Кислотно-основное титрование теория

При кислотно-основном титровании, как и при других методах объемного анализа (см. 72), наиболее важными источниками ошибок являются отклонение рТ индикатора от pH в точке эквивалентности, а также недостаточная резкость изменения pH вблизи точки эквивалентности. Эти ошибки можно учесть различными способами, для чего предложен ряд формул и методов. Рассмотрим некоторые основные положения теории ошибок кислотно-основного титрования. [c.319]

Ю. В. Карякин. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951, (197 стр.). В книге дан обзор различных теорий изменения окраски и приведены характеристики важнейших индикаторов. Даются практические указания и расчеты ио применению индикаторов в различных случаях кислотно-основного титрования. Описаны также методы колориметрического определения pH, в частности, в м тных и окрашенных растворах. [c.486]

Предложено несколько систем классификации растворителей по их физическим или химическим свойствам. В аналитической химии в практике кислотно-основного титрования используют классификацию, основанную на кислотно-основных свойствах растворителей. В соответствии с теорией Бренстеда — Лоури различают апротонные и протонные растворители. [c.31]

Для аналитической химии теория кислот и оснований имеет первостепенное значение хотя бы уже потому, что титриметрическое определение кислот и оснований является одной из наиболее часто встречающихся аналитических задач. Знание теоретических основ кислотно-основного взаимодействия облегчает выбор оптимальных условий титрования кислот, основании и их смесей (выбор растворителя, титранта, метода и средства фиксирования конца титрования и т, д.), а также позволяет дать количественную оценку процессов кислотно-основного взаимодействия. Однако значение теории кислот и оснований отнюдь не ограничивается сферой интересов метода кислотно-основного титрования и аналитической химии. Достаточно отметить, что одним из важнейших условий протекания реакций обмена, окисления — восстановления, комплексообразования, катализа в живой и неживой природе является кислотность среды. Таким образом, теория кислот и оснований имеет большое значение не только для аналитической химии, но и для многих других разделов химии. [c.203]

Книга посвящена теоретическим основам аналитической химии неводных растворов, теории и методам кислотно-основного титрования неорганических, органических и элементоорганических соединений в среде неводных растворителей. Особое внимание уделено методам дифференцированного титрования смесей кислот, оснований и солей, которые невозможно оттитровать в водных растворах. В ней описаны методы подготовки растворителей, способы приготовления титрантов и техника титрования неводных растворов. Приводится большой список оригинальной литературы по аналитической и физической химии неводных рох-творов. [c.2]

ТЕОРИЯ И ПРАКТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ НЕВОДНЫХ [c.50]

Наиболее полно теория ошибок титрования, обусловленных соотношением в константах, была разработана Роллером. Согласно Роллеру, ошибки кислотно-основного титрования в процентах (Е%) определяются уравнением, которое приводим без вывода [c.869]

Таким образом, исходя из теории влияния раствори телей на силу электролитов, развитой в восьмой главе, мы рассмотрели влияние растворителей по отношению ко всем случаям кислотно-основного титрования. На основании выведенных уравнений можно выбрать растворитель или группу растворителей, улучшающих условия титрования в данном случае- [c.884]

Теория применения неводных растворителей при кислотно-основном титровании. [c.933]

Теория кислотно-основного титрования в уксусной кислоте как в среде с низкой диэлектрической проницаемостью. [c.933]

Общая теория объемного анализа и в том числе кислотно-основного титрования. [c.549]

Теория кривых титрования. Часть III. Локализация точек, где pH—рКа на потенциометрических кривых кислотно-основных титрований. Ошибки при титровании до заданного значения pH. [c.143]

Теория редокс-титрования неводных растворов пока недостаточно разработана. По уровню развития она значительно уступает теории кислотно-основного титрования, что, естественно, тормозит и развитие практических методов редокс-титрования в неводных растворах, представляющих определенный интерес для химиков-аналитиков. [c.233]

Ошибки, допускаемые в этом случае, ничтожны и особого значения яе имеют при формулировании принципиальных основ теории кислотно-основного титрования. Например, для 0,1 н. раствора НС1 величина pH раствора без учета коэффициента активности равна 1, а с учетом—равна 1,08 для 0,01 и. раствора уксусной кислоты рН=3,3, рдН=3,4 (см. Качественный анализ , гл. I 18, 20) и т. д. [c.122]

С. применяется как препаративный метод синтеза различных веществ, для установления строения органич. соединений. Теория обратимого С. используется в аналитич. химии для целесообразного подбора растворителя в кислотно-основном титровании, для расчетов электропроводности, электродных потенциалов, [c.480]

Теория кислотно-основного титрования для простых систем [c.210]

Теория кислотно-основного титрования обсуждается в главах 9 и 10 практическое применение и типичные примеры рассматриваются в гл. И. [c.352]

Автор подробно рассматривает также теорию кислотно-основных титрований. При этом он широко пользуется понятием степени оттитрованности, существенно упрощающим форму уравнений кривых титрования. [c.5]

Крешков А.П., Быкова Д.H., Казарян H.A., Кислотно-основное титрование в неводных растворах, "Химия", М., 1967. Рассмотрены теории кислот и оснований в неводных растворителях с особым учетом применения дифференцирующих растворителей. Описана техника титрования и приведено много практических примеров. [c.232]

Теория окислительно-восстановительного титрования, как и теория кислотно-основного титрования, развилась на базе изучения соответствующих индикаторов. Эти исследования были выполнены теми н е учеными, которые первыми начали изучать кислотно-основное титрование, а именно Кларком и Михаэлисом. В разработке теории окислительно-восстановительного титрования принимал [c.236]

Онп1бки, допускаемые в этом случае, ничтожны и особого значения не имеют при формулировании принципиальных основ теории кислотно-основного титрования. На- [c.97]

Способы фиксирования точки эквивалентности в методе кислотно-основного титрования основаны на использовании резкого изменения pH вблизи точки эквивалентности. Определить точку эквивалентности можно двумя способами 1) визуально (индикаторный способ) и 2) инструментально (потенциометрическое, кондуктометрическое, спектрофотометрическое и другие виды титрования). При визуальном определении применяют кислотно-основные индикаторы, представляющие собой слабые органические кислоты (Hind) или основания (Ind), окраска которых изменяется при изменении pH среды. В соответствии с хромофорной теорией предложенной О. Виттом, цветность органических соеди нений, в частности кислотно-основных индикаторов, обуслов лена наличием в них ненасыщенных групп типа —N=N [c.227]

Основы теории улучшения условий кислотно-основного титрования в неводных растворителях, и классификация случаев улучшения условий титрования в неводных средах были разработаны автором книги в 1948—1950 гг. В таблице 95 приведена эта классификация. Недавно А. П. Крешков в редакционной статье к книге Ш- Палита и др. Нгводное титрование подвел итог работам по теории и практике применения сводных растворителей при титровании. [c.873]

Теория и практика кислотно-основного титрования в гликолях и в их смесях с другими неводными растворителями. Книга дополнена статьей А. П. Крешкова, в которой рассматривается современное состояние теории и практики применения неводных растворителей при кислотно-основном титровании. [c.933]

Теория и практика кислотно-основного титрования в гликолях и в их смесях с другими неводными растворителями. Книга дополнена статьей Креш-кова А. П., в которой рассматривается современное состояние теории и практики применения неводных растворителей при кислотно-основном титровании. Д 3 ю б а Н. П., Шрайбер М. С., Аптечное дело, № 6, 17 (1957). [c.552]

Титрование — мокрый метод, его практически всегда осуществляют с примененпем растворов. Но каких В подавляющем большинстве случаев, конечно, водных. Однако неводное титрование в органических или неводных неорганических растворителях сулит подчас большие возможности. Одна из главных причин — дифференциация свойств различных веществ в таких растворителях. Если, например, две кислоты в воде полностью диссоциированы и титруются одновременно, то в правильно подобранном иеводном растворителе их можно титровать раздельно. Общая теория неводного титрования с позиций теории растворов была разработана в Харьковском университете Н. А. Измайловым и изложена в книге Электрохимия растворов (3-е издание, 1976). В аналитическом аспекте неводным титрованием наиболее интенсивно занимается группа А. П. Крешкова в Московском химико-технологическом институте им. Д. И. Менделеева. Подобные исследования проводят также сотрудники Горьковского политехнического института. Неводному титрованию посвящено немало книг, особого внимания заслуживают монографии И. Деиеша Титрование в неводных средах (1971) и А. П. Крешкова, Л. Н. Быковой, Н. А. Казарян Кислотно-основное титрование в неводных растворах . [c.48]

Во всех теориях мембранного потенциала, рассмотренных в гл. III, предполагалось, что существует один тип ионообменных групп либо слабокислотные и слабоосновные, либо сильнокислотные и сильноосновные. Однако возможно, по крайней мере для стекол, существование групп смешанного типа, т. е. сильно- и слабокислотных анионных групп. Альтуг и Хэйр [58 ], изучая ионообменные свойства пористых стекол методом кислотно-основного титрования, показали, что в поверхности стекла существует два типа ионообменных групп, отличающихся по силе кислотности. Значение рКц более сильнокислотной группы составляло 5,1, а слабокислотной —около 7. Общая равновесная селективность стекол уменьшается в ряду К > Na" > ЬГ при обменной емкости 0,07 мэкв на 1 г стекла. В теоретическом обзоре гл. III, относящемся к мембранным потенциалам, которые возникают при погружении стекла в раствор, эта гетерогенность мембраны, обусловленная либо различием в природе узлов, либо степенью связанности в них ионов, не рассмотрена. Эта проблема подробно обсуждена в работах русских исследователей [59]. Зависимость потенциала стеклянного электрода от активности ионов в растворе при условии существования в стекле двух типов ионогенных групп, описывается уравнением вида / т [c.287]