Фториды получение действием фтористого водорода

Из других многочисленных исследований Шееле укажем на его работу с флюоритом (фторид кальция), из которого действием серной кислоты он получил (1768 г.) газ, хорошо растворимый в воде. Исследуя полученный раствор (фтористого водорода), он обнаружил в нем кремневую кислоту. В дальнейшем он установил, что кремневая кислота попала в раствор из стекла реторты и, таким образом, чистый фтористый водород не содержит кремневой кислоты (1786 г.). [c.314]

Из галогенов наиболее активным, как известно, является фтор. Однако с металлами реакции фторирования идут с небольшой скоростью. Это объясняется тем, что большинство фторидов металлов имеет сравнительно высокую температуру испарения, и на поверхности металлов образуются плотные защитные пленки фторидов, которые препятствуют дальнейшему действию фтора на основную массу металла. При получении нелетучих фторидов реакцию проводят в течение длительного времени, а исходные металлы или неметаллы применяют в виде порошка, тем самым увеличивая реагирующую поверхность. Вообще же безводные фториды металлов редко получают фторированием их, так как имеются другие, более простые и быстрые способы, например действие фтора на хлориды или высушивание кристаллогидратов фторидов в токе фтористого водорода. [c.153]

При получении трехфтористого марганца исходят из хлористого марганца, который действием фтористого водорода переводят в белый фторид двухвалентного марганца. Фторирование последнего элементарным фтором приводит к трехфтористому марганцу красного цвета [195]. [c.56]

Эти методы направлены на создание перфторированных соединений порой сложной структуры и труднодоступных для получения по известным методикам. Об этом мы подробно говорим в главе 6. Существенно труднее получать соединения с одним или двумя атомами фтора, требующиеся прежде всего для создания биологически активных препаратов. Разумеется, пути для решения такой задачи существуют и совершенствуются, в том числе и варианты с применением элементного фтора. Так, введение одного или двух атомов фтора в бензольное кольцо базируется на прямом фторировании фтором или переносчиками фтора, электрохимическом фторировании, протекающем в расплавах фторидов калия, и проведении модифицированной реакции Бальца-Шимана в безводном фтористом водороде. Что же касается ненасыщенных органических соединений, то здесь положение более сложно, поскольку многие методы введения небольшого числа атомов фтора действием элементного фтора неселективны и [c.16]

Цианистая ртуть растворяется во фтористом водороде, образуя электропроводный раствор . В данном случае не могла происходить нормальная диссоциация, так как при этом не выпадал фторид ртути, нерастворимый во фтористом водороде. При электролизе полученного раствора выделялись четырехфтористый углерод и металлическая ртуть . Это явление можно объяснить, предположив, что фторирующий агент действует скорее на более отрицательную группу, т. е. на группу СМ, нежели на атом ртути [c.511]

Еще несколько лет назад не были известны никакие другие фториды молибдена, кроме гексафторида. Недавно, однако, был приготовлен трифторид пропусканием фтористого водорода над трехбромистым молибденом при 600 " С. Трехфтористый молибден — темно-розовое вещество, которое нерастворимо в воде, но разлагается щелочами. Ни нагреванием, ни действием водорода не удается превратить его в дифторид. Последний, по-видимому, нестоек и подвергается диспропорционированию фтористый водород и двубромистый молибден при 800 °С образуют лишь металлический молибден и гексафторид . Бледно-фиолетовые комплексы трехвалентного молибдена, например КМо 4 Н2О, синтезированы прибавлением фторидов щелочных металлов к раствору полученного электролитическим путем трехфтористого молибдена, но более поздних публикаций относительно этих соединений нет. Трехфтористый молибден кристаллизуется, имея структуру КеОз, и изоморфен трехфтористым ниобию и тан талу . Магнитные свойства его не были исследованы. [c.104]

Фториды таллия. Фторид таллия (I) может быть получен как непосредственным действием фтора на металл, так и растворением в плавиковой кислоте металлического таллия, либо его гидроокиси, карбоната, сульфида и т. д. Он представляет собой белые гексагональные пластинчатые кристаллы. Хорошо растворяется в воде и слабо — в спирте. При хранении на воздухе медленно разлагается с выделением фтористого водорода. [c.107]

Для исключения мешающего действия фтористого водорода пр И анализе фторорганических веществ предложено помещать в трубку для сожжения окись магния. Другие исследователи с этой целью помещали окись меди и окись магния , окись магния, окись алюминия, двуокись свинца , окись свинца - э или фторид натрия . Содержание фтора определяли из другой навески путем сплавления исследуемого вещества в бомбе с перекисью натрия. В полученном плаве фгор определяли титрованием или весовым путем в виде фторхлорсвинца. [c.274]

Трехфтористый ниобий — инертное темно-синее вещество, возгоняющееся без изменения в вакууме при 570°С может быт,, получен действием смеси водорода и фтористого водорода на гидрид ниобия при 570°С. Он имеет кубическую структур КеОз ионы фтора образуют плотную упаковку, причем ионы ниобия заполняют /з наличных октаэдрических пустот . Магнитный момент его равен 0,7 магнетона Бора , т. е. несколько меньще, чем у соответствующего фторида тантала (1,4 магнетона Бора) . Последнее соединение, приготовленное пропусканием фтористого водорода над металлом или гидридом при 250—300 °С, очень напоминает ниобиевый аналог (также не ре акционноспособен), но обладает серой окраской . Как и следует ожидать, оба соединения в результате лантанидного сжатия обладают почти точно одинаковыми размерами длина реб ра кубической элементарной ячейки для NbFs составляв 3,902 ДЗ и для ТаРз 3,901 [c.100]

В 1949 г. американским исследователем Саймонсом было показано, что многие органические вещества относительно хорошо растворяются в безводном фтористом водороде, образуя электропроводящие растворы. При электролизе таких растворов на никелевых электродах происходит полное фторирование огани-ческого соединения с заменой атомов водорода на фтор. Этот метод получения фторорганически с соединений получил название фторирования по Саймонсу. Как показали более поздние исследования, механизм этого процесса заключается в том, что на поверхности никелевого анода в процессе электролиза образуются высшие фториды никеля №Рз и Ы1р4, которые действуют как сильные фторирующие агенты. [c.226]

Для получения фтористого водорода используют взаимодействие серной кислоты с каким-нибудь фторидом. Так как фтористый водород сильно ядовит, то его отдельно не собирают, а изучают свойства в момент получения р 1зъедание стекла, действие на лакмус. Это можно показать так. Стеклянную пластину покрывают ровным слоем парафина или воска. (Пластину подержать над пламенем и" натереть парафином или воском.) Концом гвоздя на парафине сделать какую-нибудь надпись,, например Фтористый водород НР . Надпись следует сделать так, чтобы процарапать покрытие до поверхности стекла. [c.138]

Широко применяется метод получения смешанных фторхлор-алканов из полихлорпроизводных действием фтористого водорода или фторида сурьмы(1И) в присутствии Sb ls реакция Свартса) [c.149]

Для получения органических фторидов в принципе могут быть исполь-аованы все классические методы фторирования, но, как показал Хэн [43], не все они равноценны в практическом отношении. Описанный ниже метод 165] состоит в образовании в процессе реакции тетрафторида свинца при действии фтористого водорода на двуокись свинца тетрафторид свинца отдает два атома фтора олефину, восстанавливаясь при этом в дифторид свинца. Этот процесс продолжается непрерывно и для регенерации двух активных атомов фтора не требует использования элементарного фтора, высших фторидов металлов или перфторидов. [c.465]

Наряду с фтористым водородом и фтором при получении органических фторпроизводных применяют целый ряд неорганических фторидов. Их действие на органические соединения не так многообразно, как действие фтористого водорода или фтора. С помощью большинства фторидов металлов удается заместить на фтор только друг яе галогены в органическом соединении. Лишь некоторые фториды могут замещать фтором также водород или способствовать присоединению фтора к двойной авяз и. Тем не менее еще и теперь появляются сообщения о новом применении некоторых фторидов при получении органических фторпроизводных обычно для этих целей используют 20—25 неорганических фторидов, из которых только около 10 действительно имеют существенное значение. [c.43]

Соединения с галогенами. Фториды. Пентафторид тантала Тар 5 — бесцветное кристаллическое вещество. Получается действием фтора на металл при 300°. Другой способ получения TaPs — обработка Tads фтористым водородом при охлаждении [c.56]

Фторирование безводными фторидами тяжелых металлов оказалось неудобным и неэффективным. Меллер с сотрудниками [215] ввели процедуру с использованием суспензии фторида натрия в нитробензоле в качестве фторирующего агента. На ход реакции оказывают сильное каталитическое действие небольшие количества воды или водного раствора фтористого водорода. Был получен выход 65—75% фтороциклофосфазенов (КРГ2) (и= =3 — 6) [215, 216]. Данный метод применим только к тем соединениям, которые обладают большей летучестью по сравнению с нитробензолом. Суспензия фторида натрия в ацетонитриле является менее эффективным фторирующим агентом [217]. [c.78]

Промышленностью освоено два способа получения перфторорганических соединений [2]. Первый - действие высших фторидов металлов, чаще всего СоРз. Второй - электрохимическое фторирование во фтористом водороде. [c.215]

Экспериментальные затруднения связанные с получением элементарного фтора и с работой с ним препятствуют применению этого гало-вда в качестве общего галоидирующего средства. Кроме того элементарный фтор обычно действует на органич е- jразрушая молекулу до образования фтористого водорода и фторидов углерода [c.305]

На платину фтор действует медленно. Медь и сталь можно применить в качестве материалов для изготовления баллонов, используемых для хранения этого газа фтор действует на медь и сталь, но при этом они покрываются тонкими слоями фторида меди или фторида железа, предотвраш,аю-ш,ими дальнейшую их коррозию. Впервые фтор был получен в 1886 г. французским химиком Анри Муассаном (1852—1907) при электролизе раствора фторида калия КГ в жидком фтористом водороде НГ. В последние годы были разработаны методы промышленного производства и транспортировки фтора (в стальных баках), и в настояп],ее время он находит широкое применение в химической промышленности. [c.121]

Фтористый водород HF обычно ползгчают нагреванием фторида жальция (хшавикового шпата) с концентрированной серной кислотой [см. выше уравнение (8)]. Так как HF действует на стекло, то получение его проводят в платиновом или свинцовом сосуде. В безводном состоянии -фтористый водород можно получить нагреванием гидрофторида калия или натрия KHF2 = KF -Н HF. [c.843]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

Три основных фторида плутония — пурпурный РиРз, бледнокоричневый Рир4 и красновато-коричневый РиРе — могут быть получены теми же способами, что и соответствующие соединения нептуния. Трифторид можно также приготовить в форме гидрата осаждением из растворов Ри (III) дегидратацию осуществляют нагреванием в токе фтористого водорода при 200— 300 °С. Четырехфтористый плутоний может быть превращен в щестифтористый плутоний только действием фтора при 750 °С, причем тер.мическое разложение полученного продукта предотвращают быстрым охлаждением. Гексафторид (температура плавления 50,7 °С, температура кипения 62,3 °С) вообще напоминает урановый и нептуниевый аналоги, но значительно менее термостоек. Двойные фториды плутония (IV) также сходны с соответствующими соединениями урана и нептуния. [c.124]

Фторид циркония 2гр4 может быть получен взаимодействием металлического циркония с фтористым водородом при красном калении или соединением циркония и фтора при легком нагревании. Обычно 2гр4 получают действием Нр на двуокись цирке- [c.179]

Фторид алюминия (частицы размером меньше 500 А, полученные фторированием хлорида алюминия HF является эффективным катализатором для фторирования в паровой фазе и применяется для получения дихлортетрафторэтана из тетрахлорэтилена, хлора и фтористого водорода при 400° С 2 . При этой температуре фтористый алюминий не действует как фторирующий агент даже при 650—700° С фторирование I3 IF2 проходит в ничтожной степени, если применяется один фтористый алюминий 227. Фторидно-алюминиевый катализатор, получаемый обработкой смеси окиси алюминия и хлористого магния фтористым водородом, видимо, оказывает каталитическое действие на реакцию фторирования тетрахлорэтилена (вместе с хлором) при 360—400° С только до образования трифторида "2, у-А Оз, пропитанная галогенидами хрома, кобальта, никеля или палладия и затем обработанная фтористым водородом при 350° С, ведет себя как активный катализатор фторирования при получении три- и тетрафторидов О. [c.107]

Фторид галлия GaFa можно получить действием разбавленного азотом фтористого водорода на металлический галлий при 550 . Другой путь получения безводного фторида — нагревание фторогаллата аммония (ЫН4)зОаРе в токе фтора [30]. [c.83]

Получоние. Источником ироиз-ва Ф. служит фтористый водород, к-рый получается действием серной к-ты на плавиковый шпат при 130°. Добытый в открытых карьерах или шахтах плавиковый шпат содержит кальцит, известняк, кремнезем и другие породы и минералы. После измельчения руда обрабатывается для обогащения фторидом кальция. Товарный плавиковый шпат выпускается трех сортов — кислотный (для получения фтористого водорода), металлургический (применяется как флюс в сталелитейной пром-сти) и керамический (ири.меняется в произ-ве стекла). Кислотный плавиковый шпат содержит пе менее 97% СаР2. Производство Ф. осуществляется электролизом расплава кислого трифторида калия, имеющего брутто-формулу КР-(1,8—2,0) НР. Электролит готовится из бифторида калия КР-НР насыщением его расплава фтористым водородом до содержания 40—41% НР в расплаве. [c.288]

Смотреть страницы где упоминается термин Фториды получение действием фтористого водорода: [c.157] [c.499] [c.191] [c.41] [c.48] [c.214] [c.246] [c.392] [c.327] [c.112] [c.219] [c.380] [c.103] [c.105] [c.381] [c.432] [c.96] [c.112] [c.124] [c.219] [c.54] [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология