Дюринга прямой

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

Прямая, характеризующая давление паров уксусной кислоты, построен ная по правилу Дюринга. [c.64]

Величина К соответствует наклону прямой на рис. 1-14. Для заданной температуры определяют по рис. 1-14 температуру эталонной жидкости. Затем из таблиц вязкости эталонной жидкости находят вязкость, соответствующую температуре в-Этой же вязкостью будет обладать исследуемая жидкость А при температуре л (аналогичный метод, применяемый для определения давления пара над жидкостью, носит название правила Дюринга) . [c.25]

Метод Дюринга чаще всего используется для определения давления пара над растворами твердых веществ. В этом случае эталонной жидкостью является чистый растворитель. Каждой концентрации раствора на рис. П1-8 соответствует определенная прямая линия. Приближенно такие линии параллельны, а это значит, что при вычерчивании прямой достаточно располагать лишь одним значением давления для раствора определенной концентрации. [c.222]

Правило Дюринга. Воспользуемся данными табл. 22 для построения графика, выражающего зависимость между температурами кипения двух веществ, например воды и этилового спирта, гексана и гептана, при возрастающих, но одинаковых для данной пары веществ давлениях. Условимся на оси абсцисс откладывать температуры кипения гептана и этилового сппрта, а на оси ординат — гексана и воды при одинаковых давлениях. Соединив точки между собой, получаем (фиг. 14) две прямые линии. [c.56]

Рис. 38. Прямая, характеризующая давление паров уксусной кислоты и построенная по правилу Дюринга эталонное вещество — вода.

Д. Ф. Отмер [27] на основе правила Дюринга дает метод для расчета состава паровой фазы и парциальных давлений. Автор исходит из того, что подъем прямой, характеризующей мольную теплоту испарения смеси воды и дистиллируемого вещества, и подъем прямой, характеризующей теплоту испарения воды, различны. [c.59]

Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

Если для двух веществ (стандартного 1 и сравниваемого 2) составить диаграмму Дюринга (см. гл. П1), то на этой диагра.мме зависимость между температурами кипения под одинаковыми давлениями сравниваемых веществ выражаются прямой линией (т. е. когда Ра. i = Ра. i) Тогда из урзвнения (V-16) следует [c.172]

Отношение й 7 1/й 7 2 равно тангенсу угла наклона прямой на диаграмме Дюринга. [c.172]

Пример У-5. Диаграмма Дюринга зависимости температур кипения под одинаковыми давлениями для бензола и гексана изображена на рис. У-З. Средний наклон этой линии, являющейся только в приближении прямой, равен Г1№=1,02. [c.172]

Простейший способ определения зависимости вязкости от давления — составление диаграммы типа Дюринга для рассматриваемой жидкости и стандартной (одинаковая вязкость хр под разными давлениями). Для построения прямой нужно иметь два значения i-ip и i" (диаграмма на рис. УП1-7). [c.318]

Строим диаграмму Дюринга (рис. 4.3), проводя прямую через точки 4 и 1. Промежуточные точки 2 и 3 для 25 и 50° С, рассчитанные по данным Здановского, хорошо укладываются на эту прямую. Давлению 0,5 ат соответствует / = = 81,7° С температурную депрессию определяем на ординате, как указано стрелками она равна 6,5° С. Итак, температура кипения раствора = 81,7+6,5= = 88,2° С. [c.24]

Ряд работ посвящен распространению правила Дюринга на многокомпонентные системы [85—92] (каждая прямая отвечает постоянному составу). [c.145]

В некоторых работах отмечалось, что применение правила Дюринга к гомологическим рядам приводит к системе прямых, пересекающихся в одной точке (см., например, [147, 148]). [c.240]

Линии постоянного давления, соединяющие температуры кипения данного вещества, которые соответствуют температурам кипения стандартного вещества при том же давлении, получаются на диаграмме Дюринга в виде прямых. [c.453]

Из последней диаграммы, следует, что вода при 20° С обладает давлением пара, равным 18 мм рт. ст. это давление и будет давлением паров анилина при 80° С. Так как для построения прямой достаточно двух точек, то для нанесения линии температур кипения данного вещества на диаграмму Дюринга необходимо знать по крайней мере две точки, отвечающие двум различным температурам кипения при двух соответствующих давлениях. При этом одной точкой может служить [c.453]

Геометрическое построение кривой N по кривой М изображено на рис. 3, а. По заданной кривой М и двум точкам 1 ж 2 искомой кривой N находим (как показано тонкими линиями со стрелками) точки 5 ж 6, через которые проводится прямая Дюринга А. Исходя из произвольной точки 7 прямой М, определяется графическим путем (показано пунктирной линией со стрелками) соответствующая точка 8 искомой кривой N. [c.364]

Геометрическое построение кривой N но кривой М показано на рис. 3, б. Оно отличается от предыдущего построения тем, что вместо одной прямой Дюринга строятся две такие прямые А и В. Определение положения точки 10 кривой N по произвольной точке 9 кривой М показано стрелками. [c.365]

Правило Дюринга [15] также нашло полезное применение. Если откладывать на одной оси координат температуры при которых жидкость А имеет вязкости r J , а на другой оси — температуры при которых жидкость В имеет такие же вязкости — t = r , то мы убедимся, что точки, соответствующие равным вязкостям, лежат в приближении на прямой. Это приводит к выводу [c.40]

Так как график состоит из прямых линий, правило Дюринга позволяет безошибочно применять интерполяцию и экстраполяцию. [c.430]

Удобнее всего представить эту зависимость графическим способом (рис. 9-3). В системе координат 1 — р вычертим кривую упругости пара стандартной жидкости Л. Если известны хотя бы два значения упругости пара исследуемой жидкости В (р, р ) при температурах tв и 1в> то графически нетрудно определить температуры 1а и стандартной жидкости, соответствующие тем же упругостям р и р отсюда найдем положение точек R и 5. Соединим эти точки прямой, наклон которой, согласно уравнению (9-4), равен постоянной Дюринга. Теперь можно для любой температуры найти с помощью прямой. / 5 температуру ty для жидкости В (при которой она имеет ту же -упругость пара р ). Упругость определяется по кривой для жидкости Л. [c.433]

Полученное расчетное значение хорошо согласуется с измеренной величиной. По такой схеме могут быть рассчитаны и другие данные, однако необходимо иметь в виду, что для других эталонных веществ опытные значения температур кипения в области низких давлений часто бывают неточными. Разумеется, при этом и разности температур, рассчитанные по правилу Дюринга, будут отклоняться от истинных значений. Следует стремиться к тому, чтобы температуры кипения эталонного вещества были установлены с погрешностью не более 0,05 ""С. В качестве эталона рекомендуется выбирать вещества, имеющие аналогичную структуру с исследуемым веществом, например соединения из одного гомологического ряда. Янцен и Эрдманн [52] при вычислении кривой давления паров для насыщенных жирных кислот с длинной прямой углеродной цепью использовали в качестве эталона миристиновую кислоту. Как показала практика, для полярных жидкостей в качестве эталона пригодна вода, а для неполярных или слабо полярных жидкостей — н-гексан. Еще один способ подбора эталонного вещества описан Киреевым [53]. [c.62]

Это значение хорошо совпадает с измеренной величиной. По такой схеме можно рассчитать и носледуюш ие данные правда, необходимо иметь в виду, что давления паров других веш еств, используемых в качестве эталона, при более низких давлениях могут быть р(змерены весьма неточно, а поэтому и значения, рассчитанные но. правилу Дюринга, обнаруживают отклонения. Следует стремиться к тому, чтобы точность измерений температур кипения эталонного вещества была по возможности порядка 0,05°. Рекомендуется в качестве эталона выбирать вещества с аналогичной структурой, например из одного гомологического ряда. Так, Янцен и Эрдман [401 пснользовали при расчете кривых давления паров насыщенных жирных кислот с прямой цепью и большим числом атомов углерода в качестве эталона миристиновую кислоту. Как показывает практика, для полярных жидкостей следует брать в качестве эталона воду, а для неполярных или слабополярных жидкостей— к-гексан. Аналогичный способ описан также Киреевым [41]. [c.66]

Графические лгетоды определения давления паров по сравнению с расчетными способами обычно проще п требуют меньшей затраты времени. Так, по правилу Дюринга получают кривую давления паров, нанося точки кипения рассматриваемого вещества А и эталонного вещества Б при одинаковом давлении г. системе координат, где на оси абсцисс отложены температуры кипения эталона Б, а на оси ординат — температуры кипения вещества А. В этом случае все нанесенные точки будут лежать на одной прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга для давления паров уксусной кислоты при использовании воды в качестве эталона. Давление паров уксусной кислоты для заданной температуры онреде ляют следуюпщм образом отсчитывают на оси абсцисс соответствующую температуру оды, а затем по криБ011 давления паров воды ) (рис. 39) определяют давление, соответствующее давлению паров воды прп найденной температуре. Величину давления паров воды можно, конечно, также наиестп на диаграмму рис. 38, но в этом случае трудно будет отсчитывать ироме>куточные значения. [c.67]

Для простого способа расчета вязкости в зависимости от давления нужно составить диаграмму типа Дюринга для искомой жидкости стандартной (одинаковая вязкость цр при разных давлениях). Для построения прямой нужно иметь два значения р. и (рис. ХП. 9). Вязкость сравниваемой жидкости, например (С2Н5)20, при давлении (см. ось ординат) равна вязкости стандартного соединения СЗг при давлении, указанном на ос абсцисс. Так, (СаН5)20 МПа равна Цсза ЮОО МПа 3,5 мПа-с. [c.261]

На рис. 24 показан график Дюринга, представляющий собой семейство прямых линий, связьивающих точки кипения раствора сахара в воде и растворителя (воды) в интервале невысоких давлений при различных значениях давления, соответствующих различным степеням пересыщения. [c.50]

Майре и Фёнске [48, 49] не приводят какого-либо теоретиче-скбго обоснования своих диаграмм. Можно показать, что диаграммы Майрса применимы для веществ, которым соответствуют прямые линии на графиках Дюринга, построенных по уравнению (III. 48), причем яе имеет значения, параллельны эти прямые или имеют общую точку пересечения. Отсюда можно заключить, что диаграммы Майрса ближе по содержанию к графикам Дюринга, че.м к диаграммам Кокса. [c.155]

Если отложить в декартовых координатах значения температур, соответствующих равным величинам упругости насыщенного пара двух химически близких жидкостей, то по соотношению Дюринга должна получиться прямая линия. Следовательно, если есть подходящая жидкость, для которой кривая зависимости упругости насыщенного пара от температуры известна для достаточно широкого участка и если известны также величины упругости насыщенного пара второй жидкости при двух температурах, то с помощью такой диаграммы упругость пара последней может быть определена для любой другой температуры. Линии Дюринга будут тем больше приблажапгься к прямым, нем ближе между собой в химическом и физическом отпоше-ниях сравниваемые жидкости. Следовательно при расчете упругости насыщенного пара, например какого-нибудь углеводорода, следует, если возможно, и в качестве стандартной жидкости, по KOTOpoJi ведется расчет, брать тоже углеводород. Обычно наиболее удобной [c.32]

Решение. Построим линию Дюринга для октана ос воде в качестве стандартной жидкости Уокт. двух точек, равныл упругостей пара. Тангенс угла наклона этой прямой оказывается равным 0,825. При упругости пара в 646,4 мм для воды =95,5 . При 95,5° ML воды =542,6 18,02 = 9 778 л л/моль. [c.42]

Скрытая теплота испарения растворителя из раствора. Относительно теплоты испарения растворителя из сравнительно концентрированного раствора в общем имеется очень мало данных. Метод, применяющий правило Дюринга в соединении с уравнением Клаузиуса-Клапейрона, изложенный на стр. 41, может быть с успехом применен для расчета теплоты испарения воды из сравнительно концентрированных водных растворов, в тех случаях, когда растворенное вещество не летуче, и в качестве стандартной жидкости служит вода. При очень концентрированных растворах этот метод дает сомнительные результаты, так как при высоких концентрациях кривые Дюринга заметно отклоняются от прямых линий. Для применения этого метода должны быть известны линии Дюринга для некоторого количества концентраций, охватывающих нужный диапазон, и промежуточные кондентрации могут быть тогда получены интерполировалием. [c.43]

Для нахождения величин вязкости при температурах, которые отсутствуют в диаграммах, можно использовать с хорошей точностью правило Дюринга. Вместо построения диаграммы с вязкостью в качестве ординаты и температурой в качестве абсциссы, мол<но взять за ординату температуру, при которой какая-нибудь подходящая жидкость, например вода или воздух, имеет ту же вязкость в этом случае точки также располагаются почти точно на одной прямой линии [см. Perry and Smith, Ind. Eng. hem. 25, 195 (1933)], [c.859]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология