Электрод сравнения стеклянный

Для кулонометрического титрования в качестве электролизера применяют ячейку (рис. 2.34), состоящую из двух изолированных камер, а при инструментальном методе индикации — из трех камер. Одна из них — генерационная I — представляет собой стеклянный сосуд с пришлифованной крышкой, в отверстие которой вставляют электроды и один конец электролитического ключа (соединительный мостик — U-образная стеклянная трубка, наполненная соответствующим раствором электролита), который обеспечивает электрический контакт между двумя камерами. Вторая электродная камера И — обычный стакан с раствором индифферентного электролита, в который помещают вспомогательный электрод и второй конец соединительного мостика. В третью электродную камеру П1, заполненную насыщенным раствором КС1, помещают электрод сравнения. Если необходимо провести анализ в инертной атмосфере, через исследуе- [c.164]

Анализ смеси фосфорной кислоты с дигидрофосфатом натри" проводят титрованием стандартным раствором NaOH с индикь.. торным стеклянным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения. [c.130]

Стеклянный, индикаторный и хлорсеребряный электрод сравнения. [c.168]

Во всех конструкциях натриевых электродов сравнения, чтобы предотвратить взаимодействие натрия с расплавленными солями, используют промежуточные твердые электролиты, преимущественно стекло. Применяя стеклян-но-натриевый электрод сравнения Na I Стекло . Расплав, содержащий ионы Na" , измеряют электродные потенциалы в расплавленных солях, а затем, пользуясь соответствующими калибровочными кривыми, пересчитывают их относительно стандартного натриевого электрода, обратимый потенциал которого [c.173]

Стеклянный электрод сравнения. [c.487]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Насыщенный каломельный электрод сравнения. — Поместить достаточное количество ртути в электродную колбу, чтобы покрыть платиновую проволоку, и создать ртутный затвор между колбой и боковым отводом. Поверх слоя ртути необходимо создать 5-миллиметровый слой ртутно - каломельной смеси, а затем наполнить колбу электрода насыщенным раствором каломельного электролита так, чтобы стеклянная соединительная трубка была прогружена в него приблизительно на 20 мм. Создать электрический контакт между ртутью электрода сравнения и мультиметром на амперометрическом титраторе с помощью медной проволоки (для предотвращения замыкания открытый конец медной проволоки заизолировать). [c.32]

Солевой мостик. — Соединить внутреннюю стеклянную трубку солевого мостика с входной трубкой электрода сравнения гибкой полиэтиленовой трубкой длиной приблизительно 300 миллиметров и внутренним диаметром 6 миллиметров закрепить обе стеклянные трубки в вертикальном положении. Аккуратно заполнить весь мостик теплым раствором агар-агара, так, чтобы в столбе жидкости не осталось пузырьков воздуха. Закрыть открытые концы стеклянных трубок небольшими [c.32]

Применяемые реактивы, посуда и аппаратура ацетон, ч. д. а. диоксан (окись диэтилена) (ГОСТ 10455—75), ч калий азотнокислый (ГОСТ 4217—73) ч. д. а., насыщенный раствор калия гидрат окиси (кали едкое), х.ч. или ч. д. а. 0,5 н. раствор калия азотнокислого в смеси этиленгликоля с диоксаном, приготовленный при растворении 2,8 г едкого кали в 60 мл этиленгликоля и прили-вании затем 40 мл диоксана кислота серная (ГОСТ 4204—77), х.ч. или ч. д. а., 1 н. раствор серебро азотнокислое, х.ч. или ч. д. а., 0,05 н. раствор этиленгликоль (ГОСТ 10164—75), ч. д. а. цилиндр 1-50 (ГОСТ 1770—74) пипетки 2-1-10 (ГОСТ 20292—75) микробюретка 7-2-10 (ГОСТ 20292—74) рН-метр, приведенная погрешность которого не превышает 2,5% электрод сравнения стеклянный или ЭВЛ-1М (ЭВЛ-1МЗ), заполненный насыщенным раствором азотнокислого калия индикаторный электрод— хлорсеребряный, изготовленный согласно п. 3.6.1. [c.176]

Стеклянные электроды чаще всего изготавливают в виде тонкостенного шарика из специального стекла, выдуваемого на конце стеклянной трубки. В трубку помещают внутренний электрод сравнения (обычно хлорсеребряный) и наливают раствор, содержащий как ионы, определяющие потенциал внутреннего электрода, так и ионы, на которые откликается мембрана. Природа ионов, на которые откликается электрод, зависит от состава стекла мембраны. [c.237]

Стеклянные электроды замедленного действия могут использоваться для так называемого непосредственного дифференцирующего титрования [444, 457] (не путать с титрованием в растворителях, обладающих дифференцирующими свойствами). Один из двух идентичных стеклянных электродов помещается в трубку с узким отверстием. Когда электрод вставлен в трубку, она можег вместить примерно 1 мл жидкости. Если использовать в качестве электрода сравнения стеклянный электрод замедленного действия, можно [c.172]

П >и-мером автоматического объемного титрометра непрерывного действия может служить прибор для измерения концентрации меркаптана в нефтепродуктах по реакции осаждения малорастворимой соли серебра в присутствии ацетата натрия. Оттитрованная смесь обладает буферными свойствами, что позволяет использовать в качестве электрода сравнения стеклянный электрод индикаторным электродом служит серебряный электрод. На рис. 17 приведена принципиальная схема этого титрометра. [c.80]

Стеклянный электрод представляет собой полый тонкостенный стеклянный шарик. В его внутреннее пространство помещаются хлорсеребряный электрод и соляная кислота, концентрация которой не изменяется во время измерений. Электрод погружается в буферный или испытуемый раствор, и цепь завершается электродом сравнения. В электрохимической цепи от pH раствора будет зависеть только потенциал стеклянного электрода (точнее ф") и ее э. д. с. По данным измерений э. д. с. цепи, содержащей буферные смеси с различным значением pH, строится калибровочный график в координатах pH —Е, и по величине Е, отвечающей контрольному раствору, находится его pH. [c.497]

Индикационная цепь при кислотно-основном титровании состоит из рН-метра И с двумя электродами индикаторным стеклянным электродом 8 и полуэлементом сравнения 9 — нас. к. э, или х. с. э., опущенным в ячейку 6 с титруемым раствором. [c.152]

Типичные кривые потенциометрического титрования в неводных растворах представлены на рис. 1—6. Во всех случаях индикаторным электродом служил стеклянный, а электродом сравнения — каломельный электрод. Титрование проводилось при концентрации титруемых растворов 0,01-0,02 н. [c.411]

Метод определения общей щелочности воды и ее компонентов основан на потенциометрическом титровании 0,1 М стандартным раствором НС с индикаторным стеклянным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения с регистрацией всех возможных скачков pH. При этом могут происходить следующие реакции [c.128]

Примечание. Со стеклянным электродом следует обращаться осторожно, так как стенки шарообразного конца его очень тонки (0,03 мм), что необходимо для увеличения электропроводности стекла. Электрод можно легко повредить и тем самым вывести его из строя. Поэтому при опускании электродов в раствор необходимо проследить, чтобы нижний конец электрода сравнения был на несколько миллиметров ниже, чем стеклянного электрода во избежание удара последнего о дно стакана. [c.164]

Результаты измерения pH хингидронным и стеклянным электродами представляют преподавателю. Если они отличаются между собой > 0,2 pH, то более вероятно, что измерение pH хингидронным электродом проведено ошибочно, главным образом из-за неправильного значения потенциала электрода сравнения. [c.164]

К рН-метру, используемому в качестве высокоомного милливольтметра, подключают бромид-селективный электрод (вместо стеклянного), хлорсеребряный электрод сравнения и поочередно наливают в стакан потенциометрической ячейки указанные растворы. Опустив электроды в раствор каждый раз измеряют устанавливающееся значение э. д. с. [c.244]

Хлорсеребряный электрод. Помимо каломельного электрода, в лабораторной практике в качестве электрода сравнения широкое распространение получил также хлорсеребряный электрод. Этот электрод представляет собой серебряную проволоку или пластинку 1, припаянную к медной проволоке и впаянную в стеклянную трубку. Серебро электролитически покрывают слоем хлорида серебра 2 и помещают в раствор КС1 или НС1. На рис. 61 показана одна нз конструкций этого электрода. [c.239]

Для определения pH составляют ячейку из стеклянного индикаторного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, погруженных в один и тот же испытуемый раствор. Надо полагать, что если внешняя и внутренняя поверхности шарика стеклянного электрода соприкасаются с одним и тем же раствором и применяются два одинаковых электрода сравнения, то э. д. с. цепи должна оказаться равной нулю. На практике, однако, у каждого стеклянного электрода наблюдается при указанных условиях небольшая величина э.д.с., называемая потенциалом асимметрии , связанная с некоторым расхождением между величинами Е и Е2. [c.118]

Для кулонометрического титрования применяют ячейку 6, состоящую из двух изолированных между собой камер. Одна из них — генерационная — представляет собой стеклянный сосуд с пришлифованной крышкой, имеющей четыре отверстия для трех электродов — генераторного 7, индикаторного 8 и электрода сравнения 9 — и одного конца соединительного мостика, который обеспечивает электрический контакт между двумя камерами. [c.152]

Металл, погруженный в электролит, называется электродом. Наибольшая принципиальная трудность, связанная с использованием уравнения Нернста, обусловлена невозможностью измерить потенциал одного единственного электрода. Например, если попытаться определить путем измерения электродный потенциал 2п/2п , т.е. разность потенциалов между металлическим цинком и раствором соли цинка, в который он погружен, необходимо металл и раствор соединить проводником с измерительным прибором. Соединить прибор с металлом нетрудно, гораздо сложнее присоединить к прибору раствор. Это соединение можно осуществить только с помощью металлического проводника, который опускается в раствор. Но как только металл проводника (например , медь) приходит в соприкосновение с раствором, на его поверхности образуется двойной электрический слой и, следовательно, появляется разность потенциалов. Итак, при помощи измерительного прибора можно определить не электродный потенциал одного электрода (металла), а разность потенциалов между двумя электродами (в данном случае разность потенциалов между цинковым и медным электродами). Поэтому при измерении электродных потенциалов металлов выбирают некоторый электрод сравнения, потенциал которогсГ словно принят за нуль. Таким электродом сравнения служит стандартный водородный электрод (рис. 3.2). Он представляет собой платиновую пластину, покрытую тонко измельченной "платиновой чернью , погруженную на платиновой проволоке в стеклянный 32 [c.32]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 н. растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения в растворе состоит главным образом из двух отдельных <жач-ков потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих отдельных скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 33) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор [c.191]

Схема электролитической ячейки представлена на рис. 49. Анализируемый раствор наливают в сосуд для электролиза (электролизер) 1. Капилляр 3 резиновой трубкой соединен со стеклянной грушей 5, которая служит резервуаром для ртути. От высоты положения груши зависит скорость вытекания ртути из капилляра. Грушу закрепляют в нужном положении на штативе. В ртуть опущена стеклянная трубка с платиновым контактом, с помощью которого ртутный катод присоединяют к соответствующей клемме (—) полярографа. Иногда на дно электролизера наливают ртуть и в нее опускают стеклянную трубку с платиновым контактом для присоединения к клемме ( + ) прибора. Но чаще применяют выносные электроды сравнения каломельные, меркуриодидный, хлорсеребряный и др. В этом случае электролизер соединяют с электродом сравнения стеклянной трубкой (солевым [c.158]

Электролизеры. Схема электролитической ячейки представлена на рис. 60. Анализируемый раствор наливают в электролизер 1. Капилляр 3 резиновой трубкой 4 соединен со стеклянной грушей 5, которая служит резервуаром для ртути. От высоты положения груши зависит скорость вытекания ртути из капилляра. Груша закрепляется в нужном положении на штативе. В ртуть опущена стеклянная трубка с платиновым контактом, с помощью которого ртутный катод присоединяют к соответствующей клемме (—) полярографа. Иногда на дно электролизера наливают ртуть и в нее опускают стеклянную трубку с платиновым контактом для присоединения к клемме (+) прибора. Но чаще применяют выносные электроды сравнения каломельные, меркуриодидные, хлорсеребряные и др. В этом случае электролизер соединяют с электродом сравнения стеклянной трубкой (солевым мостиком), наполненной насыщенным раствором электролита (обычно КС1), и контакт электрода присоединяют к клемме (-Н) полярографа. Иногда электролитический ключ заполняют агар-агаром, насыщенным КС1. [c.184]

Потенциал стеклянного, как и любого другого ионоселективного электрода, нельзя измерить, просто сочетая его с электродом сравнения, подобно тому как это делалось с уже рассмотренными элек- [c.174]

При снятии электрокапиллярных кривых с помощью капиллярного электрометра на ртутный микроэлектрод, находящийся в капилляре и контактирующий с раствором, подается определенный потенциал и измеряется высота столба ртути, удерживаемого в стеклянной трубке над ртутным мениском в капилляре. Потенциал па границе между раствором и ртз тью в капилляре задается наложением определенной э. д. с. (например, от потенциометрической установки) на электрохимическую снстехму, в которой одним электродом служит капиллярный электрод, а другим—соответствующий электрод сравнения с известным значением потенциала. При это.м электрод сравнения, как неполяризуемый, сохраняет неизменное значение потенциала, а идеально поляризуемый капиллярный ртутный электрод принимает значение потенциала, отвечающее приложенной внешней э. д. с. Как это следует из теории капиллярности, высота ртутного столба над ртутным мениском в капилляре является мерой поверхностной энергии на границе ртуть — раствор. Соотношение между этими двумя величинами можно записать в виде уравнения [c.236]

Потенциометрическое титрование. В стакан с элюатом, содержащим растворы кислот, погружают электроды (индикаторный — стеклянный, электрод сравнения — хлорсеребряный), бюретку заполняют раствором NaOH, включают магнитную мешалку и приступают к титрованию. Результаты титрования заносят в таблицу [c.226]

Потенциометрическое титрование. В стакан с полученным элюатом, содержащим смесь НС1 и Н3РО4, опускают электроды (стеклянный —индикаторный, хлорсеребряный — электрод сравнения), включают магнитную мешалку и приступают к титрованию. Титрование проводят дважды, пропуская через колонку каждый раз по 10 мл анализируемого раствора. Результаты титрования вносят в таблицу [c.228]

В данном случае pH раствора определяют, составляя ячейку из стеклянного индикаторного электрода и электрода сравнения, погруженнь1х в один и тот же испытуемый раствор. Э.д.с. такой цепи состоит из алгебраической суммы потенциалов, возникающих на отдельных поверхностях разделов фаз испытуемый раствор - внешняя поверхность стекла ( j), внутренняя поверхность стекла - стандартный раствор ( 2 ) > стандартный раствор -индикаторный электрод Е )< и потенциала электрода сравнения, погруженного в испытуемый раствор ( Е )-, э.д.с. = Ej + 2 + [c.163]

Для измерения активности ионов натрия и калия в водных растворах ( п Nq и рК от О до 3) применяют стеклянные электроды ЭСЛ-51-11 и ЭСЛ-96-11 соответственно, предварительно выдержанные в течение 8 часов в 0,1 М растворе Nq I или K l Электродом сравнения служит хлорид-серебряный электрод ЭЦЛ-1 М4. Настройку прибора проводят по специально приготовленным Контрольным растворам с известной величиной pNfl (рК), имеющим одинаковую температуру 20 +5°G. [c.166]

Потенциалы отдельных электродов в расплавленных электролитах измеряются с помощью подбираемых для каждого расплава электродов сравнения. В качестве электродов сравнения могут быть использованы металлические (Pt, Мо, РЬ, Ag и др.), водородный, стеклянный, кислородный и хлорный электроды. Последний представляет собой графитовый стержень, омываемый хлором. В кислородном электроде металлический стержень или расплавленный металл омывается газообразным кислородом. Широко применяется и натриевый электрод сравнения [Na (Sn) Na l], [c.470]

Стеклянный.ионоселективный электрод на рЫа (рК/рА , рМН4). Электрод сравнения (хлорсеребряный). [c.120]

Выполнение определения. 1. Аликвотную часть испытуемого раствора в стакане для титрования разбавляют небольшим количеством дистиллированной воды, погружают в раствор стеклянный электрод и электрод сравнения, включают мешалку и проводят ориентировочное титрование, прибавляя раствор титранта порциями по 1 мл. По отклонению стрелки на шкале рН-метра обнарул ивают первый скачок pH, отвечающий оттитровыванию соляной кислоты. Затем к раствору прибавляют 1 г маннита (10 мл глицерина) и продолжают титрование до обнаружения второго резкого отклонения стрелки прибора, соответствующего значению pH к. т. т. борноманнитовой (борноглицериновой) кислоты. [c.127]

Вращающийся графитовый мнкроэлектрод представляет собой стержень спектрально чистого графита, закрепленного в стеклянной трубке полиэтиленом. Электрод выдерживают в нагретом парафине, после чего зачищают только торцовую часть — диск диаметром 5—6 мм. Для контакта обоих видов электродов с полярографом внутрь стеклянной трубки наливают ртуть, в которую опускают стальную проволоку, соединенную с прибором. Для вращения электрода стеклянная трубка плотно закреплена в металлической муфте, соединенной передачей с осью электромотора. Скорость вращения электрода должна составлять 500—600 об/мин и б з1ть постоянной в течение опыта. Вместо вращения самого электрода можно вращать электролизер с исследуемым раствором. Для этого используют вращающиеся столики с соответствующим устройством для плотного закрепления на них электролизера, в который опускают неподвижный индикаторный электрод и конец электролитического ключа от электрода сравнения. В качестве последнего используют насыщенный каломельный полуэлемент. [c.180]

Для проведения определения можно применить установку, схема которой изображена на рис. Д.88. Ячейка для проведения ёлектролиза соединена с сосудом, содержащим ртуть, смешанную с водой. Проводником служит платиновая проволока, впаянная в стеклянную трубку. Ячейка для электролиза закрыта крышкой для предотвращения доступа воздуха. С помощью трубки в ячейку подают азот для вытеснения кислорода из анализируемого раствора. Для контроля катодного потенциала применяют в качестве электрода сравнения каломельный электрод. Мешалка обеспечивает перемешивание анализируемого раствора и одновременно ртути. Анодом служит спираль из платиновой проволоки. Если вместо платины применить се- J)e6po, то при добавлении С1" в качестве деполяризатора можно устранить выделение кислорода, мешающее проведению реакции. [c.276]

Все достоинства описанных вариантов объединяет метод дифференциальной потенциометрии, который дает возможность прямо определять отношение АЕ/АУ на очень простой установке (рис. Д. 130). В этом методе отпадает необходимость применения электрода сравнения и солевого мостика. В раствор опускают две платиновые проволоки. Один из электродов находится в стеклянной трубке, отверстие которой сильно сужено. С помощью резиновой груши в эту трубку можно засосать анализируемый раствор. Разность потенциалов между электродами вначале равна нулю. При добавлении титранта по каплям к акализируемому раствору изменяется отношение концентраций окисленной и восстановленной форм редокс-пары. Из-за узкого отверстия стеклянной трубки титрант туда попадает не сразу, поэтому между анализируемым раствором в трубке и раство- ром в ячейке возникает разность потенциалов, которую фиксируют. Затем концентрации выравнивают, просасывая через трубку анализируемый раствор до тех пор, пока разность по-.тенциалов снова не станет равной нулю. Добавляют новую порцию титранта, опять регистрируют разность потенциалов и г. д. [c.312]