Коэффициент активности обозначения

Таблица 4.6. Уравнения коэффициентов активности многокомпонентных смесей (обозначения даны в табл. 4.4)

Статья начинается с изложения осмотической теории Вант-Гоффа. Далее Аррениус, пользуясь коэффициентом активности , обозначенным им через а, указывает на возможность рассчитать значение изотонического коэффициента из данных по электропроводности. Если,— пишет он,— тп представляет собой число неактивных иге — активных молекул ж К — число ионов, на которые распадаются активные молекулы (для КС1 — К = 2, для ВаСЬ — 3 и т. д.), то мы имеем [c.424]

Для коэффициентов активности используются различные обозначения в зависимости от способа выражения концентрации в уравнении для активности а [c.119]

Далее, неопределенности, связанной с активностями отдельных ионов, можно полностью избежать, если в качестве компонентов твердой фазы взять чистые иониты , т. е. соединения АН И ВК (и аналогично растворимые электролиты АХ и ВХ в растворе). При равновесии фазу смолы можно рассматривать как бинарный гомогенный твердый раствор ионитов но этот раствор, конечно, неидеален х точки зрения термодинамики и, следовательно, активность каждого ионита в растворе должна формально равняться его молярной доле, т. е. Хац, умноженной на коэффициент активности (обозначение черточкой, указы- [c.130]

В настоящее время приняты следующие обозначения коэффициентов активности в растворах электролитов [c.37]

С, а коэффициент активности /а- Если же измерять концентрацию в молях на 1000 г растворителя (моляльность), соответствующие обозначения в этом случае будут т и 7г-Числовые значения концентраций, выраженные через Сит, практически не различаются при концентрациях раствора меньше 0,1-м. В таком случае безразлично, будем мы пользоваться коэффициентами активности /а или Уг. [c.66]

Нижним индексом обозначаются а) ионные или молекулярные составляющие так, например,, —, г, / обозначают ионные составляющие, 1, 2,. .., с — молекулярные компоненты, го обозначает воду, V—пар и т. д. б) нижний индекс употребляется для обозначения средней величины для ионов данного электролита так, 1 , представляет собой средний моляльный коэффициент активности, т —-среднюю моляльность [c.5]

Следует отметить, что величина, обозначенная через у > не является истинным коэффициентом активности, потому что уравнение (32) было [c.278]

Если ввести обозначение kA a /(i — а) и выразить коэффициенты активности с помощью предельного закона, то это уравнение принимает вид [c.468]

Введем обозначения Ку для соотношения коэффициентов активности, тогда получим [c.17]

А — логарифм коэффициента активности В — концентрация электролитов 1 тз. 2 — обозначения электролитов а, б, в, г — различные коэффициенты активности и концентрации электролитов (см. текст) [c.97]

В идеальной смеси коэффициенты активности компонентов равны единице. Принимая, что фаза, обозначенная одним штрихом, является идеальной смесью, и относя к этой фазе значения величин, стоящих под знаком логарифма в уравнении (1-197), преобразуем последнее к виду [c.60]

Определение того же рода использовали Бьеррум и Ларсон , употреблявшие коэффициенты распределения Р Брен-стед , использовавший символ / для обозначения коэффициентов активности по отношению к воде , и Грюнвальд о, обозначавший символом I вырожденные коэффициенты активности . Чтобы избежать путаницы с обычным коэффициентом активности /, мы остановимся на определении Бьеррума и Ларсона, [c.83]

В этом уравнении использованы обозначения, принятые Делахеем [2] и относящиеся к реакции, отвечающей уравнению (1.1). Во многих случаях коэффициенты активности и диффузии окисленной и восстановленной форм мало отличаются, так что потенциал полуволны приблизительно равен стандартному электродному потенциалу. [c.15]

При выводе этого уравнения учитывались концентрации, а не активности, поэтому логарифмический член, обозначенный через Ко, должен включать еще отношение коэффициентов активностей /восст//окисл-В точке волны, в которой /=/ /2, последний член уравнения равен нулю, тогда [c.441]

Индекс (0) служит для условного обозначения того, что это уравнение применимо только к простым бинарным растворам индивидуальных электролитов 1 и Я при постоянной ионной силе (л. В качестве стандартного электролита Я обычно применяется соляная кислота, так как ее коэффициент активности известен в очень широких пределах концентраций. Акерлёф и Тир [47] определили эту величину в интервале температур О—50° для концентраций 3—16 М. Их данные приводятся в табл. 162. Изотермическую константу Вв1 можно определить из известных значений у1 (О) Тв(0) простых ненасыщенных растворах, или по данным о растворимости с помощью описанного ниже метода. [c.444]

Константы равновесия образования комплексов в растворе при данной температуре обычно бывают представлены или как отношения активностей ( термодинамические константы устойчивости), которые не зависят от ионной среды, или как отношения концентраций ( стехиометрические константы устойчивости), что справедливо только для раствора определенного состава. Если определяют отношения концентраций в присутствии большого избытка фоновой соли (см. гл. 2, разд. 1), можно предположить, что коэффициенты активности не зависят от концентраций реагирующих форм, а только от природы и концентрации фонового электролита. Стехиометрические константы устойчивости, полученные при этих условиях, являются также термодинамическими величинами, отнесенными к стандартному состоянию, в котором все коэффициенты активности равны единице при нулевых концентрациях А и В в данной солевой среде. Здесь, однако, термин термодинамическая константа устойчивости будем применять в его обычном значении, т. е. только для обозначения отношения активностей. [c.31]

Выше приняты следующие обозначения — средний ионный коэффициент активности компонента г — ионная сила компонента у в смеси (1 ф 1) г+ и — заряды катиона и аниона каждого электролита, соответственно. [c.25]

В уравнении Вильсона коэффициенты активности, обозначенные как GAMMA (I), зависят от трех переменных состава жидкой фазы X (I), характеристических мольных объемов VLIQ (I) или парциальных молярных объемов VLIQL (I) и температуры смеси. [c.139]

Сначала в машину вводится 72-значный алфавитно-цифровой код, необходимый для обозначения различных объектов программы. Затем подпрограмма вводит число компонентов N OMP, число конденсирующихся компонентов NLIGHT и число параметров, вычисляемых при расчете коэффициентов активности NA T O. Для модели Вильсона эта величина [c.114]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге — Н 1юнная сила раствора / — средний коэффициент активности / о — контрольное число у+, у соответствуют v ,., у 2+, 2 — заряды катиона и аниона а — средняя активность а . [c.27]

РЬ (тв) + uBr2(aq 0,010 м, сильный электролит)-> —> РЬВг2(тв) + Си(тв). Изобразите ячейку в условной системе обозначений, б) Для этой ячейки при 25° С =+0,442 В. Приняв средний коэффициент активности СиВгг у =0,707= 10"° , найдите Е° ячейки. в) Определите произведение растворимости РЬВга при 25° С. [c.119]

Перейдя к среднему коэффициенту активности соляной кислоты, получим выражение для величины, обозначенной Гуггенгеймом и Хичкоком как ра,Н [c.596]

Опустим ТЛЯ краткости обозначения моль/кг н примем, что Yha = = 1. Параметр — это средиин коэффициент активности Н" и A при экспериментальной концентрации. Следовательно, из.мерпв pH. переведя ее в моляльность протонов и оценив коэффициент активности, можно получить иеличииу Кя. Аналогичные расчеты делаются при определении Къ- [c.407]

Для того чтобы изложить вопрос в наиболее простой форме, мы ограничимся рассмотрением растворов смесей двух 1,1-электролитов, обозначенных через 1 и 2, при постоянной общей моляльности. Кроме того, мы будем касаться лишь таких смесей, для которых логарифм коэффициента активности кан<дого электролита можно считать зависящим линейно от моляльной концентрации этого электролита. Согласно уравнениям (13) и (14), lgYJ для электролитов 1 и 2 выражается следующими линейными соотношениями [c.432]

Для того чтобы при пользовании этими обозначениями не возникали недоразумения, необходимо точно установить стандартные состояния, при, которых коэффициенты активности принимаются равными единице. В данном параграфе все коэффициенты активности в любглх средах считаются равными единице при бесконечном разбавлении в чистой воде. В том случае, если коэффициент активности записан с индексом в виде звездочки ), то это значит, что он принят за единицу при бесконечном разбавлении в той среде, в которой данное вещество растворено. Если этой средой является чистая вода, применяется верхний индекс нуль (-j ). Нижний индекс нуль [c.479]

Рис. 53. Коэффициенты активности в системе этилацетат — этанол (при 760 мм рт. ст.у, светлые точки — данные Фэнеса и Лейтона темные точки — данные Грисволда и Уинзауэра кривые рассчитаны из азеотропного состава (обозначенного на рисунке крестом).

Отсюда следует, что для коэффициента активности К-коипонента многокомпонентной смеси в равновесных условиях, опуская обозначение равновесной концентрации, получим выражение [c.97]

Концентрация i может быть выражена в молях на 1 л раствора (молярность) или в молях на 1 кг растворителя (моляль-ность). В разбавленных водных растворах молярность и моляльность почти равны, но с изменением температуры молярность несколько изменяется. Аналитики для выражения концентрации обычно пользуются понятием молярности, а не моляль-ности. Чтобы подчеркнуть это различие, значения молярности мы будем давать в квадратных скобках, а коэффициент активности обозначать величиной f в отличие от у — обозначения, принятого у физико-химиков, которые за единицу измерения концентрации берут моляльность. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология