Водород хлористый, хлорирующий агент

Получение тетрахлорида германия. В зависимости от исходного сырья в качестве хлорирующих агентов используют хлор и соляную кислоту. Обработка газообразным хлористым водородом, по-видимому, не находит применения. При обработке окисленных материалов протекает обратимая реакция [c.192]

Эти результаты побудили советских и зарубежных исследователей [28, 29] изучить методы хлорирования, позволяющие получать из оксида алюминия активный носитель или катализатор скелетной изомеризации. Для получения активного катализатора необходимо [29] обрабатывать А1гОз хлористым водородом при 600 °С (даже при 500 °С не удалось получить активный образец). Более удобным хлорирующим агентом оказался четыреххлористый углерод, парами которого насыщали поток сухого азота - (концентрация ССЦ равна 0,5 г/л). Газовую смесь пропускали через оксид алюминия при 150— [c.93]

Хлориды скандия, иттрия и лантанидов представляют собой кристаллы, легко притягивающие воду и расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов с 6—9 молекулами воды, а при нагревании переходят в основные соли (хлорокиси) типа МеОС, весьма трудно растворяющиеся в воде. Поэтому для получения, безводных хлоридов, служащих исходной солью при получении некоторых РЗЭ в виде металлов (см. ниже), прибегают к специальным приемам, например к нагреванию кристаллогидратов в токе хлористого водорода, к нагреванию окисей РЗЭ в токе хлора или других хлорирующих агентов и т. д. Недавно [693] предложено получать безводные хлориды для исследовательских работ нагреванием окислов с парами четыреххлористого углерода при температуре 500—600°С. Превращение окиси в хлорид идет по одной из следующих реакций (или одновременно по обеим) [c.265]

Активный хлорирующий агент по отношению к окислам некоторых металлов (РЬО, dO, МпО, РЮ и др.) — хлористый водород. дО° реакций гидрохлорирования (41) этих окислов отрицательно. Расчет [c.259]

Для хлорирования металлов, оксидов и природных соединений применяют наряду с хлором и такие хлорирующие агенты, как хлористый водород, фосген, четыреххлористый углерод, хлорид серы и др. [c.18]

Достоинства хлористого водорода как хлорирующего агента температура, при которой может проводиться процесс, позволяет использовать дешевые легко получаемые химически стойкие материалы с технической точки зрения температура, до которой нагревается хлорируемый продукт, может быть получена за счет тепла реакции между водородом и хлором реакции с хлористым водородом исключительно селективны, в частности для удаления °ксида железа (III), в отличие от жесткого хлорирования, когда обработка и разделение тяжелых хлоридных паров представляют сложную задачу. [c.91]

Хлористому водороду, как хлорирующему агенту, свойственны специфические особенности. Известно, что производительность промышленных аппаратов для хлорирования металлов ограничена вследствие сильной экзотермичности этих реакций. При использовании хлористого водорода заметно снижается тепловой эффект реакции (на теплоту образования НС1). При хлорировании металлов в расплаве солей скорость реакции увеличивается, так как с понижением температуры возрастает растворимость хлористого водорода. Оптимальная температура гидрохлорирования алюминия в расплаве солей составляет 200—220 °С. [c.18]

Кислород, необходимый в первой стадии процесса, берется из воздуха хлористый водород, являющийся хлорирующим агентом, расходуется лишь в небольших количествах для восполнения неизбежных потерь в цикле. Катализатором окислительного хлорирования служит смесь хлоридов меди и железа на окиси алюминия. Катализаторами второй стадии — гидролиза хлорбензола — могут быть фосфаты кальция или меди. [c.30]

Специфичными для процессов хлорирования операциями являются подготовка хлорирующих агентов и хлорируемого сырья, а также абсорбция газов, содержащих хлористый водород. Аппаратура для этих вспомогательных операций будет рассмотрена в данной главе наряду с аппаратурой для проведения собственно процесса хлорирования. Дальнейшая обработка продуктов хлорирования связана главным образом с перегонкой и ректификацией и здесь не описывается, поскольку эти процессы должны быть знакомы читателю из курса Основные процессы и аппараты химической технологии . [c.248]

Описан способ избирательного хлорирования в кипящем слое ильменита, хромита и некоторых других минералов хлористым водородом, получаемым при сжигании водорода в хлоре. Хлорирующий агент считается дешевым, работающим в более мягких условиях по сравнению с газообразным хлором и предъявляющим меньшие требования к коррозийной устойчивости материалов. Процесс изучен в периодически и непрерывно действующей аппаратуре, исследованы кинетика и условия хлорирования, которые обеспечивают получение качественных продуктов. Метод применим к концентратам, непригодным для обычной переработки, например к хромитовым с высоким содержанием железа. [c.91]

Хлорирование вольфрамовых руд и концентратов изучалось многими исследователями взято несколько патентов, предлагающих использовать в качестве хлорирующего агента чистый хлор, хлористый водород, четыреххлористый углерод, однохлористую серу. Преимуществом хлорирования является возможность фракционной отгонки хлоридов вольфрама, обладающих температурами возгонки порядка 250—350 С, и отделения их таким путем от примесей, хлориды которых возгоняются при более высоких температурах. Кроме того, хлорированию особенно хорошо поддаются бедные, необогащенные руды. Однако промышленное применение хлорирования затруднено вследствие сложности аппаратурного оформления процесса, связанного с корродирующим действием хлора при повышенной температуре. [c.81]

Получение тетрахлорида германия. В зависимости от природы сырья (германиевые концентраты, двуокись германия, отходы элементарного германия) в качестве хлорирующего агента берут газообразный хлор или соляную кислоту. Обработка газообразным хлористым водородом, по-видимому, не находит применения. При обработке окисленных материалов происходит реакция [c.374]

При использовании в качестве хлорирующего агента хлористого водорода основные закономерности и механизм процесса хлорирования аналогичны, за исключением влияния температуры. Скорость хлорирования оксида магния хлором в присутствии нефтяного кокса повыщается с температурой, а при хлорировании хлористым водородом — падает. Максимальные скорости хлорирования достигаются при температуре 850 и 500 °С соответственно. Исследования по кинетике растворения и хлорирования оксида магния хлористым водородом в расплаве карналлита показали, что оба процесса протекают в диффузионной области, а определяющей стадией является диффузионный перенос хлористого водорода к фронту реакции. [c.81]

Хлорид алюминия можно получать из оксида алюминия и с помощью других хлорирующих агентов. С хлористым водородом оксид алюминия реагирует при более высокой температуре, чем с хлором реакция эта обратима. При добавлении небольших количеств угля ее равновесие смещается в сторону образования хлорида алюминия. Смесь хлористой серы с хлором обладает хлорирующими и восстановительными свойствами поэтому хлорирование оксида алюминия протекает при более низкой температуре по реакции [c.159]

Препаративное получение хлорида алюминия. Для получения безводного хлорида алюминия рекомендуются [09, с. 384 011, с. 29] методики хлорирования или гидрохлорирования металлического алюминия (порошка, обезжиренной стружки). При использовании в качестве хлорирующего агента хлористого водорода необходимы меры предосторожности, так как может образоваться гремучий газ. Поэтому до начала реакции из аппарата с помощью хлористого водорода нужно вытеснить весь воздух. [c.160]

При хлорировании оксидов и сульфидов никеля в интервале 500—550°С процесс переходит из кинетической области в диффузионную. Дальнейшее уменьщение скорости хлорирования этих соединений вплоть до 700°С связано с обволакиванием хлорируемых материалов пленкой хлорида никеля. В качестве хлорирующего агента при переработке никельсодержащих руд используется также хлористый водород, в частности имеется патент [И] по гидрохлорированию латеритовых концентратов. [c.411]

Избыток тионилхлорида легко удаляется отгонкой. Хлор-ангидрид кислоты не загрязняется минеральными примесями, а образующиеся газообразные хлористый водород и сернистый ангидрид при нагревании полностью удаляются из сферы реакции. Поэтому хлор ангидриды легко могут быть получены в достаточно чистом виде и без перегонки. Реакции с галогеноангид-ридами необходимо проводить в полном отсутствии влаги, так как хлорирующий агент под влиянием воды гидролизуется с образованием хлористого водорода и фосфористой кислоты [c.43]

Получающийся при этом хлор можно применять для хлорирования бензола. Этот метод хлорирования называется окислительным хлорированием. Хлорирующим агентом при окислительном хлорировании служит смесь хлористого водорода с кислородом или воздухом. [c.72]

В качестве хлорирующего агента чаще всего применяют газообразный хлор, в отдельных случаях — хлористый сульфурил ЗОгС и хлористый водород в смеси с окислителем. [c.14]

Хлорированием называют процесс замещения водорода органической молекулы на хлор при воздействии хлорирующих агентов или хлора в присутствии какого-либо катализатора. В анилино-красочной промышленности для хлорирования применяется хлористый сульфурил или газообразный хлор в присутствии железа, окиси алюминия и пятихлористого фосфора. [c.56]

Дибензилхлорфосфат. Выбор бензильной группы в качестве защитной группы обусловлен разнообразием реакций этой группы и особенно легкостью ее отщепления в мягких условиях, поддающегося контролю [111. Дибензилхлорфосфат (LXI), естественно, пригоден для синтеза моноалкил - и моноарилфосфатов этот вопрос обсуждается в первую очередь. Реагент LXI нельзя получить взаимодействием бензилового спирта с хлорокисью фосфора, так как он сравнительно неустойчив и не может перегоняться без разложения. Получение дибензилхлорфосфата из дибензилфосфата и пятихлористого фосфора описано Зервасом [319], который считал это соединение слишком неустойчивым для практического применения. Дейч и Фер-но [129] получили дибензилхлорфосфат реакцией калиевой соли дибензилфосфата с хлористым тионилом. Эти авторы отметили, что соединение LXI можно успешно использовать в качестве фосфорилирующего агента. Дибензилхлорфосфат стал вполне доступным после того, как было установлено, что диалкилфосфиты реагируют с хлором в безводной среде, часто, в четыреххлористом углероде, с образованием чистых хлорфосфатов, причем выделяющийся хлористый водород удалялся током сухого воздуха или связывался карбонатом свинца [11,222]. Из дибензилфосфита (LX), вполне доступного в настоящее время [7, 146], хлорфосфат получается в виде масла, которое можно хранить на холоду, но лучше готовить непосредственно перед применением. Хлористый сульфу-рил [9] является немного более мягким хлорирующим агентом, но имеет тот же недостаток, что и хлор, состоящий в выделении хлористого водорода при реакции. Многие более сложные диалкилфосфиты чрезвычайно неустойчивы к действию кислот. Затруд нения, связанные с выделением хлористого водорода при получении дибензилхлорфосфата, были устранены применением N-хлорами-дов [187]. В настоящее время при получении дибензилхлорфосфата почти всегда используют N-хлорсукцинимид, при взаимодействии которого с дибензилфосфитом в инертном растворителе при комнатной температуре выпадает в осадок имид янтарной кислоты. Диал-килбромфосфаты образуются из диалкилфосфитов при действии брома [150] или лучше N-бромсукцинимида 11531. Бромангидриды менее устойчивы, чем диалкилхлорфосфаты, но более реакционно- [c.98]

Заслуживает внимания метод хлорирования, разработанный в Иллинойском Технологическом институте (США) и принципиально отличающийся от обычного высокотемпературного хлорирования титансодержащего сырья. Он основан на использовании бедных ильменитовых руд (содержащих менее 40% Т102) и позволяет проводить процесс при низких температурах. В качестве хлорирующего агента применяется хлористый водород. [c.300]

В качестве хлорирующего агента обычно используют газообразный хлор. В отдельных случаях для получения хлорзамещен-ных применяют сульфурилхлорид (хлористый сульфурил) SO2 I2 и хлористый водород в смеси с окислителем. Введение хлора в молекулу красителя улучшает чистоту оттенка и увеличивает свето-прочность красящего вещества. [c.77]

Для получения хлорида вольфрама пользуются различными соединениями вольфрама, причем в качестве хлорирующих агентов можно применять не только газообразный хлор, но и различные соединения хлора хлористый водород, фосген, четыреххлористый углерод, пятихлористый фосфор, однохлористую серу и др. В зависимости от исходного соединения и условий хлорирования получается тот или иной хлорид, причем одновременно с хлоридами могут получаться также оксихлориды вольфрама — УОСи и ХУОгСЬ. Хлорокись вольфрама У0С14 кристаллизуется в виде длинных красных прозрачных игл, плавящихся при 209—211° С. Температура кипения VO l4 227,5° С, Водой хлорокись вольфрама разлагается с образованием вольфрамовой кислоты. Растворяется хлорокись вольфрама в сероуглероде, однохлористой сере, слабо растворяется в бензоле. [c.64]

Своеобразной фо моп парофазного хлорирования является так называемое окислительное хлорирование, при котором в качестве хлорирующего агента используется смесь хлористого водорода и кислорода (или воздуха). Так как хлористый водород является неизбежным и не всегда используемым отходом обычного хлорирсвания, то способ окислительного хлорирования представляется очень интересным и с экономической стороны, особенно при его сочетании в один циклический процесс с парофазным гидролизом при получении фенола (см. гл. VII). [c.229]

Хлорирование 3-диметиламинопронано-л а -1. В качестве хлорирующего агента пользуются хлористым тионилом (в среде бензола). Реакция сопровождается выделением хлористого водорода и сернистого газа [c.358]

Уменьшение количества выделяемого тепла при хлорировании металлического кремния или ферросилиция достигается использованием в качестве хлорирующего агента хлористого водорода. При этом получают смесь 1НС1з и 51С14. Соотнощение этих компонентов зависит от температуры реакции. Так, при 260 °С в газовой смеси содержится всего 10% 51СЦ при 400°С — 40%, при 500°С и более высокой температуре — 90% [65]. [c.193]

Тетрахлорид германия получают главным образом из германийсодержащих концентратов и шлаков, а в отдельных случаях из металлического германия, моно- и диоксида германия. В качестве хлорирующих агентов используют хлор, хлористый водород, смесь хлора и оксида углерода, а также ССЦ, РеСЦ, Na l. [c.211]

Промышленное получение безводного трихлорида сурьмы [25] основано на хлорировании стибнитовых концентратов с помощью хлористого водорода или хлора в среде расплавленного 5ЬС1з при температуре около 120°С, т. е. в интервале между температурой плавления и кипения трихлорида сурьмы. В зависимости от используемого хлорирующего агента процесс идет по уравнению (14.4) или (14.6). Возможно также хлорирование в промышленных масштабах оксида сурьмы в среде расплавленной серы [3]. [c.315]

Хлорирующим агентом может быть также хлористый водород. Механизм и кинетика хлорирования феррохрома с помощью НС1 зависит от температуры. При низких температурах (до 973 К) реакция протекает в диффузионной области. Скорость процесса лимитируется скоростью диффузии хлористого водорода через пленку твердых хлоридов, образующихся на поверхности феррохрома. При температурах выше температуры плавления СгСЬ толщина пленки остается постоянной, так как по мере образования хлоридов их расплав стекает с поверхности феррохрома. В этом случае хлористый водород диффундирует через пленку расплава и скорость хлорирования растет с повышением температуры и скорости подачи НС1 [12]. [c.351]

Получение из металлов. Пентахлориды тантала и ниобия могут быть получены при непосредственном хлорировании металла (порошкообразного или компактного) хлором, смешанным с обезвоженным азотом или аргоном. Реакция протекает при 300— 350° С, образующийся пентахлорид возгоняется в токе аргона (или азота) [51 ]. Для получения пентахлорида тантала в качестве хлорирующего агента можно использовать также хлористый водород, но металл при этом следует предварительно нагреть до 410° С при более высокой температуре частично образуется нелетучий ТаС1д, остающийся в реакторе [52—54]. Для получения пентахлорида ниобия хлористый водород менее пригоден, поскольку даже при 300° С образуется смесь пента- и трихлорида [55]. [c.77]

Хлорид бериллия ВеСЬ — белые или слегка зеленоватые игольчатые кристаллы, расплывающиеся на воздухе из-за сильной гигроскопичности. ВеС1г может быть получен хлорированием ВеО различными хлорирующими агентами фосгеном, хлористым водородом, четыреххлористым углеродом. Наиболее употребительна реакция между окисью бериллия и хлором в присутствии угля при 900° [c.70]

Основным методом переработки огарков в цветные металлы и железные окатыши является хлорирующий обжиг [26, 128, 129], позволяющий извлекать до 95—96% меди и получать агломерат, используемый в доменной плавке. В качестве хлорирующего агента может быть использован хлорид натрия, хлор и хлористый водород или смесь хлора с воздухом. При использовании Na l на первой стадии происходит окисление сульфидов по реакциям [129] [c.61]

Для введения хлора в ароматический углеводород применяют различные хлорирующие агенты элементарный хлор, хлористый водород в смеси с окислителем (кислородом или хлоратом натрия МаСЮз), гипохлориты (например, Na lO), легко выделяющие хлор в процессе реакции, хлористый сульфурил SO2 I2 и др. Наибольшее практическое значение имеет элементарный хлор. Хлорирование применяют главным образом для продуктов бензольного ряда (бензола, толуола и др.). [c.69]

Пока топливо остается в металлическом состоянии, его невозможно освободить от благородных осколочных элементов с помощью частичного окисления (или галогенирования). Однако теоретически возможно перевести все топливо в окисленное состояние, оставив неокисленными благородные осколочные продукты в их элементарном состоянии. Топливо после этого можно снова восстановить. Этот процесс двухстадийный, тогда как для удаления наиболее реакционноспособных продуктов деления требуется лишь одна стадия. Двухстадийный процесс окисления — восстановления можно осуществить за одну операцию с помощью электролиза. Первые опыты по таким процессам [46] были сделаны на системах из чистого урана и ураналюминиевого сплава с применением в качестве хлорирующего агента хлорида свинца или безводного хлористого водорода. [c.213]

Представления о механизме окислительного хлорирования углеводородов освещены в обзорах 8, 9]. Поэтому ниже затронуты лишь некоторые вопросы, касающиеся участия кислорода и катализатора в элементарных реакциях передачи атомов хлора молекуле органического вещества. Существует мнение, что хлористый водород в ходе реакции окисляется до молекулярного хлора, который и выступает в роли хлорирующего агента. Согласно другой точке зрения, эту функцию отводят поверхпост--ным образованиям на катализаторе. Такие представления вытекают из фактических данных, свидетельствующих об обязательном наличии связанного хлора в катализаторах окислительного хлорирования и об их способности работать некоторое время даже без хлористого водорода и без кислорода в газовой фазе. [c.179]

Для перевода сульфидов металлов в растворимые соединения можно применять и хлорирующий обжиг. Наиболее дешевым хлорирующим агентом является поваренная соль. Смесь сульфидной руды и поваренной соли подвергается действию воздуха при 550—600° С. При этом образуется сернистый газ, который, взаимодействуя с солью в присутствии паров воды, дает хлор и хлористый водород. Эти газы, вступая в реакции с сульфидами и окислами металлов, превращают их в хлориды. Другими хлорирующими агентами являются H I, NH4 I, lj. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология