Калия открытий нитритов

Анилин, являющийся исходным продуктом для получения некоторых нитро анилино в, представляет собой бесцветное, трудно растворимое в воде масло, со слабым ароматическим запахом, кипящее при 182° температура плавления 6°. При действии воздуха анилин быстро темнеет. Вдыхание значительных количеств анилиновых паров может вызвать явления отравления (головокружение, состояние возбуждения). Для открытия анилина имеется ряд цветных реакций раствор хлорной извести окрашивает водный раствор анилина в фиолетовый цвет, а двухромовокислый калий и серная кислота окрашивают его сначала в красный, а затем в синий цвет. [c.317]

Таким образом, ингибиторы по их влиянию на щелевую коррозию можно разделить на две группы одна из них при концентрациях, достаточных для защиты открытой поверхности от коррозии, приводит к интенсивной коррозии металла в щели другая — уменьшает коррозию металла в щелях при любых концентрациях, так же как и на открытой поверхности. К первой группе относятся нитрит натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и любые другие ингибиторы, которые защищают металл благодаря частичной пассивации электрода. Ко второй группе относятся сульфат цинка, нитрат кальция и другие ингибиторы, защищающие металлы от коррозии благодаря замедлению скорости катодной реакции. К этой группе ингибиторов можно, очевидно, отнести и такие анодные ингибиторы, механизм действия которых не связан с частичной пассивацией электрода, а обусловлен лишь уменьшением скорости анодной реакции, например, метаванадат натрия. [c.105]

Реакция, открытая Зандмейером [878], дает по первоначальной прописи плохие выходы [см. примечание 56, стр. 631]. Ганч и Влаг-ден [879] применяют вместо закиси меди сульфит меди (2) — нитрит калия. Так как сами ароматические амины получают обычно из нитросоединений, методическое значение реакции не сразу уясняется. Как следует еще раз отметить, ее значение обусловлено двумя обстоятельствами. [c.321]

Далее учащиеся осваивают приемы открытия в смеси анионов, обладающих свойствами окислителя. Для этого к пробе раствора добавляют по нескольку капель 2 н. серной кислоты, растворов иодида калия и крахмала. Появление синей окраски указывает на возможность присутствия нитрат-и нитрит-ионов. [c.107]

Большинство трудностей, встречающихся при открытии азота, связано с тем, что сплавление с натрием проходит не полностью. Вследствие сильного нагревания во время сплавления органический азот может соединиться с углеродом с образованием циан-иона. Согласно многим методикам, натрий нагревают до испарения и только затем образец вводят в нагретый металл. В этих условиях часть образца улетучивается до вступления в реакцию, а часть реагирует не полностью. Если вещество находится в контакте с натрием в течение некоторого времени до нагревания, то для летучих соединений, а также нитро- и азосоединений, которые, как известно, реагируют не полностью при использовании других методик, получают лучшие результаты. Использование калия вместо натрия часто приводит к более полной реакции [46]. [c.366]

Нитрилы могут быть открыты сплавлением со щелочью (2), а также гидролизом в карбоновые кислоты (20). В большинстве случаев эти же методы служат для приготовления производных. Нитрил гидролизуют в карбоновую кислоту, производные которой получают обычным путем. Хотя соляная кислота, как сообщалось [320], наиболее эффективна для кислотного гидролиза нитрилов, гидролиз смесью фосфорной и серной кислот при работе с полумикроколичествами дает значительно лучшие выходы. Для проведения щелочного гидролиза нитрил нагревают с раствором едкого кали в глицерине или диэтилеигликоле [321] если применяют водную щелочь, то для полного гидролиза требуется больше времени. Вообще 100— 200 мг нитрила является минимальным количеством, из которого можно получить производное после кислотного или щелочного гидролиза, хотя при весьма тщательной работе этот минимум снижается до 50 мг. В таких случаях выход производного часто составляет меньше 5 мг, а в случае алифатических нитрилов количество сырого производного часто недостаточно для перекристаллизации для гидролиза этих нитрилов необходимо иметь по крайней мере 200 м.г. [c.470]

Гомофталевая кислота (т. пл. 183°С, разл. р7< к1=3,72 рКк2 = 6,05 диметиловый эфир, т. пл. 42°С), представляющая собой о-карбокси-производное фенилуксусной кислоты, может быть получена из промежуточного нитрила, карбоксифенилацетонитрила (т. пл. 116°С, разл.), образующегося в результате реакции, открытой Вислиценусом (1886). Для получения нитрила расплавленный фталид нагревают с цианистым калием, затем охлажденный плав растворяют в воде, подкисляют и гидролизуют серной кислотой [c.363]

Укрепим пробирку из тугоплавкого стекла на штативе и внесем в нее 5 г порошкообразной селитры (нитрата калия КК Оз или нитрата натрия МаКЮз). Поставим под пробирку чашку из огнеупорного материала, наполненную песком, так как при этом опыте стекло часто плавится и вытекает горячая масса. Поэтому и горелку при нагревании будем держать сбоку. Когда мы сильно нагреем селитру, она расплавится и из нее выделится кислород (обнаружим это с помощью тлеющей лучины — она воспламенится в пробирке). При этом нитрат калия перейдет в нитрит КМОг. Бросим затем тигельными щипцами или пинцетом кусок черенковой серы в расплав (никогда не держать лицо над пробиркой). Сера воспламенится и сгорит с выделением большого количества тепла. Опыт следует проводить нри открытых окнах (из-за получающихся окислов серы). Полученный нитрит натрия сохраним для последующих опытов. [c.21]

Однако строго специфичных реакций и реагентов, реагирующих только с одним ионом, очень мало. В больщинстве случаев другие ионы, присутствующие в растворе, мешают реакции открытия, так как сами вступают в реакцию со взятым реагентом или связывают открываемый ион в комплексные соединения. Например, гекса-нитро-(1П) кобальтат натрия Na3[ o(N02)eJ и гидротартрат натрия NaH 4H40e образуют характерные осадки с ионами калия, но эти же реагенты в аналогичных условиях образуют осадки, сходные по цвету, форме и растворимости также с ионами аммония. [c.30]

Согласно открытию Зандмейера , диазогруппа заменяется цианогруппой при действии купроцианида калия. Эта весьма общая реакция дает возможность перейти от нафтиламина к нафтойной кислоте, которая получается последующи.м гидролизом нитрила (см. стр. 478 и сл.). Коржинский обнаружил, что никелоцианид калия дает лучшие результаты, но Макрей 2 указывает, что применение соединения никеля при получении а-нафтонитрила не улучшает выхода по методу Зандмейера (25—35%), если щелочность раствора никелоцианида недостаточна для нейтрализации раствора дназосоединения. При проведении рекции в щелочной среде выход повышается до 58— 65%,, а Руп и Брентано 2 получили еще более высокий выход, применяя аналогичный метод [c.104]

Ионы NH , Li+, Rb+, s+ мешают открытию К+, так как они с Маз[Со(МО.з)б] дают осадки, как по цвету, так и по форме сходные с осадком, образуемым ионом калия. Кроме того, реакции мешают иодиды, так как J- окисляется нитрит-ионом до и реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К+ исследуемый раствор выпаривают досуха с азотной кислотой, сухой остаток растворяют в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкисляют СН3СООН и приливают раствор Nag[ o(N02)gI. [c.242]

Ионы NH+ мешают открытию ионов К, так как они с Nas [ o(N02)o] дают осадок, сходный как по цвету, так и по форме с осадком, образуемым ионом калия. Реакции мешают и иодиды, так как Г окисляется нитрит-ионом до I2. В результате реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К исследуемый раствор выпарить досуха с азотной кислотой сухой остаток растворить в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкислить его СН3СООН и прилить раствор Naa [ o(N02)e]- Реактив Naa [ o(N02)el нельзя применять в щелочном или сильнокислом растворе, так как щелочи [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология