Бинарные системы также Системы

Схема потоков в простой колонне, разделяющей многокомпонентную смесь, принципиально не отличается от потоков в колонне для разделения бинарной смеси (рис. 1У-5). Однако в отличие от бинарной системы в многокомпонентной смеси содержится компонент, имеющий самую низкую температуру кипения (самую высокую относительную летучесть), т.е. НКК, компонент с наибольшей температурой кипения (наименьшей относительной летучестью), т.е. ВКК, а также компоненты, которые по температурам кипения (относительным летучестям) располагаются между НКК и ВКК. Это вносит целый ряд особенностей в расчет и поведение компонентов при ректификации. [c.165]

Цель работы — построение диаграммы равновесия жидкость — пар бинарной системы в координатах температура кипения — состав. Для этого следует определить температуры кипения растворов и чистых веществ, а также состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью определенного состава при температуре кипения. [c.95]

В качестве примера па рис. 9 изображены рассчитанные по данным о равновесии коэффициенты активности в бинарных системах, образованных ацетоном, метанолом и водой. Из рассмотрения рис. 9 следует, что в системе ацетон — вода коэффициенты активности компонентов значительно выше, чем в системе метанол — вода. Отсюда вытекает, что прибавление воды к системе метанол ацетон должно, вызывать увеличение относительной летучести последнего. Зависимость степени увеличения коэффициента относительной летучести ацетона и метанола от концентрации воды, рассчитанная по уравнению (121) с помощью коэффициентов активности, также приведена на рнс. 9. [c.46]

Материал этой главы посвящен в основном бинарным системам однако при описании фазовых диаграмм с большим числом компонентов те же самые параметры усложняются только за счет дополнительных переменных. Фазовые диаграммы как ключ к процессам разделения дают полное описание фазового состава системы в зависимости от физически контролируемых переменных — концентрации, температуры и давления. Разделение компонентов можно осуществить, если варьирование температуры или давления приводит к фазовым превращениям, сопровождающимся изменениями состава, при условии, что можно также достичь физического разделения образовавшихся фаз. Это связано с целым рядом лабораторных проблем, однако множество разработанных методов помогает выполнить постав- [c.194]

Рассмотренный случай не является единственным. Так, если максимальное давление смеси совпадает с критическим давлением одного из компонентов (например, смесь N3—Од), то прерывность в равновесии жидкость — пар (а это и является характерным признаком, отличающим бинарную систему от чистого вещества) наблюдается только на одном конце фигуры Р—Т—/V, т. е. для смесей, богатых одним из компонентов. В случае же наличия экстремума прерывность будет в средней части диаграммы. Известны также системы, характеризующиеся наличием температурного максимума и минимума на критической кривой. [c.323]

Наши экспериментальные данные для проверки указанной методики получены на примере ректификации бинарной системы этиловый спирт — вода в колоннах диаметром 800 и 1400 мм, оснащенных нормализованными тарелками ТСК-1 и ТСК-111, а также в колонне диаметром 1000 мм с тарелками типа ТСК-И1 и ТСТ на системе бензол — толуол и в колонне диаметром 800 мм с решетчатыми провальными тарелками типа ТСБ на системе этиловый спирт — вода. [c.39]

Зависимость квадрата показателя преломления от состава бинарной системы также отражает взаимодействие между ее компонентами. Зависимость ох состава для системы трибутилфосфат— нониловый спирт имеет экстремум, приходящийся на состав соединения 1 1. Для остальных исследованных систем на зависимостях такого рода экстремумов не наблюдается. Это объясняется, вероятно, тем, что специфическое взаимодействие в системе трибутилфосфат — нониловый спирт сильнее, чем в других исследованных системах. Такой же вывод можно сделать, приняв во внимание глубину экстремумов для зависимости AV = f (состав смеси), а также результаты работы [c.13]

Это выражение будет иметь силу в том случае, если суммарная мольная концентрация ингибиторов остается постоянной. Долгое время общепризнанным являлось положение, согласно которому эффект синергизма может проявляться только в том случае, если применяется бинарная смесь ингибиторов, в которой каждый из компонентов осуществляет ингибирование по различному механизму один за счет линейного обрыва (ингибирование неразветвленного цепного процесса), а другой за счет разрушения гидроперекисей на неактивные продукты [16, 17]. Однако в дальнейшем было доказано, что эффективными синергическими смесями являются также бинарные системы, в которых оба компонента осуществляют ингибирование цепного процесса окисления за счет линейного обрыва [18, 19, 20, 21]. [c.623]

В общем случае коэффициенты массоотдачи являются функцией двух групп факторов. Во-первых, они зависят от факторов, определяющих диффузионный перенос вещества к границе раздела фаз, и, во-вторых, от гидродинамического состояния межфазной поверхности. Очевидно, гидродинамические факторы будут оказывать влияние, аналогичное влиянию в бинарных системах, однако в многокомпонентных смесях диффузия имеет ряд специфических особенностей [64—661. Правда, в работах [67, 681 обращается внимание на различие в оценке глубины проницания (толщины пленки) по теории проницания для бинарной и многокомпонентной систем. В последнем случае речь идет уже о матрице глубин проницания, физический смысл которой в общем случае (при наличии перекрестных эффектов в матрице коэффициентов диффузии) не интерпретируется. Отмечено также [681, что КПД зависит от поверхностного натяжения компонентов. [c.345]

Уравнение (121) имеет важное значение для теории процессов азеотропной и экстрактивной ректификации, так как оно не только доказывает возможность выбора разделяющих агентов на основе оценки степени неидеальности бинарных систем, но позволяет также термодинамически точно определять среднее увеличение коэффициента относительной летучести, вызываемое разделяющим агентом, по данным о равновесии в бинарных системах. [c.39]

Выше уже указывалось, что коэффициент относительной летучести бинарной системы зависит от степени ее неидеальности, характеризуемой в уравнениях (124) и (125) величиной Л12, а также от отношения давлений паров компонентов и состава раствора. Обраш,ает на себя внимание, что члены А 2(1—2х1) и Л 2(1—2<) входят соответственно в уравнения (124) и (125) с разными знаками. Это показывает, что разделяющий агент в наибольшей степени увеличивает коэффициент относительной летучести заданной смеси в том диапазоне концентраций, в котором в отсутствие разделяющего агента он имеет наименьшее значение. В области концентрации, соответствующей наибольшим значениям коэффициента относительной летучести в отсутствие разделяющего агента, прибавление последнего увеличивает а в минимальной степени. Эти положения наглядно иллюстрируются кривыми, изображенными на рис. 7. [c.42]

Как уже было показано, методы выбора разделяющих агентов основываются на сравнительной оценке степени неидеальности бинарных систем, образованных компонентами заданной смеси и предполагаемым разделяющим агентом. Следовательно, наиболее надежными следует считать те методы, которые позволяют с наибольшей достоверностью судить о характере и величине отклонений от закона Рауля в указанных бинарных системах. Оценивая с этой точки зрения описанные выше методы выбора разделяющих агентов, следует отдать предпочтение тем из них, которые базируются на использовании свойств растворов, в первую очередь таких, как температуры кипения смесей, составы и температуры кипения азеотропов и растворимость. Как будет показано ниже, по значениям этих свойств можно не только дать сравнительную оценку степени неидеальности соответствующих бинарных систем, но также приближенно рассчитать условия равновесия в них. [c.70]

Легко видеть, что уравнения, приведенные в табл. 27 и 28, по принципам построения аналогичны соответствующим уравнениям для бинарных систем. Число констант, учитывающих отклонение от закона Рауля в бинарных системах, а также взаимодействие всех компонентов друг с другом, в большинстве методов может выбираться в зависимости от требуемой степени точности расчетов и точности исходных данных. [c.187]

Второе замечание относится к часто встречаемому в экспериментальной практике случаю применения смеси двух органических жидкостей в качестве растворителя. В более старой литературе такие системы рассматривали как бинарные системы, у которых свойства растворителя каким-ни-будь образом рассчитывали из свойств компонентов. Этот способ недопустим прежде всего тогда, когда (как это в большинстве случаев бывает) растворитель в сосуществующих фазах имеет различный состав. Особенно недопустимо определять критическую точку расслоения простым расчетом для бинарных систем. Скорее следует применять гораздо более сложные уравнения для тройных систем, которые в дальнейшем будут выведены. Это замечание также имеет значение прежде всего для растворов высокомолекулярных соединений. [c.226]

При некоторой температуре (см. точки Р и 5 на рис. 14.11), система А + С оказывается гетерогенной при содержании в ней вещества С в пределах от 7 до 92%, в то время как система В + С (точки Р" и 5") гетерогенна лишь в пределах с = 35 —74%. Точки Р и 5, а также Р" и 3", определяющие при 1 гетерогенные области в бинарных системах Л + С и В + С, можно перенести на треугольную диаграмму, Эги точки [c.417]

X ->-0, или для концеитра-цни, отвечающей макси-.мальному значению производной (это определение также принадлежит П. А. Ребиндеру [2, с. 158]). Но при это.м поверхностная активность будет функцией концентрации других компонентов. В бинарной системе поверхностная активность определяется по отношению к чистому второму компоненту. В случае изотермы простейшего вида, как для системы ацетон — гексан (рис. 1), один из компонентов поверхностно-активен, другой — поверхностно-инактивен. Если же, как в системе гексан — этанол (рис. 1), имеется минимум поверхностного натяжения, то при использовании указанного выше определения оба компонента должны считаться поверхностно-активными по отношению друг к другу. При наличии же максимума поверхностного натяжения, как в системе бензол — хлороформ (рис. 1) (другим очень известным примером является система вода — серная кислота), оба компонента оказываются поверхностно-инактивными по отношению друг к другу. [c.6]

Рассчитано равновесие в семи бинарных системах С-Н, -N, С-Р, С-О, -S, -F, С-С1, а также в семи тройных системах. Показано, что перспективными для экспериментальной проверки являются бинарные системы С-Н, С-О, С-Р, -S и С-С1, а также тройные системы на основе С-Н, С-О и С-Р. [c.171]

Пример 490. Вычислите составы бинарных смесей в системе акрилонитрил — стирол — 2,5-дихлорстирол, при которых сополимеризация является азеотропной. Вычислите мгновенные составы терполимеров на основе этих мономеров, взятых в количествах, соответствующих бинарным смесям всех трех азеотропов в соотнощении 1 2, 1 1, 2 1, а также в соотношениях 1 1 1, 1 1 2, 1 2 1, 2 1 1. Полученные данные для [c.188]

Для чистых веществ в критической точке равновесие существует при Рмакс и /макс И свойства фаз При этом тождественны (см. с. 198). Для бинарных систем, как видно из рис. 108, это не наблюдается (сравните также рис. 61 на с. 201 с чертежом в правом нижнем углу рис. 108). Жидкая фаза в бинарных системах может существовать и при i > /кр и при Р > Ркр, а давление насыщенного пара может уменьшаться с ростом температуры (участок Р акс—-/ )-В критической области первый закон Д. П. Коновалова и законы М. С. Вревского неприменимы. [c.301]

Давление сходимости данной бинарной системы при данной температуре определяется также по соответствующей траектории на фазовой диаграмме л = /(7 ) [14 17]. При этом, если в координатах давление— температура построены кривые давления паров компонентов бинарной смеси, то каждая кривая, соединяющая критические точки компонентов, представляет траекторию критических точек. [c.185]

Поскольку нумерация компонентов произвольна, константы Ai2 и Ai3, а также Л12 и Л23 могут взаимно заменять друг друга. Отсюда следует, что тройной азеотроп с максимумом давления паса может образовываться лишь в случае, если все константы Л>0, т. е. во всех бинарнЫ(Х системах, входящих в состав рассматриваемой тройной оистемы, имеют место положительные отклонения от закона Рауля. Соответственно с этим, тройной азеотроп с минимумом давления пара может образоваться лишь при наличии отрицательных отклонений от закона Рауля во всех бинарных система , состоящих из омвтонентов заданной тройной системы. Если константы А для бинарных систем имеют разные знаки, то, в соответствии с неравенствами (156), (157) и (158), единственны М типом экстремума, который может образовываться в тройной системе, является седловидная точка. [c.95]

Инфракрасная спектроскопия часто используется для изучения образования молекулярных комплексов типа 1 1 в инертных органических растворителях, таких, как четыреххлористый углерод. Например, Глускер и Томпсон [51] использовали уравнение (13-12) для вычисления константы устойчивости диокса-нового комплекса иода, а другие исследователи изучали образование органических комплексов этанола [54, 124], фенола [45], пиррола [45, 159] и дейтерированного хлороформа [15, 84] в разбавленном растворе. Пино, Фюзьон и Жозьен [122] вычислили значения р1 для систем этого типа из отношения наклонов кривых А А)д при двух значениях А, но их метод кажется хуже по сравнению с методами, описанными в разд. 1 гл. 13, поскольку он включает графическое дифференцирование и ограничивает использование экспериментальных данных. Инфракрасная спектроскопия в бинарных системах также использовалась для определения констант устойчивости некоторых комплексов типа 1 1 дейтерированного хлороформа [84, 102] и была применена для изучения реакций полимеризации спиртов, фенолов и карбоновых кислот (см. гл. 16). [c.343]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (нри отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных слзгчаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления нара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, нанример трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом смысле состоящие из одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух веществ (бинарные системы), псевдобинарпыми системами , а модификации, образующие в твердом состоянии единую смешанную фазу,— псевдокомнонентами . См. также ртр. 703. [c.758]

НК-компонент (N02) образуется в жидкой и частично в паровой фазах. В результате диссоциации состав паровой и жидкой фаз в процессе роста пузыря будет постоянным и соответствовать Р и Г в отличие от обычных бинарных смесей, где на границе раздела фаз жидкая фаза обедняется НК-компонентом, а паровая — обогащается нм вследствие большей упругости паров (в подавляющем числе случаев) НК-компонента. Таким образом, на границе раздела фаз бинарной системы температура насыщения увеличивается, а перегрев относительно снижается, что замедляет испарение в паровой пузырь. Возникающая разность концентраций также замедляет испарение. Восстановление равновесия в пограничном слое зависит от скорости диффузии НК-компонента. Поэтому в бинарных обычных смесях минимум коэффициентов теплоотдачи и соответствует максимуму разности концентраций, в то время как в системе N264 максимуму а"—а соответствует максимум коэффициента теплоотдачи. [c.163]

Для определения числа степеней свободы проектирования необходимо выписать все независимые уравнения, характеризующие установившийся режим работы колонны, перечислить все переменные, входящие в эти уравнения, и найти разность между общим числом переменных и числом уравнений. Эта задача рассматривалась Джиллилендом и Ридом, а также Куоком, установившими, что нри обычном задании исходных данных число степеней свободы не зависит от числа компонентов в сырье и равно 4. В случае бинарной системы это было ясно непосредственно, ибо нри заданном количестве и состоянии сырья и рабочем давлении процесса разделения для определенности режима разделения в колонне достаточно было закрепить хи, хд, нли и выбрать значение или х , т. е. сечение ввода сырья в колонну, в интервале концентраций, обеспечивающем получение минимального числа контактных ступеней. Однако для многокомпонентной системы такой окончательный вывод о числе степеней свободы проектирования можно сделать лишь после довольно внимательного анализа. [c.346]

Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов [c.671]

Во введении было в общем рассмотрено влияние температуры Т, давления Р, относительной скорости движения фаз ю и молекулярной массы веществ М, передаваемых из одной фазы в другую, на коэффициенты массопередачи. Исследование кинетики обычно проводят при постоянстве Т и Р, для веществ определенной молекулярной массы, т. е. при М = onst. В таких условиях для данной бинарной системы при определенной растворимости и скорости растворения газового Компонента в жидкой фазе на величину коэф-< )ициента массопередачи могут влиять в общем следующие параметры коэффициенты молекулярной диффузии в газовой и в жид кой фазах скорости движения газа и жидкости ш, а также направления движения фаз относительно друг друга, влияющие [c.123]

Рост пузыря в бинарной системе. Рост пузыря в однокомпонентной системе ограничен скоростью, с которой теплота может подводиться к границе раздела для обеспечения скрытой теплоты испарения. Однако в бинарной смеси жидкостей подобное ограничение также возникает а результат-е того, что жидкость вблизи границы раздела пузыря обедняется более летучим компонентом 6]. Для продолжения парообразования и роста пузыря более летучий компонент должен 1еперь диффундировать из объема жидкости через область, обедненную им. Это видно из диаграммы, представленной на рнс. 6. Сначала в объеме жидкости содержится массовая доля Хд более летучего компонента, который перегрет иа величину (до точки ) над температурой кипения, соответствующей начальному состану жидкости Т(Хо) (точка О). На границе раздела пузыря массовая концентрация более летучего компонента в жидкой фазе уменьшается до х (точка А), тогда как состав пара в пузыре равен у (точка В). Соответствующее повышение температуры насыщения на поверхности пузыря [7 (л )—Т Ха)] обозначено ДГ. [c.414]

В табл. 9 приведен пример многокомпонентной системы, содержащей два неконденсирующихся компонента. Это тройная система азот — метан — н-декан. Данные о тройных и бинарных системах заимствованы из литературыРасчетные результаты также следует признать вполне удовлетвори- [c.51]

Число итераций внутреннего цикла зависит от количества обращений к подпрограмме LSQ. NPARAM является аргументом подпрограммы LSQ и предназначен для указания числа определяемых параметров. При симметричной нормализации коэффициентов активности бинарной системы его значение для уравнения Вильсона равно двум. Оператор с меткой 400 обеспечивает обращение к подпрограмме INPUT для ввода свойств чистых компонентов, а также начальных значений параметров Вильсона (Хг, j — г, ), САСТСО (I, J, 1). Начальные значения обычно равны нулю, поэтому можно вводить пустые перфокарты. [c.155]

Из изложенного следует, что возможно несколько вариантов переработки сырого антрацена. Главное внимание уделяется получению антрацена, который представляет наибольший интерес в настоящее время. Остальные продукты в основном используются в виде технических смесей, и незначительная доля их выделяется в ЧИСТ01М виде. Выделение антрацена возможно по двум направлениям (рис. 76). В первом с помощью растворителей удаляется большая часть хорошо растворимого фенантрена и затем антрацен обогащается также с помощью растворителей (как правило, очистку антрацена от фенантрена и карбазола проводят промывкой кристаллов растворителями). Во втором варианте растворение сочетается с четкой ректификацией. При этом вначале растворителями можно удалить большую часть примесей, включая фенантрен, а затем четкой ректификацией разделить смесь антрацен — карбазол, либо сырой антрацен вначале подвергнуть ректификации, а из полученной бинарной системы антрацен — фенантрен с п01М01Щью растворителей выделить фенантрен. [c.304]

Это соотношение также называют уравнением Доннана. Из пего нидио, что при отсутствии третьего компонента сз = О (бинарная система) концентрации Сг и Сг равны, что соответствует равенству К = 1. Если же присутствует компонент 3 (сз >0), то [c.212]

Рассмотрим теперь некоторые диаграммы, получающиеся при изучении тройных систем. Возьмем, к примеру, три жидкости, две из которых растворимы одна в другой ограниченно, а две другие пары смешиваются во всех отношениях. В частном случае это могут быть хлороформ, вода и уксусиая кислота. На рис. VII 1.15, а изображена диаграмма системы, в которой ограниченно растворимы компоненты А и В, однако, выше температуры (критическая температура растворимости А и В) эти компоненты также смешиваются во всех отношениях. Гетерогенная область, где тройная система распадается на два слоя, представлена объемной фигурой akba b k. При этом кривая аКЬ ограничивает гетерогенную, область в бинарной системе А—В в зависимости от температуры, а кривые akb и а й Ь представляют собой сечения тройной гетерогенной области поверхностями равной температуры. Если подобные сечения провести через ряд равных промежутков температуры и полученные сечения спроектировать на основание пирамиды, то получится картина, подобная изображенной на рис. VIII. 15, б, где кривые относятся к различным температурам. Если ввести соответствующие обозначения, то и по рис. VIИ. 15, б можно судить о зависимости ограниченной растворимости от температуры. [c.304]

Если в расслаивающейся бинарной системе имеется гете-роазеотроп, т. е. точка состава пара располагается между точками составов слоев нерастворимых друг в друге жидкостей, то в тройной системе линия составов пара МЦ проходит внутри бинодали (рис. V. 51,а). Если же в бинарной системе с ограниченной растворимостью компонентов друг в друге точка состав пара лежит вне области расслаивания, то в троГжой системе линия составов пара (/VI) также располагается вне бинодали (рис. У.51,б). [c.327]

Названные зависимости с высокой точностью описывают и газохроматографическое поведение веществ-гомологов в условиях газоадсорбционнои и ионообменной хроматографии, а также могут быть использованы для расчета значений Р, в тонкослойной хроматографии, факторов емкости в высокоэффективной жидкостной хроматографии с обращенной фазой, коэффициентов распределения при растворении органических соединений — членов гомологического ряда в бинарных системах вода — органический растворитель. [c.189]

Температурная остановка на кривых охлаждения наблюдается при кристаллизации чистого компонента, химического соединения постоянного состава из стехиометрического расплава p = onst), когда с точки зрения правила фаз система также однокомпонента (С= 1 + 1—2 = 0). Кроме того, при одновременной кристаллизации двух компонентов в бинарной системе число степеней свободы также равно нулю К = 2, Ф = 3 (две твердые и жидкая фазы) и С = 2 + [c.328]

При ограниченной растворимости диаграммы бинарных сплавов также аналогичны диаграммам подобных жидких растворов рис. 64). Здесь выше кривой аЬс — область жидкого раствора. Система однофазная. Дивариантная область а /г —твердый раствор компонента В в А. Система также однофазная. Область pq — твердый раствор компонента Л в Б однофазная дивариантная система. Области аМ, сЬр и <1рдк — гетерогенные области, в которых система распадается на две фазы. Область айЬ — твердый раствор / + расплав Ьср — твердый раствор // + расплав йрдк — твердый раствор / + твердый раствор II. Кривые йк и pq дают зависимость температуры от состава насыщенных твердых растворов / и II.. [c.134]

Обширная сводка данных по равновесию пар — жидкость приведена также в книге Когана В. Б., Фридмана В. М., Справочник по равновесию между жидкостью и паром в бинарных и многокомпонентных системах. Госхимиздат, Ленинград, 1957.—Лрмл. ред. [c.92]

Температурная остановка на кривых охлаждения наблюдается при кристаллизации чистого компонента, химического соединения постоянного состава из стехиометрического расплава р = onst), когда с точки зрения правила фаз система также однокомпонентна (С = 1 + 1 — 2 = 0). Кроме того, при одновременной кристаллизации двух компонентов в бинарной системе число степеней свободы также равно нулю К = 2, Ф = 3 (две твердые и жидкая фазы) и С = = 2+1— 3 = 0). Нонвариантными должны быть и любые другие равновесия, когда в бинарной системе присутствуют три фазы. По характерным изломам и остановкам на кривых охлаждения сплавов различного состава строят Т — г-диаграмму состояния. В зависимости от особенностей взаимодействия компонентов существуют различные типы диаграмм состояния. [c.195]

Предполагалась возможность образования простых связей сера—сера и азот — азот, а также кратных связей сера—азот. В действительности, как показали последующие расчеты по методу молекулярных орбиталей, ни одна из них не реализуется. Необычная геометрическая структура привела некоторых авторов к предположению, что в эюй молекуле определяющую роль могут играть вышележащие орбитали / -типа. Впоследствии расчеты убедительно показали, что / -орбитали атома серы играют незначительную роль в формировании электронной структуры Равенство расстояний сера—азот в цикле 84 напоминало химию ароматических углеводородов, й поэтому совсем не удивительно, что высказано предположение об электронной структуре с делокализацией электронов в цикле. Но это также оказалось неверным Теперь читатель, надеемся, начинает представлять себе трудности, существующие в этой области. Наша классическая теория валентности, по-видимому, оказывается неадекватной, когда применяется к бинарным системам, образованным азотом и серой (по крайней мере для тетранитрида тетрасеры). Каким именно является истинное описание электронной структуры 84 N4 [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология