Натрия титрование соляной кисло

После прибавления небольшого количества соляной кисЛ ТЫ концентрация борнокислого натрия уменьшается. Вместе с тем в растворе появляется борная кислота, в результате чего сильно уменьшается степень гидролиза борнокислого натрия. Это обусловливает дополнительный изгиб кривой в самом начале титрования. [c.276]

Кривая титрования соды соляной кислотой имеет поэтому два скачка, и реакция характеризуется двумя точками эквивалентности. Первая точка эквивалентности наступает после того, как весь углекислый натрий нейтрализован соляной кислотой по уравнению (1) и раствор содержит только кислый углекислый натрий и хлористый натрий. Величина pH в первой точке эквивалентности составляет [c.330]

В качестве примера рассмотрим в обще форме титрование углекислого натрия. Титровать можно Ма СО, соляной кислотой до кислого углекислого натрия или до угольной кислоты. Реакции (в ионной форме) выражаются уравнениями [c.325]

Сырая фумаровая кислота содержит 74—78% чистой кислоты, что было определено титрованием щелочью. Кроме неорганических солей продукт загрязнен только кислым малеиновокислым натрием, который разлагается при кристаллизации из соляной кислоты. [c.542]

Перед определением не растворимого в соляной кислоте остатка, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, суммы оксидов алюминия и железа, оксида кальция все соединения натрия, содержащиеся в черном щелоке, кроме сульфата, путем соответствующей обработки переводятся в хлорид натрия, а кремниевая кислота — в нерастворимое состояние. После отделения нерастворимого осадка фильтрованием получается нейтральный раствор, который используют для анализа. Содержание кремниевой кислоты (нерастворимый осадок) определяется количественно весовым методом. Общую титруемую щелочь находят титрованием вышеуказанного отфильтрованного раствора азотно-кислым серебром в присутствии хромово-кислого натрия. [c.174]

Если в растворе присутствует не трехвалентный, а пятивалентный мыщьяк, то его можно восстановить иодидом калия в кислой среде обычно добавляют избыток иодида калия и титруют выделившийся иод тиосульфатом (подобно тому, как это описано в разделе Медь ), Однако можно проводить и прямое титрование пятивалентного мышьяка иодидом калия при потенциале платинового электрода +0,2 в (МИЭ). Без наложения внешнего напряжения будут наблюдаться начальные и конечные токи за счет восстановления кислорода и ионов водорода в кислой среде. Кривая титрования имеет форму е. Для осуществления этого титрования необходимо, чтобы среда была достаточно кислая в разбавленной соляной кислоте окисление иодида мышьяком (V) происходит медленно вплоть до концентрации кислоты около 9 н. очень хорошо окисление проходит в 10 и. кислоте и еще лучше в концентрированной (11 н.). Вместо соляной кислоты можно применять серную (не ниже 12 н.), но с обязательным добавлением сухого хлорида натрия. [c.269]

В колбу для титрования отбирают пипеткой 100 мл пробы, содержащей не больше 15 мг кальция или меньшее количество пробы, доведенной до объема 100 мл дистиллированной водой. При анализе кислых проб их нейтрализуют добавлением едкого натра в количестве, эквивалентном кислотности пробы. При анализе проб, щелочность которых превышает 6 мг-экв/л, прибавляют эквивалентное количество ОД н. соляной кислоты, кипятят 1 мин и охлаждают. Потом прибавляют 2 мл приблизительно 1 н. раствора едкого натра и от 0,1 до 0,2 г смеси индикатора с солью или смеси индикатора с солью и нафтоловым зеленым Б, после чего медленно титруют раствором комплексона III до появления интенсивной фиолетовой окраски (когда применяют смесь мурексида с нафтоловым зеленым Б до чисто-синей окраски)ч. [c.116]

Гравиметрически хром в виде хромистой соли может быть осажден аммиаком в растворе, свободном от железа и алюминия. Гидроокись хрома прокаливают до постоянной массы и взвешивают в виде окиси хрома (молекулярный вес 152). Соляная и серная кислоты на осаждение влияния не оказывают (1 мг окиси хрома эквивалентен 0,6843 мг хрома). Объемным способом хром обычно определяют восстановлением хромата в кислом растворе, добавляя иодид калия и титруя освободившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Присутствие больших количеств магния, кальция, бария, стронция, цинка, кадмия, алюминия, никеля и кобальта не оказывают влияния даже в присутствии соляной и серной кислот. В процессе титрования, когда зеленая окраска восстановленного хрома (III) начнет преобладать над коричневато-красной окраской свободного иода, добавляют небольшое количество раствора крахмала и продолжают титровать тиосульфатом до исчезновения синей окраски крахмала (1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия эквивалентен 0,001734 г хрома). [c.124]

Из табл. 13 видно, что а) точка эквивалентности лежит в области кислых растворов (pH 5,12) б) область скачка pH простирается от pH 6,24 до pH 4,00, т. е. всего на 2,24 единицы pH, в то время как при титровании 0,1 н. едкого натра 0,1 н. соляной кислотой она простиралась на 6 единиц pH. [c.287]

Ход определения. Приготовляют пробу так, чтобы от 25 до 130 мг алюминия находилось в виде хлорида в кислом растворе, свободном от аммонийных солей и мешающих элементов. Затем нейтрализуют свободную кислоту гидроокисью бария, пока не образуется слабый осадок гидроокиси алюминия, прибавляют 30 лм 30%-ного раствора тартрата натрия и калня и заканчивают нейтрализацию, доводя ее до появления окраски фенолфталеина. Приливают 30 мл 30%-ного раствора фторида калия, предварительно нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют выделившуюся щелочь титрованным 0,3 н. раствором соляной кис- [c.229]

Титрованием кислого элюата. можно определить количество соляной кислоты и, следовательно, количество хлористого натрия. [c.162]

Например, для анализа дан раствор соляной кислоты неизвестной концентрации. Для определения содержания НС1 в растворе можно применить способ, основанный на титровании соляной кислоты титрованным раствором едкого натра. Для этого анализируемую кислоту помещают в коническую колбу, добавляют 1—2 капли индикатора, например лакмуса, и постепенно по каплям приливают из бюретки титрованный раствор едкого натра. По мере добавления раствора NaOH постепен-яо нейтрализуется содержащаяся в колбе соляная кис юта. Наконец наступает такой момент, когда реакция раствора станет нейтральной. В ЭТОТ" момент количество прибавленного реактива (NaOH) эквивалентно количеству определяемого вещества (НС1). Вслед за этим юследующая добавленная капля раствора едкого натра создает щелочную реакцию среды. Прибавленный индикатор изменяет свою окраску при переходе от кислой среды к нейтральной, указывая на момент окончания реакции нейтрализации. [c.36]

В аналитической лаборатории НИХФИ разработан метод полного анализа кокаина-сырца. Проводятся следующие определения 1. Навеска растворяется в эфире — в остатке свободный экгонин и бензоил-экгонин. 2. Навеска омыляется в щелочной среде (10 /д-ым раствором едкого натра). После омыления щелочной раствор подкисляется и извлекается эфиром. В эфир переходят кислоты. Эфирный раствор, в свою очередь, извлекается титрованной щелочью. Полученный щелочной раствор делится на 2 части. В одной части определяется сумма кислот титрованием соляной кислотой. В другой части определяется коричная кислота бромированием бромид-броматом. Коричную кислоту пересчитывают на циннамилкокаин. 3. Навеска омыляется в кислой среде (12°/р-ой соляной кислотой) в открытой колбе. Из кислой жидкости извлекают эфиром кислоты, а кислую водную жидкость нейтрализуют щелочью и выпаривают досуха. Остаток (экгонин и хлористый натрий) обрабатывают раствором фенола в хлороформе (1 4), экгонин растворяется фенольно-хлороформный раствор извлекается водой. В воду переходит экгонин и часть фенола. Последний удаляется взбалтыванием с эфиром. [c.440]

К 50 мл разбавленного раствора комплексона прибавляют 5 капель раствора 2,2 -дипиридила и 10%-ный раствор ацетата натрия. Прибавлением соляной кислоты pH раствора доводят до 5 (контролируя pH раствора по индикаторной бумаге). Затем нагревают приблизительно до 50°, прибавляют одну каплю вариаминового синего и при энергичном перемешивании титруют 0,01 М раствором хлорида трехвалентного железа до перехода окраски раствора из бесцветной или слабожелтой в фиолетовую. К концу титрования pH раствора не должно упасть ниже 4. Для этого количество ацетата натрия прибавляют в зависимости от предполагаемого расхода па титрование хлорида железа, всегда имеющею кислую реакцию. Переход окраски очень четок и обратим. Конечно, при повторных обратных титрованиях мешает красная окраска комплекса двухвалентного железа с 2,2 -дипиридилом. [c.350]

Эпоксидное число смолы выражается количеством грамм-акгива-лентом эпоксидных групп в 100 г исследуемой смолы, рассчитываемого (количества) по формуле. Определение основано на измерении количества присоединившегося к эпоксидным группам хлористого во дорода в среде диоксана при комнатной температуре и титровании избытка хлористого водорода спиртовым раствором гидроокиси натр Основной реагент - раствор соляной кислою в диоксане - должен обязательно обезвожён, так как присутствие даже незначительного количества воды в реагентах искажает (снижает) найденное эпокси нее число на О,5-0,8%, что вызывается, вероятно, протеканием пс бочной реакции воды с окисями. Диоксановый метод определения эг ксидных групп позволяет проводить анализ смолы в течение 35-40 [c.6]

К о с h определяет сернокислый свинец титрованием раствором сернистого натрия. Ri hards к кислому раствору, содержащему свинец, добавляет небольшой избыток аммиака и слабо подкисляет уксусной кислотой. Затем свинец осаждают из раствора (который должен иметь объем около 150 мл на каждые 0,2 г РЬ) в виде PbSOj, насыщая его сернистым газом, филь- труют, промывают, обливают осадок избытком 0,1 н. раствора иоДа и доба- 1ЯЮТ крепкую соляную кислоту, пока раствор не станет прозрачным. [c.46]

Образовавшийся углекислый натрий титруют соляной кислотой. Многие окислители реагируют с рабочим титрованным раствором серноватистокислого натрия не по определенному стехиометрическому уравнению. Так, например, при титровании двухромовокислого калня серноватистокислым натрием часть тиосульфат-ионов окисляется до тет-ратионат-ионов, а часть до сульфат-ионов. Кроме того, возникают трудности при выборе индикатора. Поэтому двухромовокислый калий сначала обрабатывают иодистым калием (в кислом растворе) при этом выделяется иод в количестве, эквивалентном количеству двухромовокислого калия. Выделившийся иод затем титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия. Реакция между иодом и серноватистокислым натрием идет точно по определенному стехиометрическому уравнению. При титровании применяется очень чувствительный индикатор — крахмал. Таким образом, определение двухромовокислого калия основано на реакциях [c.276]

В случае титрования соляной кислоты раствором едкого натра переход кислой реакции в противоположную происходит за счет изменения количества —концентрации водородных ионов, причем сперва изменения мало заметны, а затем около точки эквивалентности становятся очень большими. В результате переход количества — концентрации водородных ионов — приводит к резкому изменению качества , т. е. к переходу реакции раствора из кислой в щелочную. В этот момент присутствующий в растворе индикатор резко изменяет свою окраску. Изменение окраски его происходит и до точки эквивалентности, но незначительно, а потому незаметно например, красная окраска лакмуса до этой точки постепенно приобретает синеватый оттенок, однако это-трудко заметить, и лишь в точке эквивалентности [c.263]

Результаты приведены на рис. 7 и 8. Из рисунков видно, что в щелочной и нейтральной областях эти кривые титрования имеют такой же характер, как и кривые титрования щелочи соляной кисло-той(см. рис.4,6). ВеличинаЯг вобластирН—13— 11 вслучае анионитов АВ-17, АСД-2, ЭДЭ-ЮП возрастает, а в случае АН-2Ф и АСБ-5 убывает с уменьшением pH (см. рис. 7, 8). Можно предположить, что мембраны из анионитов АВ-17, АСД-2, ЭДЭ-ЮП в щелочной области реагируют на изменение концентрации анионов, в то время как мембраны из АН-2Ф и АСБ-5 — на изменение концентрации ионов натрия. В интервале pH—11—5 у остается практически постоянной, как это имело место при титровании щелочи соляной кислотой (см. рис. 4,6). В области же низких pH (5—2) мембраны из всех исследованных ионитов реагируют на изменение концентрации слабых буферных кислот. [c.215]

Во время первой стадии титрования образуются буферные растворы, в которых кислый углекислый натрий играет роль кислоты, а углекислый натрий — роль соли этой кислоты. Так, если прибавить количество соляной кислоты, соответствующее9 0,1 N1 раствора, то в растворе образуется 9 0,1 М NaH O, и останется 91 Л1Л 0,1 М Na O,. Очевидно, отношение концентраций соли и кислоты в этом буферном растворе равно [c.318]

Kohn-Abrest, Ann. Fals., 13, 482 [1920]). Навеску испытуемого вещества, около 50 г, размалывают и смешивают с десятью объемами воды в колбе, емкости которой в четыре или пять раз больше объ ема смеси. Оставляют стоять четыре часа при 37 — 40° или 24 часа при комнатной температуре, охлаждают и подкисляют 2 см3 концентрированной соляной кислотой на каждые 100 см5 жидкости. Колбу затем соединяют с холодильником, другой конец которого погружен в небольшое количество воды, и отгоняют на бане с хлористым кальцием до тех пор, пока не от-гонится четвертая часть смеси. К слегка кислому дестиллату прибавляется твердый бикарбонат натрия, после чего раствор титруется титрованным раствором иода в йодистом калии. Остаток от перегонки обрабатывается концентрированной соляной кислотой, прибавляемый объем которой составляет а/10 первоначального объема жидкости, и отгонка продолжаете до тех пор, пока 3/5 первоначального объема не будут перегнаны. Второй дестиллат титруется, как было указано выше. Он дает синильную кислоту, которая не была освобождена выщелачиванием в холодной воде. [c.24]

Цианистая медь анализируется на медь кипячением с азотной кислотой и титрованием обычными методами неорганического анализа, предпочтительно иодногипосульфитным методом. Циан, содержащийся в цианистой меди, лучше всего определяется отгонкой и поглощением. Навеску пробы в 0,5 г помещают в круглодонную дестилляционную колбу, прибавляют 200 MS воды и 5 г хлористого натрия и соединяют отводную трубку колбы с небольшим холодильником, другой конец которого опущен в 100 ел 3 2% оаствора едкого натра. Прибавляют к содержимому дестилляционной колбы через канальную воронку 10 см3 серной кислоты (1 1), нагревают до кипения и кипя хят до тех пор, пока объем жидкости в дестилляционной колбе не уменьшится на половину. К поглощающему раствору добавляют немного метилоранжа, чтобы судить о-том, что в поглощающий раствор не перегналась соляная кислота настолько, чтобы раствор сделался кислым. Дестиллат титруют азотнокислым серебром, применяя йодистый калий как индикатор. [c.41]

Другой путь косвенного определения заключается в следующем. Одновалентный таллий осаждают отмеренным избытком титрованного раствора иодида калия. В фильтрате от осадка T1J определяют избыток иодида. Для этого фильтрат подкисляют соляной кислотой, добавляют нитрит натрия, выделившийся иод извлекают ксилолом и титруют затем при взбалтывании раствором ЫазАзОз [848]. Избыток иодида в кислой среде окисляют иодатом калия, выделившийся иод удаляют кипячением. После охлаждения в растворе иодометрически определяют избыток иодата [28]. [c.101]

Ход анализа. Взвешивают с погрешностью ие более 0,0002 г, 3—3,5 г анализируемого раствора приливают 10 мл воды, две капли тимолфталеина и нейтрализуют 0,1 и. едким натром до бледно-голубой окраски. В другую колбу наливают 75 мл раствора сульфита натрия, прибавляют две капли тимолфтале-ина и нейтрализуют 0,1 и. раствором соляной кислоты до исчезновения голубой окраски. В том случае, если исходный раствор сульфита имеет кислую реакцию, титрование ведут раствором едкого натра до появления бледно-голубой [c.121]

Ход анализа. Навеску разлагают соляной кислотой и упаривают до влажных солей добавляют азотную кислоту для окисления могущих присутствовать восстановителей и упаривают раствор до сиропообразного состояния, повторяя эту операцию несколько раз для полного удаления соляной кислоты. Затем растворяют остаток в 20—30 мл воды и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводя до метки водой. Из мерной колбы отбирают аликвот-нук1 часть с таким расчетом, чтобы содержание марганца в ней составляло от 2 до 5 мг, добавляют 1—2 з пирофосфата натрия или 10—20 мл насыщенного его раствора. Объем подготовленного для титрования раствора должен составлять примерно 20—25 мл. Устанавливают pH титруемого раствора около 6—7 при помощи азотной или серной кислоты (или раствором аммиака, если раствор имел более кислую реакцию). Титруют 0,01 М раствором перманганата с вращающимся платиновым электродом при +0,4 в (МИЭ). При вычислении результатов определения надо учитывать, что на каждые четыре иона марганца [c.250]

Берут 3—4 отдельные навески сульфаниловой кислоты (стр. 70) по 2—2,5 г с точностью до 0,0002 г и сушат их до постоянного веса при 120°С. Затем навеску переносят в стакан емкостью 500 жл. Бюкс со следами оставшейся сульфаниловой кислоты снова взвешивают и по разности определяют навеску, взятую на титрование. Растворяют навеску в 100 мл воды, прибавляя по каплям 25% раствор аммиака до полного растворения навески. Разбавляют водой до 400 жл, подкисляют концентрированной соляной кислотой до кислой реакции по бумаге конго и прибавляют еще 5жл соляной кислоты. Полученный раствор титруют 0,5 н. раствором NaN02 при 15—20 °С, применяя в качестве индикатора иодкрахмальную бумагу , время от времени нанося на нее стеклянной палочкой одну каплю титруемого. раствора. В конце титрования раствор нитрита натрия добавляют [c.123]

Так как для определения общей кислотности нужно оттитровать все кислоты и кисло реагирующие соли желудочного содержимого, то точка эквивалентности лежит в щелочной среде (рис. 35,"кривая Б) и для ее установления пользуются фенолфталеином. Если нужно оттитровать только свободную соляную кислоту, в качестве индикатора применяют парадиметиламиноазобензол (зона перехода pH = 2,9 — 4,0), чтобы титрованию не мешали слабые кислоты. Ализаринсульфоновокислый натрий (красный ализарин, зона перехода pH = 5,0— 6,8) дает возможность оттитровать свободные соляную и органические кислоты [c.264]

Эшли и Хьюлет нашли, что при установке титра раствора едкого натра по серной кислоте, выделенной описанным способом, по,лучаются результаты, совпадающие в границах 0,04% с полученными тремя другими методами (титрованием бензойной кислоты, кислого фталата калия и соляной кислоты с постоянной точкой кипения). Этот метод имеет научное значение, поскольку, пользуясь им, можно непосредственно приготовлять точные титрованные растворы серной кислоты. Так как на практике он вряд ли будет часто применяться, дальнейшие подробности здесь опущены. [c.129]

Титрование цинка сульфидом натрия дает хорошие результаты, например, при анализе цинковых сплавовДля титрования авторы применяли 0,1 н. раствор сульфида, титр которого устанавливали по 0,1 н. соляной кислоте с метилоранжевым. По нашему мнению, лучше исходить из чистого сульфида натрия. Для приготовления чистого сульфида натрия в колбе, снабженной обратным холодильником, в атмосфере сухого водорода растворяют 50 г грубо измельченного едкого натра в 200 г спирта. Полученный раствор затем фильтруют и разделяют на две равные части, одну из которых насыщают сероводородом. Во время насыщения появляются белые кристаллы, но они снова растворяются, когда вся щелочь превращается в кислый сульфид натрия. Раствор переносят в цилиндр, приливают вторую половину едкой щелочи и закрывают цилиндр пробкой выделяется осадок среднего сз льфида натрия. Его растворяют нагреванием жидкости до 90° и вновь выделяют, охлаждая раствор. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают, отжимают между листами фильтровальной бумаги и очень короткое время высушивают над серной кислотой. Более продолжительное высушивание приводит к тому, что получаемый продукт МагЗ бНгО теряет часть своей кристаллизационной воды. Титрованные растворы сульфида натрия надо защищать от окисления кислородом воздуха. [c.251]

Сера также отличается многообразием образуемых анионов кроме сульфатов, сульфитов и тиосульфатов, существуют тионо-вые кислоты, начиная с НзЗоОв. Их также можно разделить анионообменной хроматографией. Тионаты разделяются на колонке с помощью хлорида натрия [77]. Для разделения более сложных смесей можно использовать псследсвательно ряд элюентов раствор кислого фталата калия вымывает сульфит и тиосульфат затем пропускают ацетатный б>ферный раствор, а за ним растворы соляной кислоты вплоть до концентрации 9 УИ, которые вымывают тритионат-, тетратионат- и пентатионат-ионы [78]. Фильтрат анализируют путем титрования иодатсм. [c.217]

Титрованный раствор мышьяковистого ангидрида в стакан емкостью 150—200 мл отвешивают 0,1542 г сухого мышьяковистого ангидрида х. ч. и растворяют его в 10 мл 1-н. раствора NaOH, прибавляют небольшой избыток разбавленной соляной кислоты (1 1) до кислой реакции по лакмусовой бумажке и разбавляют раствор приблизительно до 400—500 мл. Избыток кислоты нейтрализуют сухим бикарбонатом натрия, добавляя его небольшими порциями до нейтральной реакции по лакмусовой бумажке, после этого жидкость энергично взбалтывают, разбавляют водой до 1 л и перемешивают 1 мл раствора эквивалентен 0,00005 г серы. [c.146]

Для определения динамической обменной емкости по СаОг 75—100 г смолы заливают дистиллированной водой и дают набухать в течение суток, после чего смолу помещают в залитый водой стеклянный фильтр, сделанный нз стеклянной трубки с внутренним диаметром 25 мм и высотой 280 мм (заполнение и установка фильтра производятся согласно методу, описанному выше, при определении динамической обменной емкости по соляной кислоте),, и пропускают через фильтр воду со скоростью 360 мл/час, до исчезновения В фильтрате кислой реакции на метилоранж. После промывки водой пропускают раствор СаС12, содержаший 7 мг-экв/л, со скоростью 720 мл/час. При фильтрации от каждых 500 мл фильтрата отбирают по 50 мл и титруют 0,02 я едким натром по метилоранжу. Понижение количества щелочи, расходуемой на титрование, и дальнейшее снижение ее концентрации укажут на проскок СаС1г. Результаты определения вычисляют по формуле [c.271]