Потенциал ионизации щелочных металлов

Анион-радикал является частицей, которая имеет отрицательный заряд и неспаренный электрон, он образуется в результате присоединения электрона к молекуле. В таком присоединении принимают участие разрыхляющие орбитали молекулы, и для образования анион-радикала необходимо, чтобы энергия разрыхляющей орбитали была меньше потенциала ионизации образующегося ион-радикала. Ион-радикалы получаются в апротонных растворителях путем восстановлений молекул щелочными металлами, например [c.144]

Энергия, необходимая для отрыва одного электрона от атома, называется первым потенциалом ионизации. Если атом имеет несколько электронов, то он соответственно характеризуется несколькими потенциалами ионизации — вторым потенциалом, т. е. энергией, необходимой для отрыва второго электрона от однозарядного иона, третьим — энергией, необходимой для отрыва электрона от двухзарядного иона, и т.д. Каждый последующий потенциал всегда больше предыдущего, так как по мере увеличения положительного заряда атомного остова он все более прочно удерживает остающиеся электроны в результате усиления кулоновского притяжения. Например, для алюминия первые три потенциала ионизации равны соответственно 6,0 18,8 и 28,4 эВ. Зависимость первых потенциалов ионизации от положения элемента в периодической системе приведена на рис. 13. Видно, что наблюдается отчетливая периодичность в изменении потенциалов ионизации, причем максимумы соответствуют инертным газам, имеющим заполненные электронные оболочки, а минимум — щелочным металлам, имеющим единственный электрон вне конфигурации инертного газа. [c.48]

Рис. 3.21, Зависимость константы скорости реакции обмена зарядом от потенциала ионизации щелочных металлов.

Эффект подавления ионизации проявляется во взаимном усилении резонансного излучения щелочных металлов. Наблюдающиеся при этом закономерности хорошо объясняются приведенными выше уравнениями и падением потенциала ионизации щелочных металлов с увеличением их атомного номера. [c.90]

При вычислении Ig /р Г( берут первый потенциал ионизации щелочных металлов, второй потенциал щелочноземельных металлов и третий потенциал ионизации металлов, образующих полуторные окислы (А1, In, Сг, Fe и т. д.). [c.20]

У электронов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают. Иллюстрацией этой закономерности могут служить первые потенциалы ионизации элементов второго и третьего периодов (табл. б). [c.102]

Необходимо отметить также влияние факторов, отражающих роль материала электродов и стенок аппаратуры на ход химических реакций. Рядом работ установлено каталитическое влияние материала электродов на ход реакции и, в частности, показано, что введение в электроды добавок, снижающих потенциал ионизации (щелочные металлы), повышает выход продукта (N0, ЫНд, ПСЫ) [17]. [c.374]

При исследовании передачи цепи через углеводородный растворитель при полимеризации диенов было найдено, что роль этих реакций возрастает с уменьшением потенциала ионизации щелочного металла и (в присутствии КК) с увеличением протонодонор-ной способности растворителя в последовательности [53] [c.197]

Чтобы вычислить Ig ki= g p-ri щелочных металлов, нужно брать первый потенциал ионизации, щелочноземельных металлов — второй потенциал ионизации, металлов, образующих полуторные окислы,— третий потенциал ионизации и т. д. (табл. 8). У элементов с переменной валентностью берем соответственно разные потенциалы ионизации. Например, у титана получаем две константы одну для Ti (IV), другую для Ti (П1), у железа одну для Fe (HI), другую — для Fe (II). Для галогенов, аналогов кислорода, азота, образующих отрицательно заряженные ионы, нужно брать вместо потенциала ионизации сродство электрона к атому. [c.25]

В практике спектрального анализа важно знать зависимость между строением атома и его спектром, так как с этим связано влияние температуры пламени, а также влияние других элементов на интенсивность линии определяемого компонента и т. п. Важное значение имеют резонансные линии, отвечающие переходу электрона с нормального уровня (л = 1) на ближайший уровень п = = 2). Эти линии соответствуют первой ступени возбуждения холодного атома. Вследствие низкого потенциала ионизации щелочных и щелочноземельных металлов их резонансные линии легко возбуждаются даже при сравнительно низкой температуре газовой горелки. Существование резонансных линий помогло открытию спектрального анализа в то же время оно является основой одного из современных методов эмиссионного спектрального анализа — метода пламенной фотометрии. [c.176]

Мерой прочности связи электронов в атомах является величина энергии ионизации, или ионизационного потенциала (гл. II, 17). Очевидно, что восстановительная способность металлов связана с величиной энергии ионизации их атомов. Наименьшие значения ионизационного потенциала у щелочных металлов, которые и являются самыми энергичными восстановителями. [c.258]

Значения g-фактора дырочных центров щелочных катионных форм цеолита типа А, измеренные в точке пересечения производной спектра поглощения с нулевой линией (эта величина близка к g..p), действительно изменяются, как было показано выше, с заменой катиона. В цеолите LiA с наименьшим значением константы СОВ g p = 2,0147, однако строгая линейная зависимость g от Хме не выполняется в цеолите RbA величина на 5,5-10 , а в sA на 1,1 -Ю меньше расчетной. По-видимому, с уменьшением потенциала ионизации атома металла уменьшается и степень делокализации неспаренного электрона. [c.417]

Естественно, что для переноса ионов из расплавленных солей через стекло в вакуум не требуется дополнительная энергия на предварительную ионизацию. При применении расплавленной соли электрическое поле как бы эстафетно перемещает положительные ионы щелочных металлов из расплава в стекло, а затем на омическом контакте происходит их разрядка. Для введения щелочных ионов из металлического расплава в стекло необходима, по-видимому, дополнительная энергия для ионизации нейтральных атомов. Как известно, потенциал ионизации атомов щелочных металлов не меньще 3,85 эв. Термическая ионизация щелочных металлов при 400° С невозможна. [c.93]

При проектировании первой серии МГД-генераторов для получения требуемого уровня электропроводности продуктов сгорания порядка 50 см/м в состав ракетного твердого топлива ввели присадки с низким потенциалом ионизации, чтобы повысить температуру горения до уровня 3700 К и более. Наименьший потенциал имеют щелочные металлы - цезий (3,89 эВ), рубидий (4,18 эВ), калий (4,34 эВ). [c.62]

Направленность действия щелочных металлов в сторону образования 1,4-звеньев убывает в той же последовательности, в которой снижается их потенциал ионизации (в эВ) [c.179]

Измерение сечений гарпунных реакций подтверждает следствие, вытекающее из простой модели, об увеличении сечения нри уменьшении потенциала ионизации атома щелочного металла. Эта модель предсказывает далее независимость сечения реакции от относительной кинетической энергии молекул. Что касается внутреннего состояния молекулы Х , то оно может влиять па сечение реакции только вследствие зависимости электронного сродства Хз от начального колебательного состояния [53, 160]. [c.139]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

В электрохимическом ряду напряжений металлов все щелочные металлы стоят значительно левее водорода, причем с увеличением атомного номера (и уменьшением потенциала ионизации) электрохимическая активность металлов увеличивается. Исключение составляет литий — расположение на левом фланге электрохимического ряда напряжений металлов обусловлено исключительно высокой энергией гидратации лития, максимальной среди металлов. [c.144]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

Значения стандартного электродного потенциала для бериллия и его аналогов близки к значениям у> для щелочных <еталлов, хотя энергии ионизации атомов элементов подгруппы IIA значительно больше, чем для щелочных металлов, но это различие в энергиях ионизации компенсируется более высокими энергиями гидратации катионов элементов подгруппы ILA. [c.330]

В табл. 3 приведены значения энергий ионизации некоторых атомов. Из нее следует, что наименьшее значение / 1 имеют щелочные металлы и что для данного элемента при переходе от одного значения I к другому Часто наблюдается резкое изменение потенциала ионизации. Так, для бора отрыв 4-го и 5-го электронов требует примерно десятикратной (по сравнению с 1, 2 и З-м электронами) затраты энергии. Последнее обстоятельство непосредственно свидетельствует о группировке электронов в слои. В табл. 3 указанные скачки отмечены ступенчатыми линиями. [c.52]

Единственный внешний электрон атома щелочного металла движется над замкнутой сферической 8 / -оболоч-кой остова. Потенциал ионизации ПИ (Ме) невелик, что облегчает отрыв внешнего электрона и образование иона Ме . Внешний 8 /> -электрон-ный слой атома галогена имеет тенденцию к захвату одного электрона и образованию иона Х с 8 -оболочкой, на что указывает высокое значение сродства атома галогена к электрону (табл. 16) [к-2]. При сближении атомов Ме и X возможен переход электрона от Ме к X с образованием сферически симметричных ионов Ме и Х . Такой переход всегда требует затраты энергии, равной ПИ (Ме) — СЭ (X). [c.160]

В ряду напряжений металлов алюминий занимает место между магнием и цинком (см. табл. 13) потенциал ионизации алюминия меньше, чем у кальция, железа, цинка, и лишь незначительно больше, чем у щелочных металлов (см. 2, гл. X) — все это подтверждает, что алюминий является активным металлом. [c.333]

Единственный электрон расположен очень близко от ядра (расстояние между ними всего 0,5 А) и прочно удерживается— потенциал ионизации водорода 13,6 эв. Поэтому и по химическим свойствам он не похож на легко отдающие свой внешний электрон щелочные металлы. Кроме того, атому водорода достаточно присоединить еще один электрон, чтобы получить устойчивую оболочку 15 , такую же как у гелия, что делает его похожим на типичные металлоиды. [c.43]

Ионные связи типичны для соединений этих элементов. Ковалентная связь существует только в димерных молекулах лития, натрия и цезия, которые возникают при испарении металлов. Большое различие между 1-м и 2-м потенциалами ионизации (2-й потенциал равен 75,7 эВ у лития и 23,4 эВ у цезия) соответствует тому, что степень окисления -Ь 1—единственная возможная для щелочных металлов. [c.151]

Соединения меди, в которых этот элемент проявляет степень окисления 4-2, вполне устойчивы, и поэтому единственным основанием для помещения меди в I группу служит наличие у нее одного внешнего -электрона. Эффект экранирования этого электрона заполненной -оболочкой сравнительно слаб, и электрон прочно удерживается ядром. Соответственно и ионизационный потенциал меди довольно велик (7,37 В, что значительно больше, чем у щелочных металлов). Отсюда же вытекает и склонность меди к образованию ковалентных соединений и ее меньшая, чем у щелочных металлов, химическая активность второй потенциал ионизации меди, наоборот, меньше, чем у щелочных металлов. Поэтому медь (II) легко образует многочисленные комплексные соединения. Большей устойчивости степени окисления (II) способ- [c.203]

Другим важным параметром является температура. При температурах ниже 2 500° К газ нельзя считать плазмой. Между 2 500 и 6 000° К характерные для плазмы эффекты наблюдаются лишь в газах с легко-ионизирующимися присадками, в качестве которых используются щелочные металлы натрий, калий, цезий и др. Низкий потенциал ионизации щелочных металлов позволяет уже при таких температурах получить концентрацию электронов, достаточную для того, чтобы на движение газа заметное влияние оказывали электрические и магнитные поля. [c.69]

При полимеризации углеводородных мономеров в неполярных средах определение абсолютных констант реакций роста цепи из-за ассоциации живущих полимеров во многих системах провести не удалось, так как оценка действующей концентрации активных центров представляла значительные трудности. С понижением потенциала ионизации щелочных металлов ассоциация активных центров уменьшалась, но в результате роста полярности связи Ме—С в некоторых системах протекали вторичные реакции изомеризации активных центров или вырожденной передачи цепи, что также затрудняло оценку этих констант. Поэтому в углеводородных средах были оценены лишь абсолютные константы скорости роста цепи для ограниченного числа систем при полимеризации стирола с калий-, рубидий- и цезийорганическими инициаторами [87], а также при полимеризации а-метилстирола [86] с соединениями рубидия и цезия. Отсутствие ассоциации активных центров при полимеризации а-метилстирола с КЬВ и СзК, вероятно, обусловлено как стерическими факторами, так и низкими электроноакцепторными свойствами рубидия и цезия. [c.199]

Общая характеристика. Все атомы указанных элементов имеют по одному валентному электрону во внешнем уровне, а в предпоследнем уровне два электрона у лития п — 1)5 , у всех остальных по восемь электронов п — Первые элементы периодов — щелочные металлы — имеют наибольший атомный объем и наибольший радиус атома и наименьший потенциал ионизации по сравнению с остальными элементами соответствующего периода. Водород, будучи первым элементом первого периода, имеет кое-что общее со щелочными металлами. Это общее выражается в сходстве спектров, в равной валентности по кислороду (единице), в окислительном числе +1. Но ион Н не имеет аналогов, так как он очень мал по сравнению с катионами щелочных металлов и существует только в водных растворах в виде иона НдО . Потенциал ионизации атома Н значительно больше потенциалов ионизации щелочных металлов, а восстановительная способность водорода намного меньше. Водород имеет больше сходства с галогенами, являющимися так же, как и водород, предпбследнимн элементами периодов, и потому он будет рассмотрен вместе с галогенами в 7. [c.270]

При пересчете приведенных в табл. 12 значений энергии ионизации в электрон-вольты получается, что потенциал ионизации Н2О составляет 12,6, а NHg 10,8 ав. Сопоставление этпх цифр с величинами потенциалов ионизации щелочных металлов (от 3,87 авдля цезия до 5,36 эв для лития) показывает, что эти последние должны давать только ионно-дипольные связи. Из элементов главной подгруппы 2-й группы периодической системы лишь у бериллия и (в меньшей степени) магния может уже играть роль ковалентная связь. У трехвалентных элементов степень ковалентности связи уже сильно увеличивается, особенно за счет большой величины третьего потенциала ионизации. [c.306]

Потенциал ионизации представляет собой энергию, необходимую для отрыва одного электрона от атома или иона. По первому потенциалу ионизации элемента можно оценить оптимальную температуру плазмы, при которой ионизация его нейтральных атомов еще не будет проявляться, а резонансные спектральные линии будут иметь максимальную интенсивность. При возбуждении легкоионизируемых элементов (щелочные и щелочноземельные металлы) используют низкотемпературные пламена, для среднеионизируемых элементов (остальные металлы) — дуговой разряд или высокотемпературные пламена и, наконец, для неметаллов — искровой разряд. Для подавления ионизации и поддержания постоянной температуры плазмы в течение экспозиции при эмиссионном спектральном анализе проб различного состава в них вводят буферные компоненты, содержащие элементы с подходящими потенциалами ионизации. [c.11]

Окислительно-восстановительный потенциал пары U /U расплавленных средах, наоборот, минимален по абсолю1ноку значению среди для щелочных металлов. Близость значений других щелочных металлов объясняется kim-пенсацией энергий сублимации, ионизации и гидратации в цикле [c.321]

Чувствительность определений малых концентраций щелочных элементов н пламенах может быть увеличена добавлением к пробе другого щелочного металла. Увеличение аналитического сигнала в этом случае сводится к уменьшению степени ионизации определяемого элемента в присутствии другого легкоионизиру-емого элемента. Для достижения максимальной чувствительности и правильности анализа необходимо, чтобы степень ионизации определяемого элемента была минимальна и постоянна как в анализируемых пробах, так и в стандартных растворах. Степень ионизации зависит от температуры пламени, потенциала ионизации и концентрации определяемого элемеита, а также от концентрации электронов. Последняя зависит от содержания посторонних компонентов (прежде всего легкоионизируемых металлов), от стехиометрии н высоты аналитической зоны пламени. [c.162]

Электронная конфигурация атома фосфора выражается формулой [Ме]35 3р Первый потенциал ионизации равен 10,48зВ, электроотрицательность 2,06, ковалентный радиус 0,11 нм. Фосфор образует преимущественно ковалентные связи. Ионные встречаются редко (фосфиды щелочных металлов, по-видимому, содержат отрицательно заряженный ион фосфора), так как для перевода фос- [c.180]