Железо галлат

Для оформления документов используют чернила повышенной устойчивости. В их состав входят сульфат железа, таннино-вая или галловая кислота, небольшое количество минеральной или сильной органической кислоты, фенол, гуммиарабик и синий органический краситель, напри.мер Пря.мой чисто-голубой. Устойчивость этих чернил обусловлена образованием на бумаге танната или галлата железа. [c.219]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Для переработки бедных алюминием отработанных анодных сплавов, получаемых в последнее время, пригодны только кислотные методы. Применявшиеся раньше [3] щелочные методы разложения анодных сплавов (выщелачивание раствором едкого натра) дают удовлетворительное извлечение только в применении к сплавам, содержащим 25—30% алюминия. Разлагать сплав можно как выщелачиванием измельченного сплава серной или соляной кислотой, так и анодным растворением [3]. В раствор наряду с галлием и алюминием переходят также железо и частично (за счет окисления кислородом воздуха) медь. Так как железо осаждается купферроном, в этом случае применять для выделения галлия купферрон невыгодно, и перерабатывают растворы экстракционным путем, используя бутилацетат или трибутилфосфат. Если разложение велось серной кислотой, к раствору добавляется соответствующее количество хлорида натрия. Чтобы отделить железо, раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем, например железной стружкой. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. После экстракции следует очистка от примесей молибдена и олова осаждением сернистым натрием и, наконец, электролиз щелочного раствора галлата с целью получения металлического галлия. [c.257]

Из эфиров галловой кислоты (пропил-, октил- и додецил-галлат) наиболее широко используют пропилгаллат, который особенно эффективен для стабилизации масел с высокой степенью ненасыщенности. Он менее термостоек, чем бутилоксианизол и бутилокситолуол, и в присутствии ионов железа, меди или небольших количеств влаги может давать нежелательную окраску — зеленую или голубую. Галлаты часто употребляют в смеси с другими антиоксидантами. Допустимая концентрация — 0,01% от массы жира или масла. [c.211]

Когда на экстракцию поступает невосстановленный раствор > реэкстракция проводится 5%-ной щелочью с одновременным получением галлата и очисткой от следов железа (III), которое отделяется в виде гидроокиси. Раствор, идущий на электролиз, содер- [c.115]

Выращенные расплавными методами феррогранаты очень часто отличаются нестехиометричностью. Для них характерен избыток ионов иттрия, что связано с частичным испарением ионов железа из расплава. Еще большие трудности возникают при получении монокристаллов твердых растворов, когда часть ионов железа замещается ионами алюминия, а ионов иттрия — галлием и др. В этом случае выращенные кристаллы характеризуются значительной концентрационной неоднородностью [например, средний градиент концентрации галлия и алю.миния по длине кристаллов достигает 4% (масс.) на 1 мм]. Объясняется это преимущественной кристаллизацией более тугоплавких компонентов твердых растворов (например, галлата и алюмината иттрия), а также испарением некоторых из них (например, галлия). [c.141]

Микроколичества галлия соосаждают с камфоратом железа при pH 2—2,5 из предварительно нагретого раствора [2871-Осадок экстрагируют смесью спирта (бутиловый, амиловый) с диэтиловым эфиром (1 1) и реэкстрагируют смесью растворов ЫН4ЫОз и ЫН40Н при этом железо переходит в водную фазу в виде гидроокиси, а галлий в виде галлата аммония остается в растворе, что позволяет отделять железо от галлия. [c.51]

Трансформирует неорганические соединения селена и теллура в ди-метилпроизводные Мышьяковистые соединения Фенил иеркурацетат, этилмеркурфосфат, метилмеркурхлорид Галлат, цитрат, малонат, малат железа бромме-тилртуть [c.263]

Для отделения ниобия и тантала от титана авторы рекомендуют следующий метод. Пиросульфатный плав анализируемого материала выщелачивают 100 мл 1 %-ного водного раствора пирогаллола. При наличии больших количеств титана и железа раствор окрашивается в темный коричнево-красный цвет. Если анализируемый материал содержит много титана и мало железа, то перед сплавлением к навеске прибавляют чистую окись железа с таким расчетом, чтобы общее содержание ее немного превышалочсодержание титана. На дне стакана собирается осадок пиро-галлатов ниобия и тантала. К раствору прибавляют аммиак до явного запаха и затем назревают до кипения, причем осадок пирогаллатов ниобия и тантала растворяется. Горячий раствор нейтрализуют соляной кислотой по индикаторной бумаге конго, после чего вводят избыток кислоты с таким расчетом, чтобы концентрация ее была 1 н. Кислый раствор кипятят 30—40 мин, добавляют мацерированную бумагу и оставляют стоять несколько часов. Осадок пирогаллатов ниобия и тантала отфильтровывают через плотный фильтр, цромывают раствором пирогаллола, подкисленным соляной кислотой, и прокаливают в фарфоровом тигле. Полученные окислы сплавляют с пиросульфатом калия и снова обрабатывают пирогаллолом. Эту операцию повторяют до тех пор, пока окраска фильтрата не станет достаточно бледной. На задержавшиеся в осадке небольшие количества титана вводят поправку, определив их колориметрически., [c.677]

Особо следует упомянуть об амальгамном методе получения галлия, схему см. на рис. 56 [170]. Щелочной раствор галлата подвергают электролизу с ртутным катодом и никелевым анодом при 50° С, анодная плотность тока 20—60 а дм при напряжении 3,8—4 в. Плотность тока на катоде 0,5—0,6 а1дл1 . Потенциал катода поддерживается около 1,9—2,2 в. Когда содержание галлия в ртути достигнет 1%, амальгаму разлагают раствором щелочи при 100° С, вводя в раствор куски металлического железа для понижения перенапряжения водорода и, следовательно, для облегчения разложения амальгамы. Галлий переходит в раствор в виде галлата. Контролируя потенциал амальгамы при разложении, можно отделить галлий от примесей, которые вместе с ним перешли в амальгаму, но выделяются из нее при более положительных потенциалах, чем галлий. [c.415]

Галлий извлекают из отходов производства глинозема, из. золы некоторых углей, а также из кэков и огарков Содержание галлия в них составляет 0,01—0,001%. Свинцовое цинковые кэки подвергают возгонке в горизонтальных трубчатых печах (Вельц-процесс ) галлий летит и улавливается вместе с окислами цинка и свинца. Далее ою. слы растворяют в серной кислоте в две стадии нейтральной и кислой (рис. 141) в последней галлий переходит в раствор. Затем окисью цинка при рНй5 осаждают гидроокиси железа и галлия. Гидроокиси обрабатывают раствором едкого натра и получают раствор галлата натрия. Из этого раствора галлий осаждают электролизом при 30"С с катодом из жидкого галлия и анодом из графита. Выход по току—45—55% нормальный потенциал галлия —0,52 в. Галлий применяется для изготовления легкоплавких сплавов и термометров. [c.305]

Совместное присутствие в системе пропилгаллата и железа значительно снижает отражательную способность свиного жи ра, и ои приобретает сероватый оттенок. Добавка л1 монной кислоты полностью снимает отрицательное влияние железа Отражательная способность образцов свиного жира, обработанных разными галлатами, сравнительно близка мел< ду собой разницы между фотометрическими кривыми нропилгалла та, октилгаллата и додецилгаллата практически нет (рис. 30). [c.96]

Для качественного обнаружения НДГК может служить также реакция с родановым л<елезом [304]. Эту реакцию дают все галлаты (низшие и высшие), нордигидрогваяретовая кислота н гваяковая смола. В случае присутствия галлатов и гваяковой смолы появляется промежуточная синяя окраска. Бутилоксианизол и тиодипропионовая кислота с родановым железом не обнаруживаются. В связи с ограниченным количество.м железа, присутствующим в смеси, токоферол не успевает вступить в реакцию с ним, в то время как другие антиокислители реагируют быстро. Только при очень большом (примерно 0,5%) содержании в масле токоферола (масло пшеничны.к зародышей) он дает положительную реакцию с раствором индикатора при содержании токоферола 0,17% —реакц1 я уже отрицательна. Таким образом, то количество токоферола, которое обычно присутствует в жирах и маслах, не оказывает влияния на открытие галлатов, гваяковой смолы и нордигидрогваяретовой кислоты вышеуказанным методом. [c.270]

Триметилсиланоляты щелочных металлов образуют комплексные тетракис-(триметилсилокси)аланаты, тетракис (триметилсилокси)галлаты и тетракис (три-метилсилокси) ферраты при взаимодействии соответственно с трис(триметил-силокси) алюминием, трис(триметилсилокси) галлием и трис(триметилсилокси)-железом, о чем будет подробно сказано ниже. - - [c.114]

Для отделения ниобия и тантала от титана авторы рекомендуют следующий метод. Пиросульфатный плав анализируемого материала выщелачивают 100 мл 1 %-ного водного раствора пирогаллола. При наличии больцшх количеств титана и железа раствор окрашивается в темный ко-ричнево-красный цвет. Если анализируемый материал содержит много титана и мало железа, то перед сплавлением к навеске прибавляют чистую окись железа с таким расчетом, чтобы общее содержание ее немного превышало содержание титана. На дне стакана собирается осадок пиро-галлатов ниобия и тантала. К раствору прибавляют аммиак до явного запаха и затем нагревают до кипения, причем осадок пирогаллатов ниобия и тантала растворяется. Горячий раствор нейтрализуют соляной кислотой по индикаторной бумаге конго, после чего вводят избыток кислоты с таким расчетом, чтобы концентрация ее была 1 н. Кислый раствор кипятят 30—40 мин., добавляют мацерированную бумагу и оставляют стоять не- [c.618]

Галлий можно выделить осаждением в виде гидроокиси, используя алюминий в качестве носителя и избегая избытка аммиака, которым проводят осаждение. При растворении щелочного плава (с содой или едким натром) яхелезо и индий остаются в осадке, а галлий почти количественно переходит в раствор в виде галлата. Подобным образом ведет себя галлий и при осаи -дении индия и железа раствором едкого натра. Небольшая часть индия остается с галлием в растворе. [c.154]

Флавоноиды, в отличие от фенольных антиоксидантов (токоферолов), кроме прямого антирадикального действия способны связывать ионы металлов с переменной валентностью (переходные металлы), образуя стабильные хелатные комплексы (см. рис. 2.11). Известно, что образование такого рода комплексов флавоноидов с ионами переходных металлов приводит к ингибированию свободнорадикальных процессов [27, 175]. Благодаря хелатирующим свойствам поступающие с пищей в организм флавоноиды способны влиять на ионный (металлов) баланс и окислительный статус клеток и тканей. Взаимодействие кверцетина и кемпферола с ионами меди и других переходных металлов сопровождается окислением флавоноидов, тогда как рутин и лютеолин в составе металлокомплексов не подвергаются окислению [15]. Тем не менее в составе комплексов изменяется молекулярная структура и биологическая активность, по-видимому, у всех флавоноидов [29, 30, 175—178]. Например, комплексы ионов переходных металлов с дигидрокверцетином, рутином, лютеолином и эпикатехином оказались более эффективными, а комплексы эпигаллокатехин-галлата с ионами двух- и трехвалентного железа — менее эффективными антирадикальными агентами, чем исходные лиганды. Об этом свидетельствуют результаты исследования эффективности ингибирования флавоноидами и их металлоком-плексами реакции восстановления ПНТХ анион-радикалом кислорода, генерируемым в рибофлавин-содержащей фотосистеме (табл. 2.21). [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология