Оксид углерода растворимость в растворе

Растворимость оксида углерода в медноаммиачных растворах оксида меди (I) при нагревании от О до 70°С уменьшилась в одном из растворов в 69,53 раза. Определить относительное понижение растворимости при нагревании от 1 = 0 С до / = 30°С. [c.178]

В продуктах гидрогенизации и промывочном масле растворяется также значительное количество водорода - 30-35% от его расхода. При сбросе давления до 2,5-4 МПа выделяются преимущественно газы, обладающие меньшей растворимостью (водород, азот, оксид углерода, метан), бедный газ, а затем при давлении до 0,1-0,3 МПа - газы, обладающие большей растворимостью (этан, пропан, бутаны, сероводород, диоксид углерода), богатый газ. Состав бедного и богатого газов представлены в табл. 8.5. В газы гидрогенизации попадает также некоторое количество легких жидких углеводородов, которые при дальнейшей переработке выделяются в виде газового бензина. Поточная схема переработки газов гидрогенизации приведена на рис. 8.12. [c.156]

При стандартных условиях один объем воды растворяет 0,757 объема оксида углерода и 0,539 объема оксида азота. Растворимость СО в 1,0М растворе Мд(МОз)г 0,559. Рассчитать растворимость оксида азота в этом растворе. [c.176]

Растворимость диоксида углерода в медноаммиачных растворах оксида меди (I) при нагревании от О до 70°С уменьшилась в 69,5 раза. Определить теплоту [c.178]

Гашеная известь — твердое вещество белого цвета, растворима в воде, однако растворимость ее невелика (при 20 °С 1,5 г в 1 л воды). Раствор гашеной извести в воде называется известковой водой. Он обладает щелочными свойствами. При пропускании через известковую воду оксида углерода (IV) раствор мутнеет (а), а при дальнейшем пропускании муть исчезает (б) [c.247]

Растворимость углекислого газа при 20 °С составляет 0,88 объемов в 1 объеме воды. Рассчитайте максимально возможную массовую долю угольной кислоты в растворе исходя из предположения, что весь оксид углерода (IV) взаимодействует с водой. [c.141]

При повторении темы Углерод стоит обратить внимание не только на аллотропные модификации, но и на химические свойства простого вещества. Образование карбидов кальция и алюминия и их реакции с водой являются переходным мостиком в большинстве цепочек, предлагающих получить какие-либо органические вещества из неорганических. Стоит сопоставить свойства оксидов углерода (II) и (IV). Важно помнить, что угольная кислота существует только в растворе и только в диссоциированном виде. Помните, что раствор углекислого газа в воде (обычная газировка) не окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Часто встречаются задачи, в которых изюминка кроется в различных растворимостях карбонатов и гидрокарбонатов, во взаимных превращениях карбонатов и гидрокарбонатов, в термическом разложении некоторых карбонатов и гидрокарбонатов. [c.116]

Углерод образует два оксида СО и СО2. Монооксид углерода используется в пирометаллургии как сильный восстановитель (переводит оксиды металлов в металлы). Для СО характерны также реакции присоединения с образованием карбонильных комплексов, например [Ре(СО)б]. Монооксид углерода — несолеобразующий оксид он ядовит ( угарный газ ). Диоксид углерода — кислотный оксид, в водном растворе существует в виде моногидрата СО2 Н2О и слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3. Растворимые соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты — вследствие гидролиза имеют pH > 7. [c.169]

Водород, воздух, кислород в установках для сжижения хлора не. конденсируются. Газообразная вода и оксид углерода (IV) являются сравнительно легко конденсируемыми газами. Однако в составе электролизного газа их доля невелика и на начальной стадии сжижения они ведут себя как несжимаемые газы. Оба газа растворимы в хлоре, и при конденсации хлора вместе с ростом их парциального давления увеличивается и содержание их в растворенном виде в жидком хлоре. Этот рост продолжается до того момента, пока парциальное давление каждого компонента не станет равным упругости паров при температуре, до которой охлажден жидкий хлор. Тогда образуются новые фазы жидкие или твердые, не смешивающиеся с жидким хлором. Важнейшая из них — жидкий или твердый раствор гидрата хлора в воде. [c.126]

При больщих концентрациях кислорода в анализируемом газе пирогаллол А не выделяет оксид углерода ( в отличие от пирогаллола). В кислых и щелочных растворах разлагается с образованием оксигидрохинона, растворимого в воде. [c.191]

Вода осуществляет постоянный круговорот в природе. Кроме того, существует производственно-бытовой оборот воды. Соли и газы попадают в воду на всех этапах этого оборота. Из атмосферы в воде растворяются кислород, азот, диоксид углерода, а в связи с тем, что атмосфера все более насыщается такими промышленными выбросами, как оксиды азота, серы, фосфора, то в воду попадают и они, образуя минеральные кислоты. Проникая в землю, вода насыщается растворимыми солями натрия, калия, кальция, магния и др. Из горных пород в воду попадают силикаты. [c.12]

В 100 г воды растворили 26,5 г соды, а затем пропустили избыток оксида углерода (IV). Определите массу осадка, если растворимость бикарбоната натрия при условиях опыта равна 8 г. [c.238]

Из водных растворов щавелевая кислота кристаллизуется в виде двуводного кристаллогидрата (т. пл. 101,5°С). Она растворима в водей этаноле, но практически нерастворима в диэтиловом эфире. При нагревании с концентрированной серной кислотой она разрушается с образованием диоксида углерода, оксида углерода и воды [c.430]

Газы безостаточной газификации (генераторный, водяной и др.) состоят из оксида углерода, водорода, азота и ряда примесей. В перечисленных природных и искусственных газовых смесях азот, водород, кислород, оксид углерода, воздух и углеводородные газы плохо растворяются в воде. Их растворимость при давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.) и температуре 20°С в 1л воды не превышает, как правило, 1 л и несколько больше при 0°С. [c.7]

Понятие растворимость имеет качественный смысл. В качественном смысле растворимостью вещества называется его способность образовывать однородную систему с другим веществом, выполняющим функцию растворителя. Эта способность определяется характером сил взаимодействия между молекулами растворитель — растворитель, растворенное вещество — растворенное вещество, растворитель — растворенное вещество, Наибольшая взаимная растворимость достигается тогда, когда все эти силы имеют подобный характер. Неполярные или малополярные соединения хорошо растворимы в неполярных или малополярных растворителях и менее растворимы в высокополярных растворителях. Так, оксид углерода (II) СО — малополярное соединение (дипольный момент ц = 0,4-10 ° Кл-м)—-хорошо растворим в бензоле, молекулы которого неполярны (j i = 0), и ограниченно растворим в воде — соединении с сильно выраженным дипольным характером (ц = 6,11Х X 10-30 к л-м).Бром и иод — вещества неполярные (ц= = 0), поэтому в неполярных растворителях — бензоле и сероуглероде (ц = 0) — они растворяются больше, чем в воде. Вода является хорошим растворителем полярных соединений, например аммиака или этилового спирта, не только потому, что их молекулы обладают значительной полярностью ( 1 соответственно равны 4,94 X X 10 ° п 5,66-10 ° Кл-м), но и потому, что при этом сохраняется характер связей, существовавший в исходных компонентах. Вместо водородных связей между [c.185]

Растворимость водорода, азота, оксида углерода, метана и кислорода в растворе этаноламина значительно ниже растворимости диоксида углерода и сероводорода. Этим объясняются ничтожные потери водорода при очистке растворами этаноламина (особенно в случае абсорбции при атмосферном давлении). Однако водород и оксид углерода, попадая в раствор, в дальнейшем загрязняют диоксид углерода. В том случае, если последний применяется в синтезе карбамида, целесообразно предварительно удалять из него горючие примеси. [c.34]

Газы безостаточной газификации (генераторный, водяной и др.) состоят из оксида углерода, водорода, азота и ряда примесей. В -перечисленных природных и искусственных газовых смесях азот, водород, кислород, оксид углерода, воздух и углеводородные г зы плохо растворяются в воде. Их растворимость при давлении [c.8]

Однако нельзя считать оксид СО ангидридом муравьиной кислоты. Химическая связь в этих соединении различная - в молекуле СО углерод трехвалентен. в НСООН - четырехвалентен. Растворимость СО в воде и растворах щелочей незначительна и химическое взаимодействие с HjO ме происходит, так как для процесса ЛС > 0 [c.368]

Считается, что в атмосфере Марса присутствует значительное количество этого газа. Чтобы его получить, смешали бесцветные кристаллы двухосновной органической кислоты с оксидом фосфора(У) и нагрели эту смесь. Выделившийся газ был бесцветен и обладал удушливым запахом. Когда газ подожгли, он загорелся коптящим пламенем, а при пропускании через воду была замечена его хорошая растворимость. Пытаясь выделить полученный оксид, упарили раствор и выделили бесцветные кристаллы исходной кислоты. Анализ показал, что в составе молекул газа три атома углерода и два атома кислорода. Что это за оксид и из какой кислоты он был получен [c.56]

Все бораты (производные бора), кроме боратов щелочных элементов, мало растворимы в воде. Иэ солей А1, Ga, 1п и Т1 " хорощо растворимы в воде хлориды, сульфаты и нитраты, мало растворимы — фториды и ортофосфаты. Карбонаты этих же злементов малоустойчивы и при комнатной температуре разлагаются на оксид соответствующего металла и диоксид углерода, а при попытке их получения по реакции обмена в водном растворе [c.301]

Соли кальция всегда содержатся в природных водах. Объясняется это заметной растворимостью гипса СаЗОд -2Н20. Кроме того, в присутствии оксида углерода (IV) растворяются в воде карбонаты кальция и магния [c.300]

В отсутствии влаги чистый металл химически стоек, не реагирует с кислородом, серой, галогенами, однако в высокодисперсном состоянии пирофорен. Техническое железо и его спла вы корродируют в атмосфере паров воды, оксида углерода (IV) и кислорода с образованием пористого слоя гидратированного оксида железа (II) ГеО пНаО. Не взаимодействует с щелочами. С углёродом при высоких температурах образует растворимый в металле карбид железа Feg (цементит) с содержанием угле-родаб,67% и температурой плавления 1550°С,атакже два типа твердых растворов. Железо так же образует многочисленные сплавы с другими металлами. [c.39]

В продуктах гидрогенизации (шлам, гидрюр) и промывочном масле растворяется также значительное количество водорода — 30—35% от его расхода. При двойном сбросе давления вначале (при сбросе до 2,5—4 МПа) выделяются лреимущественно газы, обладающие меньшей растворимостью (водород, азот, оксид углерода, метан), — бедный газ, а затем (до 0,1—0,3 МПа) газы, обладающие большей растворимостью (этан, пропан, бутаны, сероводород, диоксид углерода), — богатый газ. Растворимость газов Б значительной мере зависит от природы растворителя и характеризуется коэффициентом растворимости — числом кубических метров газа, растворенного в 1 м или в 1 т растворителя (м /м или м /т) при повышении парциального давления данного газа на 1 МПа. Средние значения коэффициентов растворимости приведены в табл. 6.15, а составы бед- [c.219]

Оксид галлия (III) GajOs получается при обезвоживании гидроксида. Это вещество белого цвета с температурой плавления 1740°С и плотностью 6,480 Мг/м . Оксид галлия (I) GajO получается при нагревании металла в атмосфере оксида углерода или в результате восстановления оксида галлия (III). Это вещество с плотностью 4,770 Мг/м сублимирует выше 650 °С. При растворении гидроксида галлия в щелочах образуются галлаты Me[Ga(0H)4], Галлаты щелочных металлов хорошо растворимы, щелочноземельных — ограниченно растворимы. Известны многочисленные галлийоргаиические соединения, которые получаются действием соответствующих ртутьорганических соединений на галлий. Соли галлия, полученные от сильных кислот, растворимы в воде и склонны (в водных растворах) к гидролизу. [c.174]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Понятие растворимость имеет качественный смысл. В качественном смысле растворимостью вещества называется его способность образовывать однородную систему с другим веществом, выполняющим функцию растворителя. Эта способность определяется характером сил взаимодействия между молекулами растворитель —растворитель, растворенное вещество — растворенное вещество, растворитель — растворенное вещество. Наибольшая взаимная растворимость достигается тогда, когда все эти силы имеют подобный характер. Неполярные или малополярные соединения хорошо растворимы в неполярных или малоиолярных растворителях и менее растворимы в высоконоляриых растворителях. Так, оксид углерода (И) СО — малополярное соединение (дипольный момент 1 = 0,12Д)—хорошо растворим в бензоле, молекулы которого неполярны ( i==0), и ограниченно растворим в воде — соединении с сильно выраженным дипольным характером (и = 1,83 D). Бром я [c.132]

По другому методу для очистки карбонат лития помещают в коническую колбу и приливают к нему при взбалтывании такое количество водй, чтобы соль наполовину растворилась. Затем при взбалтывании пропускают оксид углерода (IV), чтобы весь или большая часть осадка карбоната перешла в более растворимую кислую соль [c.102]

Выделяемый растениями через корни оксид углерода (IV) образует с водой угольную кислоту, диссоциирующую на ионы. В обмен на анионы угольной кислоты растения извлекают из почвенных растворов анионы Н2РО4. Нерастворимые в воде двузамещенные соли фосфорной кислоты растворимы в слабых кислотах и поэтому тоже усваиваются растениями. [c.142]

Бесцветные кристаллы. При нагревании до 150 С отщепляет оксид углерода (П) и около 240 разлагается полностью. Очень легко растворима в годе, растворима в разбавленных растворах щелочей, нерастворима в органических растворителях. С большинством многозарядиых катионов образует прочные, труднорастворимые комплексные соединения (хелаты). [c.268]

Изготовление слоев оксидов редкоземельных элементов, тория, урана, протактиния, нептуния и транснептуниевых элементов электроосаждением из неводных сред имеет неоспоримые преимуш,ест-ва по сравнению с водными растворами. Образуюш,иеся на катоде при электролизе в водной среде гидроксиды лантаноидов и актиноидов аморфны. При дальнейшей термической обработке они образуют оксидные слои с большим количеством структурных дефектов. При электролизе из органических растворов на катоде образуются кристаллические структуры, которые при прокаливании легко переходят, теряя органическую составляюш,ую, в кристаллические структуры оксидов РЗЭ и актиноидов. Кроме того, метод электроосаждення из неводных растворов характеризует большая скорость проведения процесса, полнота выделения металла, прочность сцепления о подложкой слоев толщиной 1—5 мг/см , равномерность распределения покрытия на больших площадях. Наилуч-шие результаты получены из спиртовых растворов нитратов и ацетатов РЗЭ и актиноидов. Растворимость солей данных металлов в органических растворителях низка, поэтому в основном применяют насыщенные растворы. Из-за низкой проводимости растворов и окисной пленки на электроде используются высокие напряжения (порядка сотен вольт), плотности тока низкие. Большое значение при подборе оптимальных условий осаждения имеют площадь электродов, расстояние между ними, объем электролита, предварительная обработка электродов. Катодный процесс сопровождается газовыделением, вызывающим образование неравномерной пленки. Для уменьшения газовыделения добавляют специальные добавки, в частности этиловый спирт [221]. Катодный продукт наряду с металлом и кислородом содержит обычно азот, водород и углерод. Результаты количественного анализа показывают загрязнение катодного осадка растворителем или продуктами его разложения, но не образование соединений определенной стехиометрии [1077]. При термической обработке катодного осадка происходит уменьшение объема и перестройка кристаллической решетки, в результате чего слои растрескиваются и осыпаются, и лишь в случае тонких слоев оказывается достаточно поверхностных молекулярных сил сцепления для сохранения прочной связи с подложкой. Для получения покрытий толщиной порядка 1—5 мг/см необходимо многослойное нанесение продукта [1060]. [c.156]

Смеси гуминовой кислоты и летучей золы во многих случаях не разделяются простым центрифугированием, потому что оксиды металлов в летучей золе достаточно растворимы, чтобы вызвать выпадение в осадок част или всей гуминовой кислоты. Для разделения двух твердых соединений использовали различие их плотностей. Центрифужную пробирку из нержавеющей стали, в которой была закреплена пластмассовая пробирка с отверстием 1—2 мм в дне и емкостью 15 мл, заполняли смесью тетрахлорида углерода и циклогексана, взятых в соотношении 2 3 (плотность 1,1 г/мл) так чтобы в пластмассовой пробирке было 3—4 мл смеси. Затем пипеткой в каждую пластмассовую пробирку вводили 10 мл смеси гуминовой кислоты и летучей золы. Пробирки центрифугировали в течение 30 мин. За это времй летучая зола проходила через оба слоя жидкости и выходила через отверстие. Твердая гуминовая кислота оседала на поверхности раздела водно-органического слоя. Затем пробирку вынимали из держателя и органический слой сливали, используя делительную воронку. Водный слой сливали в колбу емкостью 50 мл, где разлагали гуминовую кислоту, добавляя 3 мл (2 1) НЫОз — НС1О4 и нагревая до кипения в течение - 30 мин. Некоторое количество солей гуминовой кислоты с металлами терялось из-за того, что небольшие кусочки их прилипали к стенке пробирки потери возрастали с увеличением количества добавленной гуминовой кислоты из-за этого погрешность составляла 10%. Поскольку присутствие перхлората мешало определению N3 и К, методику разложения затем изменили. Для разложения добавляли 2 мл 15 М НЫОз и полученный раствор выпаривали почти досуха. Потом в раствор снова добавляли 2 мл НМОз и опять выпаривали его. После этого добавляли 10 мл деионизированной воды, смесь нагревали до кипения и теплый раствор переливали в колбу емкостью 25 мл. Разбавляли растворами, содержащими 1000—2000 мг/л Ьа, Ма и К соответственно и анализировали так же, как образцы с салициловой кислотой. [c.270]