Нитраты щелочных металлов как нитрующие

Для нитрования хлорбензола применяют нитрующие смеси или нитраты щелочных металлов с серной кислотой. Нитрующие [c.306]

Все соли азотной кислоты разлагаются при плавлении, выделяя кислород. Однако глубина разложения зависит от устойчивости нитрита, который при термической диссоциации получается в первую очередь. Нитриты щелочных и щелочноземельных металлов плавятся без разложения, поэтому при термической диссоциации нитратов этих металлов они теряют только одну треть кислорода, образуя нитрит. Нитриты тяжелых металлов разлагаются при нагревании, поэтому при термической диссоциации нитратов тяжелых металлов наряду с кислородом образуются продукты разложения нитрита тяжелого металла — окись металла и двуокись азота. [c.105]

Существование подобного равновесия подтверждается гсм, что при добавлении к азотной кислоте нитратов щелочных металлов, смещающих равновесие влево, нитрующая способность азотной кислоты уменьшается. Концентрированной а К)тной кислотой нитруют, например, нафталин. [c.359]

Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]

Известно, что при разложении нитрата щелочного металла получаются нитрит соответствующего металла и кислород [c.86]

В некоторых случаях смесь нитрата щелочного металла и концентрированной J серной кислоты оказывается более эффективной, чем нитрующая смесь. [c.382]

Соли азотистой кислоты — нитриты — получаются прокаливанием нитратов щелочных металлов, лучше в присутствии слабого восстановителя — металлического свинца — или обменными реакциями, если данный нитрит плохо растворим в воде. [c.229]

Нитраты металлов (чаще всего щелочных) и серная кислота также используются в качестве нитрующих агентов [c.10]

Этот метод применяют в тех случаях, когда нитрующ.ая смесь действует слишком слабо. Смесь нитратов щелочных металлов [КМОд, ЫаЫОд, иногда Ва(М0д)2] и серной кислоты содержит оба реагента обычной нитрующей смеси (НМОд и НзЗО ), отличаясь от нее, однако, тем, что в этом случае смесь не содержит воды, вводимой вместе с азотной кислотой, и вместе с тем содержит кислые сульфаты щелочных металлов, которые определенным образом влияют на реакцию нитрования. Этим методом нитруются, например, бензидин, оксииндол и анилин (до 2,3,4,6-тетранитроанилина). [c.212]

Карбоксильная группа—сильный ориентант II рода и потому нитрование бензойной кислоты должно проводиться в довольно жестких условиях—действием дымящей азотной кислоты, нитрующей смеси или нитратов щелочных металлов в концентрированной серной кислоте. Основным продуктом нитрования бензойной кислоты является и-нитробензой-ная кислота (см. табл. 4) [c.44]

Предполагая, что при замене азотной кислоты ее солями нитрующая смесь все же будет достаточно активной ввиду каталитических свойств уксусного ангидрида, Менке изучил нитрование ароматических соединений смесями уксусного ангидрида с нитратами, имеющими достаточно низкие температуры разложения (к числу этих нитратов относятся нитраты железа, меди, никеля, кобальта, алюминия, церия и ряд нитратов других металлов I, II, III, IV и VIII групп периодической системы). Опыты Менке показали, что из этих соединений нитраты щелочных металлов не обладают нитрующим действием или же реагируют лишь в слабой степени. [c.435]

НИТРАТЫ — соли азотной кислоты HNOg. Это бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При нагревании <и№ ведут себя по-разнов(у, в зависимости от катиона входящего в нх состав и талла. Так, нитраты щелочных металлов плавятся с разложением, выделяя кислород, и превращаясь в нитриты. Например, нитрат калия переходит в нитрит калия [c.320]

Прямое замещение водорода итрогруппой производится с помощью нитрующих агентов. В качестве нитрующих агентов применяются 1) азотная кислота различной концентрации 2) смесь концентрированных азотной и серной кислот (нитрующая смесь) 3) нитраты щелочных металлов в присутствии серной кислоты 4) нитраты металлов в присутствии уксусного ангидрида и уксусной кислоты 5) азотная кислота или смесь азотной и серной кислот с уксусным ангидридом или ледяной уксусной кислотой 6) эфиры азотной кислоты (органические нитраты) 7) Окислы азота. [c.77]

Эта реакция обусловлена сильным притяжением небольшим ионом LI+ кислорода соответствующих анионов (при нагревании нитратов других щелочных металлов сначала образуется нитрит ЭЫОг). [c.306]

Производные гидроксидов Среди них наибольшее практическое значение имеют соли азотистой (нитри% ты), азотной (нитраты) и фосфорной (одно, двух- и трехзамещенные фосфаты) кислот Все нитриты, кроме AgN02, и нитраты хорошо растворимы в воде, фосфаты, кроме однозамещенных и солей щелочных металлов и аммония, в воде нерастворимы [c.340]

Карбазол является производным дифениламина, из которого он может быть получен пропусканием дифениламина через раскаленную трубку. Аналогично дифениламину карбазол и его замещенные реагируют с концентрированной азотной кислотой или, лучше, с концентрированной серной кислотой, к которой добавлен нитрат или нитрит щелочного металла. Образуются окрашенные, но не в синий цвет продукты. Возможно, что химизм этой реакции аналогичен химизму реакции дифениламина с нитратом или нитритом. Для карбазола и многих его замещенных характерно образование окрашенных растворов в концентрированной серной кислоте (сольваты). Дифениламин и его замещенные не дают этой реакции, что может быть использовано для различия этих соединений. [c.363]

Пикролоновая кислота (1-/г-нитрофенил-3-метил-4-нитро-пнразолон-5) количественно осаждает торий из раствора его нитрата, содержащего 2,5—3% свободной СНзСООН, при pH 2—3,2 и температуре кипения [993, 1198, 1901, 1930]. Кристаллический воздушно-сухой осадок ТЬ(СюН7Ы405) 4 Н2О содержит 17,82% ТЬ. Полное обезвоживание соединения происходит при 125°. Окончательное определение тория производится в виде ТЬОг. Для перевода пикролоната тория в окись соединение разлагают хлорной кислотой с последующим переведением в гидроокись и оксалат [710] или прокаливают непосредственно в присутствии твердой щавелевой кислоты. Определению мешают р. з. э., Са, РЬ, Си и щелочные металлы, также осаждающиеся пикролоновой кислотой. Присутствие аммонийных солей препятствует осаждению пикролоната тория. При определении от 0,5 до 1,5 мг ТЬ абсолютная ошибка составляет 0,006 мг ТЬ, а при определении от 2 до 100 мг ТЬ — М),3 мг ТЬ. Количества, превышающие 100 мг, описанным методом определять не рекомендуется вследствие необходимости работы с большими объемами [1451]. [c.45]

Иногда введение ингибиторов ржавления или антикоррозионных присадок вызывает ухудшение качества смазок. Так, нитрит натрия обеспечивает эффективную защиту от ржавления, но присутствие его в консистентных смазках приводит к увеличению зернистости структуры и повышению окисляемости. Зернистость структуры практически исчезает, а противоизносные свойства улучшаются, если нитрит натрия в виде тонкого порошка или растертый в масле (подобно лакокрасочным пигментам) вводят как концентрат в предварительно приготовленную смазку [218]. Однако обычное оборудование для производства консистентных смазок непригодно. Введение нитрата натрия в виде водного раствора с последующим выпариванием воды ведет к образованию сравнительно крупных зернистых кристаллов. Эмульгирование водного раствора в масляной основе перед введением в смазку позволяет получить смазки с более гладкой текстурой [21, 236]. Добавление защитных коллоидов к водному раствору также предотвращает образование крупных кристаллов [89, 208]. Другие водорастворимые ингибиторы коррозии (обычно менее эффективные, чем яитриг натрия, но вместе с тем меньше снижающие иные качества смазок-весьма разнообразны фосфиты щелочных металлов (особенно для материа) лов на глинистых загустителях) [275], бензоат натрия [И], динатрийадипи-яат, -азелаат или -себацинат [191], формамид [161]. [c.150]

Было изучено также несколько других неметаллических ионов, помимо нитрата, и среди них родаиат-ион в расплаве K NS (Родес и Уббелоде [144]), нитрит-ион, растворенный в расплаве KNO3 (Смит и Бостон [102]), и растворы галогенов в расплавленных галогенидах щелочных металлов (Гринберг и Сандхейм [137]). [c.391]

Химические свойства обусловливаются присутствием и взаимным влиянием трех гидроксильных групп, кислотность глицерина выше, чем одноатомных спиртов Ка — 7 10- ), поэтому он образует растворимые в воде глицераты не только со щелочными металлами, но и окислами металлов, например с окисью кальция. Большое практическое значение имеет полный сложный эфир глицерина и азотной кислоты — нитрат глицерина (нитроглицерин), получающийся при действии нитрующей смеси (счесь концентрированных азотной и серной кислот) на глицерин [c.139]

Анионы IV группы. Группового реактива нет. Сюда относятся анионы NOf. NOjT и BOf. Нитриты и нитраты б аьшинствя металлов легко растворимы в воде. Относительно мало растворим нитрит серебра. Трудно растворимы некоторые основные азотнокислые соли (например основной нитрат висмута BIONO3), но такие соли переходят в раствор при подкислении. Большинство солей борных кислот более или менее плохо растворимо в воде исключением являются бораты щелочных металлов. [c.162]

Нитрит лития, как и нитриты других щелочных металлов, может быть получен восстановлением нитрата лития LiNOa или пб- обменной реакции [c.18]

Из ЭТИХ данных можно заключить, что фосфаты калия обладают высокими противоизносными свойствами, а нитрит натрия в концентрациях от 1 до 10 вес. % не оказывает никакого влияния на уменьшение износа шаров и нагрузку заедания. Низкую смазочную способность, подобную нитратам [15, 105], показали нитриты щелочных металлов [346]. Оказалось также, что нитрит натрия подавляет смазочную способность других солей, в частности хлористого калия, в тем большей степени, чем выше концентрация нитрита натрия в растворе. Так, при испытании на четырехшариковой машине 5%-ного раствора хлористого калия (рис. 58) с 1 вес. % нитрита натрия износ шаров увеличивается незначительно (ср. кривые 2 и < ), а при добавлении 5% нитрита натрия смазочная способность раствора хлористого калия почти полностью исчезает (кривая 5). Таким образом, в концентрации более 10% нитрит натрия как компонент СОЖ крайне нежелателен. В случае острой необходимости устранения коррозии нитрит натрия следует заменять другим ингибитором или применять только в низких концентрациях. Точку зрения о том, что нитрит натрия обладает смазочными свойствами [105], следует пересмотреть. [c.251]

Азотистая кислота и нитриты. Как уже было указано, нитриты щелочных металлов образуются при поглощении растворами гидроокисей щелочных металлов смеси равных частей N0 и NO2 кроме того, их можно получать умеренным восстановлением нитратов так, нитрит натрия NaNOa образуется при сплавлении нитрата натрия со свинцом [c.581]

Приготовление и устойчивость растворов. Раствор NaNOj готовят растворением чистого препарата нитрита натрия в требуемом количестве дистиллированной воды. Не слишком разбавленные водные растворы нитритов щелочных и щелочноземельных металлов достаточно устойчивы. В очень разбавленных растворах нитрит-ионы легко окисляются до нитрат-ионов. Например, растворы, содержащие 1 мг нитрита в 1 л воды, полностью окисляются через несколько недель [5]. Сравнительно концентрированные растворы (0,1 М и выше) достаточно устойчивы в течение четырех недель [6]. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология