Термическая диссоциация карбонатов

При термической диссоциации карбоната кальция равновесное давление СОг достигает атмосферного при температуре около 900 С, а карбоната магния — около 640 С. Однако практически для удовлетворительной скорости обжига требуется, чтобы температура в печи значительно превышала 900° С. Так, обычно при обжиге достигают температур 1000—1200° С, а иногда 1200 — 1350° С. [c.173]

Обжиг известняка. Получение извести (СаО) основано на процессе термической диссоциации карбоната кальция по стехиометрическому уравнению [c.27]

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Константа равновесия. Рассмотрим процессы, в которых наряду с реагентами в газовом состоянии участвуют реагенты в твердом или жидком состоянии, не образующие друг с другом твердых растворов. Концентрации насыщенных паров жидких и твердых веществ (газовая фаза) при данной температуре — величины постоянные. Вследствие этого их концентрации можио включить в константу равновесия. Так, для реакции термической диссоциации карбоната кальция [c.146]

Термическая диссоциация карбонатов РЗЭ проходит последовательно через основные карбонаты до окислов и заканчивается при различных температурах (в зависимости от данного карбоната), которые, однако, не превышают 900°С. В табл. 38 приведены температуры разложения и характерные окраски карбонатов некоторых РЗЭ до и после их разложения, по данным М. Н. Амброжий и др. [689]. [c.261]

Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.119]

Если в гетерогенной системе протекает обратимая реакция, то к ней также применим закон действующих масс, однако выражение для константы равновесия будет иметь более простой вид. В качестве примера рассмотрим реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.126]

В качестве примера может быть рассмотрено установление равновесия в обратимом процессе термической диссоциации карбоната кальция [c.102]

Обжиг карбонатного сырья представляет обратимый гетерогенный эндотермический процесс термической диссоциации карбоната кальция, описываемый уравнением [c.314]

Целью обжига кальциево-магниевых карбонатных пород служит их декарбонизация. При термической диссоциации карбонатов кальция и магния из них удаляется СОг и получается продукт, обладающий вяжущими свойствами. [c.172]

Напишите выражение для константы равновесия термической диссоциации карбоната кальция [c.83]

Рассмотрим подробнее гетерогенную реакцию термической диссоциации карбоната кальция при нагревании в закрытом сосуде [c.170]

Строго говоря, изотопный эффект, хотя и в очень слабой степени, проявляется и в обычных химических реакциях Так, в реакции термической диссоциации карбоната кальция при равновесии изотопный состав кислорода (и углерода) не вполне одинаков для разных компонентов. Это различие влияет и на Д5° реакции. Однако такие изменения проявляются только при высокой точности данных. [c.52]

Если же прочесть его справа налево, то это уравнение описывает термическую диссоциацию карбоната аммония. [c.321]

Найдите температуру, прн которой становится возможной термическая диссоциация карбоната магния. Для ответа используйте данные разд. 10.9.2. [c.237]

Термическая диссоциация карбонатов идет по реакции [c.123]

Учитывая, что процесс термической диссоциации карбоната кальция является обратимым и сопровождается поглощением тепла, решить вопрос, как следует изменять давление и температуру, чтобы сместить равновесие этого процесса в сторону разложения карбоната кальция [c.325]

Так, для реакции термической диссоциации карбоната кальция [c.171]

Рассмотрим реакции, в которых одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии, например реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.78]

Термическая диссоциация карбоната кальция [c.251]

С. Термическая диссоциация карбоната кальция (ср. стр. 11). [c.94]

Еще более простые соотношения будут в реакциях, в которых совсем не образуется смешанных фаз, т. е. когда каждое из вещёств, участвующих в реакции, содержится в реакционной системе в виде самостоятельной фазы. Остановимся сначала на реакциях, содержащих газообразную фазу, т. е. на реакциях, в которых одно из участвующих веществ находится в газообразном состоянии. Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.274]

Обжиг и сопровождающая ого термическая диссоциация доломита представляют собой сложный комплекс физико-химических процессов. Реакции термической диссоциации карбонатов магния и кальция сильно эндотермичны. Для разложения карбоната магния требуется около 26 150 кал/моль, для разложения карбоната кальция — около 42 520 кал моль. Как известно, распад происходит тогда, когда упругость термической диссоциации карбоната, отвечающая данной температуре, больше парциаль- [c.432]

Термическая диссоциация карбоната магния [c.250]

Широкий диапазон начала и конца термической диссоциации карбонатов зависит от химического состава образцов, их физического состояния и тех усилий, которые требуются для перестройки их кристаллической решетки. [c.461]

В литературе имеются указания о применении добавок с целью интенсификации процессов термической диссоциации карбонатов кальция и магния. [c.469]

При сравнительных расчетах термодинамических параметров химических реакций используют понятие об однотипности реакций. Однотипными химическими реакциями мы будем называтьтакие две реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный или одинаковый с ним компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, причем стехиометрические коэффициенты при формулах соответствующих веществ в уравнениях обеих реакций одинаковы. Примером могут служить реакции термической диссоциации карбонатов щелочноземельных металлов по уравнению [c.132]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Температура разложения принималась равной температуре, при которой Д0° = О, например в процессе термической диссоциации карбонатов — температура, при которой PQQ = 1 атм, т. е. 1,013 105 Па (точнееасОа = ) [c.320]

Не менее важным оказывается форма (состав) получающегося соединения. Так, сопоставление величин энергии образования различных по составу химических соединений показывает, что наибольший тепловой эффект на 1 атом (моль) приходится на те соединения, которые имеют состав АВ независимо от валентности Na I, MgS, AIP. Понятие химической активности не может быть рассмотрено также вне рамок учёния о химическом процессе. Ведь каждое химическое соединение — это одновременно и химическая система, ибо в нем заложены условия для его возможного преобразования в иных условиях. (Сравните испарение и кипение воды и термическую диссоциацию карбоната кальция a 03= a0+ 0j. Физическая природа этих явлений практически одна и та же.) [c.46]

При термической диссоциации карбонатов могут образоваться ок-сикарбонаты [c.64]

Запишите уравнение термической диссоциации карбоната аммония (ЫН ЬСОз. [c.329]

Самый простой путь для получения гидроокиси лития — гидратация окиси лития. Окись лития, в свою очередь, могла бы быть получена в результате термической диссоциации карбоната лития. Однако разложение LI2 O3 на воздухе протекает слабо даже при температуре плавления, так как в этих условиях давление диссоциации незначительно. [c.272]

Силикатообразование и последующее формирование силикат-глыбы являются многостадийными. Эти последовательно и одновременно протекающие высокотемпературные процессы взаимодействия компонентов как в твердом, так и жидком (расплавленном) состоянии включают удаление гигроскопичной влаги (при 110—120 °С) и влаги кристаллогидратной, сформировавшейся, в частности, при увлажнении шихты — при температуре выше 200 °С полиморфные превращения кварца (а = =р-кварц, 575 °С), сульфата натрия (а 5 Р-Ыа2504, 235 °С) термическую диссоциацию карбоната калия (410°С) плавление компонентов шихты (ЫагСОз — при 855 °С) твердофазное образование силикатов натрия и калия (800—900 °С) образование эвтектических расплавов в системах НгО—ЗЮг формирование спеков силикатов щелочных металлов и кварца плавление образовавшихся спеков и растворение кремнезема в щелочно-силикатном расплаве формирование стекломассы (1400 °С) и ее охлаждение. [c.132]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравнения реакций а") раз-лолсения (термической диссоциации) карбоната кальция [c.296]

Процессы термической диссоциации карбонатов и температурные интервалы их распада изучались многими исследователями, причем данные исследований значительно расходятся между собой. Причины значительных отклонений температур термической диссоциации карбонатных солей выявлены Байковым, который установил, что физическое состояние образцов и наличие в них плавней (SiOa, AI2O3 и ГезОз) приводят к расширению температурного диапазона их термической диссоциации. [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология