Воздух диаграмма температура-энтропия

Из всех углеводородных газов наиболее изученным является метан. В технической литературе приведены таблицы удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной и изохорной теплоемкостей газообразного и жидкого метана от кривой насыщения до температуры 1000 К и давления 100 МПа. В атласе КОРА [40] приведены энтальпийные и энтропийные диаграммы как для индивидуальных углеводородов (от метана до пентана включительно), так и для природных смесей (с относительной плотностью по воздуху 0,7 0,8 0,9 и 1,0) при температуре 273-573 К и давлении до 70 МПа. Предлагаемые в этих работах зависимости рассчитаны на основе р, V, Г-данных и известных термодинамических соотношений, связьшающих калорические и термические свойства веществ. В [41] на основании большого объема исследований впервые даны зависимости изменения теплоты испарения углеводородов от удельного объема. Эти па- [c.194]

Характерной чертой обратимого адиабатического расширения (происходящего без трения) в сопле при развитии кинетической энергии или в детандере с выполнением работы является постоянство энтропии (51 = 52). Не меняется и влагосодержание в потоке (Х2 = Х1). Поэтому на диаграмме 5 —X точки состоянии 1 и 2 (до и после расширения) совпадают (рис. У1И-41). Разница состоит лишь в том, что точка 1 относится к давлен-ию Р и обозначает, например, ненасыщенный воздух при температуре 1, а после расширения эта же точка соответствует состоянию 2 при гораздо более низком давлении Рп и лежит теперь на изотерме 2 в зоне тумана. Количество тумана Х1—Хз можно определить, так как влагосодержание насыщенного воздуха Хз отсчитывается по диаграмме (точка 3). Если бы воздух перед расширением был сильно ненасыщен, например ему соответствовало бы на диаграмме состояние 3, то после расширения мы получили бы насыщенный воздух. Таким образом, при адиабатическом расширении происходит падение температуры — 2 и увеличение относительной влажности потока или даже переход в состояние тумана. [c.635]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных Т—S) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Н , N2, О2, воздуха, II4, СО2, С2Н2, NH3, SO2 и др.). Энтропийные (Т — S) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. Иа самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний /. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значении / (или i) ни шкалы S (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и л и и и 10 давлен и я. Затем, найдя для заданных условий (Р и t) точку их пересечения, смотрят, какую величину имеет теплосодержание I (или /), определяемое по линии, проходящей через эту точку иересечепия линий Р и /. Эта величина / будет означать теплосодержание газа при данных условиях (Р и /). Кроме Т — S диаграмм, существуют /—7", а также / — Р-диаграммы, где на одной оси отложены теплосодержания (/), на другой- -температуры (Т) или давления (Р) есть диаграммы, построенные специально только для высоких или только для низких температур. Но при нахождении значений / (или i) всеми диаграм- [c.103]

По оси абсцисс на этой диаграмме отложена энтропия 1 кгс воздуха, а по оси ординат—абсолютная температура. [c.743]

По оси абсцисс на этой диаграмме отложены энтропии 1 кг воздуха, а по оси ординат—абсолютные температуры. [c.647]

Рассмотрим процесс расширения воздуха в детандере на диаграмме 5—Т (рис. 15), Положим, что давление газа перед расширением в точке 1 равно р, температура равна Гь Если бы расширение газа в детандере происходило без потерь при постоянной энтропии, то конечная [c.36]

Идеальный холодильный цикл сжижения воздуха показан схематически на диаграмме 5—Т (рис. 2.12). Сжатие воздуха при постоянной температуре (изотермически) происходит по линии 1—3 выделяющаяся при этом теплота, которая соответствует затрате работы на сжатие воздуха в компрессоре, передается воде холодильников. Затем воздух адиабатически, т. е. без отвода и притока к нему теплоты (энтропия остается постоянной), расширяется по линии 3—0, совершая внешнюю работу. При этом температура воздуха понижается до Га и весь воздух переходит в жидкое состояние, так как точка О лежит влево от критической точки на пограничной кривой жидкости и соответствует состоянию полного сжижения воздуха. Затем идет обратный процесс нагревания воздуха в испарителе по линии О—2 и далее в теплообменнике по линии 2—1 до первоначальной температуры Т . Процесс [c.58]

Энтропийная диаграмма 5—Т Тепловые процессы, происходящие при охлаждении и нагревании воздуха или других газов (паров), удобно изучать, пользуясь так называемой энтропийной диаграммой, по которой можно легко находить все основные величины, характеризующие тепловое состояние вещества. Эта диаграмма называется диаграммой 5—Т, так как по горизонтальной ее оси отложены значения энтропии 5, а по вертикальной—абсолютные температуры Т. Следовательно, диаграмма выражает зависимость между величинами 3 и Т для данного газа. На рис. 5 (см. Приложение) представлена диаграмма 5—Т для 1 кг воздуха. Энтро- [c.44]

Для примера ниже приводится анализ цикла ожижения воздуха простым дросселированием (рис. 3-4). Принимаем температуру воздуха на входе -<-30 С Р=-= 200 ат потери в окружающую среду 2 ккал на 1 кг сжатого воздуха. В этих условиях ожиженная доля 1/ = 0,054. Расчет потерь ведется на 1 кг жидкого воздуха. Необходимые данные для теплосодержания / и энтропии 5 определяются по диаграмме Т—8 (расчет см. табл. 3-3). [c.64]

Перечень некоторых элементов и соединений с низкими температурами плавления приводится в табл. 8.1, где указаны тройные точки (или температуры плавления) и температуры кипения. Особенно подробно рассматриваются газы, наиболее широко применяемые в низкотемпературных исследованиях и в промышленности, т. е. кислород, азот, воздух, водород и гелий. Для этих газов приводятся таблицы вязкости и теплопроводности, диаграммы энтропия— температура, а также таблицы, уравнения и графики их свойств в жидком состоянии. Полные таблицы термодинамических свойств в газообразном состоянии умышленно опущены, так как такие таблицы легко найти в соответствующей литературе. Приближенные р, V, Т-зависимости и некоторые другие термодинамические свойства можно, разумеется, определить по Т — 5-диа-граммам. [c.306]

Характерно, что при о = onst влагосодержание насыщенного воздуха уменьшается при повышении давления ( "i— -Хг), что согласуется с ходом кривых насыщения для давлений Pi и Рг на диаграмме t — X.. Наклон изотерм тумана для одной и той же температуры, но при разных давлениях одинаков, так как он равен энтропии воды при этой температуре. [c.634]

В приводимых ниже примерах иллюстрирующих применение диаграммы / — х, использованы следующие обозначения < и /м — температура сухого и мокрого термометра, °С р — точка росы, °С х — влагосодержание, кг воды1кг сухого воздуха-, Кх — приращение или потеря влаги потоком воздуха, кг воды1кг сухого воздуха-, ф — относительная влажность в долях или процентах I — энтальпия при насыщении, дж кг сухого воздуха-, в — энтропия воды, прибавленной к системе или отнятой от нее, дж/кг сухого воздуха-, д+ — тепло, введенное в систему, дж/кг сухого воздуха-, д- — тепло, отнятое от системы, дж/кг сухого воздуха. [c.473]

Химические методы выделения металлов вызывают особый интерес. Весовое содержание кислорода в земной коре составляет 50%, и поэтому неудивительно, что многие металлы находятся в природе в виде соединений с этим высокоэлектроотрицательным элементом. Если металлы встречаются в природе в виде сульфидов, последние легко можно превратить в соответствующие окислы путем прокаливания на воздухе. Поэтому основной проблемой получения металлов является восстановление их окислов. В разд. 8.1. было отмечено, что движущей силой химической реакции является уменьщение ее свободной энергии. Эта величина, определяемая уравнением (8.6), зависит от температуры, если энтропия изменяется существенно. Наиболее удобным способом представления таких данных о свободной энергии является графический метод (Эллингем, 1944), в котором изменение в зависимости от температуры для ряда реакций (на 1 моль общего реагента) изображают на одной диаграмме. Все реакции в данном случае представляют собой восстановление окислов металлов, и поэтому общим реагентом является кислород. На рис. 9.1 приведена такая зависимость для некоторых наиболее важных металлов. [c.335]

Хотя вопросам повышения коэфициента полезного действия двигателей уделялось очень много внимания, до сих пор мало что известно об эффективности процесса сгорания топ лива в условиях двигателя. Другими словами, еще неизвест но, какая доля полезной химической энергии топлива превра щается при горении в тепло, могущее быть использованным для совершения работы. Обычно применяется метод сравне ния давления, развивающегося в сгоревших газах, с давлением, подсчптанны.м на основании точных данных теплоемкостей и констант равновесия, полученных спектрос1даппческим методом. Для облегчения этой работы Хоттель с сотрудника-лш [62] построили для двигателя внутреннего сгорания энтропийные диаграммы, аналогичные диаграммам Молье для пара. На такой диаграмме нанесены для определенного состава смеси топлива с воздухом see представляющие интерес термодинамические параметры, а именно температура, давле нпе, удельный объем, внутренняя энергия, теплосодержание и энтропия. Таким образом, устраняется необходимость в трудоемких подсчетах, обычно проводи.мых. методом последовательных приближений. [c.204]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных (Г —5) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Нг, N2, О2, воздуха, СН4, СО2, С2Н2, ЫНз, 50г и др.). Энтропийные (Г —5) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. На самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний I. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значений / (или ) ни шкалы 5 (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и линию давления. Затем, найдя для заданных условий (Р и [c.103]

Рассмотрим процесс расширения воздуха в детандере на диаграмме S — T (рис. 1-12). Положим, что давление газа перед расширением в точке 1 равно р, и температура Т. Если бы расширение газа в детандере происходило без потерь при постоянной энтропии, конечная точка 2 процесса находилась бы на пересечении линии постоянной энтропии (s = idem) и изобары р2. На самом деле вследствие трения и притока тепла извне, кривая, изображающая процесс, отклонится вправо от адиабаты и конечное состояние воздуха будет характеризоваться точкой 2. Конечная температура расширения будет выше Т2>Т2). Чем больше потери в детандере, тем больше линия /—2 отклонится от линии 1—2 и тем меньше будет охлаждение газа. [c.43]

Тепловые про цессы, происходящие при охлаждении и нагревании воздуха или других газов (паров), очень удобно изучать, пользуясь так называемой энтропийной диаграммой Из этой диаграммы можно легко находить все основ<ные величины, характеризующие данное тепловое состояние тела. Данная диаграмма также называется диагра)М1мой Т — 5 (читается тэ — эс ), так как по вертикальной оси ее отложены абсолютные температуры Т, а по горизонтальной оси — значения энтропии 5. Следовательно, эта диагра)мма графически изображает зависимость между величинами 7 и 5 для данного газа. На рйс. 9 представлена энтропийная диаграмма для (Воздуха. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология