Электролиз источники тока

Электролиз с нерастворимым анодом проводится в приборе (рис. 57), состоящем из U-образной трубки и двух угольных электродов. Электроды закрепляются при помощи пробок, в которых сделаны прорези для выхода газов, выделяющихся при электролизе. Источником тока служит выпрямитель или аккумулятор (требуемое напряжение 4 в). [c.166]

Итак, в результате выделения на электродах продуктов электролиза в системе возникает э. д. с., обратная внешней э. д. с. источника тока. Это явление называется электрохимической поляризацией, а возникающая обратная э. д. с.—электродвижущей силой поляризации. В существовании ее нетрудно убедиться, если, выключив во время электролиза источник тока, соединить проводником электроды с клеммами гальванометра. При этом стрелка гальванометра отклонится в сторону, противоположную той, в которую она отклонялась под влиянием внешней э. д. с. при электролизе. [c.512]

В существовании ее нетрудно убедиться, если, выключив во время электролиза источник тока, соединить проводником электроды с клеммами гальванометра. При этом стрелка гальванометра отклонится в сторону, противоположную той, в которую она отклонялась под влиянием внешней э. д. с. при электролизе. [c.502]

Ртуть соединяют с отрицательным, а платиновую спираль — с положительным полюсом источника тока. Электролиз проводят током силой 3—4 а при напряжении 5—7 в. [c.447]

Выше был рассмотрен процесс электролиза, вызываемый внешней э. д. с. источника тока. Наличие источника тока не является, однако, обязательным. Можно провести электролиз так, чтобы анализируемый раствор с погруженными в него электродами представлял собой гальванический элемент с собственным током, за счет которого и происходит электролитическое осаждение определяемого металла на взвешенном катоде. [c.448]

Изучение водородного перенапряжения позволяет выяснить механизм этой реакции и представляет большой интерес с теоретической точки зрения. Установленные при этом закономерности можно частично распространить и на другие электрохимические реакции, что значительно повышает теоретическую значимость работ по водородному перенапряжению. Изучение водородного перенапряжения имеет также большое практическое значение, потому что современная промышленная электрохимия является преимущественно электрохимией водных растворов, и процессы электролитического разложения воды могут накладываться на любые катодные и анодные реакции. Водородное перенапряжение составляет значительную долю напряжения на ваннах по электролизу воды и растворов хлоридов. Знание природы водородного перенапряжения позволяет уменьшить его, а следовательно, снизить расход электроэнергии и улучшить экономические показатели этих процессов. В других случаях (электролитическое выделение металлов, катодное восстановление неорганических и органических веществ, эксплуатация химических источников тока) знание природы водородного перенапряжения позволяет успешно решать обратную задачу — нахождение рациональных путей его повышения. Все эти причины обусловили то, что изучение процесса катодного выделения водорода и природы водородного перенапряжения всегда находилось и находится в центре внимания электрохимиков. [c.397]

Электрохимия имеет очень больщое значение, так как закономерности электрохимии являются теоретической основой для разработки важных технических процессов — электролиза и электросинтеза, т. е. получения химических продуктов на электродах прн прохождении тока через растворы (получение хлора и щелочей, получение и очистка цветных и редких металлов, электросинтез органических соединений). Важной областью практического применения электролиза является гальванотехника (электропокрытие металлами и получение металлических матриц). Другая важная область техники, в основе которой лежат электрохимические процессы, — это создание химических источников тока (электрохимических или так называемых гальванических элементов, в том числе аккумуляторов), в которых [c.383]

В процессе электрохимического гальванического покрытия электробатареи или другие источники тока поставляют электроны, необходимые для перевода ионов металлов в атомы, которые образуют слой металла на поверхности предмета. Гальванопокрытие производят для защиты поверхности от механических повреждений или для придания ей красивого вида. Покрытия дешевых украшений тонким слоем золота делает их более привлекательными. Хромовое покрытие бамперов автомобилей защищает их и улучшает внешний вид. Ячейка, используемая для проведения таких химических изменений, состоит из двух электродов (анода и катода), раствора ионов и источника электричества. Гальванопокрытие - одна из форм электролиза, процесса, использованного вами в гл. II, разд. Г.4. [c.532]

В. С. Якоби разрабатывали методы получения постоянных источников тока Фарадеем были открыты основные количественные законы электролиза. [c.414]

Электрохимические процессы имеют большое практическое значение. Электролиз используется в металлургии легких и цветных металлов, в химической промышленности, в технологии гальванотехники. Химические источники тока широко применяются в быту и промышленности. Электрохимические процессы лежат в основе многих современных методов научного исследования и анализа. Новая отрасль техники — хемотроника — занимается созданием электрохимических преобразователей информации. Одной из важнейших задач электрохимии является изучение коррозии и разработка эффективных методов защиты металлов. В неравновесных условиях в растворе электролита возникают явления переноса вещества. Основные виды переноса диффузия — перенос вещества, обусловленный неравенством значений химических потенциалов внутри системы или между системой и окружающей средой конвекция — перенос вещества под действием внешних механических сил миграция — перенос заряженных частиц в электрическом поле, обеспечивающий электрическую проводимость электролитов. [c.455]

Следующей этап - характеристика отдельных электродов, строения двойного электрического слоя, особенностей протекании окислитель но- восстановитель ных реакций в источниках тока - гальванических элементах, аккумуляторах и топливных элементах.. Затем - переход к неравновесным системам и анализ условий проведения реак-. ций при электролизе, сравнительная характеристика кинетики электрохимических реакций в различных случаях. [c.52]

Наряду с научным интересом гальванические элементы имеют чрезвычайно большое техническое значение. Они служат, с одной стороны, как источники тока (например, аккумуляторы), с другой стороны, для проведения химических реакций, которые осуществляются трудно или в других условиях вообще не осуществляются. Известными примерами таких процессов, которые технически проводят в большом масштабе, является электролиз хлоридов щелочных металлов, электролитическое производство алюминия и электролитическое осаждение металлов в виде поверхностных слоев (гальванические покрытия). [c.272]

До установления равновесия практически вся медь будет количественно выделена из раствора. Этот метод называют методом внутреннего электролиза. Он прост в выполнении, так как не требует внешнего источника тока, и селективен. [c.180]

При электролизе ток от внешнего источника тока протекает через электрохимическую ячейку (электролизер). [c.380]

Из этого примера видно, что при электролизе, как и при работе химического источника тока, на аноде происходят процессы окисления, а на катоде — восстановления. При этом анод заряжен положительно ( + ), а катод — отрицательно ( —). Отметим, что при работе химического источника тока, напротив, анод заряжается отрицательно, а катод — положительно, поскольку в этом случае протекают процессы, обратные электролизу. [c.84]

В процессе электролиза на электроде, присоединенном к положительному полюсу внешнего источника тока, протекает реакция окисления, т. е. он является анодом. Отрицательно заряженный электрод, на котором протекает реакция восстановления, является катодом. Катионы ( + ) перемещаются к катоду (—), а анионы (—) — к аноду (-Ь). [c.36]

Курс Технология электрохимических производств , читаемый на соответствующих кафедрах технологических, химико-технологических и политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессы электролиза водных растворов без выделения и с выделением металлов, электрохимического синтеза неорганических и органических веществ, электролиза расплавов, а также основы производства источников электрической энергии. Естественно, что подробное изложение этих вопросов в книге ограниченного объема невозможно, да и не требуется по учебному плану. Задачей курса является общее ознакомление студентов с процессами превращения химической энергии в электрическую (в производстве химических источников тока) и с возможными путями использования электролиза для получения различных продуктов. [c.7]

Электрохимическая кинетика — это область гетерогенной кинетики, в которой изучают скорости межфазных реакций между заряженными частицами. Электрохимические реакции идут под действием поляризующего источника тока, поставляющего электроны к одному из электродов (катоду) и отводящего от другого электрода (анода). Происходящие при этом реакции восстановления или окисления приводят к разложению растворенного электролита или растворителя (воды). Это явление, называемое электролизом, подчиняется законам Фарадея. Скоростью электрохимической реакции можно управлять с помощью делителя напряжения (см. рис. ХП.5 и XXV. 2). [c.291]

Количественный полярографический анализ основан на тех же процессах, которые рассмотрены выше для качественного анализа. Испытуемый раствор помещают в электролизер и соединяют электроды с источником тока. При достаточном напряжении начинается электролитическое выделение данного металла, например кадмия на ртутном катоде. Дальнейшее увеличение напряжения приводит к возрастанию силы тока, причем характер зависимости между этими двумя величинами обусловлен некоторыми рассматриваемыми ниже физическими условиями проведения электролиза. [c.212]

Используя данные таблицы 4 (см. приложение), определите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции 2Н+ +21 = На (г) +Ь (к) слева направо в стандартных условиях. Если в раствор Н1 опустить угольные электроды и подключить к источнику тока, то каким должно быть минимальное напряжение, чтобы начался процесс электролиза Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе. [c.107]

При электролизе протекают те же окислительно-вос-становительные процессы, что и на электродах гальванического элемента (см. работу 1 этого раздела). Разница между ними заключается лишь в том, что для электролиза используется внешний источник тока. Анодное окисление и катодное восстановление составляют основу электролиза. Наименьшее напряжение при котором возможен электролиз, называется напряжением разложения [c.141]

Включите установку и при помощи реостата 1 установите в цепи силу тока 2 А. Продолжительность электролиза раствора примерно 5—10 мин. Почему в анодной часги электролизера происходит изменение окраски раствор а Какой цвет осажденной на катоде меди По окончании электролиза отключите установку от источника тока и промойте электроды 10 %-м раствором азотной кислоты и несколько раз дистиллированной водой. Напишите уравнения протекающих на электродах электрохимических процессов. [c.100]

Процессов электролиза водного раствора сульфата натрия используйте установку из предыдущего опыта (см. рис. 37). В электролизер налейте 1 М раствор сульфата натрия, к которому добавьте несколько капель раствора нейтрального фиолетового лакмуса. Погрузите электроды в раствор, подключите установку к источнику тока и при помощи реостата установите в цепи силу тока 2Л. Как изменяется цвет индикатора возле катода и анода и чем это вызвано Какие газообразные вещества выделяются на катоде и аноде Напишите уравнения протекающих на катоде и аноде электрохимических процессов. [c.101]

Выполнение работы. В стакан наливают соответствующий электролит, устанавливают электроды и ведут электролиз в течение 1 ч при катодной плотности тока 2 А/дм (при получении Со) и 1 А/дм (Ni). После выключения источника тока вынимают электроды из [c.222]

Электрохимия как наука имеет важное практическое значение для таких процессов, как глубокая очистка веществ с помощью электролиза, получение новых веществ в процессе взаимодействия под действием электрического тока (электросинтез), получение тонких пленок, контактов, защитных покрытий. Важную роль играет электрохимия в развитии такой области техники, как создание химических источников тока (гальванические элементы, аккумуляторы). [c.360]

При пропускании тока чер з электролиты либо их растворы на электродах протекают электрохимические реакции, связанные с нейтрализацией ионов и выделением соответствующих веществ. Этот сложный процесс называют электролизом. Для его осуществления необходима электрохимическая ячейка, состоящая из проводника второго рода — электролита, в котором реагирующие вещества диссоциированы на ионы двух проводников первого рода, погруженных в электролит, — электродов электронного проводника первого рода, соединяющего электроды с внешним источником тока — внешней цепи. [c.361]

По направлению взаимного превращения электрической и химической форм энергии различают две группы электрохимических систем. При электролизе за счет внешней электрической энергии возникают химические реакции. Переход энергии химического процесса в электрическую осуществляется в химических источниках тока (гальванические элементы, аккумуляторы). [c.454]

При прохождении тока через электролит, в который погружены два электрода, на электродах происходят процессы восстановления и окисления соответствующих ионов. Например, при электролизе раствора СиС12 катод, получающий электроны от источника тока, передает их Си2+-ионам, которые при этом восстанавливаются до металлической меди и отлагаются на поверхности катода. В то же время С1 -ионы, подходя к аноду, отдают ему свои избыточные электроны, окисляясь до свободного хлора, выделяющегося в виде газа после насыщения раствора. [c.422]

Как этот процесс, так и направление тока в цепи обратны тем, которые возникают под влиянием внеи ней э. д. с. при электролизе. Так как при электролизе катионы движутся и разряжаются на электроде, присоединенном к отрицательному полюсу внешнего источника тока (с определенной э.д. с.), от которого электрод получает электроны, этот электрод называется катодом второй эле1 трод, на котором разряжаются анионы (окисляются, т. е. отд 1ЮТ ему электроны), носит название анода. [c.427]

Прн электролизе водного растпора сульфата калия значение pH раствора в приэлектродном пространстве возросло. К какому полюсу источника тока [c.195]

В раствор опускают два электрода, соединенных с источником тока. В элёктрическую цепь может быть включен какой-либо измерительный прибор или просто лампа накаливания. Если необходимо собирать выделяющийся при электролизе газ, то-процесс следует осуществлять в и-образной трубке, имеющей отводы. [c.237]

При электролизе и эксплуатации химических источников тока через электрохимические системы протекает электрический ток. При этом равновесное состояние Ох + ге" Нес , существующее на электроде в отсутствие внешнего тока, нарушается. В зависимости от направления тока электродная реакция может идти в катодном Ох + + 26 Нес или анодном Нес1-> Ох + ге направлениях. Мерой скорости электрохимической реакции является плотность тока — сила тока, отнесенная к единице площади поверхности электрода. Если в уравнении (162.3) массу вещества, участвующего в реакции, выразить в г-ионах, то скорость реакции будет [c.498]

В результате раздел предстает в виде системы знаний, содер1(1а-ние решаемых задач увязывается со специализацией студентов, например, для технологов-машиностроителей актуально рас.смотрение электролиза при изучении покрытий, для приборостроителей - химических источников тока, что ведет к росту познавательной активности студентов при изучении курса химии. [c.52]

Катод и анод закрепляют в электродержателях, присоединяя к источнику тока соответственно полюсам. В электролизер помещают анализируемый раствор, добавляют 1 мл 2 Ai раствора HNO3, погружают в него электроды и разбавляют исследуемый раствор таким количеством дистиллированной воды, чтобы часть катода (5—7 мм) выступала над поверхностью раствора. Это необходимо для проверки в дальнейшем полноты осаждения меди. Электроды не должны касаться друг друга, а также дна и стенок стакана. Включают магнитную мешалку и регулируют перемешивание раствора. Включают ток и проводят электролиз 35—40 мин, контролируя напряжение (2—2,5 В) или ток (1— 0,5 А) по прибору. По мере осаждения меди катод окрашивается в красный цвет, а раствор постепенно обесцвечивается. Затем для проверки полноты осаждения меди приливают в электролизер 10—15 мл дистиллированной воды. Если через 10 мин на вновь погруженной поверхности катода не наблюдается дальнейшего выделения меди, электролиз заканчивают. В противном случае электролиз продолжают еще 10—15 мин. [c.182]

В технологии электрохимических производств большое значение имеют электролиз и химические источники тока (аккумуляторы, электрохимические элементы). Ток протекает через электролитическую ячейку и электроды, равновесие в системе отсутствует и элёкт-родные потенциалы отличаются от равновесных. Отклонение потенциала электрода от равновесного значения при протекании тока через электрод называется перенапряжением. [c.380]

Важно подчеркнуть, что разряд от внешнего источника тока требует особой внимательности. Вскоре после достижения конечного напр.чжения наступает переполюсование аккумулятора, вызываюш ее электролиз воды. При этом на отрицательном электроде выделяется кислород, а на положительном — водород-, возможно также катодное осаждение цинка. Эти эффекты резко сокрашдют срок службы аккумулятора и поэтому недопустимы. [c.235]

Реакции (461) и (462) протекают слева направо в электрохимической ячейке (гальваническом элементе), подключенном к внешнему (нагрузочному) сопротивлению. Электрод, на котором происходит восстановление вещества, называют анодом-, он имеет положительную полярность по отношению к другому электроду — като(3(/. Те же реакции протекают в ячейке при электролизе, т. е. при подключения ее к внешнему источнику тока при этом реакция (461) — восстановление СЬ — происходит на электроде, соединенном с отрицательным полюсом внешнепо источника, т. е. на катоде, а реакция (462) — окисление Нз — протекает на электроде, соединенном с положительным полюсом источника тока, т. е. на аноде, [Антропов Л. И. Теоретическая элект юхимня. — М, Высшая школа, 1982], — Ярил, перев. [c.310]

Объяснить появление красного пятна на фильтровальной бумаге, обусловленное электролизом водного раствора хлорида натрия, источником тока для которого явился изготовленный аккумулятер. [c.116]