Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константы равновесия и равновесные концентрации

Таблица 1У-4. Константы равновесия и равновесные концентрации КНд в стехиометрической смеси азота и водорода при 1 ат.м Таблица 1У-4. <a href="/info/2838">Константы равновесия</a> и <a href="/info/5397">равновесные концентрации</a> КНд в стехиометрической <a href="/info/158028">смеси азота</a> и водорода при 1 ат.м

    Константы равновесия и равновесные концентрации [c.37]

    Рассчитать константу равновесия и равновесные концентрации окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе, если кислоро- [c.41]

    Далее по равновесным концентрациям h рассчитываем Ч ], Р г и т. д. во втором приближении и графически определяем константы равновесия второго приближения. С ними повторяем тот же расчет и рассчитываем равновесные концентрации третьего приближения и т. д. Расчет проводится до совпадения значений констант равновесия и равновесных концентраций в двух смежных приближениях. В табл. 38 приводятся результаты последнего (четвертого) приближения. Рис. 22 и 23 иллюстрируют определение констант Ki и Ki- [c.255]

    В последнее время графический метод расчета успешно заменяется аналитической обработкой с использованием ЭВМ. Программа для ЭВМ предусматривает определение константы равновесия и равновесных концентраций. [c.257]

    Рассчитать константу равновесия и равновесные концентрации реакции восстановления диоксида углерода на графите, если степень превращения диоксида углерода равна 0,96. Процесс проводится под атмосферным давлением. [c.42]

    Теория каталитических реакций исходит из некоторых общих положений а) катализ как метод изменения скорости реакции применим только тогда, когда энергия Гиббса взаимодействия при данных условиях отрицательна (Д(7<0) б) в присутствии катализатора изменяется механизм химической реакции, она протекает через новые стадии, каждая из которых характеризуется невысокой энергией активации. Таким образом действие катализатора сводится к тому, что он значительно снижает энергию активации катализируемой реакции в) при катализе не изменяется тепловой эффект реакции г) если катализируемая реакция обратима, катализатор не влияет на равновесие, не меняет константы равновесия и равновесных концентраций компонентов системы. Он в равной степени ускоряет и прямую, и обратную реакции, тем самым сокращая время достижения равновесия д) катализаторы обычно действуют избирательно, селективно. Катализатор, активно ускоряющий одно взаимодействие, безразличен к другому. Избирательность действия зависит не только от природы катализатора, но и от условий его применения. [c.138]

    В этом разделе приведены некоторые формы кинетических уравнений, используемые для анализа систем с небольшим числом стадий, а также охарактеризованы приемы использования констант равновесия и равновесных концентраций в кинетических уравнениях. [c.51]


    Катализатор не влияет на истинное равновесие, т. е. не меняет константу равновесия и равновесные концентрации. Он в равной степени ускоряет и прямую, и обратную реакции. Если повышение температуры не только убыстряет процесс, но и смещает равновесие, то катализатор лишь изменяет время его достижения оно тем меньше, чем активнее катализатор. [c.223]

    Присутствие фосфорной кислоты (даже в 2 М НСЮ резко понижает коэффициенты распределения скандия между КУ-2 и раствором (табл.), что говорит об образовании в этих условиях фосфатных комплексов. Для определения состава и устойчивости образующихся соединений результаты опытов по распределению скандия обрабатывали по способу Фронеуса [4], вводя функцию фь связывающую коэффициент распределения металла с константой равновесия и равновесной концентрацией лиганда следующим уравнением  [c.48]

    Реакция является обратимой. Константы равновесия и равновесные концентрации для различных температур при атмосферном давлении приводятся в таблице 6. [c.41]

    Константы равновесия и равновесные концентрации реакции конверсии метана с водяным паром (при атмосферном давлении) [c.41]

    В химической практике одним из самых распространенных приемов увеличения скорости реакций является нагревание. Для необратимых гомогенных процессов увеличение скорости реакций с ростом температуры обусловлено только повышением константы скорости реакции. В обратимых процессах изменение температуры сказывается и на значении движущей силы процесса через изменение константы равновесия и равновесных концентраций реагентов, входящих в состав математического выражения АС. Для процессов с параллельными и последовательными реакциями увеличение температуры существенно может влиять на избирательность при одновременном ускорении основной и побочных реакций. [c.53]

    Константа равновесия и равновесная концентрация примесных веществ при разложении станнана [c.13]

    Предложена новая теория описания химических равновесий, основанная на учете ионно-молекулярного состояния вещества в гомогенных системах (концепция состояния). Теория позволяет рассчитывать константы равновесия и равновесные концентрации реагирующих веществ в растворах с любой концентрацией. [c.39]

    Измерение теплот сгорания, теплот сублимации, теплот химических превращений (например, теплот гидрирования), измерение теплоемкости и другие термохимические измерения позволили определить важнейшие физико-химические и термодинамические характеристики веществ— энергию образования мслекулы и ее отдельных связей, теплосодержание, энтропию, свободную энергию и другие термодинамические потенциалы. Знание основ.аых термодинамических величин для ряда органических соединений позволило использовать их для обоснованных заключений о стабильности этих соединений, определить энергетические эффекты многочисленных химических превращений в газовой и жидкой фазе, константы равновесия и равновесные концентрации в химических реакциях [6—12]. [c.50]

    Для количественной характеристики комплексов, образующихся в системе, пелесообразно использовать способ Фронеуса [7], который успешно применяли в условиях сильнокислых сред [8]. При отсутствии поглощения комплексных катионов смолой коэффициент распределения связан с константой равновесия и равновесной концентрацией фосфорно кислоты уравнением  [c.165]

    Онределив эффективную константу равновесия и равновесную концентрацию одного из компонентов, мохно вычислить константы равновесий для обеих стадий А и В. [c.28]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы равновесия и равновесные концентрации: [c.30]    [c.505]    [c.297]   
Смотреть главы в:

Гидрогенолиз сераорганических соединений нефти -> Константы равновесия и равновесные концентрации



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Константа равновесия

Константа равновесия концентрацию

Концентрация равновесная

Равновесие константу, Константа равновесия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте