Восстановительные свойства актиноидов

Восстановительные свойства актиноидов [c.289]

ТЬ Ь у. В том же направлении уменьшается основной характер оксидов и гидроксидов. Восстановительные свойства актиноидов и основной характер их оксидов и гидроксидов выражены ярче, чем у соответствуюш,их лантаноидов. [c.252]

Актиноиды. Это серебристо-белые пластичные металлы, по химическим свойствам близкие к лантаноидам, но отличающиеся от них гораздо более широким разнообразием степеней окисления. По восстановительным свойствам актиноиды превосходят лантаноиды и щелочно-земельные металлы. На воздухе они покрываются оксидными пленками, легко реагируют с Нз, Оз, N2 и галогенами. В водных растворах существуют гидратированные катионы актиноидов с зарядами -Ь2, -ЬЗ, +4. Те из актиноидов, у которых наиболее устойчивы степени окисления -1-5 и +6, в водных растворах существуют в виде гидратированных катионов МО и Й0 +. [c.577]

Валентные электроны атомов элементов А-групп черпаются только из их внешнего энергетического уровня. Здесь предшествующие энергетические уровни вполне стабильны. Для атомов элементов В-групп характерна незаполненность и неустойчивость предшествующего внешнему энергетическому уровню (исключение 2п, Сс1, Hg), который, так же как и наружный уровень, является источником валентных электронов. В атомах элементов /-групп происходит достройка третьего сверху энергетического уровня. Среди элементов А-групп имеются металлы, обладающие только восстановительными свойствами, и неметаллы с преимущественно окислительными свойствами. Все элементы В-групп, а также семейств лантаноидов и актиноидов — металлы. [c.66]

Лантаноиды — весьма активные металлы (как это можно заключить из табл. 12.6, судя по их электродным потенциалам). Они активно взаимодействуют с элементарными окислителями и окружающей средой как сильные восстановители. Так же ведут себя и актиноиды, восстановительные свойства которых еще более выражены. [c.321]

Металлами четвертой группы периодической системы Д. И. Менделеева являются титан Т1, цирконий 2г и гафний НГ. Торий ТН, относящийся к группе актиноидов, очень близок по свойствам к подгруппе титана и также имеет структуру -металла. Общая электронная формула этой подгруппы d s , но 2г и НГ имеют вакантные электронные уровни и поэтому их восстановительные свойства сильнее выражены и для них высшие степени окисления более характерны (табл. 12.10). [c.325]

Химические свойства актиноидов в основном сходны со свойствами лантаноидов. Сходство заключается в том, что восстановительная активность актиноидов также уменьшается в ряду [c.251]

Подгруппа П1В. По строению внешнего энергетического слоя члены этой подгруппы — 5с, У, Ьа, Ас — похожи на щелочноземельные металлы, яо отличаются от них появлением электрона в -подуровне предвнешнего слоя, энергетически близкого к -электронам внешнего слоя, поэтому устойчивая степень окисления элементов равна -ЬЗ. Радиусы атомов и ионов элементов средние между щелочноземельными металлами и элементами подгруппы галлия и увеличиваются от скандия к актинию. Сила их восстановительных свойств также является средней между щелочноземельными металлами и семейством галлия и растет от скандия к актинию. Окислительно-восстановительный потенциал отрицательнее водорода. В свободном состоянии в природе они не встречаются и не вытесняют водород из растворов его ионов. Элементы с водородом образуют гидриды, сходные по свойствам с гидридом алюминия АШз, но с более высокой ионностью связи. Склонны к реакциям комплексообразования. Гидроксиды 5с(ОН)з, (ОН)з, Ьа(ОН)з и А1(0Н)з — основания более сильные, чем гидроксид алюминия, и сила оснований в подгруппе растет сверху вниз. В природе встречаются в рудах совместно с лантаноидами и актиноидами. [c.317]

Свойства соединений актиноидов (П1) (если не учитывать различий в окислительно-восстановительной активности) сходны и с соответствующими соединениями лантаноидов (П1). Сходство химического поведения ионов лантаноидов (И1) и актиноидов (III) в водных растворах обнаружено, например, при их ионообменном разделении. Сходство кристаллических структур, растворимости, характера гидролиза, состава кристаллогидратов и других свойств обнаружено также у однотипных соединений в твердом состоянии. Основное отличие соединений актиноидов (III) друг от друга обусловлено актиноидным сжатием (уменьшением размеров ионов Э + по мере увеличения заряда ядра в ряду Th — Lr). Свойства еще не полученных соединений актиноидов (III) можно предсказать на основании известных свойств однотипных производных лантаноидов (III). [c.559]

Свойства соединений актиноидов (П1) (если не учитывать различий в окислительно-восстановительной активности) сходы и с соответствующими соединениями лантаноидов (П1). [c.711]

Все /-элементы (как лантаноиды, так и актиноиды) — типичные металлы, в большинстве своем парамагнитны, отличаются высокой восстановительной активностью. Металлические свойства у актиноидов выражены несколько сильнее, чем у лантаноидов. [c.428]

Свойства соединений актиноидов (И1) (если не учитывать различий в окислительно-восстановительной активности) сходны и с соответствующими соединениями лантаноидов (И1). Сходство химического поведения ионов лантаноидов (И1) и актиноидов (И1) в водных растворах обнаружено, например, при их ионнообменном разделении. Сходство кристаллических структур, растворимости, характера гидролиза, состава кристаллогидратов и других свойств обнаружено также у однотипных соединений в твердом состоянии. [c.651]

Хроматография дает возможность разделять очень малые количества смесей, например продуктов ядерных реакций (этим способом было выделено также несколько атомов синтетического элемента — менделевия), использовать для разделения различных свойств веществ — адсорбируемость, способность к ионному обмену, растворимость, окислительно-восстановительный потенциал, стойкость комплексных соединений, а также разделять близкие по свойствам вещества — лантаноиды, актиноиды, изотопы, изомеры, стереоизомеры. [c.7]

В периодической системе элементов к металлам относят элементы I, II и III групп, кроме В, элементы IV группы, кроме С и 51, V группы, кроме Ы, Р, Аз, элементы побочных подгрупп VI, VII, VIII группы, а также лантаноиды и актиноиды, т. е. в периодической системе подавляющее большинство элементов (около 80%) —металлы. Металлы в реакциях окисления — восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, переходят в положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженных ионов они не образуют. Отрыв наружных электронов у атомов металлов может быть осуществлен не только в ходе химических реакций, но и в процессе термоэлектронной эмиссии — испускания электронов нагретыми телами в результате теплового возбуждения электронов в этих телах — и фотоэлектрического эффекта (или фотоэффекта), когда под действием освещения происходит выход электронов из металлов. Металлы при этом заряжаются положительно. [c.85]

В периодической таблице элементов к металлам относятся все элементы I, И, 111 групп элементы Щ группы, кроме С и 51 V группы, кроме Ы, Р, Аз побочные группы VI и VII, VIII, а также лантаноиды и актиноиды. Металлы в реакции окисления-восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, они переходят в положительно заряженные ионы отрицательно заряженных ионов они практически не образуют. [c.191]

Химические свойства актиноидов в каком-либо определеннол валентном состоянии практически одинаковы. Разные элементы отличаются между собой только по окислительно-восстановительным свойствам, по различной устойчивости тех или иных валентных состояний В табл. 1-5 приведены качественные характеристики устойчивости разных валентных состояний актиноидов в водных растворах. [c.78]

На современном научном уровне изложены основы учений о строении атома, химической связи и строении молекул, о реакционной способности веществ в кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессах, периодичности свойств элементов и их соединений. Рассмотрены химия неорганических веществ в водных и неводных растворах, химия комплексных соединений, переходных элементов, в том числе лантаноидов и актиноидов, мета.плорганических соединений, галогенов, благородных газов, модельных биологических систем и др. [c.4]