Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Вторая константа равновесия

    ДО 24 000° К и захватывает область первой и второй ступеней ионизации атомов углерода и кислорода. Рис. 33, б показывает, что при повышении температуры сначала молекулы СОг диссоциируют на СО и О2, далее молекулы О2 разлагаются на свободные атомы. При данном давлении уже к 3 000° К в равновесной системе почти не остается молекул СО2 и О2 и она состоит практически, полностью из молекул СО и атомов кислорода. Примерно с 4 000° К начинается разложение молекул СО. Дальнейшее повышение температуры приводит к отделению от атомов углерода, а затем и от атомов кислорода сначала одного электрона, а при более высоких температурах и другого электрона. Образование плазмы в этой системе при указанном давлении начинается примерно с 5000° К. Процессы термической ионизации атомов, как и процессы термической диссоциации молекул, являются обратимыми термодинамическими процессами. Для них могут быть определены соответст-вуюш,ие тепловой эффект процесса и константа равновесия, а также зависимость их от температуры и пр. [c.120]


    Концентрация компонента А в исходной смеси 24 кмоль м , концентрации компонентов СиО равны нулю. Константа скорости прямой реакции 0,625 м -кмоль --ч- , а термодинамическая константа равновесия Кс=16. На входе в резервуар-хранилище степень превращения должна составлять 80% от равновесной. Определить объем каждого реактора и концентрацию компонентов в смеси, выходящей из второй ступени. [c.172]

    В 1956 г. была начата работа по подготовке второго издания книги и стало совершенно ясно, что она должна быть подвергнута коренной переработке, а содержание ее значительно расширено. В связи с этим главы Химическое равновесие в жидкой фазе и Экспериментальные методы определения констант равновесия полностью исключены из книги. [c.4]

    Рассмотренный способ описания систем с бесконечным рядом комплексов является приближенным. Во-первых, растворы линейных полимеров, как известно, характеризуются значительной отрицательной неидеальностью за счет энтропийных факторов, и более строгая теория должна последовательно учитывать это обстоятельство. Во-вторых, константа равновесия реакции удлинения цепи скорее всего не остается постоянной по всему ряду комплексов. Однако даже относительно простые предположения о характере изменения этой константы вдоль ряда наталкиваются на математические трудности. Пусть, например, каждая последующая константа присоединения отличается от предыдущей на множитель и. Тогда для рассматриваемого выше ряда, начинающегося от 1 2, соотношение (4) принимает вид [c.66]

    Температура наряду с давлением абсорбции является вторым основным параметром. От давления и температуры при данном составе газа и абсорбента зависит константа фазового равновесия. Со снижением температуры абсорбции константа равновесия уменьшается, а значит, увеличивается переход тяжелых углеводородов в жидкую фазу, другими словами, увеличивается коэффициент их извлечения. Температуры ниже [c.163]

    Следовательно, по изменению G в ходе реакции можно определить, будет ли протекать реакция в рассматриваемом направлении и каков будет состав реакционной смеси при достижении химического равновесия. Это следует из первого и второго законов термодинамики, которые устанавливают связь между константой равновесия К и разностью свободных энтальпий продуктов реакции и реагентов AG. Когда реакция протекает нри постоянной температуре Т, а реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии (отмечаемом индексом 0), эта связь имеет вид  [c.25]


    Факторы, влияющие на форму кривой титрования. Величина скачка титрования определяет правильность обнаружения точки эквивалентности. Что касается кривой титрования, изображенной на рис. 8-1, то существуют два фактора, которые влияют на скачок этой кривой титрования в области точки эквивалентности во-первых, исходная концентрация раствора хлорида, во-вторых, константа равновесия (соответствующая произведению растворимости) реакции титрования. В общем, чем выще концентрация титруемых компонентов и чем- более [c.254]

    ОТ разностей термодинамических функций для исходных веществ, рассматриваемых как одно целое, и конечных продуктов реакции, также рассматриваемых как целое. Во-первых, она зависит от ра.зности (АЯ) энтальпий исходных и конечных продуктов эта разность обычно равна или очень близка к разности (АЯ) их внутренних энергий, причем эти величины совпадают с точностью до слагаемого (рАу), представляющего собой внешнюю работу, которая выполняется, если реакция не проводится при постоянном объеме. Во-вторых, константа равновесия зависит от разности (А ) энтропий исходных и конечных продуктов энтропия является термодинамической мерой статистической вероятности системы. Обе рассмотренные величины часто выражаются в виде одной разности (АС) свободной энергии, и связь с константой равновесия может быть выражена поэтому в нескольких альтернативных формах  [c.43]

    Поскольку в уравнении реакции участвует по 2 моля водорода и воды, их концентрации входят в выражение для константы равновесия во второй степени. [c.174]

    Отсюда вытекает,что комплекс G.2A реакционноспособнее комплекса gEA, однако введение второй молекулы амина в комплекс вызывает несравненно меньшее увеличение реакционной способности, чем это наблюдается в результате введения первой молекулы (ср. нашу предыдущую работу ). Очевидно что по стерическим причинам эффективная основность триэтиламина в комплексе G.2A меньше чем в комплексе GEA. Это подтверждается также различием первой и второй констант равновесия пере-координации. [c.99]

    Определение второй константы равновесия [c.213]

    Составим второе уравнение, исходя из константы равновесия и определим у. [c.211]

    Во втором случае константа равновесия больше, следовательно, в растворе будут преобладать ионы ОН.  [c.137]

    Расчет второго испарителя. Константа равновесия пропана при температуре t = 100° С и абсолютном давлении р — 22 ат К — 1,35. [c.222]

    Далее, вычитая из второго уравнения первое, получим зависимое стехиометрическое уравнение, в котором отсутствует А1 константа равновесия этого нового уравнения равна отношению констант равновесия тех реакций, комбинированием которых оно получено. Ясно, что если в результате аналогичных операций удастся получить зависимую реакцию, в которой все стехиометрические коэффициенты равны нулю, среди исходных реакций есть зависимые. [c.99]

    Согласно исходному предположению, самым медленным процессом является адсорбция, а во всех прочих процессах можно считать равновесие достигнутым. Ввиду этого из формулы для константы равновесия второго процесса [c.117]

    Второе применение константы равновесия связано с вычислением концентраций реагентов и продуктов в условиях равновесия. [c.179]

    Видно, что вторая форма записи позволяет более кратко записывать выражения для Av, констант равновесия и некоторые другие. Поэтому ее используют при анализе сложных реакций. [c.15]

    В зависимости от способа проведения и строения исходных мономеров реакция поликонденсации может идти как равновесная и как необратимая. Необратимая поликонденсация обычно протекает с большой скоростью. Обратимая поликонденсация осуществляется, как правило, с малой скоростью. Так, из диаминов и дикарбоновых кислот образуются полиамиды. Процесс обратимой поликонденсации, как и обычная конденсация, характеризуется константой равновесия К и константами скорости прямой и обратной реакций. В момент равновесия скорость образования высокомолекулярного соединения равна скорости его деструкции. Если обе реакции второго порядка и если условно принять, что функциональные группы участвуют только в реакциях поликонденсации и не участвуют в побочных процессах, то фактическая скорость и образования продукта поликонденсации за промежуток временит будет равна [c.197]

    Метод расчета ДЯ и А5 по температурной зависимости констант равновесия широко используется и называется методом расчета по второму закону термодинамики. [c.258]

    На первой стадии исходные молекулы А, и Аа, сталкиваясь с другими молекулами, переходят в энергетически возбужденное, активное состояние а и А Процесс активации молекул А) и А протекает с высокими скоростями как в прямом, так и в обратном направлениях. Скорость реакции на второй стадии относительно невелика и лимитирует общую скорость процесса. Концентрации активных молекул малы, значительно меньше концентрации реагирующих молекул А1 и Аг, т. е. й с и Са > Процесс активации протекает с высокими скоростями, поэтому можно принять, что на стадии активации устанавливается равновесие, которое определяется константой равновесия К. Будем рассматривать систему как идеальную. Тогда [c.563]


    При достаточно высоких температурах, когда второй вириальный коэффициент имеет положительные значения, константа равновесия К2 должна быть отрицательной, т. е. должно существовать отрицательное число бинарных групп. Подобный результат получается и для больших групп это приводит к абсурдному выводу, что общее число групп больше общего числа молекул. [c.68]

    Для расчета логарифмов констант равновесия реакции (VI) мы воспользовались данными, приведенными в табл. 8, а также заимствованными из статьи Уайринг [16] (см. графы вторую и третью табл. 9). [c.383]

    Л моль ). Для п-дииодбензола, содержащего два п-донор-ных центра, первая и вторая константы равновесия в водном растворе при 25° равны 7,50 и 2,34 л моль соответственно [3]. Предполагают, что в комплексах состава 2 1 серебра с бензолом и алкилбензолами два иона серебра расположены на противоположных сторонах ароматического ядра. Кажется вероятным, что в комплексах иодбеизола состава 2 1 один ион серебра координирован с кольцом, а другой — с атомом иода, хотя нельзя исключить и другие располол ения. [c.109]

    Мы имеем здесь слабую кислоту в отсутствие ее солей, так что на этой стадии [Н"] [Н2РО4]. Вторая константа равновесия равна [c.229]

    В качестве базиса можно всегда выбрать набор реакций образования сложных форм из элементарных. При таком выборе все константы равновесия будут принципиально [2] определяемыми, если эксперил1ентальными условиями не наложены какие-то дополнительные связи на соотношения между равновесными концентрациями элементарных форм. Однако полный набор может оказаться избыточным по двум причинам в поле зрения включены сложные химические формы (I), элементарные химические формы (И) с равновесными концентрациями, не представленными в исследуемой системе. Избыточность первого типа не препятствует успешному использованию в качестве базиса реакций образования, второго —препятствует, так как константы образования становятся практически неопределяемыми. Необходимо перейти от избыточного базиса к более узкому, в которо.м не фигурируют не представленные в исследуемой системе химические формы. В принципе, в целях сохранения шаблона в записи полного, но без избыточности базиса можно несколько расширить понятия формальный элемент , элементарная форма , сложная фор- [c.7]

    Разрешив эти проблемы, можно затем определить два параметра тройного равновесия (например, обе константы равновесия, число эпитопов или паратопов или степень гетерогенности). Этого достаточно, так как после предварительных и контрольных измерений, в которых равновесие достигается в отсутствие конкуренции, остается определить лишь вторую константу равновесия (обозначенную Ь в теоретической части). Всю дальнейшую информацию лз ше всего использовать для оценки гетерогеннос-fи, чтобы доказать, что вся популяция мишеней является объектом конкуренции. [c.50]

    Прямая реакция имеет второй порядок, т. е. ее скорость пропорциональна произведению концентраций СО2 и МЭА. Константа ее скорости равна 10 200 л/ мольХ Хсек), а стехиометрический коэффициент 2=2. При расчете используют следующие значения физических и химических параметров константа равновесия при 20 °С [c.196]

    Возвращаясь к рассмотрению ура1внения (1.3), следует отметить, что подобное выражение не может быть в записапнам виде применимо к группе реакций, которь е принято считать обратимыми, т. е. к реакциям, в которых при равновесии не происходит полного превращения реагента в продукт. Для таких реакций эмпирически установлено, что в уравнении скорости должен быть, как правило, отрицательный член и вторая константа скорости к  [c.28]

    Решение. Задачу решают в четыре этапа. На первом осуще ствляют расчет теплот, изменения энтропии и АСр и АОт для указанных реакций. На втором этапе рассчитывают константы равновесия Хр. и Кр.и для различных Т. На третьем рассчитывают равновесные превращения л и г/ и на 4-ом—условия, при которых (А//7-) = (А/Уг) . [c.263]

    В соответствии со вторым законом термодинамики, можно определить константы равновесия и, следовательно, равновесные концентрации реагирующих веществ. Однако необходимо учитывать, что на практике в реальных системах степень превращения, которая характеризуется равновесным состоянием (см. главу III) может и не обеспечиваться. Следовательно, значение, вычисленное согласно термодинамическим положениям, пpeд тaвJJяeт собой предель1Г0 достижимую степень превращения.  [c.207]


Смотреть страницы где упоминается термин Вторая константа равновесия: [c.213]    [c.37]    [c.95]    [c.99]    [c.492]    [c.350]    [c.12]    [c.253]    [c.44]    [c.193]    [c.147]    [c.30]    [c.251]    [c.214]    [c.317]    [c.31]   
Аффинная хроматография Методы (1988) -- [ c.213 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Константа равновесия

Равновесие константу, Константа равновесия



© 2024 chem21.info Реклама на сайте