Фосфор применение кислородных соединений

Разнообразно применение кислородных соединений хлора, брома и иода (см. 17.2). Основной потребитель хлората калия (КСЮ.-,)— спичечная промышленность. Применяется КСЮз в артиллерийском деле — для изготовления запалов, так как с горючими веществами (углем, фосфором, серой) бертолетова соль (КСЮз) образует смеси, которые взрываются при ударе. [c.348]

Близкий к фосфору в периодической системе Д. И. Менделеева мышьяк является сильнейшим нз ядов среди элементов этой группы так, 0,1 г мышьяковистого ангидрида вызывает смерть человека. Кислородные соединении пятивалентного мышьяка менее ядовиты, но вследствие легкого их восстановления в кислой среде в соединения трехвалентного мышьяка их применение также требует осторожности. Для большинства микроорганизмов мышьяк является сильным ндом известны, однако, некоторые пле-сеин (Peni illium glau um), которые способны суш,ествовать за счет кислорода мышьяковистых соединений, превращая последние в мышьяковистый водород АзНз- [c.52]

Применение кислородных соединений фосфора [c.27]

Соединения бора. Применение присадок на основе бора в бензинах было впервые предложено фирмой Стандард оф Огайо [18]. Обычно бор добавляют для того же, что и фосфор [107, 1081. Кислородные соединения бора, содержащиеся в продуктах сгорания, могут взаимодействовать с соединениями свинца, образуя бораты. Как видно из табл. 12, борат свин- [c.351]

Сожжение в кислородной колбе очень широко используется при определении галогенов, серы, фосфора и многих других элементов в органических соединениях, например ртути, цинка, марганца, никеля и кобальта. Метод сожжения в кислородной бомбе применим для окисления железа и сталей, но он не получил распространения [5.538]. Важное применение метода — определение радиоактивных изотопов, особенно Н, и в меченых органических и биологических материалах. Ниже приведены примеры применения метода сожжения, используемые в анализе органических материалов. [c.162]

Сухое озоление органических и биологических материалов [4] обычно выполняют нагреванием проб на воздухе при 450-500 °С. Метод прост в исполнении и поэтому находит широкое применение. Однако при этом Аз, В, Сс1, Сг, Си, Ре, Н , N1, Р, РЬ, V и Zn могут быть потеряны в виде металлов, хлоридов или элементоорганических соединений в зависимости от формы их нахождения в пробе и химических реакций, протекающих при окислении. Неметаллы IV, V, VI, VII групп периодической системы элементов (за исключением серы и фосфора) и вероятно Оа, 1п и Т1 не концентрируются при сухом озолении [22]. Потери также могут наблюдаться вследствие сорбции микроэлементов материалами посуды и образования остатков не растворимых в кислотах. Для предотвращения потерь микроэлементов иногда эффективно добавлять к пробам соли металлов или смачивать пробы их растворами. К другим способам предотвращения потерь микроэлементов относят сожжение проб в кислородной бомбе, кислородной колбе, низкотемпературное озоление в высокочастотной кислородной плазме. Ниже приведена стандартная методика сухого озоления [4, 22], хотя в некоторых случаях может потребоваться ее незначительное изменение. [c.40]

Из других кислородных соединений фосфора в последнее время практическое применение получил фосфорноватистокислый натрий — гипофосфит МаНгРОг — соль не полученной в свободном состоянии кислоты Н3РО2. Эта соль является очень активным восстановителем. Применяется для химического никелирования, т. е. никелирования без применения электрического тока [c.363]

Из других кислородных соединений фосфора в последнее время практическое применение получил гипофосфит натрия ЫаНгР02 — соль не полученной в свободном состоянии одноосновной фосфорноватистой кислоты Н3РО2 ее структурная формула [c.348]

Основное практическое использование кислородных соединений фосфора в степени окисления, равной Р +, находит применение в качестве удобрений в виде фосфоритной муки NaNH4HP04, суперфосфата Са(Н2Р04)г, диаммофоса [c.109]

Фосфаты кальция. Кислородные соединения фосфора в степени окисления - -5 находят широкое применение в качестве удобрений р виде суперфосфата Са(Н2Р04)г, диаммофоса (МН4)2НР04 и т. д. [c.221]

Химия фосфорорганических соединений за последние два десятилетия переживает период бурного развития. Это связано прежде всего с тем широким применением, которое нашли эти соединения в самых различных областях народного хозяйства. С каждым годом расширяется использование фосфорорганических соединений в качестве инсектицидов, фунгицидов, гербицидов и нематоцидов в сельском хозяйстве, лекарственных препаратов в медицине, мономеров, пластификаторов и стабилизаторов при производстве полимерных материалов, экстрагентов, растворителей, катализаторов, добавок, придающих материалам огнестойкость, улучшающих работу смазочных масел, и др. Большое практическое значение фосфорорганических соединений стимулировало исследования в области дальнейшего развития, расширения и изучения ранее известных реакций, строения и реакционной способности органических производных фосфора, привело к открытию новых путей синтеза и ряда новых интересных реакций. К реакциям этого типа следует отнести и рассматриваемую в обзоре реакцию присоединения фосфорорганических соединений с подвижным атомом водорода фосфинов, неполных эфиров фосфористой, тиофосфористой, фосфинистой и дитиофосфорной кислот, амидов кислот фосфора, фосфорсодержащих соединений с активной метиленовой группой и некоторых других типов соединений. К настоящему времени изучены реакции присоединения их по кратным углерод-углеродным, двойным углерод-кислородной, углерод-азотной, азот-азотной и азот-кислородной связям. В результате этих реакций образуются фосфины разнообразного строения, полные эфиры фосфиновых, тиофосфиновых, дитиофосфорных кислот, алкилфосфиновые и фосфинистые кислоты, эфироамиды фосфорных и эфироимиды фосфиновых кислот, а также некоторые другие типы органических соединений фосфора. Отдельные реакции этого типа, как, например, присоединение фосфинов, фосфористой и фос-форноватистой кислот к карбонильным соединениям, были известны еще в конце прошлого — начале нашего столетия. Однако в последующие годы они или не получили дальнейшего развития, или использование их было крайне ограниченным. Интерес к этим реакциям вновь проявился лишь спустя несколько десятилетий. Ряд новых [c.9]

Среди эфиров кислородных и монотиокислот фосфора пока нет препаратов, нашедших практическое применение в качестве регуляторов роста растений. Соединения этой группы часто проявляют высокую фитотоксичность в лабораторных условиях, но в поле активность их резко падает. [c.147]

Кислородные кислоты фосфора нашли широкое применение для определения и разделения различных элементов что же касается органических соединений фосфора, то они как реагенты в аналитической химии используются еще очень мало. Между тем можно предполагать, что органические производные фосфорных кислот обладают ценными аналитическими свойствами. Например, Банк и Деви [1] предложили для определения тория фенилфосфиновую кислоту, которая аналогично фениларсоновой кислоте образует малорастворимое соединение Т1г(СвНв-РОз)о. ЗН. О. Исследования Бека [2, 3] показали, что инозитнирофосфорная кислота [c.114]