Основные закономерности процесса растворения

Основные закономерности процесса растворения полимера можно наблюдать на следующем типичном примере. Возьмем лист полиметилметакрилата и погрузим его в хороший растворитель, такой, например, как ацетон или дихлорэтилен. Происходящие при этом явления хорошо видны, если проводить растворение в стеклянном стакане. Жидкость медленно проникает в полимер, который при этом набухает, становится каучукоподобным и затем желатинообразным. Наконец маленькие кусочки геля начинают отделяться и постепенно переходить в раствор. Этот процесс продолжается до тех пор, пока весь образец не растворится. Если на ранних стадиях растворения набухший образец вынуть из растворителя, сложить его вместе с другим чистым листом полимера и выждать, пока испарится растворитель, то между двумя листами образуется очень прочная связь. Это свидетельствует о том, что полимерные цепи одного образца, приобретшие подвижность в растворителе, проникли в другой образец. [c.93]

Коэффициент С можно определить опытным путем. Для механического перемешивания С = 0,25 и to=N/p V (pi — плотность растворителя) для пневматического перемешивания С —0,22 и ep—Qop/piV [73], где Qo — расход газа р — давление газа V — рабочий объем. Зная основные закономерности процесса растворения реагентов в воде, в частности, описываемые уравнениями (2.7) — (2.10), можно выбрать оптимальный режим растворения реагентов в воде и подобрать для этого необходимое оборудование. [c.34]

РАСТВОРЕНИЕ АЦЕТАТОВ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ Основные закономерности процесса растворения [c.85]

I. Основные закономерности процесса растворения полимеров [c.41]

Хорошо известно, что в водных силикатных растворах, возникающих при растворении кремнезема в щелочи, протекают процессы полимеризации и деполимеризации. Структура образующихся силикатных ионов, по мнению некоторых исследователей, определяется pH. Предлагается несколько способов осуществления полимеризации без учета влияния гидратации, при этом координационное число кремния по отношению к кислороду может быть равно 4 или 6. Мы не приводим структурные формулы этих соединений, поскольку они справедливы лишь для низкотемпературных условий. Внутреннее строение, состояние и свойства многокомпонентных растворов при повышенных температурах и давлениях существенно иные, чем в обычных условиях. Одной из основных закономерностей поведения растворенного вещества в водных растворах электролитов является его стремление к ассоциации при повышении параметров, что приводит к полимеризации. Возникающие при этом полисиликатные ионы имеют весьма сложное строение. Точные данные относительно их структуры и молекулярной массы в литературе отсутствуют. Отмечается лишь, что силикатные полианионы, имеющие в ядре нейтральный ЗЮг с кремнием в четверной координации, а на поверхности несущие заряды группы с 6 координированными атомами кремния, взаимодействуя с натрием, [c.125]

Рассмотрим сначала основные закономерности анодного растворения в неингибированных электролитах, чтобы потом проследить за изменениями, которые вносят в этот процесс ингибиторы. [c.9]

Химическая стойкость полупроводника в основном определяется химическим составом, природой химических связей, преобладающих в нем, и может быть охарактеризована скоростью растворения полупроводника в данном травителе. В связи с этим можно было ожидать корреляцию между кинетическими закономерностями процесса растворения и характером химической связи между атомами в соединении. Стационарная скорость растворения твердого тела определяется энергией активации лимитирующего процесса. [c.210]

Переработка газа проводилась в установке, состоящей из теплообменника и трубчатки с переливными тарелками в межтрубном пространстве. В качестве хладагента в межтрубное пространство поступал сжиженный газ, содержащий примерно 85-90 % метана и 10-15 % азота. Было установлено, что при давлении в трубчатке 2 МПа может быть получен гелиевый концентрат с содержанием до 20-25 % гелия. Были изучены основные закономерности процесса, в частности, условия, необходимые для снижения потерь гелия за счет растворения в сжиженном газе, для повышения коэффициента извлечения гелия. [c.12]

Многие жидкие вещества способны диссоциировать — распадаться на ионы. Способность диссоциировать характерна и для жидких веществ в растворах, и для многих твердых веществ в расплавленном состоянии или растворенных в каком-либо растворителе, в частности в воде. Такие вещества называются электролитами, а процесс распада электролитов на ионы — электролитической диссоциацией. Теория электролитической диссоциации веществ в водных растворах разработана шведским ученым Аррениусом основные закономерности этого процесса, протекающего в водных растворах, рассмотрены в 32 и 33. [c.85]

Принцип метода. Приведенные в предыдущем разделе основные закономерности газовой адсорбционной хроматографии справедливы и для газожидкостной хроматографии, с той лишь разницей, что в последнем случае нужно рассматривать не процесс адсорбции и десорбции газа или пара на поверхности твердого вещества-адсорбента, а процесс растворения и выделения газа или пара в жидкой пленке, удерживаемой твердым инертным носителем. [c.101]

Из уравнения видно, что процесс экстрагирования заканчивается, когда соотношение концентраций растворенного вещества в растворителе и в основной жидкости достигает определенного значения (при постоянной температуре). После этого, как бы долго и тщательно мы не перемешивали обе жидкости, количество вещества, извлеченного данным количеством растворителя, не увеличится, — процесс пришел в состояние равновесия. Если после наступления равновесия ввести каким-нибудь образом дополнительное количество растворенного вещества в растворитель, то равновесие нарушится часть растворенного вещества начнет переходить в основную жидкость, пока соотношение концентраций не примет прежнего значения. И, наоборот, процесс пойдет в обратном направлении, если ввести дополнительное количество растворенного вещества в основную жидкость (в первоначальный раствор). Для неидеального процесса экстрагирования приведенная выше формула будет не точной, однако общие закономерности процесса остаются теми же. [c.297]

При построении теоретической модели непрерывной адсорбции в многоступенчатых противоточных адсорбционных установках необходимо учитывать основные закономерности кинетики адсорбции растворенных веществ [46]. В аппаратах — смесителях высокая степень перемешивания адсорбента и очищаемой воды обеспечивает быстрый подвод растворенных веществ к поверхности зерен, поэтому кинетика адсорбции в них в большинстве случаев лимитируется внутридиффузионным про цессом. Внутридиффузионную кинетику адсорбции органических веществ из водных растворов определяет в основном диффузия адсорбированных молекул. Рассмотрим уравнения, моделирующие процесс адсорбции в трехступенчатой нротивоточной схеме с учетом времени пребывания частиц в реакторах, причем первым будем считать реактор, стоящий по направлению перемещения адсорбента. Тогда при условии постоянства концентраций поглощаемых веществ на каждой ступени (динамическое равновесие) для каждой ступени справедливы следующие уравнения [c.125]

Из изложенного следует, что независимо от технологических схем и приемов, обеспечивающих их реализацию, существует тесная связь между управляемостью процессом образования осесимметричной полости, закономерностями растворения различно ориентированных в пространстве реакционных поверхностей каменной соли, количеством и концентрацией растворителя. Поэтому без надежного аналитического расчета основных параметров процесса технологические схемы сами по себе не позволяют решить вопрос формирования полостей заданных форм и размеров. [c.111]

Знание основных закономерностей переноса кислорода и его поглощения, приведенных на рис. 11.27, оказывается полезным для понимания эксплуатационных проблем, обычно возникающих при реализации аэрационных процессов. Может возникнуть некоторый дефицит растворенного кислорода в аэрационном бассейне, если скорость биологического потребления кислорода превышает производительную способность оборудования. Например, перегрузка по органическим загрязнениям аэрационной системы длительного аэрирования, оснащенной крупнопузырчатыми диффузорами, установленными на небольшой глубине, может привести к тому, что концентрация растворенного кислорода станет ниже 0,5 мг/л, хотя содержимое аэротенка будет интенсивно перемешиваться воздушными пузырьками, выходящими из диффузора. На практике, однако, аэротенки чаще работают неэкономично в результате чрезмерной аэрации, приводящей к повышению концентрации растворенного кислорода сверх того значения, которое необходимо для смешанной жидкости. Так как при низких содержаниях растворенного кислорода биологическая активность систем столь же высока, как и при больших его концентрациях, а скорость перехода кислорода из воздуха в раствор увеличивается с уменьшением концентрации кислорода, целесообразно эксплуатировать установки при концентрациях растворенного кислорода, по возможности близких к критическим. Может оказаться целесообразным включать воздушные компрессоры на пониженную мощность или даже выключать один из них на выходные дни, что позволит экономить электроэнергию без какого-либо ущерба для биологического процесса. Наилучшим способом определения подходящего режима работы является измерение содержания растворенного кислорода в различное время, особенно в периоды максимальной нагрузки, а затем проведение соответствующего корректирования подачи воздуха. [c.312]

В основе разработанного метода размерной электрохимической обработки (ЭХО) металлов и сплавов лежит принцип анодного растворения обрабатываемой детали в растворе электролита [43]. В отличие от электрохимического травления и полирования процесс ведется при подаче электролита в узкое (до нескольких сотых миллиметра) щелевое пространство между электродами и характеризуется значительно большей интенсивностью съема металла вследствие увеличения плотности тока до сотен ампер на квадратный сантиметр и локализации анодного растворения. Для понимания основных закономерностей и принципиальных возможностей метода размерной ЭХО очень важно знание процессов, происходящих в ходе обработки на электродах, особенно на аноде, так как обрабатываемость данного металла в конкретном электролите оказывает существенное влияние на производительность, шероховатость поверхности, точность обработки, коэффициент выхода по току и энергоемкость ЭХО. В этой связи представляется правомерным интерес многих исследователей к изучению анодно-растворяющихся металлов как в условиях традиционного электрохимического растворения при низких плотностях тока, так и в условиях размерной ЭХО. [c.5]

При использовании в качестве хлорирующего агента хлористого водорода основные закономерности и механизм процесса хлорирования аналогичны, за исключением влияния температуры. Скорость хлорирования оксида магния хлором в присутствии нефтяного кокса повыщается с температурой, а при хлорировании хлористым водородом — падает. Максимальные скорости хлорирования достигаются при температуре 850 и 500 °С соответственно. Исследования по кинетике растворения и хлорирования оксида магния хлористым водородом в расплаве карналлита показали, что оба процесса протекают в диффузионной области, а определяющей стадией является диффузионный перенос хлористого водорода к фронту реакции. [c.81]

Несмотря на сложность состава водных растворов, все же можно во многих случаях без большой погрешности рассматривать некоторые процессы, протекающие в растворах, изолированно, несколько отвлекаясь от общей сложности всей системы. Такой подход позволяет делать целый ряд качественных, полу-количественных, а иногда и даже вполне количественных заключений о протекающих в растворе процессах. В последующих разделах этой главы мы кратко рассмотрим основные закономерности, управляющие реакциями нейтрализации, комплексообразования, осаждения и растворения и окисления-восстановления. [c.12]

Выделим основные стадии процесса диффузия А (в газовой фазе) к поверхности раздела фаз, адсорбция А на поверхности раздела фаз, растворение адсорбированного А и диффузия растворенного А от поверхности раздела в объем жидкости. Будем считать, что перемешивание жидкости и газа осуществляется достаточно интенсивно, чтобы концентрации А у поверхности раздела я в объеме фаз существенно не отличались. Тогда диффузионные стадии не будут влиять на закономерности процесса, и можно рассматривать более простую совокупность стадий — адсорбция, десорбция, растворение, причем ьо всех этих стадиях участвует поверхность раздела. [c.258]

Основные закономерности радиационно-химических процессов в водных растворах непосредственно связаны с радиолизом жидкой воды. Реакции, происходящие в разбавленных растворах, практически целиком обусловлены взаимодействием растворенных веществ с частицами, образующимися при радиолизе воды. В сравнительно концентрированных растворах поглощение энергии излучения растворенными веществами также мало в сравнении с поглощением водой поэтому и здесь доминирующую роль играет взаимодействие растворенных веществ с продуктами радиолиза воды. [c.176]

Интенсивность луча света в результате его прохождения через дисперсную систему снижается, что вызывают два процесса поглощение и рассеяние. При поглощении световая энергия переходит в теплоту. Основные закономерности поглощения света окрашенной средой установили Ламберт и Беер. Согласно закону Ламберта изменение интенсивности di света, проходящего через очень тонкий слой раствора, прямо пропорционально толщине его dx согласно закону Беера повышение концентрации растворенного вещества приводит к тому же эффекту, что и увеличение толщины слоя. Объединенный закон Ламберта — Беера в дифференциальной рме имеет вид [c.140]

Большим вкладом в теорию кинетики растворения явились работы Фрумкина и Левича посвященные исследованию кинетики электродных процессов и установлению количественных закономерностей конвективной диффузии. Эти работы стали существенной частью современных представлений о кинетике растворения, согласно которым процесс растворения состоит из трех основных стадий. [c.12]

В настоящей книге нет возможности подробно рассмотреть явления, происходящие при растворении ацетатов целлюлозы Общие закономерности растворения высокомолекулярных со единений изложены в известных монографиях и учебниках Подробные сведения о физико-химических явлениях при раство рении эфиров целлюлозы приведены в книге П. В. Козлова Поэтому ним<е кратко рассмотрены только основные факторы, влияющие на процесс растворения. [c.85]

Первый этап разложения подчиняется основным закономерностям, установленным [11] для процесса растворения апатита фосфорной кислотой в условиях, когда исключена возможность кристаллизации продукта реакции. [c.20]

Результаты исследования закономерностей растворения фосфатов и кристаллизации сульфата кальция были использованы при разработке технологических приемов совершенствования этих процессов в условиях получения экстракционной фосфорной кислоты [28, 66]. Основные направления и принципы совершенствования процессов растворения фосфатов и кристаллизации сульфата кальция рассмотрены ниже. Они детально обсуждены также в ряде других работ [29, 67], подтверждены результатами опытных исследований и практикой их широкого промышленного использования. [c.64]

Ниже излагаются некоторые основные закономерности процесса растворения ксантогената целлюлозы и описываются свойства растворов, представляющие общий интерес. [c.409]

Для понимания изложенных в последующих главах основных закономерностей процессов растворения и плавления полимеров, формования волокон и их последующей обработки трёбуеися знание общих физиче ских и химических свойств отдельных полимеров. Из-этих свойств буду рассмотрены такие, как степень полимеризации,, растворимость в прак- [c.52]

Получены термодинамические характеристики растворения н-спиртов в высокотемпературных смектической и нематической фазах п-н-октилоксициннамоилокси-п -цианоазобензола при бесконечном разбавлении. Установлены основные закономерности процесса растворения. Показано, что эндоэффекту растворения соответствуют значительные потери энтропии сорбатами и высокое положительное отклонение от идеальности. [c.83]

Растворение твердого вещества в растворителе и кристаллизация твердой фазы из раствора являются одними из основных операций препаратив- ой химии, необходимых как в начальных, так и в заключительных стадиях химического синтеза. Особым случаем является разрушение и образование ионного соединения в присутствии полярного растворителя (разд. 33.3). Растворение и кристаллизация твердого вещества в соответствующем растворителе также можно рассматривать как химическую реакцию с переносом вещества. Этим методом можно добиться очистки твердого вещества, а также получать монокристаллы. Процессы образования зародыша, а также особенности его роста рассматриваются в разд. 38.3.4.2. Знание закономерностей процессов кристаллизации позволяет проводить направленную кристал--лизацию. Кинетика растворения металлов рассмотрена в гл. 14. [c.436]

Характеристика неподвижных фаз с помощью констант Роршнайдера — Мак-Рейнольдса. В основе системы характеристики неподвижных фаз, предложенной в 1966 г. Роршнайдером и модифицированной в 1970 г. Мак-Рейнольдсом, лежит измерение разностей индексов удерживания А/ тестовых веществ (табл. IV.3) интересующей неподвижной фазой и фазой сравнения — скваланом. Кроме пяти основных тест-веществ, приведенных в табл. .3, Мак-Рейнольдс предложил еще пять дополнительных 2-метил-пентанол-2, 1-иодбутан, октин-2, 1,4-диоксан и г ис-гидриндан. Значения А/ (константы л , у, г, и з ), определяемые по первым пяти тест-веществам, служат для определения селективности, а сумма этих констант характеризует усредненную полярность неподвижных фаз. Такой подход позволяет при решении различных аналитических задач существенно сузить круг поиска наиболее селективных сорбентов, однако, как показывает практика, число неподвижных фаз, подлежащих экспериментальной проверке, все же остается большим. Это связано с тем, что в основе классификации неподвижных фаз по константам Роршнайдера — Мак-Рейнольдса лежат эмпирические и не всегда однозначные закономерности между Л/ и энергетическими характеристиками процесса растворения хроматографируемого соединения в неподвижной фазе. Рассмотренная выше система не учитывает весьма важного обстоятельства энергетическая цена ( знергетиче-ский эквивалент) единицы индекса удерживания на разных неподвижных фазах различна (может отличаться в 1,5 раза). [c.272]

Физико-химические исследования механизма и кинетики развития кристаллизационных дисперсных структур при тверденпи мономинеральных вяжущих веществ, проведенные школой Ребиндера, установили основные закономерности этих процессов и привели к развитию основ современной физико-химической теория твердения, охватывающей процессы гидратации — химического взаимодействиг цементов с водой, их растворения, выделения кристалликов гидратных новообразований из пересыщенных растворов и их срастания в прочную и плотную мелкокристаллическую структуру твердого тела с устранением понижающих прочность внутренних напряжений [1—5]. [c.235]

Другой особенностью химии растворов силикатов является то обстоятельство, что результат взаимодействия реагентов зависит не только от их химической природы, но и от целого ряда нехимических факторов порядка смешения реагентов, их начальной концентрации, скорости перемешивания при смешении и т. п. Общая причина этой группы явлений — гелеобразование на границе раздела взаимодействующих или смешиваемых фаз. Это приводит к осложнениям при гомогенизации реакционной системы и к возрастанию роли диффузионных процессов, предшествующих химическому взаимодействию реагентов. Поэтому различные технологические приемы, используемые при обеспечении взаимодействия реагентов, могут играть решающую роль в создании систем с заданными свойствами. Такими технологическими приемами, помимо перемешивания, могут быть предварительное растворение твердых реагентов в том же самом растворителе (например, в воде) их диспергирование проведение гетерогенной реакции при непрерывном обновлении поверхности (например, в шаровой мельнице) растворение различных исходных реагентов в двух несмешиваю-щихся растворителях с последующим эмульгированием и т. п. Описание результатов реакции и использования тех или иных технологий проведения этих реакций оказывается громоздким, сводится, в конечном итоге, к бесконечному множеству примеров. Ниже будут изложены только основные закономерности и главные итоги взаимодействия растворов силикатов с различными реагентами. [c.55]

Исследований в области изучения кинетических закономерностей процесса гидрогенизации угля проведено недостаточно. Ниже приведены некоторые материалы, позволяющие отчасти выяснить эти кинетические закономерности. Так, Сторч, изучая процесс гидрогенизации каменного угля в присутствии сернистого олова, определил, что энергия активации процесса до температуры 370° равна 5—10 ккал моль, а температурный коэффициент равен примерно 1,3 на 15" . При температурах до 375° в основном протекают реакции деполимеризации и растворения. При 370—385° энергия активации равна 60 ккал1моль, а температурный коэффициент около 2,7 на 15°. Температурный коэффициент реакций, протекающих при температурах выше 385 , снижается до 1,25 на 15°. [c.131]

В результате электрохимических и физико-химических исследований процесса растворения серебряного анода в воде различного солевого состава 1> тановле ш основные закономерности и техноло- [c.38]

Из приведенных зависимостей видно, что оба выражения имеют максимум при определенном значении Т, Поскольку в выражение (14.1.1.6) АТ входит в степени 2, то максимум для должен быть сдвинут в область более низких температур. Для специально поставленных опытов закономерности процесса кристаллизации, предсказываемые теорией, подтверждаются на трифе-нилхлорсилане (см. рис. 14.1.1.4). К сожалению, для большинства веществ расчет V, и Vg дает только качественное согласие с экспериментом, что связано с неопределенностью значений коэффициентов и энергий акгивации, входящих в выражения (14.1.1.6) и (14.1.1.7). В действительности характер поведения многих веществ на стадии кристаллизации очень различается. Большое влияние на образование зародышей и рост кристаллов оказывают примеси. Присутствие механических примесей в виде мельчайших (микронных или субмикронных) взвешенных частиц в расплаве может сдвинуть процесс кристаллообразования в сторону меньшего переохлаждения. Последнее объясняется в [78] тем, что работа образования зародышей на готовой поверхности раздела меньше, чем работа образования в гомогенном объеме расплава. В то же время механизм образования зародышей в присутствии растворимых примесей совершенно иной. Растворенные примеси препятствуют возникновению зародышей, поскольку основное вещество в данном случае стремится оттеснить молекулы примеси и на границе зародыша их концентрация возрастает, что и требует уже большей величины переохлаждения. Различное влияние примесь оказывает и на скорость роста кристаллов. Присутствие примеси в расплаве, как правило, приводит к снижению скорости роста за счет возникновения дополнительного препятствия [81, 82]. Иногда она оказывает катализирующее действие [83] за счет дополнительного увеличения удельной поверхности растущего кристалла или за счет возникновения концентращюнного переохлаждения вблизи его поверхности. [c.304]

Так как теория Косселя дала объяснение основной закономерности периодического закона — ослабление основных и усиление кислотных свойств элементов вдоль периода, она вошла в учебники. Между тем теория Косселя методологически порочна, так как она рассматривает химические формы идеалистически, вне времени и пространства , вне среды, в которой они возникают, существуют и проявляют себя своими химическими свойствами. В самом деле, вода в процессе диссоциации растворенных в ней кислот и оснований участвует не только физически, облегчая расщепление молекул на заряженные частицы, но и химически — захватывая протоны от молекул кислот, отдавая протоны молекулам оснований. Будет ли данный протолит вести себя в воде и в другом любом растворителе, как кислота или основание, зависит, таким образом, не только от химической природы протолита, но в одинаковой степени и от природы растворителя. Один и тот же протолит в среде с малым сродством к протону становится основанием, а в другой среде — с большим сродством к протону — кислотой. Теория же Косселя обязывает приписывать одним веществам — кислотную, а другим — основную природу как метафизически неизменный раз и навсегда их атрибут. [c.117]

Одной из тенденций развития в последнем десятилетии является все более широкое применение твердых микроэлектродов — развитие так называемой анодной вольт-амперометрии, так как основные закономерности на ртутном капельном электроде уже изучены, и на последнем вследствие низкого потенциала анодного растворения ртути не могут изучаться процессы электроокисления, протекающие в анодной области. Хотя платиновый микроэлектрод для физико-химических исследований и аналитических целей использовался еще школой Нернста, лишь в начале 60-х годов нашего века после развития теории и совершенствования техники он становится постоянным орудием химиков. С начала 50-х годов Гейлор, Роджерс и Эльвинг в США начинают применять для изучения органических соединений также графитовый электрод. [c.139]

Закономерности процесса вполне адекватно отражены теорией пограничного слоя [102] и конвективной диффузии [103, 104]. Допускается, что по сравнению с недиффузионным растворением в рассматриваемом процессе межфазовый переход протекает практически мгновенно. Отметим также, что здесь кратко изложены закономерности именно процесса растворения, в котором вся твердая фаза или большая ее часть переходит в раствор. Кинетика процесса выщелачивания (частичного, избирательного растворения), который реализуется при фильтрации жидкости через пористый слой в основном нерастворимого вещества, рассмотрена в работах [105, 106]. [c.51]

Систематический анализ смесей можно проводить по сероводородной и бессероводородным схемам (т. е. без использования (ИЛИ с ограниченным использованием НгЗ и его заменителей). В пособии рассмотрены три схемы оистематическото анализа сульфидно-щелочная, кислотно-щелочная и фосфатно-аммиачная. Во всех этих схемах используются в различных сочета. иях процессы. осаждения и растворения, окисле-ния-восстаяовления, комплексообразования. Знание основных закономерностей и количественной характеристики этих процессов, проходящих в гомогенной и гетерогенной системах, позволяет регулировать направление м глубину их протекания. Степень обратимости реа1кции характеризуется константой равновесия. [c.10]

Так же как и при рассмотрении закономерностей окалинообразования карбидов металлов IV и V групп, стойкость против окисления карбида хрома СгдСз, молибдена и вольфрама определяется растворением кислорода в их решетке и свойствами основных окислов соответствующих металлов. Высокое сопротивление окислению СГ3С2 может быть обусловлено отсутствием области гомогенности, вследствие чего процесс растворения кислорода сопровождается лишь адсорбцией его структурными дефектами решетки и созданием зон с повышенной микротвердостью, через которые дальнейшая диффузия затруднена, а также с образованием на определенной стадии процесса замкнутой окалины из окисла СГ2О3. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология