Взаимодействие натрия с водой

Вода реагирует со всеми щелочными металлами, причем реакция во всех случаях протекает бурно и с выделением тепла. Типичной реакцией этого типа является взаимодействие натрия с водой [c.433]

Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой (в вытяжном шкафу ). Извлечь из керосина пинцетом кусок натрия, положить его на сухую фильтровальную бумагу, лежащую на стекле или керамической плитке. Осушить металл фильтровальной бумагой. Держа натрий пинцетом, срезать ножом внешний слой металла, обнажив его чистую поверхность с характерным металлическим блеском. Отделить ножом небольшой кусок металла (меньше горошины), оставшийся металл поместить в сосуд с керосином. Перенести отрезанный кусок в воду и накрыть пробиркой с продырявленным дном. Поднести к отверстию зажженную лучинку. Какой газ выделяется После окончания реакции добавить в воду 1—2 капли фенолфталеина. Объяснить наблюдавшиеся явления. [c.230]

Взаимодействие со щелочными металлами. Все спирты реагируют с металлическим натрием и другими щелочными металлами с выделением водорода. Сходная же реакция происходит и при взаимодействии натрия с водой. [c.75]

Рис. 25. Взаимодействие натрия с водой.

В фарфоровую чашку налейте дистиллированной воды и пинцетом внесите кусочек натрия (получите его у лаборанта). После окончания реакции разлейте раствор в три пробирки и определите реакцию раствора лакмусовой бумажкой, фенолфталеином, индикаторной бумагой. Запишите наблюдения и уравнение взаимодействия натрия с водой в рабочий журнал. [c.58]

Опыт 5. Взаимодействие натрия с водой (путешествующий натрий). Демонстрацию осуществляют в узкой кювете или пробирках, помещенных в широкую кювету с водой. Для лучшего восприятия проводят 2—3 параллельных опыта с интервалом 5—10 с. [c.160]

П р и м е р 2. В условии задачи указано, что при взаимодействии натрия с водой образовался 12%-ный раствор щелочи. В этом случае закон сохранения массы веществ удобно выразить уравнением [c.8]

Рис. 26. Демонстрация взаимодействия натрия с водой под стеклянным колпаком.

Проведение опыта. Небольшой кусочек лития бросить в кристаллизатор с водой и накрыть его воронкой. Убедившись в чистоте выделяющегося водорода, поджечь его с помощью лучинки у оттянутого конца воронки. Литий реагирует с водой быстро, но достаточно спокойно. В другой кристаллизатор бросить небольшой кусочек натрия. Натрий энергично реагирует с водой, расплавляется и в виде жидкой капли бегает по поверхности воды. Положить на поверхность воды фильтровальную бумагу в форме коробочки и поместить в нее кусочек натрия. При взаимодействии натрия с водой выделяется большое количество тепла, бумага загорается, вместе с ней сгорает и натрий. Бросить в кристаллизатор с водой кусочек калия. Он сейчас же загорается и, двигаясь по поверхности воды, горит сиреневым пламенем. [c.98]

Пример 1. Скорость горения угля в воздухе (С + О2) может быть рассчитана как и = о Состояние поверхности раздела фаз, естественно, влияет на скорость реакции и учитывается значением константы скорости реакции. При избытке кислорода его концентрация остается практически постоянной, и тогда V = о - Такая реакция имеет нулевой порядок, т. е. скорость не зависит от концентрации реагентов, так как они постоянны. К реакции нулевого порядка можно отнести и взаимодействие натрия с водой, взятой в избытке [c.176]

Рис. 13. Взаимодействие натрия с водой а — разложение воды б — собирание водорода

Все химические превращения осуществляются через соответствующие химические реакции. Одни реакции протекают очень быстро, даже со взрывом, другие — очень медленно. Например, реакция взаимодействия натрия с водой протекает со взрывом, кальций с водой реагирует медленно. Хлор с водородом взаимодействует весьма энергично, в то время как реакция взаимодействия иода с водородом даже при нагревании протекает относительно медленно. Чрезвычайно быстро, практически мгновенно, идут реакции нейтрализации при смешении растворов кислот и щелочей и, наоборот, очень медленно протекают реакции, обусловливающие твердение цемента (нужны часы, дни, а для полного схватывания — недели). Из рассмотренных примеров видно, что различные по химической природе вещества взаимодействуют друг с другом с различными скоростями. [c.110]

Что общего в процессах горения натрия в хлоре, взаимодействия натрия с водой и взаимодействия натрия с серной кислотой [c.257]

При взаимодействии натрия с водой всегда слышны характерные щелчки. Какова причина этого явления [c.68]

При попадании на кожу натрий вызывает химические (щелочные) ожоги. Попадание на кожу рабочего раствора вызывает очень тяжелые ожоги, так как, во-первых, происходит обмораживание при быстром испарении аммиака, во-вторых, — аммиак и натрий вызывают щелочной ожог и, в-третьих, — при загорании натрия возникает тепловой ожог. Поэтому ори попадании натрия или рабочего раствора на кожу следует стряхнуть крупные кусочки натрия, затем обмыть пораженное место очень большим количеством холодной воды, достаточным чтобы не только смыть продукты взаимодействия натрия с водой, но и отвести выделяющееся при этом тепло, и, с другой стороны, предотвратить обмораживание при испарении аммиака. После обильной промывки водой следует обработать пораженное место 2% раствором уксусной кислоты (для глаз— 5% раствор борной кислоты), смазать мазью от ожогов и немедленно после этого обратиться к врачу для оказания дальнейшей медицинской помощи. [c.99]

Допустим, в задаче говорится о взаимодействии натрия с водой, в результате чего образуется раствор щелочи. Обозначив массу воды /Ив, массу раствора т , запишем уравнение [c.7]

В старых руководствах по химии взаимодействие хлора с водой рассматривали как гидролиз хлора, хотя взаимодействие натрия с водой никогда не называют гидролизом натрия . О каком типе химических реакций идет речь в обоих примерах Дайте обоснованный ответ. [c.109]

Опыт. 3. Взаимодействие натрия с водой. Пробирку с водой закрепляют вертикально в штативе, бросают в воду очищенный при помощи фильтровальной бумаги кусочек натрия величиной с горошину и накрывают из предосторожности воронкой (рис. 88,-а). [c.175]

Очень важное значение для повышения выхода по току имеет создание условий правильного обмена между анолитом и католитом. Во-первых, обмен этот должен быть таким, чтобы взаимодействие натрия с водой происходило преимущественно в катодном пространстве. При этом взрывы гремучей смеси происходят редко, а выделяющийся в катодном пространстве водород (католит слабо кипит от выделяющегося водорода) создает восстановительную атмосферу и защищает натрий от окисления. [c.306]

Натрий и вода растворяются в расплаве едкого натра, причем растворение увеличивается с повышением температуры, а так как с повышением температуры увеличивается конвекционное перемешивание электролита, то происходит взаимодействие натрия с водой [c.219]

Если опустить натрий в воду, то он всплывает и плавится. Капля натрия быстро перемешается по поверхности воды с шипением. Прибавление к раствору индикатора фенолфталеина покажет малиновое окрашивание, что указывает на щелочную реакцию раствора. Взаимодействие натрия с водой выражается уравнением [c.177]

Рис. 23. Взаимодействие натрия с водой

Напишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой. [c.250]

Какие общие черты можно выделить в химизме процессов горение натрия в кислороде, парах серы и хлоре взаимодействие натрия с водой взаимодействие натрия с серной кислотой вытеснение натрием водорода из аммиака [c.184]

При взаимодействии натрия с водой выделяется тепло, поэтому натрий плавится. В результате реакции выделяется газ водород, он подталкивает кусочек натрия и поэтому натрий бегает по поверхности воды. Натрий немного легче воды, поэтому он не тонет. Если собрать газ в пробирку как показано на рис. 17 и поднести к отверстию пробирки горящую спичку, то можно услышать характерный звук, или звук па . Если в стакан капнуть несколько капель лакмуса, то лакмус окрасится в синий цвет. Следовательно, в стакане получился раствор основания. Уравнение реакции [c.41]

Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с водой, железа с водой. [c.42]

Таким образом, получается, что теоретически выход по току может быть около 50%, так как из 4 атомов натрия, образующихся на катоде, два будут взаимодействовать с водой. Так как кроме взаимодействия натрия с водой происходят еще другие побочные реакции— окисление его кислородом, взаимодействие с примесями и растворение натрия в расплаве NaOH с образованием гидрида натрия и оксида натрия [c.219]

В фарфоровую чашечку налейте воды. Осторожно положите кусочек натрия в воду. Что вы наблюдаете В полученный раствор влейте 2—3 капли фенолфталеина. Как изменил свой цвет фенолфталеин Напишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой. [c.109]

Обдумывая ту часть урока, на которой будет использован графопроектор, учитель должен точно определить место транспарантов. Не обязательно использовать всю серию, в некоторых случаях (в зависимости от уровня знаний, опыта работы учащихся с транспарантами) вполне достаточно показать один-два кадра. Пользуясь графопроектором, можно модернизировать различные формы самостоятельной деятельности. Так, можно проводить упражнения, связанные со списыванием с доски-экрана части примеров решение задач, условия которых проецируются на экран дочерчивать схемы заполнять таблицы и пр. На рабочем столике графопроектора могут быть показаны некоторые опыты (окраска растворов взаимодействие натрия с водой, цинка с раствором серной кислоты и др.). Все эти возможности учитель должен учитывать. [c.132]

В 1974 г. возникла небольшая течь с загоранием натрия при разрыве стенки канала магнитогидродинамического на- o a. Возможно, причиной течи стала коррозия тонкой стен ки канала насоса в результате длительной работы при перекачивании теплоносителя, сильно загрязненного продуктами взаимодействия натрия с водой, что не является характерным для работы подобного оборудования. [c.292]

Разберем по порядку все наблюдения. Взаимодействие натрия с водой сопровождается значительным выделением теплоты, от этого он плавится и превращается в шарик. Плотность расплавленного натрия меньше плотности воды, поэтому он и плавает на поверхности воды, а не тонет. Продуктами реакции являются газообразный водород Н2, пузырьки которого подталкивают шарик и заставляют его бегать по поверхности воды, и гидроксид натрия NaOH. Гидроксид натрия создает за двигающимся натрием щелочную среду, от которой фенолфталеин приобретает красно-малиновый цвет, образующий дорожку за шариком. Уравнение протекающей реакции довольно простое [c.347]

Наглядность опыта можно усилить, демонстрируя его через графопроектор в кювете или чашке Петри. Например, взаимодействие натрия с водой нельзя показывать с большим количеством металла, а с малым количеством он плохо виден, выдать же его учащимся для лабораторной работы нельзя — опыт опасен. Опыт, иллюстрирующий свойства натрия, очень хорошо виден при проецировании через графопроектор. Для большей наглядности широко используются предметные столики. [c.75]

Впечатления от опыта с малыми количествами веществ, например взаимодействия натрия с водой, усиливаются при проецировании его на экран через графопроектор. [c.158]

Вещество, образующееся в результате взаимодействия натрия с водой, растворяется в воде. При выпаривании раствора получается белая масса— так называемый едкий натр. Анализ этого вещества показывает, что оно состоит из элементов натрия, кислорода и водорода. Химическая формула едкого натра NaOH. Процесс взаимодействия металлического натрия с водой выражается уравнением [c.72]

Превращение натрия Na в едкий натр NaOH происходит при взаимодействии натрия с водой [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология