Галогены химические

Освещение пластинки илн пленки ведет к распаду содержащегося в ней галогенида Ад, причем галоген химически связывается желатиной, а серебро образует [c.419]

Получение менее активных элементов группы галогенов химическими методами основывается на различии в их электроотрицательности. Ясно, что фтор должен вытеснять хлорид-, бромид- и иодид-ионы из их солей, хлор вытесняет бромид-и иодид-ионы, а бром—иодид-ионы. [c.340]

Реакция с галогенами. При впуске паров одноатомного натрия в газообразный хлор при постоянной температуре между 250 и 300°С и при пониженном давлении в 10" — 10— лгж образуется хлористый натрий и появляется сильно разреженное пламя , окрашенное характеристической D-линией натрия. С помощью прибора, схематически изображенного на рис. 13, Поляни и его сотрудники 2 измерили интенсивность излучаемого света и локальную концентрацию хлористого натрия, отлагающегося на стенках трубки на различных расстояниях от выходного отверстия. Натрий испаряется внутри печки с электрическим обогревом F, и пар при низком давлении проходит через отверстие N в эвакуированную трубку АВ, в которую через Е впускается газообразный галоген. Химическая реакция происходит в пространстве между Е и N с испусканием света и выделением галогенида натрия. Локальная концентрация натриевой [c.113]

Общие сведения. Водород наиболее легкий из всех элементов. По своему атомному весу и порядковому номеру он стоит в самом начале ряда химических элементов и поэтому занимает первое место в периодической системе. В строгом смысле слова его не удается отнести к какой-нибудь определенной группе периодической системы. Его особое положение в периодической системе вызвано тем, что своеобразный первый период системы содержит только два элемента — водород и гелий, а не так как остальные периоды — 8 и больше элементов. Таким образом, водород объединяет признаки первой и предпоследней VII) групп. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и VII групп, т. е. к щелочным металлам и галогенам. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы (за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство с галогенами, у водорода объясняются теми же причинами, что и у галогенов. Поэтому водород можно кратко характеризовать следующим образом водород — это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена в общем ряду элементов проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами. [c.42]

На воздухе марганец в компактной массе покрывается тонкой пленкой окисла, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. В мелкораздробленном состоянии он легко окисляется. При нагревании марганец реагирует с серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием. Особенно энергично он реагирует с галогенами. Химическая активность рения ниже, чем марганца. Марганец легко вытесняет из разбавленных кислот водород, превращаясь в катионы Мп " , например [c.459]

Элементный бром (галоген) химически связывается с желатиной, а коллоидное серебро образует очень мелкие зерна. Для того чтобы невидимое изображение сфотографированного объекта стало видимым па фотографической пленке или пластинке, их подвергают проявлению. В процессе проявления галогенид серебра (частично восстановленный) восстанавливается химическим путем с помощью органических восстановителей до металлического серебра. Восстановление галогенида серебра проявлением осуществляется быстрее в соседстве с первоначально существующими зернами коллоидного серебра. После того как при проявлении видимое изображение стало достаточно ясным, проводят процесс закрепления (фиксирования), при котором с фоточувствительного слоя пленки или пластинки извлекаются неразложившиеся галогениды серебра. [c.739]

Природа образуемых галогенами химических связей. Степени окисления галогенов в соединениях. Причины отсутствия в природе ковалентных соединений галогенов. Особенности связей, термодинамики и строения ковалентных соединений фтора. Систематика ковалентных соединений фтора. Фтороводород, фтороводородная (плавиковая) кислота. [c.492]

Химические свойства этих элементов, конечно, полностью соответствуют их положению в периодической системе Тс расположен между марганцем и рением, а А1 — самый тяжелый из галогенов. Химические свойства обоих элементов описаны в обзорной работе Андерса [28]. [c.219]

Атом серы 5, как и атом кислорода, имеет шесть валентных электронов (35 3/) ). Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ЭО = 2,5) она уступает только галогенам, кислороду, азоту. Наиболее устойчивы четные степени окисления серы (—2, +2, -j-4 и +6), что объясняется участием в образовании химических связей двух непарных электронов, а также одной или двух электронных пар [c.322]

II9. Химические свойства галогенов. 355 [c.355]

В химическом отношении кремний, особенно кристаллический, малоактивен при комнатной температуре он непосредственно соединяется только с фтором. При нагревании аморфный кремний легко соединяется с кислородом, галогенами и серой. [c.508]

При работе с агрессивными веществами, в особенности свободными галогенами, концентрированной азотной кислотой и т. п., необходимо учитывать возможность химического разрушения компонентов смазки с образованием продуктов, которые нередко надежно склеивают шлифы. Избежать этого явления можно, применяя химически стойкие смазки, в частности силиконовую. [c.30]

По реакционной способности О2 уступает только галогенам. Он образует химические соединения со всеми элементами (за исключением Не, Ne и Аг), причем непосредственно реагирует со всеми [c.437]

В образовании слабых химических связей могут участвовать как молекулы, так и ионы. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием молекул, наблюдаются при образовании ряда комплексов, например комплекса п-ксилола с тетрабромидом углерода, и ассоциатов, например (С Не)2. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием ионов, наблюдаются тогда, когда ионы имеют заполненные электронные оболочки. Примером такого взаимодействия мОжет служить взаимодействие отрицательно заряженных одноатомных ионов галогенов с нейтральными молекулами галогенов, которое приводит к образованию полиатомных ионов, например Ь, 1СЦ и др. [c.342]

Полиизобутилен обладает высокой химической стойкостью и водостойкостью. Он устойчив к действию почти всех кислот, щелочей и галогенов. Концентрированная азотная кислота разрушает его только при температуре выше 80 °С. Полиизобутилен значительно превосходит полиэтилен и полипропилен по эластичности, морозостойкости, и растворимости. Он растворим в. алифатических, арома- [c.14]

Галоганопроизводные углеводородов — производные углеводородов, в молекулах которых один или нескапы(0 атомов водорода замещены на атомы галогенов. Химические свойства Г. У. определяются строением углеводородного радикала и поляризуемостыо связи С—На1. [c.70]

Испытания галогенсодержащих саж в вулканизатах на основе каучука СКМС-ЗОАРКМ показали некоторое увеличение сопротивления разрыву и повышение модуля резин. Механизм интенсификации сажеобразования в присутствии галоген содержащих соединений еще неясен. Можно предположить, что галоген химически- взаимодействует с активными центрами на поверсности све-жеобразованной сажи, понижая ее активность по отношению к реакциям газификации и окисления, которые значительно снижают выход сажи. Эти реакции в условиях сажеобразования проходят с поглощением тепла и, следовательно, со снижением температуры реагирующих газов. При уменьшении скорости реакций газификации и окисления сохраняется относительно более Еысокая температура реагирующих газов, что способствует получению сажи с более высокой дисперсностью. [c.123]

Приготовление раствора иода по точной навеске химически чистого иода. Иод обычно содержит примеси хлора, различных соединений иода с другими галогенами, например I I, IBr, I I3, а также гигроскопическую воду. Для очистки его пользуются тем, что давление паров твердого иода, равное атмосферному давлению, достигается при температуре более низкой, чем температура плавления иода. Поэтому, если нагревать твердый иод, он, не плавясь, обращается в пар, который конденсируется, образуя кристаллы на более холодных частях сосуда. Этот процесс испарения твердого тела, происходящего без образо-улнш жидкой фазы, называется возгонкой или сублимацией. [c.402]

Нитриды галогенов — эндотермические соединения. В свободном состоянии выделен лишь жидкий I3N (ЛЯ/ = 229 кДж/моль), легко )азлагаюш,ийся со взрывом. По химической природе — это кислотное соединение [c.346]

Вследствие повышенной кратности связи молекула N0 достаточно устойчива, и ее распад становится заметным лишь при 500°С. Оксид азота (П) — химически активное соединение, легко восстанавливается (при действии ЗОз, Сг +) в растворах до ЫНдОН и НдЫ с водородом образует гремучую смесь. Легко окисляется кислородом, галогенами и др. [c.360]

На во духе, как и алюминий, покрывается оксидной пленкой, придающей e у матовый оттенок и обусловливающей пониженную химическую активность. При нагревании бериллий сгорает в кислороде и на воздухе, взаимодействует с серой, азотом. С галогенами реагирует при обычных т1 мпературах или при небольшом нагревании. Все эти реакции сопрог ождаются выделением значительного количества тепла, что опреде ляется большой прочностью кристаллических решеток продуктов взаимодействия ВеО, ВеЗ, ВсзЫз и др. С водородом в обычных условиях Ве не реагирует. [c.471]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему оксилению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое ваимодействие с неметаллами при достаточно сильном нагревании. Так, при 400° С они сгорают в атмосфере кислорода, образуя Э2О,. [c.570]

По химической активности и ко( альту. С кислородом он начинает взаимодействовать при 500°С. При нагревании (в особенности в измельченном состоянии) легко окис1яется галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой и др. С большинством из них он, как и другие -элементы, об-разу, т нестехиометрические соединения переменного состава, многие из которых металлоподобны. [c.607]

Гидриды ЭНз построены по типу флюорита (см. рис. 70, а) и име-ь)Т солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов гмеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют ( водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭН3. [c.646]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Лишь в редких случаях молекулы исходного вещества реагируют непосредственно. Примером такой непосредственной реакции может служить реакция распада Иодистого водорода. При столкновении двух молекул иодистого водорода, обладающих достаточной энергией и соответственно взаимно ориенти рованиых, происходит разрыв связей Н—J и возникновение новых связей между атомами водорода и иода с образованием молекулярного водорода и иода. Примером реакций, для которых известны все элементарные процессы, т. е все промежуточные химические реакции, могут служить реакции между парами щелочных металлов и галогенов (так называемые ре-акции в разреженном пламени, см. гл. IV, 8). [c.60]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже т )схвалентный, обнаруживающий некото1)ые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойс1вам похожий на азот сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, и, наконец, опять благородный газ аргон. [c.49]

Медь, железо, олово и многие другие мегу, л1,. сгорают в хлоре, обрпзуя соответствующие соли. Подобным же образом вза 1мод й ствуют с металлами бром н иод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.355]

Сравнение химических свойств галогенов показывает, что их жислительная активность последовательно уменьшается от фтора < астату. Этот эффект проявляется в способности более легких галогенов виде простых веществ окислять галогенид-ионы более тяжелых галогенов и в способности более тяжелых галогенов вос-станаолиаать кислородные соединения более легких галогенов [c.357]

Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосрсдствеиио взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, Мд Рг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.419]

В химическом отношении медь является малоактивным метал лом. Однако с галогенами она реагирует уже при корлнатион температуре, например, с влажным хлором образует хлорид СиС12. [c.572]

Интересной областью использования активирования олефинов при их изомеризации является присоединение к ним галоген- и кислородсодержащих соединений. Выше было отмечено, что по радикальному механизму возможно образование аддуктов, но они-рассмотрены применительно к олефинам с внутренней двойной связью. Аналогичным будет и возбуждение а-олефинов, но его нельзя выявить по изменению химического состава олефинов. Вместе с тем если концентрация присоединяющихся радикалов, а следовательно, и радикалообразователей будет достаточно высока, образующиеся радикалы-аддукты будут в заметных количествах участвовать в реакциях замещения с образованием стабильных продуктов. . - [c.81]

Химическая связь в соединениях алюминия более ионная, чем в соединениях бора, что проявляется в свойствах соединений. Так, ВРз — газ, галогенангидрид, А1Рз — твердое соединение с высокой температурой плавления, его вполне можно назвать солью. Вследствие меньшей, чем у фтора, электроотрицательности других галогенов Al la, А1Вгз и АПз — соединения, промежуточные по свойствам между галогенидами неметаллов и солями. [c.338]

В большинстве неорганических соединений углерод имеет степень окисления h4, в оксиде углерода СО и карбонилах металлов степень окисления углерода равна +2, в дициане 2N2 и галоген-цнанах + (по ряду химических свойств галогенцианы напомн-нают молекулы галогенов, поэтому степень окислення галогенов в галогенцианах целесообразно считать равной 0). [c.352]

Значительное выделение тепла АНт С 0) при образовании галидов натрия можно рассматривать как критерий их устойчивости относительно простых веществ, а возрастание этой величины в ряду Nal—NaBr—Na l—NaF — как свидетельство увеличения химического сродства галогенов к натрию с уменьшением их порядкового номера (различие в агрегатном состоянии галогенов не отражается на ходе значений ДЯгэя). Оба вывода отвечают действительности. [c.52]

Предложена методика расчета на ЭВМ Р — Т и Т — х проекций бинарных систем из данных теизиметрии. Проведен статистический анализ величин доверительных интервалов определения координат указанных проекций в зависимости от физико-химических свойств систем и точности проведения эксперимента. Примеры расчетов даны для систем селен—галоген. [c.193]

Канал (б) мо>1<ег быть эффективным и в прямых обменных реакциях (см. 21). Так, механизм дезактивации через обмен был предложен также для интерпретации б лстрой релаксации Н2 на Н, галогеноводородов на Н и молекул галогеЕюв на атомах галогенов [5, 527]. Расчет вероятности дезактивации в процессе (14.7) в общем случае столь же сложен, как и расчет вероятности прямых реакций обмена (см. 21), причем здесь решающее значение имеет воличпна энергии активации. Теоретические исследования динамики данных столкновений показывают, что очень часто эффективности каналов (а) и (б) оказываются сравнимыми и намного превышающими эффективность простого К7 -процесса, вероятность которого оценена по формуле (14.2). Безусловно, здесь важную роль играют те особенности поверхности потенциал .ной эпергии, которые отличают взаимодействия химически инертны. п химически активных партнеров. В частности, большая эффективность кана.1а (п) связана с тем, что соответствующие ему траектории не отталкиваются от барьера (как при простом УГ-процессе), а дважды его пересекают — н прямом и обратном панравлении [3271. [c.91]

Необходимо отметить, что исследованиями обнаружена тесная связь между содержанием асфальтенов и галогенов в нефти, эта связь менее выражена дпя силикагелевых смол. Между содержанием иода и асфаль-Т0СМ0ЛИС1ЫХ соединений не найдено корреляции. Результаты УФ-спектро-скопии и качественного химического анализа показали, что иод входит в состав неароматических соединений, [c.118]

Открытие периодического закона. К середине XIX в. был накоплен достаточно богатый экспериментальный материал о свойствах химических элементов и их соединений. Так, было установлено, что оксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а оксиды галогенов и других неметаллических элементов— кислотообразующие свойства. Было известно также о существовании элем М1тов с промежуточными свойствами, высшие оксиды которых являются кислотообразующими, а низише — основными. Эти свойства химических элементов могли быть оценены тогда только качественно. Наряду с этим такие свойства химических элементов, как, например, атомные массы, валентность и некоторые другие, уже определяли количественно и весьма точно. [c.34]

Алкены с большим числом атомов углерода имеют большее число отличаюидихся структур и, соответственио, большее число изомеров. Алкены — бесцветные вещества, прн содержании до четырех атомов углерода в обычных условиях — газы, от пяти до семнадцати атомов углерода — жидкости, а свыше восемнадцати атомов углерода — твердые тела. В химическом отнощении алкены отличаются значительной реакционной способностью, которая обусловлена наличием двойной связи между атомами углерода. Эти две межуглеродные связи не равноценны одна из них является сигма-, а другая—пн-связью (см. гл. П, 6). Пи-связь, являясь меиее прочной, имеет склонность к разрыву, что обусловливает резко выра кенную способность алкенов к реакциям присое-дииеиия. Алкены охотно присоединяют к себе атомы галогенов, кислорода, других окислительных элементов и сравнительно легко подвергаются полимеризации. [c.145]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.196 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.240 , c.242 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.355 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.342 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.366 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.352 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.355 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология