Свободная энергия смеси

Формула (IX.206) выявляет Зависимость свободной энергии смеси идеальных газов от объема. [c.253]

Смесь газов в объеме V при температуре Г называется идеальной, если свободная энергия смеси равна сумме свободных энергий, которые имели бы отдельные составляющие ее компоненты при условиях, что каждый из них занимал бы тот же самый объем при той же самой температуре Г. [c.230]

Исходным пунктом будет для нас выражение Флори - Хаггинса для свободной энергии смеси двух полимеров А и В со степенями полимеризации Л д и. Это вьфажение является естественным обобщением формулы (3.7) [c.111]

Рассмотрим теперь случай, когда через точки А и Б проходит вогнутая кривая концентрационной зависимости удельной свободной энергии / (с) (рис. 14, б). Из рисунка видно, что в этом случае свободная энергия смеси двух фаз (ординаты точек 2 я 3) [c.60]

Зависимости (9,9,3) означают следующее свободная энергия смеси, идеальных газов равна сумме тех свободных энергий, которые имели бы эти газы, занимая каждый в отдельности объем смеси при ее температуре свободная энтальпия смеси идеальных газов равна сумме тех свободных энтальпий, которые имели бы эти газы, занимая каждый в отдельности объем смеси при ее температуре. [c.194]

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ СМЕСИ [c.81]

В 3.1 были сформулированы свойства свободной энергии чистых веществ. Свободная энергия смеси веществ — а под смесью мы понимаем однородную смесь (смесь газов или жидкий или твердый раствор) — зависит не только от температуры, давления и фазового состояния, но также от количеств двух веществ, образующих смесь. [c.81]

Предположим, что смесь содержит па молей вещества А и пв молей вещества В. Добавим к этой смеси при постоянных температуре и давлении небольшое количество (1па вещества А. Свободная энергия смеси увеличится на величину (1С, зависящую от природы вещества А, от добавленного количества вещества А и от состава смеси, к которой оно добавлялось. Изменение свободной энергии на единицу добавленного количества составит О/йпА Добавление производилось с соблюдением неизменности температуры, давления и количества вещества А. Математически это выражают, записывая вместо О/Апа частную производную в виде дО/дпА )7-,р,пв (эта величина называется частной производной от О по Па при постоянных Т, р и пв ). Очевидно, что эта величина, показывающая, как изменяется свободная энергия при удалении из смеси или прибавлении к смеси вещества А при постоянных Т я р, будет определять самопроизвольность перемещения вещества А из смеси или в смесь в этих условиях. Это и будет химический потенциал вещества А [c.81]

Наконец, выведем это же уравнение через свободную энергию смеси па молей вещества А и в молей вещества В [c.115]

Свободная энергия смеси этана, этилена и водорода равна [c.121]

Вывести выражение для величины мольной свободной энергии совершенного раствора А в В, если мольная доля А равна Ха. Сравнить с этой величиной свободную энергию лд молей чистого вещества А и (1—лд) молей чистого вещества В. Разность величин свободной энергии смеси и свободной энергии отдельных чистых компонентов называется свободной энергией смешения g . Построить график зависимости совершенного раствора от величины хд. [c.274]

Химический потенциал компонента газовой смеси был выражен, как обычно, через частную производную свободной энергии смеси по числу молей компонента. В свою очередь для свободной мольной энергии смеси было использовано выражение, выведенное при помощи статистической механики. Входящий в это выражение второй вириальный коэффициент Вав. [c.457]

Точка С соответствует значению нормальной свободной энергии смеси состава С при температуре Гг. Равновесная при температуре Гг смесь отвечает составу точки С", лежащей на изобаре. [c.285]

Такой вывод ясен, если принять во внимание, что точка, лежащая на пунктирной прямой против абсциссы СО, отвечает среднему арифметическому из свободных энергий [С] и (СОг), т. е. свободной энергии смеси графита и [c.310]

Пусть имеется смесь, состав которой отвечает точке р на рис. 1. Свободная энергия этой смеси А< см изображается отрезком PQ. Эта смесь может разделиться па две фазы с составами Р и Р . Объемы фаз находятся в отношении РР РР" (по закону сохранения вещества), их свободные энергии изображаются отрезками P Q и P"Q", а полная свободная энергия двух фаз — отрезком PQ , где Q — точка пересечения линий PQ жQ Q". Если кривая х во всей области концентраций вогнута, то свободная энергия гомогенной фазы оказывается ниже свободной энергии смеси двух любых фаз, на которые может разделиться исходная, и поэтому всегда стабильна гомогенная фаза, т. е. компоненты смешиваются в любых пропорциях. Поскольку для смеси двух компонентов [c.90]

Математический аппарат теории Честера основан на разложении в ряд Тейлора свободной энергии смеси Р , которая выражается через функцию распределения Q) для движения частиц [c.270]

Таким образом, конкретизировав вид удельной свободной энергии смеси, можно записать определяющие физические соотношения [c.88]

Допустим, что однородная фаза системы А—В, содержащая х% А и 100 — х% В, распадается на две фазы, одна из которых содержит компонента А больше х%, а вторая меньше. При этом свободная энергия смеси фаз становится меньше свободной энергии однородной фазы. Такая ситуация показана на рис. 52, а, где свободная энергия однородной фазы дана как функция состава при температуре Т = Т . В области между составами а п Ь появляется расслаивание, поскольку свободная энергия смеси фаз, составы которых обозначены точками а н Ь, меньше свободной энергии однородной фазы. Положения этих точек определены общей касательной к двум минимума.м кривой свободной энергии свободная энергия смеси фаз на этой [c.124]

Формула (IX.216) выявляет зависимость свободной энергии смеси идеальных газов от объема. [c.282]

Слагаемое Ф представляет вклад в свободную энергию смеси градиентов состава (концентрации). [c.280]

Свободная энергия смеси идеальных газов в соответствии с гл. 2, пример 5, записывается в виде [c.183]

Обозначим свободную энергию смеси идеальных газов -А, В,. .. ( А, гев,. .. молей) в объеме V при температуре Т через [c.266]

Для дальнейшего нам понадобится знать, как зависит функция флг от плотности. Это можно выяснить, обратившись к вириальному разложению. Далее, молекулы, имеющие различную ориентацию, можно считать принадлежащими к разным видам, поэтому в сущности мы получаем многокомпонентную систему. Вириальное разложение свободной энергии смеси газов по возрастающим степеням плотности хорошо известно [27] для нашей цели мы применим его в виде [c.45]

Рассмотрим смесь газов Ai,..., А и Bi,..., Bg при температуре Г, заключенных в сосуд определенного объема V и химически взаимодействующих согласно уравнению (135). Когда смесь внутри сосуда принимает участие в химических реакциях, то концентрация различных газов изменяется, в результате чего изменяется также свободная энергия смеси. Выведем условие равновесия химических реакций из требования минимальности свободной энергии. Для этого следует сначала найти выражение для свободной энергии смеси газов с заданными концентрациями. [c.111]

Разделение самопроизвольно смешиваемых веществ может быть выполнено с помощью каких-нибудь устройств, потребляющих энергию, подводимую в виде тепла или механической работы. Основной принцип всех процессов разделения — для их осуществления требуется некое минимальное количество энергии. Следовательно, два вещества А и В будут самопроизвольно смешиваться, если свободная энергия продукта (смеси) меньше, чем сумма свободных энергий индивидуальных веществ. Минимальное количество энергии (И тш), необходимое для достижения полного разделения, по крайней мере равно или больше, чем свободная энергия смеси АСт- [c.17]

Из второго принципа термодинамики следует, что состояние твердого раствора определяется из условия минимума его свободной энергии. Равновесное состояние твердого раствора будет гетерофазпым, если свободная энергия смеси фаз принимает более низкое значение, чем свободная энергия однофазного твердого раствора, в противоположном случае твердый раствор будет однофазным. Таким образом, для того, чтобы ответить на вопрос о том, какое состояние сплава будет равновесным при данной температуре и данном составе, необходимо сравнить значения свободной энергии гетерофазной смеси и однофазного однородного твердого раствора при дополнительном условии постоянства числа атомов каждого сорта в обоих состояниях. [c.58]

В смесях, состоящих из большого количества различных компонентов, имеет место биноминачьное, в частности, нормальное распределение компонентного состава, по термодинамическим потенциалам, например, свободной энергии образо— -ания. Многокомпонентность такой системы является одной из причин метастабильности, так как средняя свободная энергия смеси лежит между минимальной и максимальной свободной энергии компонентов. [c.2]

Рассмотрим теперь, следуя далее за Дебаем [590], рассеяние света в двухкомпонентной системе вблизи ее критической точки смешения (расслаивания). Флуктуации состава такой системы связаны с величиной свободной энергии смеси (см., например, [5, 6, 219, 33]). Изменение энтропии при переходе от двух чистых жидкостей (5о) к их смеси (S) будет [c.277]

Смесь различных ил aJ hныx газов можно изотермически обратимо разделить на компоненты без сообщения теплоты и совершения работы и, следовательно, без изменеиия свободной энергии системы. Поэтому свободная энергия смеси идеальных газов равна сумме свободных энергий ее компонентов, каждый из которых занимает объем смеси [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология