Постулаты квантовой механики

Основные понятия и постулаты квантовой механики [c.17]

В сжатой форме постулаты квантовой механики можно изложить следующим образом [c.45]

ХУ-15. Постулат квантовой механики гласит, что оператор [c.157]

Поскольку согласно постулатам квантовой механики нельзя говорить о точке пребывания электрона в атоме в какой-то определенный момент времени, то с позиций наблюдателя электрон оказывается как бы размазанным в некоторой области пространства, окружающей ядро. Поэтому часто говорят о некотором электронном облаке, окружающем ядро, считая это облако более плотным там, где вероятность найти электрон больше. Вместо понятия плотность вероятности нахождения электрона в некоторой точке можно в рамках этой аналогии пользоваться термином плотность электронного облака . Волновые функции электрона в атоме часто называют атомными орбиталями (АО). По аналогии с тем, как про тело макроскопических размеров, которое движется по некоторой орбите, говорят, что оно находится на орбите, про электрон говорят, что он находится на некоторой атомной орбитали. [c.39]

Данное здесь статистическое или вероятностное толкование амплитуды волны де Бройля является одним из постулатов квантовой механики, справедливость которого подтверждается опытом. Этот постулат выдвинут впервые Максом Борном. Таким образом, волны де Бройля — это волны вероятности, они не Материальны, т. е. не связаны с каким- [c.10]

В качестве постулата квантовой механики принимается, что такое же уравнение описывает распространение волн де Бройля, волн вероят- [c.11]

ПОСТУЛАТЫ КВАНТОВОЙ МЕХАНИКИ [c.7]

ПОСТУЛАТЫ КВАНТОВОЙ МЕХАНИКИ 1. Общие замечания [c.31]

Утверждение, что каждой динамической переменной можно привести в соответствие линейный оператор, представляет собой постулат квантовой механики. [c.35]

Теперь постулаты квантовой механики (см. 7 этой главы) можно дополнить следствиями, относящимися к свойствам квантовых операторов. Величины, характеризуемые операторами, для которых функция системы является собственной, имеют строго определенные значения. Все остальные не имеют точно определенных значений. Для них можно вычислить средние значения по уравнению [c.58]

Постулаты квантовой механики [c.24]

Обратимся теперь к дискретному описанию свойств вещества — источника спектров. Вообще говоря, дискретные свойства вещества являются следствием постулатов квантовой механики, так как любая равновесная или квазиравновесная химическая система [c.229]

Именно такое перекрывание в соответствии с постулатами квантовой механики лежит в основе стабилизации молекулы как совокупности атомов и образования ковалентных связей между ними. [c.71]

В предыдущих параграфах мы отмечали, что состояние квантовой системы определяется вспомогательной величиной — волновой функцией (или вектором состояния) ф. Основным постулатом квантовой механики является утверждение, что задание [c.49]

Мы еще вернемся к подробному изложению основных постулатов квантовой механики. А пока что покажем, как с точки зрения квантовой механики формулируется проблема движения материальной частицы ее классическая формулировка изложена [c.15]

Накладывает ли уравнение Шредингера или другие постулаты квантовой механики какие-либо ограничения на спиновое состояние системы из ядер и электронов, такие что толь- [c.31]

Согласно одному из основных постулатов квантовой механики электронная волновая функция п, определяющая некоторое стационарное состояние системы из ядер и электронов, связана с вероятностью определенной конфигурации электронов в рассматриваемой системе. [c.94]

Прежде чем рассмотреть, как отражается на форме многоэлектронной волновой функции замена орбиталей снин-орбиталями, необходимо сформулировать принцип Паули, который в наиболее обш ей форме является одним из основных постулатов квантовой механики, хотя здесь он дается до уравнения Шредингера. Если в многоэлектронной волновой функции обменять координаты двух каких-либо электронов, то волновая функция в соответствии с принципом Паули должна изменить знак, но остаться неизменной по абсолютной величине в каждой точке координатного пространства. Как увидим в дальнейшем, следствием этого требования — так называемого принципа запрета — является невозможность существования двух одинаковых спин-орбиталей в многоэлектронной системе если две орбитали одинаковы, одна должна иметь спиновый множитель а, а другая — р. В атомной системе это означает, что одному и тому же набору четырех квантовых чисел п, I, т ж не могут соответствовать две спин-орбитали. О волновой функции, которая отвечает принципу Паули в его общей форме, говорят, что она антисимметризована . ( Антисимметричность Паули довольно далека от геометрической антисимметричности, наблюдаемой, например, в р-орби-талях). [c.38]

Теперь мы подготовлены к тому, чтобы сформулировать основные принципы квантовой механики. Мы сделаем это, установив определенные постулаты, которые, подобно аксиомам геометрии, не доказываются. Из этих постулатов будет следовать вся теория, и, наконец, мы придем к выводам, которые могут быть экспериментально проверены. В зависимости от результатов этой экспериментальной проверки теория должна быть принята или отвергнута. Возможен различный выбор системы постулатов квантовой механики последующая формулировка представляется наиболее удобной для наших целей. [c.42]

Это один из основных постулатов квантовой механики, не содержит параметров, указывающих на природу колеблющейся среды, и поэтому пригодно для любого волнового процесса независимо от того, что колеблется. [c.51]

Уравнение Шрёдингера (1,1) описывает общий закон движения для одной микрочастицы и является одним из постулатов квантовой механики. Справедливость этого уравнения подтверждается согласием с опытом всех следствий, вытекающих из него в совокупности с другими постулатами квантовой теории. [c.11]

Законы движения микрочастиц в квантовой механике существенно отличаются от классических. С одной стороны, они ведут себя (например, при столкновениях) как частицы, обладающие неделимыми зарядами и массой, с другой — как волны, обладающие определенной частотой (длиной волны) и характеризующиеся волновой функцией а1з — свойством, отрал<ающим волнообразно распространяющееся возмущение, причем устойчивое движение электрона в атоме, как показал Шредингер (1926), описывается при помощи указанной волновой функции 1)7, являющейся регне-нием волнового уравнения особого типа — уравнения Шредингера. Это уравнение получается в результате подстановки в уравнение сферической волны, описывающее периодическое изменение по закону гармонических колебаний в трехмерном пространстве, длины волны из уравнения де Бройля. Такой подход основан на постулате квантовой механики, согласно которому уравнение сферической волны описывает распространение волн де Бройля. [c.47]

Соотношения (1.53) и (1.54) назьшают соотношениями неопределенностей. Они являются одаим из самых фундаментальных следствий постулатов квантовой механики, определяя пределы применимости классической механики. [c.19]

Принятие илн непринятие основных постулатов квантовой механики зависит от всей совокупности опытных данных, относящихся к микромиру, и, хотя дифракция электронов весьма убедительно свидетельствует в пользу представлений де Бройля, все же остается несомненным, что волномеханический аспект должен привести и к прогнозам, имеющим более прямое и непосредственное отношение к вопросам химии. Одним из таких открытий является туннельный эффект, значение которого мы еще подчеркнем в дальнейшем. Другое важное явление, имеющее квантовую природу и совершенно неожиданное с точки зрения теории Бора, — это сверхтонкое взаимодействие. Волновая природа электрона проявляется в том, что электрон некоторое время проводит около ядра это влечет за собой различные последствия расщепление спектральных линий или даже полный захват электрона ядром, а также проявление магнитных взаимодействий на малых расстояниях. [c.76]

Первый постулат квантовой механики заключается в том, что любая система может существовать только в особых состояниях [собственных состояниях) и что каждое такое состояние характеризуется определенной волновой функщ1ей (собственной функцией) в рамках щредингеровского подхода или вектором состояния (собственным вектором) в рамках гейзенберговского подхода. Хотя химики чаще всего имеют в виду энергетические состояния, вообще говоря, состояние можно определить для любой наблюдаемой величины. В самом деле, полное описание состояния требует задания всех совместных друг с другом (т. е. коммутирующих) переменных. На практике совершенно достаточно обращаться с не полностью определенными состояниями системы, как если бы они были ее истинными состояниями. Это имеет смысл, когда указывают наблюдаемые величины, относящиеся к рассматриваемому эксперименту, как, например, в спектроскопических экспериментах, где состояния характеризуются только энергией. Однако всегда следует отдавать себе отчет в том, что подобное определение состояния является неполным. [c.24]

Для наших целей, т. е. для применения квантовой механики к проблеме химической связи, достаточно постулатнвно ввести уравнение Шрёдингера, дать интерпретацию волновой функции и указать налагаемые на нее условия. Не следует удивляться тому, что постулаты квантовой механики непонятны . Это связано с тем, что при изучении свойств частиц микромира мы не можем опираться на прямой опыт . [c.52]

Если использовать (1, 2) для обозначения нормированной двухэлектронной волновой функции (например, одной из четырех волновых функций для Н ), то в соответствии с основными постулатами квантовой механики можно рассчитать вероятность того, что электрон 1 находится в единичном объеме около определенной точки, а электрон 2 одновременно находится в единичном объеме около второй определенной точки, путем подстановки координат этих двух точек в выражение для квадрата волновой функции (1, 2)р. Эта вероятность сама по себе не очень интересная величина, но если предположить, что электрон 1 находится в фиксированной точке и, вычислив [ (1, 2)] для всех пололданий электрона 2, взять сумму всех этих вероятностей, то получим величину, которая определяет вероятность нахождения электрона 1 в определенной точке независимо от положения электрона 2. Суммирование проводится, конечно, путем интегрирования [Ч (1, 2)] по всем координатам электрона 2. Для молекулярноорбитальной волновой функции (69) основного состояния молекулы водорода интегрирование тривиально [c.35]

Поскольку детальное рассмотрение механизма химических реакций невозможно без знания электронного строения реагентов и возникающих в процессе реакции промежуточных комплексов, в настоящей главе мы остановимся на основных методах расчета электронной структуры молекул. Физическая основа этих методов была сформулирована квантовой механикой, а применение методов квантовой механики к молекулярным системам выделилось в отдельную область — квантовую химию. Граница между квантовой механикой и квантовой химией в достаточной мере условна, как условно и само разделение объектов их изучения. Так, к молекулярным системам в настоящее время принято относить не только сами молекулы и их комплексы, но и дефекты в кристаллах, комплексы молекул с поверхностью твердых тел, различные агрегаты, образующиеся в растворах, в том числе и такие, казалось бы, чисто физические объекты, как сольватироваиный электрон. Именно специфика объектов исследования и определяет квантовую химию как отдельную область науки. Следует отметить, что никаких новых физических идей, кроме постулатов квантовой механики, квантовая химия не содержит, однако особенности химических объектов потребовали от нее создания собственного оригинального математического аппарата, поскольку рещенне волнового фавнения Шредингера, являющегося основой квантовой механики, для подавляющего большинства химических объектов без введения ряда приближений и упрощающих предположений невозможно. Эти приближения, а также соответствующие результирующие уравнения для волновой функции, определяющей электронное распределение в молекулярных системах, и составляют математический аппарат квантовой химии, на котором, в свою очередь, [c.37]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.19 ]

Химическая связь (0) -- [ c.19 , c.24 , c.68 ]

Квантовая химия (1985) -- [ c.24 , c.25 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.19 , c.24 , c.68 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология