Кислород хромом

Соединения хрома. В соединениях с кислородом хром проявляет ( степени окисления +6, -f 3 и +2. Из них наиболее устойчивы в обыч-1 ных условиях соединения со степенью окисления, равной трем. В этой же степени окисления хром входит большей частью и в природные соединения (хромистый железняк). Соединения хрома низшей сте- пени окисления (+2) легко окисляются, а соединения высшей степе- ни окисления (+6) все являются окислителями. [c.142]

Сколько нейтронов содержится в ядрах атомов изотопов кислорода, хрома и калия [c.44]

В соединениях с кислородом хром проявляет степени окисления +2, +3, +6. 1 образует соответствующие оксиды СЮ, Сг.Оз и СЮз. [c.40]

Понятие о чистоте вещества имеет принципиальное значение в современной неорганической химии. Абсолютно чистые вещества в природе не существуют, поскольку загрязнение примесями (образование ограниченных растворов) происходит самопроизвольно вследствие резкого возрастания энтропии . Поэтому нет абсолютно нерастворимых веществ и, следовательно, любое вещество загрязнено примесями. Даже в тех случаях, когда вещество очищено до очень высокой степени, абсолютное число атомов примеси в единице массы или объема все еще остается огромным. Так, в германии полупроводниковой чистоты 99,9999999% Ое содержание атомов примесей не превышает Ю ат. доли, %, т. е. один атом примеси приходится на миллиард атомов основного вещества. Тем не менее 1 см этого особо чистого германия содержит около 10 атомов примеси. Примеси коренным образом влияют на свойства вещества. Например, хорошо известная хрупкость и исключительная твердость металлического хрома, как выяснилось, является следствием наличия небольшого количества примесей, в основном кислорода. Хром, полученный в условиях глубокого вакуума, оказался мягким и пластичным. [c.46]

При повышенной температуре хром непосредственно соединяется с галогенами, серой, кремнием, бором, азотом, углеродом и кислородом. Хром, нагретый на воздухе до 200—300 °С, сгорает [c.10]

Фосфаты, полифосфаты Фосфаты Фосфор обший Фосфор общий и органический Химическое потребление кислорода Хром Хром (VI) Цветность Цианиды [c.349]

О—Сг—О — кремний — кислород — хром, [c.180]

Кислородные соединения хрома. С кислородом хром образует три окисла закись хрома СгО, окись СггОз и хромовый ангидрид СгОз. На этих соединениях легко проследить определенную закономерность низшие окислы многовалентных металлов обладают основными свойствами — с кислотами они образуют типичные соли, высшие же окислы проявляют при взаимодействии с водой или щелочами кислотные свойств а. [c.365]

Хром и кислород. Хром — металл серебристого цвета, который очень слабо тускнеет при хранении на воздухе при обыкновенной температуре (способность переходить в пассивное состояние и покрываться поверхностной окисной пленкой). [c.441]

Соляная и разведенная серная кислоты медленно взаимодействуют с хромом с выделением водорода и образованием солей двухвалентного хрома синего цвета, легко окисляемых кислородом воздуха. Разведенная азотная кислота окисляет хром, а концентрированная пассивирует его. С кислородом хром реагирует лишь при температуре красного каления. При достаточном нагревании хром реагирует с галогенами и с такими неметаллами, как 5, N. С, 5 и В. Углеродистое соединение хрома — карбид хрома СгдС, — отличается твердостью и тугоплавкостью (/ л 1890°). Применяется для изготовления особо твердых сплавов. [c.512]

Характеристические соединения. В соединениях с кислородом хром проявляет степени окисления +2, +3, +4, -Ь6 и образует соответствующие оксиды СгО, СГзОз, СгОз и СгОз. Для молибдена известны оксиды МоО , М02О5 и М0О3, отвечающие степени окисления этого элемента +4, +5 и +6. Для вольфрама известны всего лишь два оксида WO2 и WO3. Таким образом, в ряду Сг—Мо—W наблюдается, как и в предшествующих В-группах, повышение стабильности высших степеней окисления и уменьшение разнообразия соединений с кислородом. [c.337]

Вероятно, в переходном состоянии связь кислород — хром сильно ослаблена, что способствует разрыву этой связи и увеличению степени двоесвязности С—О. Если это так, то приняв, что энергии разрыва связей в переходном состоянии для аксиального и экваториального эфиров хромовой кислоты примерно равны, придется отнести наблюдаемое различие скоростей окисления за счет разницы в энергиях основного состояния. Другими словами, тем самым обосновано представление о стерическом ускорении окисления аксиальных спиртов. Другое обстоятельство, которое, по-видимому, ранее не принималось во внимание, состоит в том, что различие в энергиях переходного состояния легко установить, если строение переходного состояния приближается к строению продукта реакции. По мере того как увеличивается степень двоесвязности С—О при окислении экваториального спирта СВХСП, заметно увеличивается взаимодействие аксиального а-водорода с другими аксиальными группами. Таким образом, этот эффект повышает энергию переходного состояния. [c.631]

Химическая активность. В обычных условиях хром устойчив по отношению к воздуху п воде. При нагревании до 1800— 2000° С в атмосфере кислорода хром сгорает в трехокись СггО.. При тех же темперап-рах он способен также соединяться непосредственно с галогенами, азотом, углеродом, кремнием, бором и другими элементами. Действие на хром разбавленной серной и соляной кислот протекает более пли менее энергично в зависимости от степени активности металла и сопровождается выделением водорода. В холодной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным. Тонкоиз-мельченный хром, полученный нагреванием амальгамы хрома, гз вакууме, обладает пирофорньпш свойствами. [c.441]

В атмосфере кислорода хром, молибден и вольфрам при повышенных температурах сгорают с образованием оксидов в устойчивых степенях окисления СггОз, МоОз и WO3 при взаимодействии с расплавленной серой образуются сульфиды rS — черного цвета, M0S2 и WS2 — термически устойчивые (до 10(Ю—1700 °С) соединения серого цвета. [c.447]

При соединении с кислородом хром образует три окисла закись хрома Сл О — основной окисел, окись хрома rgOg— амфотерный окисел и хромовый аигидрид СгО.,— кислотный окисел. Соответственпо этим окислам существуют и три ряда соединений хрома. Соединения двухвалентного хрома очень неустойчивы и на воздухе быстро окисляются и переходят в соединения трех- валентного хрома. Из трехвалентных соединений окись хрома r. Oj представляет собой твердое вещество зеленого цвета. Применяется для приготовления зеленой краски. Служит добавкой для окраски стекла и фарфора. Гидрат окиси хрома Сг(0Н)з, подобно другим окислам, образуется при действии щелочей па соли трехвалентного хрома. Обладает амфотерными свойствами [c.264]

Хром устойчив в хромовой кислоте, имеет большое сродство к кислороду, азоту и углероду. Он устойчив на воздухе даже в присутствии примесей H S, SO и O . Хром неустойчив в восстановительных средах и средах, содержащих хлор-ион. При нагреве до 1800° С в атмосфере кислорода хром сгорает в трехокись fjOg. При этой же температуре он способен соединяться с галогенами, азотом, углеродом, кремнием, бором и другими элементами. [c.15]

Основным легирующим компонентом, повышающим стойкость металлов против коррозии, является хром. При нормальных телшературах он придает легированным сталям стойкость против атмосферной и влан -ной коррозии. При повышенных температурах наличие хрома сообщает сталям жаростойкость, т. е. способность сопротивляться высокотемпературной газовой коррозии. В печных атмосферах, содержащих кислород, хром способствует устойчивости к окислению, повышая окалипо-стойкость сталей. С ростом содержания хрома коррозийная стойкость увеличивается. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология