Дюринга кипения

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

Температуру кипения раствора данной концентрации при различных давлениях можно определить по методу Дюринга (уравнение VII. 19), если известны две экспериментальные точки при этом в качестве стандартной жидкости выбирают чистый растворитель. [c.188]

Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

Недостатком формулы Дюринга, как и формулы Рамзая-Юнга, является необходимость знать две температуры кипения при двух давлениях для стандартной жидкости при определении постоянной К. [c.166]

Пересчитать температуру с одного давления на другое для нефтепродуктов любого состава и для любого вида перегонки можно пб формуле Дюринга, взяв для сравнения кривую нефтепродукта (аналогичного по своему фракционному составу), определенную для того же вида перегонки. Далее пересчет по истинным температурам кипения (ИТК) может быть сделан по Дюрингу, но не по кривой нефтепродукта, а по кривой чистого углеводорода — гексана или какого-либо другого, имеющего равноценную температурную кривую давления пара. Ошибка при этом не превышает 3—4°. [c.169]

При пересчетах по упрощенной формуле Рамзая-Юнга за эталонную жидкость при определении температуры начала кипения (в жидкости) и перегонке по ИТК (в парах) принимали н-октан при перегонке из колбы Клайзена — нонадекан и при перегонке без дефлегмации — углеводород с температурой кипения 485°. В результате опытов было найдено, что наиболее точное совпадение дают пересчеты по формулам Дюринга и Рамзая-Юнга (упрощенной). [c.169]

Правило Дюринга. Воспользуемся данными табл. 22 для построения графика, выражающего зависимость между температурами кипения двух веществ, например воды и этилового спирта, гексана и гептана, при возрастающих, но одинаковых для данной пары веществ давлениях. Условимся на оси абсцисс откладывать температуры кипения гептана и этилового сппрта, а на оси ординат — гексана и воды при одинаковых давлениях. Соединив точки между собой, получаем (фиг. 14) две прямые линии. [c.56]

Недостатком формулы Дюринга является необходимость предварительного определения константы К. Для этого требуется точно знать температуры кипения изучаемой жидкости не менее чем при двух различных давлениях. [c.57]

Для оценки давления пара может быть использовано эмпирическое правило Дюринга, устанавливающее, что отношение абсолютных температур, при которых давления паров двух подобных веществ одинаковы, есть величина постоянная. Так, например, температуры кипения железа и марганца соответственно равны [c.46]

Температуры кипения можно найти при помощи уравнений Дюринга [c.126]

Для оценки давления пара может быть использовано эмпирическое правило Дюринга, устанавливающее, что отношение абсолютных температур, при которых давление паров двух подобных веществ одинаково, есть величина постоянная. Так, например, температуры кипения железа и марганца соответственно равны 3008 и 2370 К и их отношение 3008/2370=1,27. Зная, что при 2277 К давление пара железа равно 10 Па, можно найти температуру (2277/ /1,27=1792 К), при которой давление пара марганца будет иметь такое же значение, что сравнительно близко к наблюдаемой величине (1750 К). [c.59]

Аналогичный метод приближенного определения температуры кипения органических жидкостей разработал Пирсон [36], исходя из объема и формы молекул и учитывая ассоциацию молекул введением поправочного коэффициента. Уравнение для температур кипения, предложенное Эглофом, также дает возможность рассчитать температуру кипения без экспериментальных данных [37]. Если известны температуры кипения какого-либо вещества при двух различных давлениях и кривая давления паров эталонного вещества, то можно рассчитать с помощью правила Дюринга [38] полную кривую давления пара данного вещества. [c.65]

Уравнение Дюринга основано на постоянстве отношения разности температур кипения вещества А при двух разных давлениях к разности температур кипения. вещества В при тех же давлениях [c.112]

Рис. V-3. Диаграмма Дюринга темнератур кипения гексана и бензола [9].

Если для двух веществ (стандартного 1 и сравниваемого 2) составить диаграмму Дюринга (см. гл. П1), то на этой диагра.мме зависимость между температурами кипения под одинаковыми давлениями сравниваемых веществ выражаются прямой линией (т. е. когда Ра. i = Ра. i) Тогда из урзвнения (V-16) следует [c.172]

Пример У-5. Диаграмма Дюринга зависимости температур кипения под одинаковыми давлениями для бензола и гексана изображена на рис. У-З. Средний наклон этой линии, являющейся только в приближении прямой, равен Г1№=1,02. [c.172]

Температуры кипения раствора и органических жидкостей при различных давлениях можно рассчитать, исходя из известных температур кипения стандартной жидкости (воды), по правилу Дюринга (следствие общего правила линейности химико-технических функций), являющегося частным случаем метода сравнительных расчетов [64] [c.24]

Для приведения температур кипения в вакууме к температурам кипения при атмосферном давлении существуют специальные пересчетные формулы (Дюринга, Рамзая—Юнга и др.) и номограммы (АзНИИ, Билла, иОР и др.). Однако следует иметь в виду, что они дают разноречивые результаты, поэтому при проведении работ рекомендуется пользоваться какой-либо одной из перечисленных формул или номограмм. [c.91]

Строим диаграмму Дюринга (рис. 4.3), проводя прямую через точки 4 и 1. Промежуточные точки 2 и 3 для 25 и 50° С, рассчитанные по данным Здановского, хорошо укладываются на эту прямую. Давлению 0,5 ат соответствует / = = 81,7° С температурную депрессию определяем на ординате, как указано стрелками она равна 6,5° С. Итак, температура кипения раствора = 81,7+6,5= = 88,2° С. [c.24]

Здановский А. Б., Температура кипения (отдельных и смешанных) растворов. Проверка правила Дюринга на растворах электролитов. Бюлл. ВИГ, № 2 и 12 (1939). [c.453]

Дюринга — относительно температуры кипения жидкостей [c.14]

Методы сравнительного расчета температурной зависимости давления насыщенного пара основаны на сопоставлении температур кипения или давления паров различных веществ со стандартной жидкостью по уравнениям, выражающим линейную зависимость, например по известному правилу Дюринга [c.122]

Температура кипения растворов и органических жидкостей также может быть найдена по правилу Дюринга, являющегося частным случаем закона линейности химико-технических функций К. Ф. Павлова [c.187]

Величину температурной депрессии для любого давления можно находить по экспериментальным точкам, например, по диаграмме Дюринга, нанеся на нее линию для заданного раствора (по двум температурам кипения раствора). [c.188]

Рис. 104. Диаграмма Дюринга для определения температуры кипения

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

Полученное расчетное значение хорошо согласуется с измеренной величиной. По такой схеме могут быть рассчитаны и другие данные, однако необходимо иметь в виду, что для других эталонных веществ опытные значения температур кипения в области низких давлений часто бывают неточными. Разумеется, при этом и разности температур, рассчитанные по правилу Дюринга, будут отклоняться от истинных значений. Следует стремиться к тому, чтобы температуры кипения эталонного вещества были установлены с погрешностью не более 0,05 ""С. В качестве эталона рекомендуется выбирать вещества, имеющие аналогичную структуру с исследуемым веществом, например соединения из одного гомологического ряда. Янцен и Эрдманн [52] при вычислении кривой давления паров для насыщенных жирных кислот с длинной прямой углеродной цепью использовали в качестве эталона миристиновую кислоту. Как показала практика, для полярных жидкостей в качестве эталона пригодна вода, а для неполярных или слабо полярных жидкостей — н-гексан. Еще один способ подбора эталонного вещества описан Киреевым [53]. [c.62]

Однако этот сравнительно простой способ не совсем точен. Как показали дальнейшие исследования, кривые ОИ при разных давлениях не совсем параллельны между собой, причем отклонение от параллельности тем больше, чем шире температурные пределы кипения нефтяной фракции и чем больше отличается данное давление от исходного. Установлено, что с уменьшением давления наклон кривой ОИ увеличивается, т. е. кривые становятся более крутыми по отношению к оси абсцисс (ось отгона). С другой стороны, с уменьшением давления наклон кривых ИТК уменьшается, поэтому естественно, что точка пересечения кривых ОИ и ИТК с уменьшением давления перемещается вправо, т. 0. процент отгона, соответствующий точке пересечения, возрастает. Б. Каминер, Л. Нерсесов и Л. Фоменко [61] показали, что температуры ОИ могут быть точно пересчитаны с одного давления на другое по правилу Дюринга при помощи формулы (X. 3), если для сравнения взять кривую упругостей при однократном испарении продукта, близкого по фракционному составу к определяемому и полученного в тех же условиях испарения (т. е. при том же проценте отгона), и если за эталонную жидкость взять. рекомендуемую ими нефтяную фракцию. Упругости паров рекомендуемой нефтяной фракции приведены в табл. X. 7. [c.202]

Если экспериментальных данных недостаточно, можно воспользоваться методом Дюринга. Для этого необходимо aHaTF температуру кипения рабочей жидкости при двух различных давлениях, а также зависимость температуры кипения от давления для какой-нибудь жидкости, принимаемой в качестве стандартной. Уравнение Дюринга имеет вид, [c.187]

Здесь исп. 1 — мольная теплота испарения эталонной жидкости при определенном давлении, которому соответствует температура кнпения Т1, а ,сп относится к исследуемой жидкости под тем же давлением (температура кипения исследуемой жидкости при этом равна Г). Отношение йТ1с1Ти соответствующее тому же давленик) н тому, же йр, — наклон линии Дюринга. [c.224]

Значение А заннснт от природы растворенного вещества и растворителя, концентрации раствора и давления. Значения Д, полученные опытным путем, приводятся в справочной и специальной литературе . Если экспериментальные данные о величинах Д для данного раствора отсутствуют, то значения температурной депрессии могут быть приближенно вычислены различными способами, причем должна быть известна либо одна температура кипения данного раствора при некотором давлении (по правилу Бабо), либо две температуры кипения раствора при двух произвольно 1 зятых давлениях (по правилу Дюринга или уравнению Киреева) . [c.352]

Это значение хорошо совпадает с измеренной величиной. По такой схеме можно рассчитать и носледуюш ие данные правда, необходимо иметь в виду, что давления паров других веш еств, используемых в качестве эталона, при более низких давлениях могут быть р(змерены весьма неточно, а поэтому и значения, рассчитанные но. правилу Дюринга, обнаруживают отклонения. Следует стремиться к тому, чтобы точность измерений температур кипения эталонного вещества была по возможности порядка 0,05°. Рекомендуется в качестве эталона выбирать вещества с аналогичной структурой, например из одного гомологического ряда. Так, Янцен и Эрдман [401 пснользовали при расчете кривых давления паров насыщенных жирных кислот с прямой цепью и большим числом атомов углерода в качестве эталона миристиновую кислоту. Как показывает практика, для полярных жидкостей следует брать в качестве эталона воду, а для неполярных или слабополярных жидкостей— к-гексан. Аналогичный способ описан также Киреевым [41]. [c.66]

Графические лгетоды определения давления паров по сравнению с расчетными способами обычно проще п требуют меньшей затраты времени. Так, по правилу Дюринга получают кривую давления паров, нанося точки кипения рассматриваемого вещества А и эталонного вещества Б при одинаковом давлении г. системе координат, где на оси абсцисс отложены температуры кипения эталона Б, а на оси ординат — температуры кипения вещества А. В этом случае все нанесенные точки будут лежать на одной прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга для давления паров уксусной кислоты при использовании воды в качестве эталона. Давление паров уксусной кислоты для заданной температуры онреде ляют следуюпщм образом отсчитывают на оси абсцисс соответствующую температуру оды, а затем по криБ011 давления паров воды ) (рис. 39) определяют давление, соответствующее давлению паров воды прп найденной температуре. Величину давления паров воды можно, конечно, также наиестп на диаграмму рис. 38, но в этом случае трудно будет отсчитывать ироме>куточные значения. [c.67]

На большом опытном материале А. М. Трегубов показал, что коэфициент к уравнения (54) в пределах возможных ошибок действительно оказывается постоянным и не зависит от давления и что формула (54) во многих случаях дает более точные данные, чем формула (52) Дюринга. Разница в расчетах по формулам Дюринга и Трегубова заключается в том, что в первом случае для определения температур кипения взятой жидкости при любых давлениях необходимо знать ее температуры кипения при каких-либо двух давлениях и иметь одно стандартное вещество, а во втором случае достаточно знать температуру кипения взятого вещества при одном давлении и иметь два стандартных вещества сравнения. [c.197]

Л. Д. Нерсессов, Б. В. Каминер, Л. Ф. Фоменко и М. М. Кацнельсон [73] произвели проверку приложимости методов пересчетов температур кипения жидкостей по формулам Дюринга, Рамзая и Юнга, по диаграмме Ашворта, Кокса и Вильсона применительно к условиям перегонки нефтепродуктов на колонке ИТК (ректификации) из колбы Клайзена и на аппарате ОИ (перегонка без дефлегмации паров). Этими же авторами изучалось влияние химического состава и молекулярного веса нефтепродуктов на зависимость между давлением и температурами кипения. [c.198]

Нерсессов, Каминер, Фоменко и Кацнельсон установили, что пересчет температур кипения по формуле Дюринга дает достаточно точные результаты для любых видов перегонки и любого нефтепродукта. В качестве вещества сравнения может быть принят н. гексан. [c.198]

Э. М. Бекер и Э. Э. Петтибен [14] предложили графический метод для определения парциального давления паров при дистилляции с водяным паром. Для построения графика в качестве стандартного вещества выбирается вода. По правилу Дюринга получают кривую давления паров, нанося точки кипения дистиллируемого вещества А и стандартного вещества В (воды) при одинако- [c.60]

Быразкеиа правился. Дюринга, по которому отношение разности температур кипения какой-либо жидкости при двух произвольно взятых давлениях к разности температур кипения какой-либо другой (стандартной) жидкости при тех же двух давлениях есть величина постоянная. [c.146]

Решение. При р — 0,5 ата температура кипения воды 80° по этой температуре находим на диаграмме Дюринга, что тедшература кипения 20%-ного раствора a lg равна 82,5°. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология