Уравнения формулы

Каталитическая активность может быть положительной и отрицательной в соответствии с положительным и отрицательным катализом. Часто второй член Шв(1—ф) в уравнении формулы (IX, 1) настолько мал по сравнению с первым, что им можно пренебречь. Поэтому [c.407]

Кроме кристаллической калиевой соли, отвечающей приведенной в уравнении формуле, в продуктах реакции присутствовал также изомер этой соли, который не был выделен в чистом состоянии. Свободные кислоты получены только в, виде сиропообразных [c.171]

Настоящая монография была изложена с целью ответа на перечисленные вопросы, а также создания такого единого математического, химического, физического аппарата, фундаментом которого может служить хаотичность распространения силовых линий, наличие у атомов гравитационных радиусов, а также распространение силовых линий по параболической кривой. Поэтому в качестве составляющих такого аппарата использовано большое количество цифровых данных, полученных с использованием более семидесяти хорошо известных фундаментальных законов, уравнений, формул, а также известные экспериментальные факты и явления. В результате созданный аппарат не только не противоречит более 70 фундаментальным законам, уравнениям, формулам, явлениям, экспериментальным данным, но существенно дополняет их число. Так, например, большой объем экспериментальных данных, полученных автором по установлению единого механизма хемосорбции и химического и биологического катализа, химического трения, удовлетворительно объясняются этим математическим, химическим, физическим аппаратом. [c.91]

Г) напишем в левой части уравнения формулы исходных веществ [c.121]

Напишем в правой части уравнения формулы получающихся соединений [c.124]

B. Руководствуясь законами и правилами превращения веществ, изменением степени окисления у восстановителей и окислителей (см. табл. 9 и 17), напишем в правой части уравнения формулы образующихся соединений [c.151]

Учитывая это, запишем в правой части уравнения формулы образующихся веществ [c.202]

Алгебраическое выражение закона Гесса можно получить заменой в термохимическом уравнении формул соединений значениями теплот образования этих соединений. При этом все коэффициенты, стоящие перед формулами, ставят перед значениями теплот образования соответствующих соединений. [c.48]

Заменив в термохимическом уравнении формулы соединений значениями их теплот образования, получим алгебраическое уравнение, отражающее закон Гесса [c.48]

Написать в левой части уравнения формулы всех исходных веществ, соединив их знаками плюса [c.31]

Во-вторых, слабо диссоциирующие, газообразные или мало растворимые вещества записывают в форме молекул (или комплексных ионов). При составлении ионного уравнения формулы таких веществ в исходном молекулярном уравнении полезно подчеркивать, а летучие вещества или вещества, выпадающие в осадок, отмечать вертикальной стрелкой (Т или -i). [c.219]

Пример 3. Пример характерен тем, что кислота является средой и выполняет функции окислителя или восстановителя. В этом случае в уравнении формулу кислоты следует писать дважды. Составить уравнение [c.148]

Исключив из уравнения формулы ионов Ыа+ и СЬ, не участвовавших в реакции, получаем сокращенное ионное уравнение [c.16]

Вычеркивая из уравнения формулы тех ионов, которые в реакции не участвовали, получаем сокращенное ионное уравнение [c.17]

Дописывая к левой и правой частям уравнения формулы ннтрат-иоиов, получаем уравнение реакции в ионной форме [c.80]

Это уравнение — формула разделения Герингтона — отчетливо показывает действенность газовой хроматографии как метода разделения веществ. Различие в значениях двух веществ, т. е. степень их разделения в соответствии с уравнением (7.3.14), определяется двумя величинами соотношением давлений паров, т. е. летучестью обоих соединений, и соотношением их граничных коэффициентов активности, которые характеризуют взаимодействие разделяемых веществ со стационарной фазой. В случае двух соединений с одинаковой температурой кипения р,,, =" Ро2> т. е. первый член уравнения становится равным нулю. В этом случае (соответствующем, например, дистилляции как методу разделения) можно проводить газохроматографическое разделение веществ при применении жидкой фазы, по-разному вступающей во взаимодействие с разделяемыми веществами (Уоа/То Ф 1). Жидкую фазу, обладающую способностью разделять вещества с одинаковой температурой кипения, называют селективной. Силы взаимодействия при этом можно оценить лишь качественно (разд. 7.1.1). Жидкости, [c.365]

Дописываем к левой и правой частям уравнения формулы ионов натрия, присутствующих в растворе, и получаем уравнение реакции в ионной форме [c.66]

В ионных уравнениях формулы веществ записывают в виде ионов или в виде молекул. [c.198]

Таким образом, (11.33) имеет вид (П.27). Очевидно, такое же утверждение можно сделать и в том случае, когда стадия участвует во многих циклах с одинаковым естественным брутто-уравнением. Формула (П.ЗЗ) будет справедлива и для стационарной скоро- [c.100]

Для расчета теплот иопарения нефтяных фракций предложен ряд уравнений, формул и графиков. [c.70]

Для определения относительных изменений давления фи и фрп используем уравнения (10.131) и (10.132) для расхода в перегревателях. Подставив в эти уравнения формулы (10.135), (10.137) и (10.139), после преобразования по Лапласу при нулевых начальных условиях получим [c.413]

При постоянстве движушей силы химической реакции активность катализатора определяется по уравнению формуле [c.217]

Если неизвестно исходное уравнение, описывающее данное явление (процесс), то для формирования критериев подобия можно использовать анализ размерностей- учение о методах рационального построения систем единиц измерения. При этом величины разделяют на первичные, численные значения которых устанавливают прямым измерением, и вторичные, определяемые как функции первичных. Вторичная величина, выраженная через первичные, всегда представляет собой степенной комплекс, записываемый в виде формулы размерности, так как только в этом случае отно-щение одноименных величин не зависит от выбора единиц. Это условие совпадает с требованием равенства размерностей величин в левой и правых частях получаемого уравнения. Формула размерности какой-либо физической величины А имеет вид [c.69]

При ответе в виде уравнения или формулы сборка ответа также осуществляется из фрагментов. Запись уравнения (формулы) производится на доске сборки . Для этого необходимо [c.404]

При оценке правильности введенного ответа анализируются структура и элементы введенного уравнения (формулы). [c.404]

Вириальное уравнение. Формулы для расчета остаточных свойств, выведенные из нескольких корреляций второго вириального коэффициента, показаны в [c.516]

Решаем задачу по уравнению формулы (За) 0,5-500 + 0,2-тР(р-ра) [c.171]

Сократим в левой и правой частях уравнения формулы одинаковых ионов. Получим сокращенное ионное уравнение [c.193]

Напишем в правой части уравнения формулы получающихся соединений, имея в виду, что ионы натрия с кислотным остатком 2- -2 80 4 образуют соль N82804, Мп с кислородом (О) образуют МпО а гидроксид-ион с ионом калия образует едкое кали. Отметим, что 1 гидроксид-ион образуется за счет освобождающегося кислорода (из КМПО4) и иона водорода воды, а второй — из воды. В реакции участвует только одна молекула воды. [c.126]

Напищем в правой части уравнения формулы получающихся соединений, имея в виду, что ионы натрия с кислотным [c.156]

Химические уравнения, которые сопровождаются указанием теплового эффекта реакции, называются термохимическими. В таких уравнениях формулы соединений и символы элемептов соот- ветстжуют молям вещества, поэтому коэффициенты при них могут быть дробными величинами. [c.194]

Наиболее важный метод производства этилового спирта основан на сбраживании сахара под действием дрожжей. Обычным сырьем при этом служат зерно и черная патока или меласса. Дрожжи выделяют фермент, который катализирует ферментативную реакцию. В приводимом ниже уравнении формула СбН120е соответствует сахару-глюкозе (называемой также декстрозой или виноградным сахаром гл. 13) СдН Ов -> 2С0а+2СаН50Н [c.236]

Мы пользуемся формулами строения, чтобы показать ход реакции или схему ряда превращений отдельных химических соединений. Опыт показьшает, что огромное число реакций в сущности сводится к ограниченному количеству процессов, таких, как отщепление или присоединение воды, окисление или восстановление соединений, различные виды присоединения по месту разрыва двойной связи и т. д. Поэтому при изучении тех или иных реакций нужно в первую очередь обращать внимание на характер ведущего процесса, а не на конечные продукты реакции, которые могут быть самыми разнообразными. Например, при реакции различных спиртов с кислотами можно получить десятки и сотни самых разнообразных сложных эфиров. Но во всех случаях мы будем наблюдать отщепление молекулы воды — это и есть ведущее звено в данной реакции. Поэтому в уравнениях формулы строения следует располагать так, чтобы удобно было показать направление ведущего процесса, в нашем случае — отщепление воды (выделено пунктирной рамкой) и соединение остатков кислоты и спирта (см. ниже, пример 1). Если же изобразить реакцию так, как показано в примере 2, то трудно проиллюстрировать процесс отщепления воды, придется не вьшодить, а просто заучить формулу конечного продукта реакции. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология