Гипохлорит натрия образование при электролиз

Образующдйся гипохлорит натрия по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд ионов СЮ приводит к образованию хлората и кислорода (побочный процесс), вследствие чего содержание гипохлорита в электролите не может быть получено выше определенной концентрации (см. г.даву 1). [c.293]

Гипохлорит натрия (NaO l) является достаточно сильным окислителем и находит применение при очистке от примесей сточных вод, а также как эффектииное антисептическое средство. Гипохлорит натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия без диафрагмы. Суммарная реакция образования гипохлорита натрия в электролизере может быть записана следующим образом [c.178]

Предполагается, что механизм протекающих в электролизере процессов может быть представлен следующим образом. Первоначально при электролизе хлорида натрия образуются хлор, водород и щелочь. При нейтрализации хлорноватистой кислоты (продукта гидролиза хлора)щелочью, образующейся у катода, получается гипохлорит. Следовательно, суммарная реакция образования гипохлорита описывается следующим уравнением [c.178]

Растворы гипохлорита кальция получают хлорированием известкового молока, они образуются также в виде фильтратов в производстве порошкообразных гипохлоритов- Растворы гипохлорита натрия получают как хлорированием растворов каустической или кальцинированной соды, так и электролизом разбавленных растворов поваренной соли или морской воды. За рубежом и в нашей стране широко развиваются производства растворов гипохлорита кальция и натрия химическим способом хлорированием известкового молока или каустической соды. Хотя известковое молоко дешевле и доступнее, чем каустическая сода, преимущественно используется гипохлорит натрия, так как при отбеливании ряда материалов в растворах, содержащих кальций, на материалах возможно образование осадков нерастворимых солей кальция, ухудшающих равномерность отбеливания и качество получаемого материала. Кроме того, в товарных растворах гипохлорита кальция всегда содержатся шлам и твердые взвеси, осаждающиеся в аппаратах, тогда как растворы гипохлорита натрия свободны от этого недостатка. [c.6]

В последние годы разработан и находит применение электрохимический метод. обеззараживания воды. Электролизу подвергают морскую, соленую подземную воду или раствор поваренной соли. В процессе электролиза протекают следующие реакции на аноде 2С1 I2-г 2е на катоде Н20->0Н + Н+. Выделяющийся на аноде хлор гидролизуется [см. реакцию (62)1 с образованием хлорноватистой кислоты. Водород выделяется из раствора в виде газа 2Н+ -f 2е Н,, а ионы гидроксила связываются с нонами натрия ОН" Н- Na+ NaOH. В результате взаимодействия хлорноватистой кислоты и щелочи образуется гипохлорит натрия [c.159]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

Электролитический способ получения гипохлорита натрия был открыт около 1882 г., почти одновременно в России (А. П. Лидов и В. А. Тихомиров) и за границей [6]. Этот способ основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате — электролизере. Если вести электролиз раствора Na l в ванне без диафрагмы, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь, а на аноде идти разряд ионов хлора. Образующийся на аноде хлор растворяется в электролите и взаимодействуя со щелочью, дает гипохлорит натрия. Последний в значительной степени диссоциирует с образованием ионов [c.422]

В практике обеззараживания воды используется также гинохлорит натрия, который получают действием хлора на гидроксид натрия. В Академии коммунального хозяйства им. К- Д. Памфилова разработана конструкция электролизной установки, позволяющая получать гипохлорит натрия непосредственно на очистных сооружениях. Уже начат серийный выпуск таких электролизеров. Гипохлорит натрия образуется при взаимодействии продуктов электролиза хлорида натрия (гидроксида натрия и хлора) 2ЫаОН-1-С12= = НаС10-ЬМаС1- -Н20. Гипохлорит натрия, вводимый в воду, гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты ЫаСЮЧ-НгО ч= НаОН + НСЮ. [c.152]

Образующийся в анодном пространстве вследствие химического взаимодействия продуктов электролиза гипохлорит натрия Na lO диссоциирован на ионы Na+ и G0 . Отрицательно заряженный ион СЮ может разряжаться на аноде с образованием хлорноватой кислоты НСЮз и кислорода по реакции [c.83]

Подвергают электролизу раствор хлористого натрия, причем обычно пользуются графитовыми электродами. Чтобы свести к минимуму образование хлората, поддерживают низкую температуру. Электроды располагают на малом расстоянии один от другого, но так, чтобы обеспечивалось интенсивное перемешивание раствора. Однако гипохло-рит, достигаюш,ий катода, будет восстанавливаться. Поэтому на крупных заводах сейчас обычно сначала получают NaOH и I2 в электролизерах с диафрагмой, а затем уже гипохлорит путем смешивания этих веществ. [c.241]

Электролиз в ваннах с железным (твердым) катодом. При пропускании электрического тока через водный раствор поварен ной соли продукты диссоциации соли и воды ионы 1 и ОН перемещаются к аноду, а ионы Na+ и Н+ — к катоду. На электродах быстро разряжаются ионы с наименьшим потенциалом. Так, на катоде разряжаются лишь ионы водорода, так как их обратимый, минимальный, теоретически необходимый потенциал равен всего — 0,415 в. ионы же натрия, нормальный потенциал которых равен — 2,718 в, разряжаться не будут. Следовательно, на катоде будет происходить лишь образование молекулярного водорода, который и выделяется в виде газа. Но выделение водорода приводит к нарушению равновесия НгО Н+ и ОН вызывающего диссоциацию новых молекул воды. Поэтому в пространстве около катода концентрируются ионы Na+ и ОН , образующие едкий натр. Что касается анода, то на нем, как сказано выше, вследствие высокого перенапряжения кислорода, гидроксильные группы разряжаться не будут. Поэтому на аноде будут разряжаться (без перенапряжения) лишь ионы хлора, обратимый потенциал которых в насыщенном растворе поваренной соли (при 18 С) равен -И,33 в. Разрядившийся хлор выделяется в виде газа. Итак, при электролизе водных растворов поваренной соли на твердом катоде первичными продуктами электролиза являются едкий натр и водород, а на аноде — хлор. Водород и значительная часть хлора как газы выделяются, а едкий натр остается в растворе. Часть остающегося хлора, растворенного в рассоле, способна возбуждать побочные реакции. Так взаимодействуя с едким натром, он образует гипохлорит (Na lO) и хлорат (Na lOs) натрия и другие кислородные соединения хлора. [c.123]