Галогенов газообразные соединения

Гидриды неметаллов. Соединения неметаллических элементов с водородом, в которых степень окисления водорода -f-I, называют гидридами неметаллов. Гидриды многих неметаллов газообразны, имеют ковалентный тип связей в молекулах. В подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента стандартная энергия Гиббс-а образования гидридов неметаллов возрастает (рис. 79). Следовательно, уменьшаются химическое сродство между водородом и неметаллическими элементами и устойчивость молекул гидридов. Из гидридов галогенов — галогеноводородов — наиболее устойчивы молекулы HF, заметная диссоциация которых на атомы не наблюда- [c.236]

Галогеноводороды представляют собой бесцветные газообразные соединения общей формулы HF (F — галоген). Прямым синтезом из элементов легко можно получить фтористый и хлористый водород [c.62]

Водородистые соединения галогенов представляют собой бесцветные газообразные вещества. Молекулы их обладают слабо выраженной полярностью. Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. Растворы обладают выраженными кислотными свойствами. [c.304]

Термодинамические функции газообразных соединений водорода и его изотопов с галогенами, вычисленные в интервале температур 293,15—6000° К без учета межмолекулярного взаимодействия, приведены в табл. 44—46, 53—55, 62—64 и 71—73 II тома Справочника. Расчеты были выполнены по методу Гордона и Барнес на основании молекулярных постоянных, приведенных в табл. 74 Термодинамические функции были вычислены для природной смеси изотопов хлора и брома по усредненным значениям молекулярных постоянных. Возбужденные электронные состояния молекул газов в расчетах не учитывались, поскольку при температурах, не превосходящих 6000° К, вклад соответствующих составляющих ничтожно мал. [c.300]

Соединения фосфора с водородом и галогенами. С водородом фосфор образует газообразный фосфористый водород, илн фосфин, РНз. Его можно получить кипячением белого фосфора с раствором щелочи или действием соляной кислоты па фосфид [c.419]

Соединения галогенов с водородом. Соединения галогенов с водородом, называемые галогеноводородами, представляют собой бесцветные газообразные вещества, обладают резким запахом и хорошо растворимы в воде. Водные растворы их, кроме НР, являются сильными кислотами. [c.146]

Нетрудно сообразить, что а, т. е. энергия, необходимая для выхода атома отдачи из пространства, в котором произошло столкновение, должна равняться нулю в случае газообразного галогенного органического соединения, так как в этих условиях ячейка не существует. Поэтому в случае газообразных галогенных органических соединений неизвлекаемая часть активности должна равняться нулю, что и наблюдается на опыте. [c.208]

Чувствительность методов lO —10" %, для F и С—10 %, I — 10 %. Растворение и удаление основной массы кремния проводят в платиновой посуде. Щелочные растворы хранят в полиэтиленовой или в стеклянной парафинированной посуде. При определении хлора в атмосфере не должно быть газообразных соединений галогенов. Проведение холостого опыта через весь ход анализа обязательно. [c.40]

Алюминий (температура плавления 660°) обладает высокой коррозионной стойкостью при повышенных температурах в сухой атмосфере, содержащей кислород, азот, двуокись углерода, водород и другие обычные газы (за исключением галогенов и их газообразных соединений). В такой атмосфере на поверхности алюминия образуется тонкая пленка (особенно в кислороде) с очень высокими защитными свойствами. [c.702]

Анализ работы установок огневого обезвреживания [5.29, 5.62, 5.63] показывает при обезвреживании в печах типа ОС твердых, жидких и газообразных отходов, содержащих только органические соединения, можно обеспечить санитарные требования при обезвреживании отходов, содержащих неорганические и органические соединения, в результате переработки которых образуются минеральные соли или соединения галогенов, серы, фосфора, установки должны быть снабжены системами очистки газов утилизация теплоты газов возможна только через стенку аппаратов [5.62, 5.71]. [c.499]

Франклин Р, развивая метод Питцера и вводя упрощающие допущения, разработал для углеводородов в газообразном состоянии по экспериментальным данным систему инкрементов, относящихся к различным атомным группировкам с учетом структурных особенностей для величин Н — Яо АЯ G°t — Яо и AGf. Распространяя описанный метод и на другие соединения, Франклин предложил значения инкрементов и для некоторых функциональных групп, содержащих атомы кислорода, азота, серы и галогенов. Недостаток экспериментальных данных для таких соединений делает эти рекомендации менее надежными, но вместе с тем по тем же причинам для них более часто возникает необходимость хотя бы грубо приближенной оценки различных величин. Значения инкрементов приведены также в книгах [c.262]

Рис. в.27. Свободная энтальпия образования газообразных межгалогенных соединений из газообразных галогенов и их энергии диссоциации (шкала [c.502]

Ионная связь образуется между атомами, заметно различающимися по электроотрицательности. Примером соединений с преимущественно ионной связью могут служить молекулы галогени-дов щелочных металлов в газообразном состоянии, соли различных металлов в кристаллическом состоянии и некоторые другие. Ионная связь достаточно хорошо описывается с позиций электростатических представлений. [c.73]

В результате было невозможно изучить при обычных температурах большинство двухатомных молекул в их газообразном состоянии и неорганическая химия превращалась в науку о труднолетучих кристаллических соединениях или о водных их растворах. В то же время в ряду случаев можно было предположить, что мимолетно существующие при более низких температурах, двухатомные молекулы служат промежуточными продуктами при протекании обычных химических реакций и, следовательно, представляют практический интерес, существенный для понимания кинетики многих химических процессов. Только небольшому числу двухатомных молекул удается избегнуть общей участи, т. е. гибели при обычных температурах, и их можно собрать в макроскопических количествах и хранить в виде газообразных веществ определенного состава. К числу таких исключений относятся Нг, N2, О2, СО, N0 и молекулы галогенов. Характерно, что среди названных веществ большинство построено из кайносимметричных атомов. [c.295]

Металлический плутоний энергично взаимодействует с галогенами и галоидоводородами с образованием соответствующих тригалогенидов плутония. С газообразными соединениями серы металлический плутоний образует сульфиды. Взаимодействие металла с углекислым газом приводит к образованию главным образом РиОа. [c.25]

Кислород, подобно фтору среди галогенов, значительно отличается по своим свойствам от остальных элементов группы (см. разд. 17.7.), тогда как свойства селена и теллура весьма сходны со свойствами серы. Оба элемента образуют газообразные соединения с водородом НзЭ, которые, подобно НгЗ, умеренно растворимы в воде и ведут себя как слабые двухосновные кислоты. Их сила несколько растет по ряду НзЗ - НгЗе - НзТе. Из солей этих кислот растворимы только соли щелочных металлов и аммония. По этому же ряду уменьшается термодинамическая устойчивость халькогеноводородов и растут их восстановительные свойства. Так, в водных растворах восстановительные потенциалы простых веществ имеют следующие значения [c.276]

Следует заметить, что и поляризуемость -и способность образовывать л-связи оказывают влияние на энергию связи металл-галоген, но оно не является определяющим. Об этом говорит то обстоятельство, что у газообразных соединений ртути (как и большинства металлов) энергия связи металл—галоген растет в направлении от йода к брому, к хлору и фтору ([34] и табл. 1), т. е. в последовательности, обратной направлению роста поляризуемости. Однако есть основания предполагать, что влияние обоих названных свойств может определить характер зависимости между изменением энтальпии при ступенчатом присоединении газообразных ионов галогенов к газообразным ионам рту ти и номером ступени координации п, так как в зависимости от п меняется состояние ртути и характер ее врздействия на ионы галогена. [c.82]

Плутоний, так же как уран и нен туний, активный металл, при нагревании на воздухе окисляется легче, чем уран, мелкоизмельченпый — пирофорен, при 300 °С самовозгорается. Взаимодействует с галогенами и галогеноводородами, образуя галогениды, с водородом — гидриды, с углеродом — карбид, с азотом реагирует при 250 °С с образованием нитрида, при действии аммиака также образует нитриды. Восстанавливает СОг До СО или С, при этом образуется карбид. Взаимодействует с газообразными соединениями серы. [c.384]

Из соединений углерода с галогенами промышленное значение имеет четыреххлористый углерод I4 и фреоны — газообразные соединения углерода с хлором и фтором одновременно, особенно GI2F2. Четыреххлористый углерод — жидкость при обычной температуре. Используется как негорючий и хороший растворитель жиров. Составляет основу известной в быту жидкости для выведения пятен. Неопасные в коррозионном отношении, неядовитые и негорючие фреоны употребляются во многих холодильных установках (нанример, в комнатных холодильниках) в качестве хладоагентов. [c.257]

Величина неизвлекаемой части радиогалогена в галогенных органических соединениях в газовой фазе. В опытах Зюсса [872, 871, 873] по облучению газообразного бромистого этила было убедительно доказано, что разрыв связи происходит почти при каждом акте захвата нейтрона это находится в согласии с теоретическим рассмотрением энергетики процесса. Зюсс облучал нейтронами газообразный бромистый этил в присутствии бромистого [c.203]

Сродство серы с галогенами в ряду F — С — Вг — I настолько быстро уменьшается, что с иодом она вообще не взаимодействует. С остальными галогенами она более или менее легко соединяется. Из образующихся соединений наиболее интересен газообразный при обычных условиях гексафторид серы (SFe). Он бесцветен, не имеет запаха и не ядовит. От других галогенидов серы SFe отличается своей химической инертностью. Как газообразный изолятор, она находит применение в высоковольтных установках. Жидкий при обычных условиях хлорид серы (S2 I2) используется в резино-сой промышленности. [c.223]

Свойства бромида алюминия в процессах изотопного обмена, пожалуй, не менее замечательны, чем его поведение как катализатора. Это соединение легко обменивается атомом брома при комнатной температуре со многими бромистыми алкилами, с бромистым бензилом и многими алифатическими полибромидами процессы обмена с арилбромидами идут несколько более медленно. Йодистый алюминий обладает аналогичными свойствами. Галогениды алюминия легко обмениваются также с газообразным галогеном или галоидоводородом, что позволяет легко осуществлять синтезы меченных по галогену органических соединений. Присутствие бромистого алюминия, по всей вероятности, катализирует процессы изотопного обмена между двумя органичес] ими бромидами. [c.200]

Амфотерные и основные оксиды представляют собой кристаллические вещества с очень высокими температурами плавления. Например, А12О3 используется в качестве абразива, известного под названием корунд, или наждак, а ЗЮз-это кварц. Только оксиды углерода, азота, серы и галогенов в нормальных условиях находятся в жидком или газообразном состоянии. Различие между С и 81 в диоксиде углерода и кварце аналогично различию между С и N в алмазе и газообразном азоте. Разница в свойствах С и 81 обусловлена тем, что С способен образовывать двойные связи с О и поэтому они образуют друг с другом молекулярное соединение с ограниченным числом атомов. Между тем 81 должен образовывать простые связи с четырьмя различными атомами О в результате возникает протяженная трехмерная структура, в которой тетраэдрически расположенные атомы 81 связаны мостиковыми атомами О. [c.322]

С галогенами водород связывает гораздо большее число признаков газообразное состояние (при обычных условиях), двух-атомность, ковалентность связи в молекуле Нг, наличие в большинстве соединений полярных связей, например в НС1 в отличие от Na l, неэлектропроводность (как в газообразном, так и в жидком и твердом состояниях), близость энергий ионизации /н и /г. в то время как /м С/н. К перечисленным признакам можно прибавить и другие, в частности сходство гидридов с галогенидами, закономерное изменение свойств в ряду Н — At (рис. 3.77). Можно привести много других примеров линейной взаимосвязи свойств в ряду Нг —Гг, аналогичной показанной на рис. 3.77. В ряду водород — щелочные металлы подобные зависимости обычно не наблюдаются. [c.463]

Как уже говорилось выше, водород также можно присоединить к галогенам, так как он может образовать ионы Н", которые, как и ионы галогенов (F , l", Вг, I, At ), изоэлектронны атомам благородных газов (соответственно Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). К этому признаку сходства можно добавить газообразное состояние водорода, двухатомность его молекул, легкость замещения водорода в органических соединениях галогенами, близость энергий разложения молекул На и Hal2, соизмеримость потенциалов ионизации водорода и первых потенциалов ионизации галогенов и т, д. Разумеется, нельзя не учитывать отличие водорода от галогенов (оно обусловлено тем, что галогены как р-элементы образуют соединения, в которых имеют степень окисления больше единицы). Однако аналогия в свойствах водорода и галогенов более значительна, чем в свойствах водорода и металлов (см. стр. 90). Есть еще один серьезный довод в пользу этого утверждения — результаты применения методов сравнительного расчета. На одном примере это иллюстрируется рио. 37 на нем сопоставлены температуры и теплоты плавления в ряду галогенов точка для водорода оказалась на одной прямой о точками для гало- [c.95]

Окислительная способность галогенов ослабляется от Р к А1. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ — галоводороды. Галоводороды— полярные ковалентные летучие соединения. Дипольные моменты газообразных галоводородов уменьшаются от НР(р,= 1,91 В) к Н1 ( х = 0,38Д). Галоводороды хорошо растворимы в воде. Они при этом вступают в реакции с водой и образуют галоводородные кислоты [c.231]

Химические связи в галогенидах германия и кремния являются насыщенными, полярными. Из-за одновалентности галогенов и насыщенного характера связей внутри молекулы ОеГ4, между отдельными молекулами типа ОеГ4 могут действовать только молекулярные, но не валентные силы. Межмолекулярные силы обычно значительно слабее валентных химических связей (см. 9), и поэтому галогениды германия и кремния уже при невысоких температурах (от 200 до ТОО"" К) распадаются на отдельные молекулы, т. е. переходят в газообразное состояние. В этом отношении галогениды принципиально отличаются от соединений германия и кремния с кислородом. Действительно, вследствие двухвалентности кислорода могут образовываться твердые тела, все атомы которых связаны между собой химическими связями. Такая возможность отсутствует у галогенидов, обладающих повышенной летучестью, т. е. способностью к испарению [c.97]

Совокупность его физических свойств полиатомность молекул, величина ионизационного потенциала, электроотрицательность, газообразное агрегатное состояние и др. — позволяет относить его к галогенам. В этой подгруппе его и рассматривают. Однако у водорода есть ряд специфических свойств, отличных от галогенов, поэтому этот элемент и его соединення изучаются в конце главы. [c.591]

Халькогены при непосредственном соединении с галогенами образуют различные соединения 5р4, 5р2, ЗаРг, ЗаВГз н такого же типа соединения с хлором. Все они легко разлагаются водой. Очень устойчивое соединение — бесцветный газообразный гексафторид серы 5Р в, сжижающийся при —64 С. Не ядовит и не имеет запаха. Образуется из элементарных веществ с большим выделением тепла (262 ккал/моль). Мало растворим в воде и не реагирует с ней. Не реагирует также с [c.309]

Халькогены непосредственно взаимодействуют с галогенами, образуя различные соединения. Например, известен ряд соединений серы с фтором (SFfi, SF4, SF2, S2F2), из которых бесцветный газообразный гексафторид серы SFe достаточно устойчив остальные фториды серы легко разлагаются водой. [c.373]

Галогенные соединения бора общей формулы ВГз могут быть получены путем взаимодействия элементов при нагревании. Они представляют собой бесцветные вещества. При обычных условиях ВРз и ВС1з газообразны. ВВгз — жидкость и В1з —твердое тело. В водном растворе все они подвергаются гидролизу по схеме [c.348]

Известны следующие методы, основанные на равновесии этих типов выделение определяемых элементов Б виде летучи соединений с кислородом, например воды, диоксида углерода, серы в виде 802 или 50з) выделение элементов в виде летучих соединений с галогенами, например отгон]<а АзС1з, СгСЬ, ОеСи, 8ЬС1з и др. выделение элементов в виде летучих соединений с водородом, например АзНз и др. метод газовой хроматографии, в котором некоторые неорганические вещества переводят в газообразное состояние, например кремний, германий, мышьяк, олово, бериллий определяют в виде летучих гидридов после их отделения от многих элементов, не образующих летучих соединений с водородом. [c.27]