Определение молекулярной массы газа по ei о плотности

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

IV. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ПО ПЛОТНОСТИ ГАЗА [c.55]

Р А IО Т А 31. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ВЕЩЕСТВА ГАЗО-ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИМ СПОСОБОМ ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ ДЕТЕКТОРА ПО ПЛОТНОСТИ (ДЕНСИТОМЕТРА, ИЛИ ПЛОТНОМЕРА] [c.274]

Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

Молекулярная масса газа или пара равна произведению его плотности по отношению к любому другому газу на молекулярную массу последнего. При этом под плотностью понимают отношение массы определенного объема данного газа к массе такого же объема другого газа (при одинаковых температуре и давлении), молекулярная масса которого известна. [c.15]

А. Определение молекулярной массы по плотности газа. [c.20]

Определение молекулярной массы газа по его плотности [c.23]

Из закона Авогадро следует прежде всего, что массы равных объемов различных газов при одинаковых температуре и давлении относятся друг к другу как молекулярные массы этих газов. Другими словами можно сказать, что плотности различных газов при одинаковых условиях пропорциональны их молекулярным массам. На этом следствии из закона Авогадро основан простейший метод определения молекулярной массы веществ, находящихся в газовом состоянии. [c.11]

Определение молекулярной массы по плотности газов. Пусть взято по 1 л двух различных газов. Обозначим абсолютную массу одной молекулы первого газа через т и второго — через т . В равных объемах при одинаковых условиях содержится равное количество молекул, и если в 1 л первого газа находится молекул, то столько же молекул будет содержаться и второго газа в том же объеме. Масса данного количества вещества равна сумме масс отдельных молекул, а поэтому масса 1 л первого газа д = mN и масса 1 л второго газа = т Ы. [c.29]

Определение констант равновесия К для тяжелых углеводородов. В большинстве анализов природных газов приводятся данные о концентрации гексана + высших или гептана + высших, а также об относительной молекулярной массе и плотности этих фракций. Имеется несколько способов определения константы равновесия К тяжелых фракций газа. Остановимся на некоторых из них [c.60]

Определение молекулярной массы газа. Плотность газа — это масса одного литра этого газа в граммах. Определив массу данного объема газа взвешиванием его при определенных температуре и давлении и пользуясь законом Авогадро, можно найти его молекулярную массу. Число молей газа [c.13]

Чтобы применить эти уравнения для определения молекулярного веса газа, надо установить опытным путем массу данного объема газа, измеренного при заданных физических условиях, а затем рассчитать его плотность по формуле (2). [c.8]

При определении молекулярной массы газа по относительной плотности необязательно приводить объемы газов к нормальным условиям. [c.98]

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ЗАКОН АВОГАДРО. РАСЧЕТЫ НА ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗА ПО ЕГО ПЛОТНОСТИ [c.38]

Необходимо еще раз подчеркнуть, что в основе изложенных способов определения молекулярных масс газообразных и парообразных веществ с помощью уравнения Клапейрона — Менделеева или путем нахождения относительной плотности газа или пара лежит закон Авогадро. Сами способы отличаются друг от друга лишь методикой проведения эксперимента. [c.21]

Определение индивидуального углеводородного состава, средней молекулярной массы и плотности проб природного и деструктивного газов с помощью хроматографии и пикнометра. [c.225]

Плотность газа чаще всего определяют по водороду, молекулярная масса которого 2,016. Поэтому формула для определения молекулярной массы такова [c.23]

Опыт 2. Определение молекулярной массы двуокиси углерода. Расчет молекулярной массы может быть произведен тремя способами 1) по плотности газа 2) по формуле Клапейрона Менделеева 3) через мольный объем газа. [c.34]

Для определений, не требующих большой точности,, можно принять, что молекулярная масса газа или пара приблизительно равна его удвоенной плотности по водороду. [c.23]

Когезионное давление с можно рассчитать, экспериментально определив энтальпию (теплоту) превращения растворителя в газ, находящийся при бесконечно малом давлении (АЯ ) и температуре Т в уравнение входят также молекулярная масса Мг, плотность растворителя (р) и газовая (Постоянная 7 . Когезионное давление характеризует количество энергии, необходимой для полного отделения молекул жидкости друг от друга, и следовательно, является мерой сил притяжения между молекулами растворителя. Когезионное давление связано с внутренним давлением жидкости я определение я дано в уравнении (3.6), разд. 3.2. [c.275]

Для контроля степени чистоты наряду с определением температуры плавления можно использовать определение молекулярной массы путем измерения плотности газов в кварцевой колбе. [c.295]

ГГ] Определение молекулярной массы по относительной плотности другого газа [c.51]

Молекулярная масса. Хроматографическое определение молекулярной массы как индивидуальных веществ, так и компонентов смесей проводят с помощью плотномера, который дает сигнал, пропорциональный разности плотностей элюата и чистого газа-носителя [360—362]. К неизвестному веществу х с молекулярной массой Мх (или к смеси веществ) добавляют внутренний стандарт к с молекулярной массой М . Полученная смесь элюируется из хроматографической колонки газом-носителем с молекулярной массой М . При использовании другого газа-носителя с молекулярной массой М2 удерживаемые объемы будут соответственно равны полученным в первом случае, однако (даже при одинаковых скоростях) высоты и площади пиков будут различны, что объясняется не только различным и количествами анализируемой пробы, но и влиянием природы элюента. В этом случае справедливо соотношение [c.295]

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена до —11 °С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса по плотности пара дает цифры, лежащие между простым (14+2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти зависят от температуры опыта, уменьшаясь при ее повышении и увеличиваясь при понижении. [c.249]

Определение молекулярного веса газов по относительной плотности. По закону Авогадро, равные объемы газов (при одинаковых условиях) содержат равные числа молекул. Следовательно, массы равных объемов двух газов должны относиться друг к другу, как их молекулярные веса. [c.22]

Заслуги Авогадро не ограничиваются выдвижением гипотезы для атомистического объяснения закона объемных отношений и химическим обоснованием необходимости возрождения понятия о молекуле. Он указал также на возможности использования его гипотезы для определения молекулярной массы веществ в газообразном состоянии по их плотности. Согласно закону Авогадро, массы т, и /П2 1 л каждого из двух разных газов равняются произведению молекулярной массы Aii и Мг на число молекул N [c.16]

Если мы изучаем свойства, относящиеся ко всей массе газа, то наши результаты неизбежно оказываются средними значениями для данного количества Газа. Это относится, например, к определению молекулярного веса газа по методу измерения плотности и к определению скорости молекул, основанному на истечении газа через [c.45]

Определение молекулярной массы газа при помощи относительной плотности (по водороду или воздуху). Для определения молекулярной массы газа удобно пользоваться понятием относительной плотности. Относительной плотностью называется отнощение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятых при одних и тех же условиях температуры и давления. В качестве эталона для сравнения берут либо легчайший газ — водород, либо воздух как наиболее доступный. [c.97]

Для определения молекулярной массы газообразных веществ чаще всего пользуются плотностью одного газа относительно другого. Плотность газа по водороду, воздуху или гелню — это соотношение их молекулярных масс [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология