Термическая диссоциация окислов

Аналогичная зависимость наблюдается также при термической диссоциации окислов и вообще во всех случаях, когда при реакции образуется один моль газооб- [c.171]

Реакции термической диссоциации окислов и карбонатов хорошо изучены. Они играют важную роль в металлургических процессах. Для практики представляет большой интерес температура, при которой упругость диссоциации карбоната (или окисла) становится равной величине внешнего (нормального) атмосферного давления. Ее иногда называют температурой разложения. Ниже этой температуры под атмосферным давлением разложение указанных веществ почти не наблюдается. При достижении температуры разложения начинается интенсивный процесс диссоциации карбоната или окисла во всех слоях (наблюдается своеобразное кипение твердого вещества, аналогичное бурному испарению жидкости со всех ее слоев в момент достижения температуры кипения). [c.172]

Высокие температуры при плавке тугоплавких металлов в вакууме не исключают возможности термической диссоциации окислов и других соединений [28]. Помимо этого, присутствие в сплавах тугоплавких металлов элементов (титан, цирконий и др.), образующих стойкие соединения, например нитриды, приводит, вероятно, к снижению содержания азота за счет всплывания нитридных включений, т. е. аналогично механизму удаления азота, происходящему при плавке стали [4]. [c.211]

Опыт 329 Термическая диссоциация окислов свинца [c.208]

Qp — тепловой эффект термической диссоциации окисла или карбоната. У таких веществ он незначительно изменяется с температурой. [c.159]

Неравенство (1.3) является необходимым, но недостаточным. Для того чтобы термическая диссоциация окислов редкоземельных элементов (Ме О ) протекала с образованием в газовой фазе соединения типа МеО, необходимо, чтобы энергия этого процесса (в расчете на 1 моль частиц) была меньше энергии диссоциации газообразного соединения МеО. При несоблюдении этого условия диссоциация пойдет с образованием компонентов в виде одноатомных газов [реакция (1.2)]. [c.14]

ТЕРМИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ОКИСЛОВ МЕТАЛЛОВ [c.81]

Термическая диссоциация окислов (или сульфидов) протекает с поглощением тепла [c.40]

Для того чтобы вызвать термическую диссоциацию окисла, необходим нагрев до температур, при которых давление его диссоциации было бы несколько выше парциального давления кислорода в нейтральной газовой среде или вакууме, где производится пайка. [c.96]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Давление кислорода, находящегося в равновесии с окислами, при комнатной температуре незначительно, но с повышением температуры увеличивается. Для таких малопрочных окислов, как Ag20, Н 0 и некоторых других, давление диссоциации достигает атмосферного уже при сравнительно небольшом нагревании, и, следовательно, металл может быть получен за счет простой термической диссоциации окислов. Если же давление кислорода над окислом незначительно даже при высоких температурах, то металл может быть получен только в том случае, когда кислород, который может образоваться за счет диссоциации окисла, непрерывно уводится из зоны реакции, например за счет его связывания водородом, углеродом или окисью углерода. [c.41]

Поляков И Самарин [22, 43, 44], анализируя в своей работе данные опытов Ивазе и Назу и Милана, пришли к выводу, что экспериментальное определение равновесия между окислами ванадия и кислородом и упругости термической диссоциации окисла V2O5 страдают погрешностями, превышающими допустимые неточности экспериментов. Эти авторы считают свои расчетные данные более надежными. Так, для реакции [c.61]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакций и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, отвечающих одинаковым значениям- их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям АО° Т = —, 1п/С). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относ5 щееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической [c.187]

Согласно данным [25], при термической диссоциации окислов РЗЭ без восстановителя газовая фаза в основном состоит из компонентов МеО, О и Ме. При этом для всех окислов РЗЭ, за исключением ЗшгОз, парциальное давление рмео значительно выше парциального давления рш-Отношение рмео/рме колеблется в пределах от 10 до 100. Следовательно, определяющей реакцией является диссоциация окислов на газообразную моноокись металла и атомарный кислород [реакция (2.5)]. Однако для ЗшгОз отношение рмео/рме1 и реакции (2.5) и (2.6) будут конкурирующими. На основании справочных данных по скорости испарения окислов РЗЭ без восстановителя 125] нами выведены уравнения температурной зависимости давления пара (в атм) моноокислов РЗЭ над окислами лантана, неодима, самария, европия, гадолиния, эрбия и иттербия [c.30]

Реакция термической диссоциации полуторных окислов РЗЭ до моноокислов лишь для ЬзаОз может давать заметный вклад в общий поток компонентов, поступающих в газовую фазу при температурах в кратере электрода 2000 °К. Поданным термодинамического анализа реакция термической диссоциации окислов РЗЭ до металлов, а также реакция восстановления до моноокислов углеродом существенно не влияет на скорость поступления РЗЭ в газовую фазу. [c.35]

При изучении процессов перехода редкоземельных окислов в газообразное состояние [65] нами было показано, что основными процессами, происходящими с ними в кратере угольного электрода, являются термическая диссоциация окислов и дикарбидов РЗЭ. Оба эти процесса сопровождаются изменением упругости пара, что не может не сказаться на кинетике парообразования примесей нередкоземельных элементов, присутствующих в окислах РЗЭ. [c.45]

В последнее время сообщалось о прямой термической диссоциации окислов урана при температуре выше 4000° в пламени вольтовой дуги с пос гедующей селективной конденсацией металлического урана. Процесс был предложен для извлечения урана из руд и рудных концентратов. Однако сложность аппаратурного оформления ставит под сомнение возможность осуществления этого процесса не только в промышленных, но даже в полузаводских и лабораторных масштабах. [c.16]