило выражено отношением Дюринга [c.88]

Чтобы найти величину к по прави.чу Дюринга, необходимо, как и в методе Киреева, знать давление насыщенных паров интересующей нас жидкости при двух температурах. [c.61]

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

Решение. Применим правило Дюринга Гд/Гд = ГвГд и Т паров воды, при которой их давление равно давлению паров анилина при 448 К, равна 457/448 = 373/Г откуда Г = 364 К. Этой температуре соответствует давление паров воды (рис. VII. 1,а) 537 мм рт. ст. (72 кПа), т.е. искомое давление паров анилина при 175 °С равно 537 мм рт. ст. [c.150]

Быразкеиа правился. Дюринга, по которому отношение разности температур кипения какой-либо жидкости при двух произвольно взятых давлениях к разности температур кипения какой-либо другой (стандартной) жидкости при тех же двух давлениях есть величина постоянная. [c.146]

Для вычисления растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре, если только известна растворимость их при двух различных температурах, может быть применено правило Дюринга. Применение этого правила для вычисления растворимости совершенно аналогично применению его для определения температур кипения растворов при различных давлениях, как это было рассмотрено выше, так как оно является общим правилом, выражающим линейное изменение физико-химических величин для двух подобно протекающих процессов. [c.590]

Опытные данные были получены для электролитической щелочи с концентрацией NaOH 126,88 385,22 и 635,53 г л при различных давлениях (см. рис. 107). Для других концентраций кривые (см. рис. 107 и 108) ностроены с использованием правила Дюринга. [c.199]