Равновесие жидкость пар тройные смеси

Как показано на рис. 1Х-8, а, для получения смеси соответствующей точке М, раствор комнонентов А п В, который необходимо разделить (точка Р), смешивают с экстрагентом С. Эта тройная смесь после установления равновесия и последующего отстаивания жидкостей разделится на две фазы с составами, представленными точками В и Е. Далее этот процесс проиллюстрируем материальным балансом на рис. 1Х-10. [c.166]

Ректифицирующие колонки бывают обычно снабжены термометрами или другими приборами для измерения температуры [124], расположенными непосредственно над ректифицирующей частью, там, где поднимающийся пар по пути к конденсатору воздействует на измеряющий элемент. В правильно сконструированной колонке измеряемая температура является температурой равновесной смеси пара с жидкостью или весьма близка к ней. Если на колонке отгоняется достаточно чистое соединение, то отсчитанная температура представляет точку кипения этого соединения при данном давлении. Если же на колон-ке отгоняется смесь двух или большего числа соединений, то отсчитанная температура представляет температуру кипения смеси определенных соединений (азеотропные смеси, двойные или тройные по своему составу, ведут себя в этом отношении так же, как чистое соединение при данном давлении). Вышеприведенное утверждение будет правильным в том случае, если количество пара достаточно, чтобы компенсировать все теплопотери термометрического элемента через радиацию или теплопроводность и если пар не перегрет. Весьма малые теплопотери от элемента обеспечивают образование тонкого слоя конденсата, необходимого для того, чтобы установилось желаемое равновесие жидкости и пара, что требуется для правильного отсчета температуры. [c.232]

Имеются, конечно, исключения расчет равновесия в тройных системах только по данным для бинарных систем оказывается, по-видимому, более успешным в тех случаях, когда область нерастворимости в бинарной системе АВ (для систем типа I или в обеих ограниченно растворимых парах для систем типа II) почти симметрична. В качестве исходных данных для тройных систем (в дополнение к данным для бинарных), которые удобно применять при расчете тройного равновесия, могут служить известная хорда равновесия или данные о равновесии пар — жидкость. Можно пользоваться также данными об азеотропных составах, исключая те случаи, когда азеотропная смесь образо- [c.111]

В работе предложен метод термодинамической проверки фазовых равновесий жидкость — жидкость в тройных системах по данным о составах сосуществующих фаз путем рассмотрения свойств функции, пропорциональной избыточной свободной энергии сме-/ ДФ [c.40]

Если при расчете процесса ректификации воздух рассматривается как бинарная смесь кислорода и азота, то определение числа теоретических тарелок производится по диаграмме л —у для кислорода с использованием кривой равновесия у = О (фиг. 44). Кроме того, кубовая жидкость вводится в месте, которому на диаграмме х — у соответствует точка пересечения рабочих линий. Концентрационные напоры в колонне, т. е. расстояния между рабочей линией и кривой равновесия на диаграмме л — у, получаются в этом случае значительно большими, чем в случае рассмотрения воздуха как тройной смеси. [c.143]

Если при расчете процесса ректификации воздух рассматривается как бинарная смесь кислорода и азота, то число теоретических тарелок определяется по диаграмме х—у для кислорода с использованием кривой равновесия г/2 = О (рис. 41). Кроме того, кубовая жидкость вводится в месте, которому на диаграмме х—у соответствует точка пересечения рабочих линий. Концентрационные напоры в колонне, т. е., расстояния между рабочей линией и кривой равновесия на диаграмме х—у, получаются в этом случае значительно большими, чем в случае рассмотрения воздуха как тройной смеси. При ректификации тройной смеси вследствие накопления аргона на тарелках колонны наиболее резкое сокращение концентрационных напоров в верхней колонне происходит на участке от места, которому соответствует точка пересечения рабочих линий, до места ввода смеси в колонну и на нижнем участке исчерпывающей секции колонны, где происходит процесс разделения смеси кислород—аргон. [c.143]

Допустим, что мы имеем тройную смесь, состоящую из бензола, толуола и м-ксилола, кипящую при температуре 105° 6. Состав этой смеси определяется точкой А, лежащей на изотерме жидкости при темпр-ратуре 105° С (рис. 12). Следовательно и состав паров, находящихся в равновесии с этой жидкостью, определится точкой, лежащей на изотерме пара при этой же температуре. Чтобы найти эту точку на изотерме пара, нужно сделать следующее построение на рис. 12о На углах координатного треугольника нанесем давления, соответствующие упругости паров при температуре 105° G компонентов смеси, взятых в чистом виде, и соединим эти точки прямыми линиями. При этом получим фигуру, расположенную на рис. 12 выше осевой линии. Над точкой Т нанесено давление паров толуола, над точкой Б — давление паров бензола и над точкой К — давление паров м-ксилола при температурах 105° G, [c.40]

В производстве кино- и фотоматериалов получается водная смесь растворителей (ацетон, толуол, бутилацетат). С целью разработки метода регенерации этих растворителей необ.чодимо располагать данными по 4 1 ()вому равновесию жидкость — жидкость — пар. В настоящей работе представлены результаты экспериментального исследования фазового равновесия жидкость — пар для тройных подсистем ацетон — толуол — бутилацетат (I) и ацетон — вода — бутилацетат (II) и жид-кость — жидкость для системы (II), а также математического моделирования во всех бинарных и тройных подсистемах. Фазовое равновесие жидкость — жидкость — пар исследовали при атмосферном давлении на приборе, описанном в литературе [1]. Составы равновесных фаз определяли на хроматографе ЛХМ-8МД с катарометром. Колонка дли-лой 3 м и внутренним диаметром 3 мм заполнялась порапаком р5, анализ проводился при 200° с использованием водорода и качестве газа-носителя (100 мл/мин). [c.77]

Другие системы. Проведено очень небольшое количество исследований равновесия жидкость — пар тройных систем, в которых получено достаточное количество данных для вычисления коэфициентов активности (зачастую не указаны даже точки кипения) и данные которых достаточно точны. Изучением этого вопроса занимались четыре группы исследователей Барбоди [3] исследовал смесь этанол-бензол-вода, Бруньес и Фурнас [7] — систему вода-бутанол-бутилацетат, Шнейдер и Линч [31] — систему этанол-вода-диоксан и Бекер с сотрудниками [2] — систему этанол-вода-целлосольв Ч [c.143]

Было исследовано равновесие твердое — жидкость для системы четыреххлористый углерод—нараксилол—метаксилол [27]. На основании этой работы предложили применять четыреххлористый углерод для предотвращения образования эвтектики мета- и нараксилолов. Это достигается благодаря тому, что четыреххлористый углерод образует эквимолекулярное соединение с параксилолом, по не образует такого соединения с метаксилолом. Диаграмма равновесия для этой системы несколько напоминает диаграмму рис. 8. В то время как в бинарной системе эвтектика мета- и параксилолов образуется при содержании нараксилола в маточном растворе 14%, тройная эвтектика, образуемая а) молекулярным соединением четыреххлористого углерода с параксилолом, б) избытком четыреххлористого углерода и в) метаксилолом, соответствует содержанию в маточном растворе лишь около 1% нараксилола. При пересчете на смесь, не содержащую четыреххлористого углерода, это соответствует содержанию в растворе лишь 2% нараксилола. Совершенно очевидно, что во втором случае выход нараксилола возрастает. [c.61]

Первоначально в куб заливают смесь 92—93 % ной уксус ной кислоты и этилового спирта в молярном соотношении 1 0,2 и 2—3% катализатора — крепкой серной кислоты (считая от 100 % ной уксусной кислоты) После разогрева аппарата и ра боты колонны на себя в течение 1,5—2 ч для создания в си стеме некоторого запаса эфира (состояние равновесия) в куб 4 начинают непрерывно подавать через барботер парожидкост ную смесь исходных компонентов (смешанных заранее в мо лярном соотношении 1 1,1) Одновременно с этим начинают отбор дистиллята (через флорентину) Уровень жидкости в ре акторе поддерживают постоянным, выравнивая подачу исход ной смеси и отбор дистиллята Массовая доля уксусной кислоты в кубе должна быть не ниже 70—75 %, воды 8—13 /о, давление в нижней части колонны 8—9 кПа, температура вверху ко лонны 68—72 °С В реакционной смеси спирта должно быть меньше, чем требуется для образования тройной, нерасслаи вающейся азеотропной смеси Если же дистиллят близок к двойной легкорасслаивающейся смеси этилацетат — вода со става 91,5 8,5% с температурой отгона 70 4 °С, то с этой смесью при определенной величине флегмового числа из реак тора уходит почти вся вода, что сдвигает реакцию в сторону эфирообразования Конденсат, поступающий во флорентину, охлаждается до 20—25 °С Это улучшает условия расслоения его на эфироводу и эфир сырец, при этом снижается и растворимость воды в эфире до 3—4 % [c.126]

Анализ устойчивости тройных (или высших) систем в принципе подобен проведенному Для бинарных систем, хотя математические сложности увеличиваются с числом компонентов (см., например, работы [7, 73]). Следует, однако, признать, что анализ устойчивости может показать нам только то, что система при данной температуре может или не может расслоиться. Другими словами если есть выражение для конкретной температуры, то анализ устойчивости может показать, имеется или нет некоторый диапазон составов, в котором существуют две жидкости. О самом диапазоне анализ ничего не говорит. Нахождение диапазона составов, в котором две жидкости сосуществуют в равновесии, требует более сложных расчетов. Для иллюстрацйи рассмотрим опять простую бинарную смесь, для которой избыточная энергия Гиббса дается уравнением (8.13.2). Если А йКТ, то можно рассчитать составы двух сосуществующих фаз путем решения системы двух уравнений фазового равновесия [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология