Титранты кислотного характера

ТИТРАНТЫ КИСЛОТНОГО ХАРАКТЕРА [c.81]

Если начальное значение pH раствора меньше 6,5, это означает, что в пробе имеются минеральные примеси кислотного характера. В этих случаях примеси оттитровывают по каплям этим же титрантом до pH не более 6,5. Расход титранта в расчет не принимают. [c.114]

Как видно из рис. 139,6, тип электродов оказывает существенное влияние не только на протяженность s(M3K) но также и на ее положение. Тяп титранта кислотно-основного характера (см. рис. 139, а) [c.434]

В титриметрии обычно пользуются логарифмическими кривыми. Кривые титрования в кислотно-основном методе выражают зависимость pH титруемого раствора от объема прибавленного в раствор титранта. Кривые имеют различный характер в зависимости от того, какие кислоты или основания титруют. Строить кривы< можно на основании экспериментальных данных, измеряя [c.60]

Влияние других сорастворителей. Присутствие в данном растворителе других сорастворителей (помимо воды) может оказывать существенное влияние на его шкалу кислотности в зависимости от содержания, природы и характера растворителя (см. рис. 145). Разумеется, это влияние может иметь большие последствия в процессе кислотно-основного титрования. Успешное титрование индивидуальных электролитов и возможность осуществления дифференцированного титрования их смесей прежде всего зависит от изменения кислотно-основных свойств избранного растворителя, происходящего в процессе смешивания растворителей— намеренно добавляемых к данному растворителю (спиртов, кетонов, уксусного ангидрида и т. п.), вводимых с титрантами (воды. [c.428]

Изменение pH описывается логарифмической функцией. В точке эквивалентности (т = 1) ветви кривых, относящихся к системам титруемого вещества и титранта, переходят одна в другую так же, как это было показано для окислительно-восстановительных систем. Но величина скачка титрования при кислотно-основном титровании зависит не только от значения константы диссоциации титруемого вещества кислого или основного характера, но также и от его общей концентрации. Поэтому здесь, строго говоря, необходимо учитывать изменение объема титруемого раствора в процессе титрования. Практически влияние разбавления в значительной степени [c.65]

Теоретическое прогнозирование возможности количественного анализа веществ кислотно-основного характера осуществляют с помощью номограмм, основанных на использовании критерия количественных взаимодействий — степени протекания реакций в точках эквивалентности при титровании веществ и их смесей S. Эта величина, выраженная в процентах, показывает, какая часть анализируемого вещества вступила в реакцию в точке эквивалентности. Она непосредственно связана с обратимостью реакций, положенных в основу титриметрических определений. Для нахождения 5 в каждом конкретном случае титрования выявляют все частицы, которые могут реагировать с титрантом, и с помощью математических описаний, приведенных в разд. 1 [9,10, 24, 38,39], рассчитывают равновесные концентрации этих частиц в точках эквивалентности. [c.26]

Так как подвижности гидроксильных ионов сильно отличаются от подвижностей водородных ионов, кривые титрования смесей оснований и солей слабых кислот отличаются от кривых титрования смесей кислот и солей слабых оснований. Если в смесь входит достаточно сильное основание, которое нейтрализуется в первую очередь, понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности менее резко выражено, чем при нейтрализации в смесях кислот такой же силы. Избыток титранта (сильной кислоты) вызывает более сильное повышение электропроводности раствора после второй точки эквивалентности, чем избыток основания при титровании кислых смесей. Изменение электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от сравнительной подвижности заменяющих друг друга ионов и может полностью совпадать при титровании смесей кислотного и основного характера, если имеет место такое же соотношение в подвижностях ионов. [c.121]

Проведенные расчеты позволяют сделать следующие выводы. При кислотно-основных взаимодействиях в водных растворах ионная сила раствора или мало изменяется, или возрастает понижения ионной силы раствора не наблюдается. Ионная сила раствора мало изменяется до точки эквивалентности при нейтрализации сильных кислот и оснований, а также при количественном вытеснении слабых кислот и оснований из их солей. Увеличение ионной силы раствора происходит при нейтрализации слабых кислот и оснований, а также при избытке сильного титранта — кислоты или основания. Если реакции протекают количественно, в точке эквивалентности, фиксирующей переход от одной реакции к другой, резко изменяется характер зависимости ионной силы раствора от количества добавленного титранта. Например, при титровании смеси сильной и слабой рКа = Ю) кислот до первой точки эквивалентности ионная сила раствора остается постоянной, а затем равномерно увеличивается. Если же вблизи точки эквивалентности, фиксирующей переход от одной реакции к другой, в определенных пределах протекают обе реакции, ионная сила раствора на этом участке нелинейно увеличивается. Это наблюдается при титровании смесей кислот и солей слабых оснований, а также [c.133]

Пиридин — очень хорошая среда для титрования кислот, особенно в тех случаях, когда желательна дифференциация между веществами кислотного характера. Грвдро-окись тетрабутиламмония использовали в качестве титранта [1,8] в сочетании с пиридином преимущество этого титранта состоит в том, что он образует растворимые соли большинства кислот. [c.43]

Потенциометрически можно титровать многие соединения кислотного характера. При использовании в качестве титранта 0,1 и. раствора гидроксида тетрабутиламмония лучшим растворителем основного характера оказывается пиридин. Потенциал ячейки устойчивее и достигается быстрее, чем в других исследованных растворителях. Используют и диметилформамид, однако менее успешно, чем пиридин. Из исследованных нейтральных растворителей наилучшим оказался ацетонитрил, хотя можно применять и другие нейтральные растворители, в том числе смеси бензола с метанолом, этанолом или изопропанолом (10 1) и ацетоном. [c.47]

Потенциометрическое титрование. В стакан емкостью 250 мл точно отвешивают такое количество анализируемого веш,ества, на титрование которого потребуется от 2 до 10 мл раствора. Прибавляют 50 мл растворителя и устанавливают в стакан стеклянный и метанольный каломельный электроды. Бюретку наполняют 0,1 н. раствором гидроксида тетрабутиламмония и закрывают хлоркальциевой трубкой, наполненной аскаритом. Если используют растворители основного характера, например пиридин или диметилформамид, лучшие результаты получаются при титровании в атмосфере азота. Титрант прибавляют порциями по 0,1 мл, вблизи точки эквивалентности — по 0,05 мл. Титрование продолжают до тех пор, пока потенциал не достигнет максимума и не будет оставаться постоянным при дальнейшем прибавлении титранта. Так как большинство растворителей содержит кислотные примеси, необходимо параллельно провести холостой опыт. [c.47]

Кондуктометрическое титрование основано на заметном изменении характера зависимости электропроводности от количества добавляемого титранта вблизи точки конца титрования (появление экстремума или точки перегиба). Оно применяется, в частности, для титрования кислоты щелочью (или наоборот) в окрашенных или мутных растворах или в растворах, содержащих окислители и восстановители, т. е. в случаях, когда обычные цветопеременные кислотно-основные индикаторы не могут быть использованы. [c.387]

Исследования показали, что протяженность и положение эмпирической шкалы кислотности Es N-мeтилпиppoлидoня-2 (МП) сильно зависят от природы и характера титрантов и систем используемых электродных пар (рис. 138). Как видно из рисунка, fsiMn)варьирует в пределах приблизительно от 500 до 1200 мВ. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология