Потенциал ионизации и сродство к электрону

Электронные конфигурации атомов. Потенциал ионизации и сродство к электрону [c.36]

Потенциал ионизации и сродство к электрону. Важнейшими характеристиками электронной конфигурации атома являются энергия ионизации или потенциал ионизации (ПИ) и сродство атома к электрону (СЭ). Потенциалом ионизации называют изменение энергии в процессе отрыва электрона от свободного атома при температуре О К [c.38]

Асфальтены — вещества, имеющие различные фрагменты, отличающиеся друг от друга электронной неоднородностью. По-видимому, каждый участок характеризуется средними значениями потенциала ионизации и.сродства к электрону. Поэтому в такой системе создаются благоприятные условия для образования комплексов с переносом заряда, в которых один участок или одна молекула является донором, другая — акцептором. [c.284]

Как изменяется потенциал ионизации и сродство к электрону в ряду [c.138]

Задание. Составьте условие минимума потенциальной энергии двухатомной молекулы. Для этого приравняйте к нулю первую производную потенциальной энергии по г. Воспользуйтесь понятиями потенциала ионизации и сродства к электрону и включите в выражение потенциальной энергии члены, отвечающие образованию ионов и В из нейтральных атомов. Найдите таким путем величину О. Учтите, что положительному / соответствует получение энергии, а положительному — выделение. [c.26]

X. Потенциал ионизации и сродство к электрону некоторых молекул н радикалов [c.257]

Определить потенциал ионизации и сродство к электрону для системы из двух электронов. [c.68]

Потенциал ионизации и сродство к электрону — важные характеристики реакционной способности атомов элемента. Если атомы двух элементов сильно отличаются между собой значениями потенциалов ионизации, то у одного из них будет низкий потенциал ионизации, а у другого — высокое сродство к электрону. Такие атомы будут легко реагировать друг с другом с образованием прочной связи. Практическое использование этих характеристик ограничено тем, что они относятся к изолированным атомам, т. е. к газообразным состояниям. Если же атомы находятся не в изолированном состоянии, то принято пользоваться другой характеристикой, называемой электроотрицательностью, т. е. способностью атома притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании химической связи. Мерой электроотрицательности является энергия, равная арифметической сумме энергии ионизации [c.53]

В 1934 г. Малликен предложил другой метод определения ЭО, суммируя первый потенциал ионизации и сродство к электрону. По Малликену, ЭО имеет размерность энергии. При введении постоянного коэффициента ЭО, вычис.пенные Малликеном, почти совпали с ЭО, рассчитанными по Полингу. [c.60]

ПОТЕНЦИАЛ ИОНИЗАЦИИ И СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ. Минимальное количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома в газовой фазе, называют потенциалом ионизации. (Термин отрыв подразумевает перемещение электрона к чрезвычайно высоким значениям п.) Следовательно, потенциал ионизации характеризует легкость, с которой катион (положительно заряженный ион) образуется из нейтрального атома. Потенциалы ионизации некоторых атомов приведены в табл. 1-5. [c.22]

Потенциал ионизации и сродство к электрону характеризуют способность элемента вступать в химические реакции с другими элементами. Если у одного элемента очень низкий потенциал ионизации, а у другого элемента очень высокое сродство к электрону, следует ожидать, что такие [c.102]

Для того чтобы оценить количественно способность атома в молекуле притягивать к себе электроны, т. е. оценить величину электроотрицательности, можно исходить из того, что электроотрицательность элементов пропорциональна среднеарифметическому между величинами потенциала ионизации и сродством к электрону (Малликен, 1935 г.). Из табл. 1.2.2 следует, например, что в ряду С—Р, С—О и С—N энергия связи понижается. То же относится и к связям С—Р и С—С1. Энергия связи тем больше, а связь соответственно тем прочнее, чем она поляр-нее, чем больше различие в электроотрицательности образующих ее партнеров. Между противоположными по знаку частичными зарядами действуют дополнительные силы притяжения. Таким образом, из значений энергий связей можно рассчитать различие в электроотрицательности. Такие вычисления провел Полинг (1939 г.) [1.2.10]. Для того чтобы от разностей перейти к абсолютным величинам, Полинг в качестве элемента сравнения выбрал наиболее электроотрицательный элемент— фтор, величину электроотрицательности которого он принял равной 4,0 и, исходя из этого, рассчитал значения для других элементов [c.75]

Разность энергий вместо их суммы рассматривается из-за разной системы знаков, принятой для потенциала ионизации и сродства к электрону Е первый считается положительным, если энергия затрачивается, а второе, если энергия выделяется. [c.116]

Конфигурации внешних электронных оболочек элементов, первый потенциал ионизации и сродство к электрону [c.62]

Некоторые термины и их определение. Одним из фундаментальных свойств изолированного атома является состояние внешних электронов, принимающих участие в образовании химической связи. Важными параметрами, характеризующими энергию этих электронов, являются потенциал ионизации и сродство к электрону (гл. 2, разд. 5). Потенциал ионизации характеризует энергию, которую необходимо затратить для удаления наименее прочно связанного электрона из имеющихся в атоме на бесконечное расстояние (т. е. на такое расстояние, на котором можно не учитывать взаимодействие с атомным [c.63]

По этой причине кристаллический потенциал ионизации и сродства к электрону в металлах равны работе выхода. [c.56]

Перенесено начало шкалы. Таким образом электроотрицательность водорода принята равной 2,05 (округленно 2,1) вместо 0,00. Соответственно увеличены и значения электроотрицательности других элементов, представленных в табл. 1, например углерода, для которого теперь = 2,5. Возможно, что такое исправление внесено Полингом для того, чтобы избежать отрицательных значений электроотрицательностей для металлов и некоторых других элементов или же чтобы получить лучшее соответствие со шкалой Малликена. Как пишет Полинг, перенос начала координат произведен с таким расчетом, чтобы элементы первого периода от С до Р имели электроотрицательности от 2,5 до 4,0 [28, стр. 67]. В другом месте [28, стр. 74] Полинг сопоставляет свою новую шкалу электроотрицательностей с величиной I + Е), т. е. с суммой потенциала ионизации и сродства к электрону по Малликену, фактически прибегая также к линейному уравнению, а именно полагая [c.256]

Выразив энергию образования полярно возбужденного комплекса (В+< ... А ) или КПЭ через потенциал ионизации и сродство к электрону, можно записать, что образование молекулярных ионов из КПЭ запишется в виде уравнения [c.82]

Доломатов М.Ю., Мукаева Г.Р. Способ определения потенциала ионизации и сродства к электрону атомов и молекул методом электронной спектроскопии. // Журнал прикладной спектроскопии.-1992.- Т56.- №4. - С. 570-574. [c.272]

Малликен создал шкалу электроотрицательностей, исходя из свойств свободных атомов. Мерой электроотрицательностн, согласно Малликену, является полусумма потенциала ионизации и сродства к электрону атома. Обоснованием этого служат такие соображения электронный заряд между двумя атомами в молекуле смещается к тому из них, который прочнее удерживает свой электрон (более высокий ПИ) и энергичнее присоединяет чужой (более высокое СЭ). Найдем ЭО по Малликену для атома Li HH(Li) = 5,392 эВ, СЭ (Li) = 0,591 эВ, [c.137]

Пояярнзацяя химической связи. Ковалентная связь гомеополярна только для молекул и соединений, состояш,их из одинаковых атомов. А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) числа элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов й металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается лишь свыше 10 ООО. Все остальные химические соединения характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связывающего электронного облака под влиянием одного из атомов — поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и сродство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой электроотрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.75]

Важнейшими для химии периодическими свойствами атомов являются строение внешней электронной оболочки, радиус атома, потенциал ионизации и сродство к электрону атомОв, а для соединений — состав и строение, окислительно-восстановительные и кислотно-основньге свойства. [c.295]

Химические свойства. М. обладают низкими значениями первого потенциала ионизации и сродства к электрону. Вследствие этого в хим. р-циях они выступают как доноры электронов (восстановители), а в соед. и их р-рах образуют положительно заряженные ионы (в большинстве случаев аквакатионы). Электроотрицательности атомов М. ниже электроотрицательностей атомов неметаллов. М. могут входить в состав сложных анионов, напр. МПО4, или ацидокомплексов, напр. [Ре(СМ)б] , однако в них атомы М. всегда являются центрами положит, заряда. Только для нек-рых М., находящихся на грашще с неметаллами, таких, как 8п, Ро, 8Ь и т. п., известны соед., напр, гидриды, в к-рых М. имеют формально отрицат. степень окисления. Но во всех этих соед. хим. связь ковалентная. [c.53]

Для учебной и научной работы студентов предлагается база данных по физико-химическим свойствам нефтехимических систем различного строения и состава. Многообразие и многочисленность элементного состава информационной базы позволяет исследовать тенденцию изменения свойств при переходе от одного класса веществ к другому. Согласно содержанию массивов существуют корреляционные сферы, внутри которых имеется упорядоченная зависимость одтюго свойства от другого. Наиболее многочисленны корреляционные сферы, образованные л-элект-ронными системами, что объясняется их химической активностью. По областям наложения корреляционных сфер можно судить о свойствах, способных характеризовать широкий класс веществ базы данных, что позволяет использовать их для изучения не только индивидуальных молекул, но и сложных многокомпонентных углеводородных систем. Представителями таких свойств являются потенциал ионизации и сродство к электрону, важнейшие характеристики реакционной способности вещества. [c.169]

Первое электронное возбужденное состояние образуется при переходе электрона с ВЗМО на НСМО (переход я- я, см. раздел 3.11.1). В катион-радикале этилена ВЗМО занята лишь одним электроном, а в анион-радикале, напротив, ВЗМО заселена полностью, и, кроме того, один электрон занимает НСМО. В обн ем случае действительно прави-ло потенциал ионизации и сродство к электрону тем ниже, чем выше лежит ВЗМО или НСМО в соответствующей частице (т. е. чем богаче она энергией). Относительно высоколежай ая ВЗМО алкенов является причиной и их высокой электронной поляризуемости, что проявляется [c.61]

Идея эффективного заряда лежит в основе оценки ряда полезных характеристик атомов, которыми мы будем широко пользоваться в этой книге. Среди них особенно важна электроотрицательность (ЭО), которая представляет собой обобщенную характеристику элемента, связанную не с электронами на отдельных орбиталях, а с внешними электронами вообще. Под электроотрицательностью понимают усредненную характеристику способности атома, находяш,егося в соединении, притягивать электрон. При этом пренебрегают разницей в состояниях атомов в различных соединениях. В отличие от потенциала ионизации и сродства к электрону, электроотридательность -не строго определенная физическая величина, а полезная условная характеристика. [c.40]

Для массивного металла, конечно, потенциал ионизации и сродство к электрону равны по величине и равны работе выхода. Однако для отдельного атома металла потенциал ионизации численно больше, чем сродство к электрону. Расчеты методом молекулярных орбиталей, проведенные Бетцольдом [1, 40], показывают, что различие между потенциалом ионизации и сродством к электрону сохраняется у очень небольших агрегатов атомов металла, но с увеличением размера агрегата эти параметры сближаются для серебра и палладия они совпадают, когда агрегаты состоят из 20 и 4 атомов соответственно. Абсолютное значение точек сходимости не внушает особого доверия из-за ограничений самого метода расчета, но важен факт, что сходимость наблюдается для агрегатов весьма небольшого размера. Кроме того, из этих расчетов, но-видимому, следует, что, когда потенциал ионизации и сродство к электрону становятся одинаковыми, их величина превышает работу выхода для [c.273]

Делалось много попыток выразить количественно способность атома притягивать электроны, т. е. его электроотрицательность . Малликен указал, что энергия ионизации атома (стр. 74) представляет собой среднее между способностями притягивать электроны у нейтрального атома и его положительного иона, тогда как сродство к электрону (стр. 79) — это среднее из соответствующих величин для нейтрального атома и его отрицательного иона. Тогда среднее из потенциала ионизации и сродства к электрону должно выражать способность притягивать электроны у нейтрального атома, т. е. его электроотрицательность. Главным недостатком определения Малли-кена является то, что сродство к электрону с трудом поддается измерению и во многих случаях приходится использовать оцененные значения. [c.141]

Мэллекен предположил, что электроотрицательность атома может быть количественно оценена как полусумма его потенциала ионизации и сродства к электрону. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология