Водород потенциал Леннарда Джонса

Для всех учитываемых в расчетах индивидуальных газообразных веществ в качестве модели межмолекулярного взаимодействия в данном томе Справочника принят потенциал Леннарда—Джонса (12—6). Для веществ, образованных из атомов кислорода, водорода, углерода и азота, параметры потенциала (12—6) а и e/k и методы их определения приведены во втором томе Справочника [2] со ссылками на литературу. Для остальных веществ, учитываемых в данном томе при выполнении расчетов свойств продуктов сгорания, параметры потенциала (12—6) даны в таблице 2.11. [c.20]

Для тонких водных прослоек расчеты структурных изменений удалось пока осуществить лишь в немногих случаях. Антонченко, Давыдов и Ильин [109, 141] провели численные расчеты методом Монте-Карло, используя для описания межмолекулярных взаимодействий в воде потенциал Роулинсона. Он включает, кроме потенциала Леннард—Джонса, кулоновское взаимодействие между четырьмя эффективными электрическими зарядами в каждой молекуле воды. Два положительных заряда д = +0,328е расположены на атомах водорода на расстоянии 0,8743 А от атома кислорода. Два отрицательных заряда д = —0,328е расположены на расстояниях 0,25 А от центра атома кислорода на линии, перпендикулярной плоскости молекулы. Эти заряды аппроксимируют распределения максимальной плотности электронов вокруг ядра атома кислорода. Взаимодействие между зарядами двух молекул воды приближенно описывает межмолекулярную водородную связь. [c.231]

Для веществ, образованных из атомов водорода и азота, параметры потенциала (12—6) о и е/й приведены во втором томе настоящего Справочника [4] со ссылкой на литературу и методы определения параметров. Для веществ, образованных из атомов фтора, водорода, лития и азота, параметры потенциала Леннарда—Джонса даны в таблице 2.10. [c.17]

На основании всех этих измерений второго вириального коэффициента Бэрд, Спотц и Хершфельдер [822] нашли, что силовые постоянные межмолекулярного потенциала Леннарда-Джонса для дейтерия такие же, как и для водорода, но квантово-механический параметр X равен 1,223. Михельс и сотрудники [2876, 2882] составили таблицы термодинамических свойств дейтерия для интервала температур 273—423° К и для давления до 3000 атм. [c.1008]

В уравнении (3.99) содержится три эмпирических параметра X, е и Нд. Постоянная х характеризует крутизну наклона отталкивательной части потенциала межмолекулярных сил. Формула (3.99) лучше, чем уравнение (3.87), согласуется с теоретической формой сил отталкивания (см. 2). Несмотря на то, что присутствие третьего параметра и придает эксн.-шесть -потен-циалу большую гибкость, расчеты, произведенные с его помощью, обычно не дают каких-либо преимуществ по сравнению с более простым (12—6)-потенциалом [47]. Только для самых легких молекул водорода и гелия эксп.-шесть -потенциал несколько лучше, чем потенциал Леннард-Джонса, воспроизводит зависимость вязкости, второго вириального коэффициента и других свойств от температуры ). [c.102]

Недостаточность потенциала, основанного на учете диполь-дипольного взаимодействия, для объяснения расщепления слабых полос ряда кристаллических веществ показывает, что в кристаллах имеют место и другие типы взаимодействия. В случае этилена Доус [94] достиг определенного успеха, используя потенциал взаимодействия, учитывающий отталкивание соседних атомов водорода. Уолмслей и Попл [95] рассчитали колебания кристаллической решетки двуокиси углерода при помощи потенциала Леннарда-Джонса для межмолекулярного взаимодействия пар молекул учитывалось также квадрупольное взаимодействие. Частоты, полученные для трасляционных мод, хорошо согласуются с наблюдаемыми экспериментально. Однако рассчитанные либрационные частоты, связанные исключительно [c.393]

Важные сведения о форме функции Ф(г) взаимодействия одноатомных или квазиодноатомных молекул с твердыми телами были получены из экспериментальных данных по рассеиванию молекулярных пучков на поверхностях твердых тел. Было установлено, что форма функции Ф(г), полученной из экспериментальных данных по рассеиванию пучков гелия и молекулярного водорода на базисной грани графита, близка к форме функции Ф(2), получающейся при использовании атом-атомного приближения [242, 282, 283], причем эти данные для водорода лучше описываются потенциалами Ф(2), получающимися при суммировании атом-атомных потенциалов ф, в которых принята экспоненциальная форма для потенциала сил отталкивания, или учтено несколько членов степенного ряда для потенциала дисперсионного притяжения, чем потенциалом Ф(г), получающимся при суммировании потенциала Леннард-Джонса (6,12) е[282]. Кроме того, из экспериментальных данных по рассеиванию атомных и молекулярных пучков были получены некоторые важные сведения и о зависимости Ф от х V. у для адсорбции Не, Н и Нг на ряде твердых тел [197, 199]. [c.102]

Леннард-Джонс и Девоншир разработали ячеичную теорию для количественного определения термодинамических свойств веществ, в жидком состоянии (см. главу вторую, раздел III). Дредполага-, лось, что каждая молекула жидкости удерживается в некотором замкнутом пространстве соседними молекулами, которые хаотически движутся вокруг центральной молекулы, и что потенциал внутри ячейки обладает сферической симметрией. Составляющие этого потенциала от каждой молекулы, из которых построена ячейка, распределены по поверхности сферы. В клатратном кристалле гидрохинона центр полости окружен двенадцатью атомами кислорода на расстоянии 3,9 А, шестью атомами углерода на расстоянии 4,2 А и шестью атомами углерода на расстоянии 3,8 А. Следовательно, эти атомы вместе с восемнадцатью соседними атомами водорода довольно равномерно распределены но поверхности сферы радиусом около 3,95 А. Приближенная модель ячейки в теории Леннарда-Джонса. и Девоншира вероятно, является наиболее подходящей из всех других предложенных моделей для описания полости клатратного соединения гидрохинона, но не подходит для более изменчивых ячеек жидкой структуры. . [c.449]

Переход вандерваальсовой адсорбции в хемосорбцию можно описать, исходя из диаграммы потенциальной энергии по Лен-нард-Джонсу [1]. Он предположил, что при приближении адсорбированной молекулы достаточно близко к поверхности должны возникать поверхностные энергетические уровни, расположенные ниже, чем занятые электронные уровни в объеме твердого тела. Если бы образовавшиеся уровни были достаточно низкими, то они должны были бы облегчать переход электронов, приводящий к возникновению адсорбированных ионов, в условиях, когда ионизационный потенциал или химическое сродство молекулы газа На больших расстояниях не благоприятствуют этому [см. уравнение (1) и рис. 1]. Леннард-Джонс указал на возможность обмена, ведущего к образованию гомеополярных связей с участием электронов проводимости твердого тела или более глубоко расположенных незаполненных /-оболочек атомов. В последнем случае, как показала экспериментальная работа Бика [2], могут возникнуть прочные связи. Предположение о возможности перехода электронов от адсорбата на с -уровни подтверждается и уменьшением намагниченности, которое сопровождает адсорбцию газов, например, водорода на никеле [3]. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология