Основные закономерности и механизм растворения

Электрохимические преобразователи информации различаются по своему функциональному назначению и по механизму работы, т. е. по принципам, которые положены в основу их действия. По последнему признаку выделяют три основных типа электрохимических преобразователей 1) преобразователи, основанные на закономерностях диффузионных процессов в обратимых окислительно-восстановительных системах (иногда эти преобразователи называют концентрационными или жидкофазными) 2) преобразователи, использующие закономерности обратимых и необратимых фазовых переходов на электродах (электроосаждение и растворение металлов, выделение газов, образование и восстановление окислов, осаждение нерастворимых солей, явления пассивации и растворения металлов и др.) 3) преобразователи, основанные на электрокинетических явлениях (электроосмос, потенциалы течения и др.). [c.216]

Основные закономерности и механизм растворения [c.109]

При использовании в качестве хлорирующего агента хлористого водорода основные закономерности и механизм процесса хлорирования аналогичны, за исключением влияния температуры. Скорость хлорирования оксида магния хлором в присутствии нефтяного кокса повыщается с температурой, а при хлорировании хлористым водородом — падает. Максимальные скорости хлорирования достигаются при температуре 850 и 500 °С соответственно. Исследования по кинетике растворения и хлорирования оксида магния хлористым водородом в расплаве карналлита показали, что оба процесса протекают в диффузионной области, а определяющей стадией является диффузионный перенос хлористого водорода к фронту реакции. [c.81]

Наряду с экспериментальным подтверждением описанных выше основных закономерностей растворения металлов по электрохимическому механизму в литературе встречаются и сведения об аномалиях, не согласующихся с этими закономерностями. [c.17]

Перейдем теперь к основной задаче — отысканию явного вида функции /(г). Диспергированную фазу можно представлять как макросистему, обобщенными координатами которой в общем случае являются пространственные координаты, импульсы, размеры и т. д. всех капель (или пузырьков). Динамические уравнения такой макросистемы чрезвычайно сложны, поскольку на закономерности изменения во времени ее обобщенных координат влияет, например, структура течения сплошной фазы дисперсной среды процессы коалесценции и дробления, параметры диспергирующего устройства. Учет каждого такого влияния представляет собой весьма сложную задачу (см., например [72—75]). Более того, все эти влияния взаимозависимы. В связи с этим ясно, что статистические методы должны играть очень важную роль при изучении дисперсных сред и, в частности, при решении поставленной задачи. Один из подходов к ее решению основывается на изучении соответствующего кинетического уравнения, описывающего изменение во времени функции распределения по размерам [73—76]. Для построения подобного уравнения необходимо знать закономерности тех или иных процессов (например, коалесценции, дробления, растворения и т. д.), приводящих к изменению размера частиц. Поскольку подобные элементарные процессы с физической точки зрения изучены еще весьма слабо, при описании их механизма часто используют весьма формальные представления, что, конечно, значительно снижает ценность получаемых результатов. [c.153]

В настоящей главе приведены в основном результаты изучения закономерностей растворения халькогенидных стекол в щелочных растворах. При исследовании кинетики растворения халькогенидных стекол кроме установления их химической стойкости возможно также определение атомно-молекулярного механизма процессов взаимодействия на границе стекло—раствор, а также изучение характера сил химического взаимодействия между компонентами стекла. [c.206]

Изучение механизмов растворения и роста металлических кристаллов имеет много практических приложений (защита от коррозии, анодное осаждение и др.). Основные закономерности растворения кристаллов могут быть объяснены с термодинамической точки зрения, хотя и в достаточно фубых приближениях (плоская граница раздела кристалл - раствор). [c.26]

Физико-химические исследования механизма и кинетики развития кристаллизационных дисперсных структур при тверденпи мономинеральных вяжущих веществ, проведенные школой Ребиндера, установили основные закономерности этих процессов и привели к развитию основ современной физико-химической теория твердения, охватывающей процессы гидратации — химического взаимодействиг цементов с водой, их растворения, выделения кристалликов гидратных новообразований из пересыщенных растворов и их срастания в прочную и плотную мелкокристаллическую структуру твердого тела с устранением понижающих прочность внутренних напряжений [1—5]. [c.235]

Большое значение с точки зрения кинетики осаждения имеют сведения об устойчивости пересыщенных растворов и величинах предельных пересыщений и переохлаждений. Стабильность пересыщенных растворов находится в прямой связи с фазообразо-ванием. Чем труднее образуются центры кристаллизации, тем устойчивее раствор. Тут действуют одни и те же причины, определяющие и то, и другое. Следовательно, исследования по устойчивости пересыщенных или переохлажденных растворов одновременно дают возможность глубже понять механизм образования новой фазы. Предельные пересыщения растворов находятся в прямой связи со свойствами растворенных веществ, что дает возможность одновременно судить и о возможных особенностях осадков. Исследования по пересыщенным растворам являются неотъемлемой частью решения проблемы об основных закономерностях зародышеобразования. [c.81]

Весьма важным вопросом для теории структурной коррозии является установление основных закономерностей электрохимического поведения отдельных структурных составляющих, а также твердых растворов. До сих пор нет ясности в механизме растворения твердых растворов вправе ли мы рассматривать отдельные атомы в кристаллической решетке как самостоятельные идивидуумы, обладающие определенными электрохимическими свойствами. Этим важным вопросам посвящена статья И. К. Маршакова. Исследовав большое число [c.6]

Однако оформление исследований о коррозии металлов в самостоятельную научную дисциплину необходимо отнести к началу настоящего столетия и, особенно, к советскому периоду развития науки, когда рядом блестящих работ были установлены основные закономерности электрохимического механизма протекания коррозии. Здесь особо следует отметить работы акад. В. А. Кистяковского [3, 4], давшего фильмовую теорию коррозии Н. А. Изгарышева [5—9], изучившего ряд важных вопросов электрохимической коррозии металлов А. Н. Фрумки-на [19. 20], теоретически обосновавшего новое направление электрохимического механизма растворения металлов, и особенно Г. В. Акимова [10—16], заложившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

Излагаются термодинамические и кинетические предп<х ылк,и селективного растворения сплавов, а также закономерности протекания парциальных электрохимических реакций. Рассматриваются основные механизмы анодного растворения (равномерное, селективное, псевдоселектив-ное), приводится их соответствующее математическое описание. Обсуждается связь коррозионной стоййости сплавов с фазовой диаграммой состояния. Раскрывается физико-химический механизм предупреждений селективного растворения и коррозии путем легирования, использования ингибиторов и катодной защиты. [c.2]

Из приведенных зависимостей видно, что оба выражения имеют максимум при определенном значении Т, Поскольку в выражение (14.1.1.6) АТ входит в степени 2, то максимум для должен быть сдвинут в область более низких температур. Для специально поставленных опытов закономерности процесса кристаллизации, предсказываемые теорией, подтверждаются на трифе-нилхлорсилане (см. рис. 14.1.1.4). К сожалению, для большинства веществ расчет V, и Vg дает только качественное согласие с экспериментом, что связано с неопределенностью значений коэффициентов и энергий акгивации, входящих в выражения (14.1.1.6) и (14.1.1.7). В действительности характер поведения многих веществ на стадии кристаллизации очень различается. Большое влияние на образование зародышей и рост кристаллов оказывают примеси. Присутствие механических примесей в виде мельчайших (микронных или субмикронных) взвешенных частиц в расплаве может сдвинуть процесс кристаллообразования в сторону меньшего переохлаждения. Последнее объясняется в [78] тем, что работа образования зародышей на готовой поверхности раздела меньше, чем работа образования в гомогенном объеме расплава. В то же время механизм образования зародышей в присутствии растворимых примесей совершенно иной. Растворенные примеси препятствуют возникновению зародышей, поскольку основное вещество в данном случае стремится оттеснить молекулы примеси и на границе зародыша их концентрация возрастает, что и требует уже большей величины переохлаждения. Различное влияние примесь оказывает и на скорость роста кристаллов. Присутствие примеси в расплаве, как правило, приводит к снижению скорости роста за счет возникновения дополнительного препятствия [81, 82]. Иногда она оказывает катализирующее действие [83] за счет дополнительного увеличения удельной поверхности растущего кристалла или за счет возникновения концентращюнного переохлаждения вблизи его поверхности. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология