Электронное строение. Потенциалы ионизации и электронное сродство

Так, например, наряду с обычными примерами применения закона Гесса (часть первая) рассмотрено его использование в различных термохимических циклах, включающих такие величины, как потенциал ионизации, электронное сродство, энергия решетки, теплота гидратации. Это позволяет продемонстрировать студентам универсальность простого метода расчета и уже с самого начала связать излагаемый материал с вопросами строения вещества. [c.4]

Таким образом, основные физико-химические характеристики атома данного элемента 1 — порядковый номер, определяющий заряд ядра п — главное квантовое число, совпадающее с номером периода и определяющее строение внешних электронных уровней гд — радиус атома / — потенциал ионизации Е — сродство к электрону ЭО — электроотрицательность. [c.62]

Соотношение (9) можно использовать для оценки сродства к протону с помощью ПИ для тех соединений, в которых величина Д(ВН+) сохраняется постоянной или закономерно изменяется (табл. 4, рис. 7). В первичных, вторичных или третичных аминах [73], в фосфинах [74] и альдегидах [75] величина Д(ВН+) близка к постоянной, так что ДСП — АПИ. По-видимому, величины Д(ВН+) оказываются равными в тех соединениях, где заместители проявляют преимущественно индуктивное влияние на величины потенциала ионизации и сродства к протону, оставляя электронное строение катиона ВН+ и катион-радикала В без изменения. [c.259]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

Наличие в уравнениях (9.1), (9.3) двух переменных — орбитальных энергий г1(щ) и чисел заполнения И/ — позволяет применить качественную теорию молекулярных орбиталей для решения двух различных типов задач 1) для установления зависимости орбитальных и полных энергий системы от вида геометрических конфигураций образующих ее атомов и выявления геометрии устойчивой структуры 2) для нахождения при заданном геометрическом строении д или симметрии молекулы оптимальной электронной конфигурации, т, е. числа электронов при которых система устойчива или обладает необходимыми физическими параметрами (потенциал ионизации, сродство к электрону, магнитные характеристики и пр.). [c.333]

Шестифтористая сера образуется из элементов с большим выделением тепла (289 ккал/моль) и термически устойчива до 800 С. Ее критическая температура равна 46 °С при критическом давлении 38 атм. Молекула SFe неполярна и характеризуется высоким значением потенциала ионизации (19,3 в). Ее сродство к электрону оценивается в 34 ккал/моль. По строению она представляет собой октаэдр с серой в [c.326]

Определим сродство к электрону как энергию, выделяемую или поглощаемую при присоединении электрона к нейтральному атому в газообразном состоянии. Знак и численное значение этой величины зависят от тех же особенностей электронного строения атома, которые определяют величину потенциала ионизации. Процесс [c.101]

Для выяснения строения электронных уровней таких комплексов необходимо знание потенциалов ионизации донора и электронного сродства акцептора. Однако эти величины (особенно первую) устанавливают обычно для газообразного состояния вещества. В растворе же потенциал ионизации имеет другие значения. Отсутствие объективных критериев затрудняет обсуждение этого вопроса. [c.75]

Атомные характеристики. Атомный номер 1, атомная масса 1,00797 а.е.м., атомный объем 11,20-10 м /моль, атомный радиус 0,046 нм, ионный радиус Н 0,154 нм. Строение внешних электронных оболочек 1 , потенциал ионизации 1 13,595 эВ сродство к электрону 0,75 эВ электроотрнцательность 2,1. [c.415]

Мы обсудили некоторые проблемы строения сопряженных и кумулированных систем, специфические для молекул с большой длиной цепи. Основное внимание было уделено проблеме альтернирования длин связей (это определяет выбор равновесной ядерной конфигурации) и теории одночастичного я-электронного энергетического спектра (это определяет такие важные характеристики системы, как потенциал ионизации, сродство к электрону и ширина энергетической щели). Сопоставление результатов рассмотрения сопряженных и кумулированных систем в одинаковых приближениях позволило выявить как сходные черты, так и существенные различия этих родственных групп соединений. [c.103]

В XX в. учение о строении молекул и о природе химической связи получило значительное развитие. Было установлено, что химическая связь образуется в большинстве случаев в результате той или иной перегруппировки электронов, содержащихся во взаимодействующих атомах путем а) передачи одного или большего числа электронов от одного атома к другому б) смещения электронов к одному из атомов так, что большей частью при этом образуются электронные пары, общие для взаимодействующих атомов и связывающие их между собой. Таким образом, в химических процессах основную роль играет относительная прочность связи электронов с различными атомами и их способность к присоединению новых электронов. Перегруппировка электронов и образование того или иного вида химической связи определяется соотношением величины сродства к электрону и электроотрицательности атомов, вступающих в связь. Сродством к электрону называется количество энергии, которое выделяется при присоединении электрона к атому. За условную меру электроотрицательности X принимают полусумму электронного сродства Е и потенциала ионизации / [c.25]

Важнейшими для химии периодическими свойствами атомов являются строение внешней электронной оболочки, радиус атома, потенциал ионизации и сродство к электрону атомОв, а для соединений — состав и строение, окислительно-восстановительные и кислотно-основньге свойства. [c.295]

Для учебной и научной работы студентов предлагается база данных по физико-химическим свойствам нефтехимических систем различного строения и состава. Многообразие и многочисленность элементного состава информационной базы позволяет исследовать тенденцию изменения свойств при переходе от одного класса веществ к другому. Согласно содержанию массивов существуют корреляционные сферы, внутри которых имеется упорядоченная зависимость одтюго свойства от другого. Наиболее многочисленны корреляционные сферы, образованные л-элект-ронными системами, что объясняется их химической активностью. По областям наложения корреляционных сфер можно судить о свойствах, способных характеризовать широкий класс веществ базы данных, что позволяет использовать их для изучения не только индивидуальных молекул, но и сложных многокомпонентных углеводородных систем. Представителями таких свойств являются потенциал ионизации и сродство к электрону, важнейшие характеристики реакционной способности вещества. [c.169]

Соединения, содержащие различные валентные формы одного и того же элемента. Различные соединения, содержащие атом одного и того же элемента в разных валентных состояниях, давно обращали на себя внимание. Многие из таких соединений интенсивно окрашены [87, 88]. Это наблюдение было основой одной из теорий, связывающих строение и окраску неорганических соединений. Выше (гл. 4) рассматривались соединения типа берлинской лазури или молибденовой сини или смесь FeO с ЕегОз и т. п. Окраску таких твердых соединений объясняют осцилляцией электрона между двумя атомами эле мента б одной молекуле. В растворе при Смешивании соединений одного элемента в разных валентных формах наблюдается часто образование довольно интенсивно окрашенных комплексов. Так, давно известно, что при смешивании бесцветного раствора Ti U со слабо-фиолетовым раствором Ti la (в среде 2 М раствора НС1) образуется растворимое интенсивно окрашенное красно-фиолетовое соединение. Изучение спектров поглощения подтверждает образование соединения. Интенсивная окраска объясняется тем, что оба атома энергетически равноценны, т. е. потенциал ионизации одного атома титана точно равен сродству к электрону другого атома титана. Поэтому энергия переноса электрона в таком соединении близка к нулю и полоса поглощения смещается к длинным волнам [89]. [c.364]

С открытием связи физико-химическ1гх свойств элементов со строением атома появилась возможность не только истолковать периодический характер изменения свойств элементов, объяснить валентность, обосновать необходимость изучения новых свойств (потенциал ионизации, сродство к электрону, атомный и ионный радиусы и т. п.), но и поставить ряд новых вопросов о нахождении функциональной зависимости между изучаемыми свойствами элементов и зарядов ядра, структурой электронной оболочки и др. [c.338]

В этом ряду из изученных соединений (табл. 2) бензол вызывает наименьшее, а нафталин — наибольшее отравление катализатора (т. е. сильно адсорбируется). Отравляющее действие нафталина уменьшается при введении инертных заместителей Р, С1 и СИ д. Для полициклов тенденция увеличения эффективности отравления или замедления обмена при уменьшении потенциала ионизации в общем случае отсутствует, так как она свойственна лишь молекулам сходного строения, например бензолу и нафталину, антрацену и фенантрену, стильбену и дифенилу. Последнее может быть приписано тому факту, что образование связи в комплексах с переносом заряда зависит не только от величины потенциала ионизации донора (органического соединения) и сродства к электрону акцептора (катализатора), но также и от при- [c.64]

Изложенная закономерность в строении электронных оболочек позволяет понять, почему валентные электроны элементов, расположенных в периодической системе в начале периодов, связаны с ядрами плохо и их сравнительно легко удалить, а те же электроны в атомах на конце периодов привязаны прочно и удаляются с трудом. Простая оценка по приведенным правилам Слейтера показывает, что в атоме щелочного металла валентный электрон находится, грубо говоря, в поле единичного положительного заряда, а в атоме галогена — в поле пяти положительных нескомненсиро-ванных зарядов. Поэтому при продвижении вдоль периода размеры атома и сродство его к электрону убывают, а потенциал ионизации растет [10, 31—36]. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология